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所属成套资源：2021年高二化学上学期期中测试卷及答案
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安徽省阜阳市临泉县第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
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这是一份安徽省阜阳市临泉县第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1.化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是
A．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
C．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A． 酚类 -OH
B．CH3-O-CH3 醚类
C． 醛类 -CHO
D． 酯类 -OOCH
3.实验室用锌粒与4 ml·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．加入等体积6 ml·L－1盐酸
C．加热溶液D．增加锌粒质量
4.下列表示正确的是
A．次氯酸的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．间二甲苯的结构简式 D．2−甲基丁烷的键线式：
5.下列有机反应类型正确的是
A．加成反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
B．取代反应 nCH2=CH2
C．酯化反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D．氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．化学反应速率为0.4 ml/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.4ml/L
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
7.下列有关电化学原理的说法错误的的是
A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
C．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
D．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的NaCl，溶液能与原来溶液完全一样
8.欲使氨水溶液中的NH4+浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体
A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．Al(OH)3
9.50 ℃时水的离子积Kw＝5.5×10－14，则在此温度下，c(H＋)＝1×10－7ml·L－1的溶液
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-
B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C．水电离产生的c(OH-)＝1×10-11 ml/L的溶液中：Al3+、SO42-、CO32-、Cl-
D．c(Fe2+)＝0.1ml·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－
11.Li2O晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是
△H1<0，△H2>0
△H3<0，△H4 <0
△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5
△H1+ △H2+△H3 +△H4 -△H5-△H6=0
12.对下列实验的描述正确的是
13.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
14.在室温条件下，容积为2L的密闭容器中通入0.9 ml X和2 ml Y，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）ΔH，2 min末测得Z的物质的量为0.8 ml。则下列说法正确的是
A.0～2 min，Y的平均反应速率为0.3
B.若ΔH＜0，平衡后升高温度，X的反应速率降低
C.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
D.室温条件下，该反应的平衡常数K=2.5
15.下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是
A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化
B．曲线b表示反应的热效应减小了
C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热
D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·ml-1
16.以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液，c(OH—)之比为10∶1
B．pH＝1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
C．醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
D．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同
17.某新型复合材料锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电池放电时，a电极发生还原反应
B．电池充电时，b电极接电源正极
C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
18.常温下，向0.1ml·L－1Na2R溶液中滴加0.1ml·L－1盐酸，H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数(ɑ) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．Kal(H2R)的数量级为10－2
B．pH=9时，溶液中c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C．若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH=2
D．配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2
二、非选择题（共4题，46分）
19.（11分）CO2减排、回收利用是环保研究的重要方向。
（1）科学家研究利用回收的CO2制取甲醛。已知：
①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1=-480kJ/ml
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2
相关化学键的键能数据如表所示：
则∆H2=______，CO2制取甲醛的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)∆H=___。
（2）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是__________________。
②写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。
（3）在载人航天器中利用反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)实现回收CO2再生O2，其过程如下图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_________（填化学式）。
（4）一种CO2回收利用装置的工作原理如图所示，此装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A．太阳能转化为化学能和电能
B．催化剂a表面发生的反应为：2H2O+4e-=O2↑+4H+
C．催化剂b为电源的正极，质子交换膜只允许H+通过
D．标准状况下，回收22.4 L CO2生成HCOOH 46 g
20.（12分）为探究苯与溴发生反应的原理，某化学兴趣小组用下图所示装置进行了实验。
（1）装置A的名称是 _________________，长导管的作用是____________，装置C的作用是__________。
（2）制取溴苯的化学反应方程式 _____________________________。
（3）文献指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋Br2FeBr4－＋Br＋，。关于该反应下列说法不正确的是（ ）
A．该反应起催化作用的是FeBr3
B．有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C．苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________，装置B中小试管内苯的作用是_________________________。
（5）小组同学发现三颈烧瓶内制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴。小组同学依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。
21.（12分）工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
②钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 ；溶液A中加入铁粉的作用是______________________。
（2）为了从溶液B中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是______________________。
（4）FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 ml/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知：
Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）
（5）用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗c ml/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2纯度为 （用代数式表示）。
22.（11分）乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
（2）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。
①图中压强的大小关系为_____________。
②达到平衡状态a、b所需要的时间a______b（填“＞”、“＜”、“=”）。
③图中a点对应的平衡常数K=________。
（3）乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点,发生反应为：
C2H2(g) +H2(g) C2H4
①测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v =0. 585 [ p( C2H2)] -0.36 • [ p( H2)]0.85，P(H2)—定时，若 p1(C2H2) >p2(C2H2)，则 v1____v2(填“>” “<”或“=”)。
②在催化剂作用下，110℃时按体积比V( C2H2)： V( H2) =1： 4充入刚性容器中，发生反应C2H2 + H2→C2H4、C2H2 +2H2→C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ，则H2的转化率为_______， C2H4的选择性为_______，( C2H4的选择性= 100%)
2020-2021高二上学期期末考试化学试题参考答案
一、选择题
二、非选择题
19.（1）-486 KJ·ml-1 （2分） -6 KJ·ml-1 （2分）
（2）①催化剂 （1分） ② CO2 C+O2 （2分）
（3）H2（2分）
（4）B（2分）
20.（1）直形冷凝管（写冷凝管即可）（1分） 导气、冷凝（1分） 防止倒吸（1分）
（2）（2分）
（3） B（2分）
（4）B装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 （2分） 吸收溴蒸气（2分）
（5）NaOH溶液 （1分）
21.（1）+2 （1分） 将Fe3+ 转化为Fe2+（1分）
（2）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分）
取少量溶液放入试管中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子（或加入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成）（2分）
（3）Fe2++2HCO3⁻ =FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
（4）c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 = 1.0×10-17（5）2cV/25W 或0.08cV/W （2分）
22.（1）①HCl （1分） ②加成反应（1分）
（2）① （1分） ②＞ （1分） ③0.625（2分）
（3）① ＜ （1分） ②31.25% （2分） 75%（2分）
选项
实验装置图
相关描述
A
根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热
B
用NaOH溶液滴定盐酸
C
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
D
根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应
化学键
O=O
H-H
O-H
键能/kJ∙ml-1
498
436
464
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
D
A
D
D
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
A
B
A
D
C
B
C
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1.化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是
A．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
C．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A． 酚类 -OH
B．CH3-O-CH3 醚类
C． 醛类 -CHO
D． 酯类 -OOCH
3.实验室用锌粒与4 ml·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．加入等体积6 ml·L－1盐酸
C．加热溶液D．增加锌粒质量
4.下列表示正确的是
A．次氯酸的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．间二甲苯的结构简式 D．2−甲基丁烷的键线式：
5.下列有机反应类型正确的是
A．加成反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
B．取代反应 nCH2=CH2
C．酯化反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D．氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．化学反应速率为0.4 ml/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.4ml/L
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
7.下列有关电化学原理的说法错误的的是
A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
C．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
D．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的NaCl，溶液能与原来溶液完全一样
8.欲使氨水溶液中的NH4+浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体
A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．Al(OH)3
9.50 ℃时水的离子积Kw＝5.5×10－14，则在此温度下，c(H＋)＝1×10－7ml·L－1的溶液
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-
B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C．水电离产生的c(OH-)＝1×10-11 ml/L的溶液中：Al3+、SO42-、CO32-、Cl-
D．c(Fe2+)＝0.1ml·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－
11.Li2O晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是
△H1<0，△H2>0
△H3<0，△H4 <0
△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5
△H1+ △H2+△H3 +△H4 -△H5-△H6=0
12.对下列实验的描述正确的是
13.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
14.在室温条件下，容积为2L的密闭容器中通入0.9 ml X和2 ml Y，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）ΔH，2 min末测得Z的物质的量为0.8 ml。则下列说法正确的是
A.0～2 min，Y的平均反应速率为0.3
B.若ΔH＜0，平衡后升高温度，X的反应速率降低
C.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
D.室温条件下，该反应的平衡常数K=2.5
15.下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是
A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化
B．曲线b表示反应的热效应减小了
C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热
D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·ml-1
16.以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液，c(OH—)之比为10∶1
B．pH＝1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
C．醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
D．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同
17.某新型复合材料锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电池放电时，a电极发生还原反应
B．电池充电时，b电极接电源正极
C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
18.常温下，向0.1ml·L－1Na2R溶液中滴加0.1ml·L－1盐酸，H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数(ɑ) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．Kal(H2R)的数量级为10－2
B．pH=9时，溶液中c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C．若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH=2
D．配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2
二、非选择题（共4题，46分）
19.（11分）CO2减排、回收利用是环保研究的重要方向。
（1）科学家研究利用回收的CO2制取甲醛。已知：
①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1=-480kJ/ml
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2
相关化学键的键能数据如表所示：
则∆H2=______，CO2制取甲醛的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)∆H=___。
（2）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是__________________。
②写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。
（3）在载人航天器中利用反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)实现回收CO2再生O2，其过程如下图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_________（填化学式）。
（4）一种CO2回收利用装置的工作原理如图所示，此装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A．太阳能转化为化学能和电能
B．催化剂a表面发生的反应为：2H2O+4e-=O2↑+4H+
C．催化剂b为电源的正极，质子交换膜只允许H+通过
D．标准状况下，回收22.4 L CO2生成HCOOH 46 g
20.（12分）为探究苯与溴发生反应的原理，某化学兴趣小组用下图所示装置进行了实验。
（1）装置A的名称是 _________________，长导管的作用是____________，装置C的作用是__________。
（2）制取溴苯的化学反应方程式 _____________________________。
（3）文献指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋Br2FeBr4－＋Br＋，。关于该反应下列说法不正确的是（ ）
A．该反应起催化作用的是FeBr3
B．有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C．苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________，装置B中小试管内苯的作用是_________________________。
（5）小组同学发现三颈烧瓶内制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴。小组同学依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。
21.（12分）工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
②钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 ；溶液A中加入铁粉的作用是______________________。
（2）为了从溶液B中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是______________________。
（4）FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 ml/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知：
Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）
（5）用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗c ml/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2纯度为 （用代数式表示）。
22.（11分）乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
（2）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。
①图中压强的大小关系为_____________。
②达到平衡状态a、b所需要的时间a______b（填“＞”、“＜”、“=”）。
③图中a点对应的平衡常数K=________。
（3）乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点,发生反应为：
C2H2(g) +H2(g) C2H4
①测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v =0. 585 [ p( C2H2)] -0.36 • [ p( H2)]0.85，P(H2)—定时，若 p1(C2H2) >p2(C2H2)，则 v1____v2(填“>” “<”或“=”)。
②在催化剂作用下，110℃时按体积比V( C2H2)： V( H2) =1： 4充入刚性容器中，发生反应C2H2 + H2→C2H4、C2H2 +2H2→C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ，则H2的转化率为_______， C2H4的选择性为_______，( C2H4的选择性= 100%)
2020-2021高二上学期期末考试化学试题参考答案
一、选择题
二、非选择题
19.（1）-486 KJ·ml-1 （2分） -6 KJ·ml-1 （2分）
（2）①催化剂 （1分） ② CO2 C+O2 （2分）
（3）H2（2分）
（4）B（2分）
20.（1）直形冷凝管（写冷凝管即可）（1分） 导气、冷凝（1分） 防止倒吸（1分）
（2）（2分）
（3） B（2分）
（4）B装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 （2分） 吸收溴蒸气（2分）
（5）NaOH溶液 （1分）
21.（1）+2 （1分） 将Fe3+ 转化为Fe2+（1分）
（2）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分）
取少量溶液放入试管中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子（或加入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成）（2分）
（3）Fe2++2HCO3⁻ =FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
（4）c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 = 1.0×10-17
22.（1）①HCl （1分） ②加成反应（1分）
（2）① （1分） ②＞ （1分） ③0.625（2分）
（3）① ＜ （1分） ②31.25% （2分） 75%（2分）
选项
实验装置图
相关描述
A
根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热
B
用NaOH溶液滴定盐酸
C
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
D
根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应
化学键
O=O
H-H
O-H
键能/kJ∙ml-1
498
436
464
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
D
A
D
D
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
A
B
A
D
C
B
C
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