安徽省阜阳市临泉县2024_2025学年高三化学上学期11月期中试题含解析

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1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项4是符合题目要求的。
1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是
A. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2
B. 法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料
C. 向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料
D. H2火焰日光下是看不见，可利用焰色试验原理给氢火炬着色
【答案】D
【解析】
【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，故A错误；
B．铁塔主要建筑材料是钢材，故B错误；
C．氯乙烷不属于高分子材料，故C错误；
D．大多数金属化合物灼烧时使火焰呈现一定颜色，可利用焰色试验原理给氢火炬着色，故D正确；
选D。
2. 劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．臭氧消毒是利用臭氧的强氧化性，而且臭氧是极性分子，A错误；
B．食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，B正确；
C．小苏打是NaHCO3，面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解产生的二氧化碳能使馒头疏松多孔，C正确；
D．醋酸可与铁锈反应生成可溶物，可用适量食醋除去铁锈，D正确；
故选A。
3. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是
A. 基态As原子简化的电子排布式：
B. CO2的价层电子对互斥模型：
C. HCl分子中σ键的形成：
D. 用电子式表示Na2S的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．砷为第VA族元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A正确；
B．CO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为直线形，B错误；
C．HCl分子中σ键的形成为s—p σ键，C正确；
D．硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：，D正确；
故选B。
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业尾气中的SO2处理：
B. 金属Mg制备：
C. HCl制备：和
D. 用Fe制取FeCl3：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，SO2与CaCl2不反应，A项错误；
B．电解氯化镁水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，B项错误；
C．电解氯化钠水溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃生成HCl，C项正确；
D．Fe与HCl反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，氯化铁晶体只有在HCl气氛中加热，才能得到氯化铁固体，D项错误；
故选C。
5. 从CPU针脚(含有金、铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如下图所示，下列说法错误的是
A. H[AuBr4]中Au元素的化合价为+3
B. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中
C. 此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色
D. 若用足量Zn粉将溶液中的1.5 ml H[AuBr4]完全还原，则该过程转移4.5ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．H[AuBr4]中H元素化合价为+1，Br元素化合价为-1，可得Au元素化合价为+3，A正确；
B．由图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，B正确；
C．此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体一氧化氮，遇到空气变为红棕色，王水溶金离子反应式为，C正确；
D．Zn可将H[AuBr4]全部还原为单质，反应式为，已知有1.5 ml H[AuBr4]，则反应所需Zn的物质的量为n=1.5 ml×2=3 ml，该过程转移6ml电子，D错误；
故选D。
阅读以下材料，完成下列小题。
2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。
6. 有关含氮物质之间的转化关系，下列说法错误的是
A. 反应g中发生氧化反应
B. 图中6种含氮微粒共呈现了氮元素的5种价态
C. 反应j中2.24 L N2O被还原生成0.1 ml N2
D. NH3分子的空间构型为三角锥形
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是
A. 2.4 g 16N2O中所含中子数目为1.2NA
B. 含1 ml NH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NA
C. 标准状况下，2.8 g 15N2中含有的质子数目为1.4NA
D. 反应h中13.8 g NO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】6. C 7. D
【解析】
【6题详解】
A．反应g中，N元素化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．图中6种含氮微粒，中，氮元素的化合价分别为0、+1，+5，+4、-3，一共呈现了氮元素的5种价态，B正确；
C．反应j中2.24 L N2O没有注明标准状况，无法计算，C错误；
D．NH3分子中N原子形成3个σ键，含有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，D正确；
答案选C；
【7题详解】
A．2.4 g 16N2O的物质的量为，中子数目为，A错误；
B．溶液中含有水，所以H原子的数目大于4NA，B错误；
C．15N2相对原子质量大于28，物质的量小于0.1 ml，质子数小于1.4NA，C错误；
D．13.8 g NO2为0.3ml，与H2O完全反应，转移电子数目为0.2NA，D正确；
答案选D。
8. 下列实验操作所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由现象可知，下层溶液呈紫红色，说明有I2生成，铁离子氧化碘离子生成碘单质，氧化性：Fe3+>I2，A正确；
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体和气体X，产生白色沉淀，该气体可能是碱性气体NH3，反应产生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的气体如Cl2，反应产生的白色沉淀是BaSO4，B错误；
C．浓硝酸受热易分解，分解也产生红棕色气体NO2，C错误；
D．比较非金属性，必须是最高价氧化物对应的水化物，即对比高氯酸与硫酸的酸性，D错误；
故选A。
9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物[CA4]+[BD4]-可用来合成纳米管。下列有关说法错误的是
A. 原子半径：B>D
B 简单氢化物沸点：C＜D
C. 元素A、E可形成离子化合物
D. 化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、B、C、D四种元素原子序数之和为E元素原子序数的2倍，则和为22，由[CA4]+[BD4]-结构、价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D为氟，[CA4]+带一个单位正电荷，C为氮，[BD4]- 带一个单位负电荷， B得到1个电子可形成4个键，根据原子序数关系，所以B为硼；
【详解】A．同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>F，A正确；
B．由于电负性F>N，F…H－F氢键的强度>N…H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨，简单氢化物沸点：NH3I2
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
C
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
D
向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡
非金属性：Cl>S
98.3%硫酸
磷酸
三氧化硫
熔点/℃
10.5
42
16.8
沸点/℃
338
213
44.8