浙江省新阵地教育联盟2026届高三上学期第一次联考化学试卷 Word版含解析

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本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，I-127。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于非极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A 基态镁原子最外层电子云轮廓图：
B. 的VSEPR模型：
C. 的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷
D. 的电子式：
3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋
B. 碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂
C. 光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆
D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关
4. 工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是
A. 半径大小：
B. 化合物中离子键百分数：
C. 第一电离能大小：
D. 电负性大小：
5. 在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，甲醇转化为。下列说法正确的是
A. 若转移电子则生成
B. 对应的产物为
C. 反应后溶液的酸性增强
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为
6. 下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列说法正确的是
A. 研究有机物的一般步骤：分离、提纯确定实验式确定化学式确定分子结构
B. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
C. “杯酚”与发生化学反应，不与反应，从而分离和
D. 溴乙烷与乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中通入少量
B. 用惰性电极电解水溶液：
C. 乙酸乙酯与溶液共热：
D. 溶液中滴加过量氨水：
9. 葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖-δ-内酯都是生活中常见的有机物，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构
B. 葡萄糖酸有对映异构，1分子葡萄糖酸中有5个手性碳原子
C. 制作豆腐时，可以用葡萄糖--内酯作凝固剂
D. 葡萄糖--内酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸
10. 探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤I：取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀
步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A. 步骤I产生的蓝色沉淀为
B. 由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力：
C. 步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为：
11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 曲线③表示CO的选择性
B. 时出口处的物质的量大于时
C. 反应1正反应活化能小于逆反应活化能
D.
12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时负极电极反应式：
B. 充电时石墨电极与电源正极相连
C. 放电时有机阳离子向铝电极方向移动
D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质
13. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 碘晶体是混合型晶体
B. 碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”
C. 碘晶体中有个“卤键”
D. 常温下，碘晶体几乎不导电
14. 通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键
B. 反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于
D. 与发生加成反应的主产物是
15. 常温下，现有含的废液，可加入溶液或固体生成沉淀除去。下列说法不正确的是
（已知：，，；的，）
A. 溶液中：
B. 向溶液中加入溶液，反应初始生成的沉淀是CdS
C. 生成的CdS沉淀不溶于盐酸
D. 反应的平衡常数
16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和（含少量）合成氮化硅的工艺流程如下：
以下说法不正确的是
A. 净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B. X可能是硝酸或硫酸
C. 连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D. 氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
I.
（1）①乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
下列说法正确的是__________
A.基态Se原子的价层电子轨道表示式
B.该新药分子中有5种不同化学环境的氢原子
C.键角大小：
D.乙烷硒啉中含有个键
②根据非金属性可知，的酸性强于，从结构的角度解释原因：__________。
（2）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。
①的化学式为__________。
②设最简式式量为，中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为__________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。
II.某科研小组以阳极泥（主要成分是Se，含有CuSe、等杂质）为原料，提炼硒流程如下：
请回答下列问题：
（3）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是__________、__________。
（4）已知滤液中主要成分是，可用于治疗克山病，写出高温下用焦炭还原固体的化学方程式：__________。
（5）固体B到滤液C系列处理为__________。
（6）滤液中析出硒的离子方程式为__________。
18. 既是大气污染物之一，也是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含硫化工产品的生产。
I.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。库仑测硫仪中电解原理示意图如右。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
（1）测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。
（2）煤样为，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为__________。（已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。）（用含和的关系式表示）
II.工业上用和制备硫酰氯。
（3）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，中心原子的杂化方式为__________。工业上制备原理如下： 。该反应自发进行的条件是__________
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压
（4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。
①上图中温度由高到低的顺序为__________，判断依据为__________。
②温度下用分压表示的平衡常数__________。
19. 产品（成分为），其实验室制备过程如下（步骤在氛围中进行）：
部分装置如图：
提示：①步骤I在强碱性条件下生成了和；②
（1）仪器b名称是__________。
（2）写出步骤I的离子方程式：__________。
（3）步骤III为灼烧，则该实验所得产品的产率为__________。
（4）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为）能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示：
用邻二氮菲测定的浓度时应控制为5~6，请解释原因：__________。
（5）下面说法正确的是__________。
A. 判断黑色固体是否已经用水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液
B. 中的配位数为3
C. 中装的试剂为溶液
D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好
（6）和配位时，配体提供的配位原子是：__________（填“碳”或“氮”）原子。
20. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
i.
ii.
请回答：
（1）G中官能团的名称为__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 化合物结合能力比氨气弱
B. 试剂a的结构简式为
C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂
D. 的过程经历了加成、水解两个步骤
（3）奥昔布宁的结构简式是__________。
（4）写出由生成反应的化学方程式：__________。
（5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种）
（6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选）A.在95%乙醇中加入后制无水乙醇
B.用加热氯化铵来制取
C.通过实验证明非金属性强弱：
D.用于测定葡萄酒中的含量