浙江省卓越高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本大题共 20 小题，其中 1~10 题每小题 2 分，11~20 题每小题 3 分，共 50 分。每
个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于含氧酸盐的是
A. HCl B. C. KClO D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl 属于无氧酸，不属于盐类，A 不符合题意；
B．HNO3 属于含氧酸，不属于盐类，B 不符合题意；
C．KClO 属于含氧酸盐，C 符合题意；
D．CO2 是氧化物，不属于盐类，D 不符合题意；
故答案选 C。
2. 钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】做钠在空气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热；
【详解】A． 是三脚架，用于支撑泥三角，是该实验必需的仪器，故 A 不选；
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B． 是坩埚，将钠放在其中加热，故 B 不选；
C． 是泥三角，坩埚放在泥三角上加热，故 C 不选；
D． 是蒸发皿，做钠在氧气中加热的实验时，不能用蒸发皿，故 D 选；
答案选 D。
3. 分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是
A. FeO 属于区域 B B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. H2O 属于区域 A D. 金属氧化物一定是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeO 能与酸反应生成盐和水，是金属氧化物，也属于碱性氧化物，不属于区域 B，A 错误；
B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如 Mn2O7 等，B 错误；
C．H2O 是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，属于区域 A，C 正确；
D．由 B 项分析可知，金属氧化物不一定是碱性氧化物，D 错误；
故答案为：C。
4. 如图是一种肽-卟啉偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它在血液循环
中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是
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A. 加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉
B. 该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应
C. 可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来
D. 该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．该纳米点分散于水中形成胶体，胶体遇电解质会发生聚沉（电解质离子中和胶体粒子电荷，破
坏介稳性），A 不符合题意；
B．胶体的特征之一是能产生丁达尔效应，该纳米点分散系为胶体，B 不符合题意；
C．胶体粒子能透过滤纸，无法通过过滤分离纳米点与原料，C 符合题意；
D．该纳米点表面带负电荷，在分散系中因电荷排斥保持介稳性，黑暗环境下静置可稳定存在，D 不符合题
意；
故选 C。
5. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A. NaOH B. C. NaCl D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH 在空气中潮解并吸收 CO2 生成 Na2CO3，质量增加，A 不符合题意；
B． 与空气中的 H2O 或 CO2 反应生成 NaOH 或 Na2CO3，同时释放 O2，化学方程式为 2Na2O2
+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，固体质量增加，B 不符合题意；
C．NaCl 在空气中无明显化学反应，质量基本不变，C 不符合题意；
D． 在空气中风化失去结晶水，生成 Na2CO3，导致质量减轻，D 符合题意；
答案选 D。
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6. 下列关于化学实验的说法正确的是
A. 进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗
B. 用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出
C. 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验中铂丝应使用稀盐酸清洗，盐酸易挥发容易除去；若用硫酸会有酸残留，影响实验结
果，A 错误；
B．定容时若液面超过刻度线，需重新配制溶液，若吸出液体会使溶液浓度偏小，B 错误；
C．新制氯水含 H⁺使石蕊变红，含 HClO 具有漂白性使其褪色，C 正确；
D．金属钠性质活泼，容易与空气中的水、氧气等发生反应引发危险，则未用完的钠应放回原试剂瓶，D 错
误；
故答案选 C。
7. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下， 乙醇中含有的分子数为
B. 和 所含的电子数相等
C. 与 所含的分子数一定相等
D. 用 制备 胶体， 胶体粒子数为 个
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A 错误；
B． 含电子数：0.2 ml×10NA=2NA；0.1ml NH3·H2O 含电子数：0.1 ml×20NA=2NA，两者相
等，B 正确；
C．11.2L O2 未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，分子数不一定相等，C 错误；
D．Fe(OH)3 胶体粒子由多个 Fe(OH)3 聚集而成，粒子数远小于 0.1NA，D 错误；
答案选 B。
8. 已知反应：
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① ；
② ；
③ ；
以下说法正确的是
A. 反应①中， 既作氧化剂又作还原剂
B. 氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应 可以发生
D. 反应②中， 具有氧化性，发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．在反应①中，H2O2 中的 O 从-1 价被氧化为 0 价（生成 O2），仅作还原剂，A 错误；
B．氧化性：氧化剂>氧化产物，则反应②中 PbO2＞ ；反应①中 ＞O2；反应③中 O2>Fe3+，因
此氧化性顺序为 PbO2＞ ＞O2＞Fe3+，B 正确；
C．该反应需要 将 Pb2+氧化为 PbO2，但由反应②可知，PbO2 的氧化性强于 ，故该反应不能发
生，C 错误；
D．在反应②中，PbO2 作为氧化剂，Pb 的化合价从+4 降至+2，发生还原反应而非氧化反应，D 错误；
故选 B。
9. 下列给定条件下离子能大量共存的是
A. 稀氨水中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 的溶液中： 、 、 、
D. 能使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀氨水呈弱碱性，OH⁻、Na⁺、CH3COO⁻、 均为可稳定存在的离子，在稀氨水中无反应发
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生，A 正确；
B．酸性 KMnO4 溶液中，Cl⁻会被强氧化性的 氧化生成 Cl2，无法大量共存，B 错误；
C．Fe3+与 I⁻因氧化还原反应 ，无法大量共存，C 错误；
D．能使酚酞变红的溶液为碱性（OH⁻）环境，H⁺与 OH⁻反应生成水，Mg2+与 OH⁻反应生成 Mg(OH)2 沉淀，
无法大量共存，D 错误；
故答案选 A。
10. 下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 方案设计 现象和结论
观察到红色较深的是
同温下，向等物质的量浓度
比较 和
，说明碱性
A 的溶液中分别滴几滴酚
溶液碱性强弱
酞，观察现象
大于
若溶液呈红色，则说明有
检验 溶液中 取少量待测液，滴加 KSCN B
溶液，观察溶液颜色变化 被氧化
是否被氧化
C 将产生的气体通入澄清石
原溶液中一定含有 灰水中
将干燥的 通入装有潮
若观察到有色布条的颜色逐
D 检验 是否有漂白性
湿有色布条的广口瓶中，观
渐褪去，则说明 有漂白性
察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的碱性比 强，因为 的水解程度更大，若等浓度溶液中滴加酚酞，
的红色应更深，A 错误；
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检验溶液中是否含有
取少量待测液，滴加稀盐酸，
澄清石灰水变浑浊，则说明
B． 被氧化为 后，与 KSCN 反应显红色，若 FeSO4 溶液中滴加 KSCN 后变红，说明存在 ，即
已被氧化，B 正确；
C．滴加盐酸产生气体使石灰水变浑浊，该现象也可能由 、 或 等离子引起，存在干扰，C
错误。
D． 本身无漂白性，其与水反应生成的 HClO 才有漂白性，干燥 使潮湿布条褪色是 HClO 的作用，
而非 本身，D 错误；
故答案选 B。
11. 下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用作红色颜料
B. 铁与水蒸气在高温下反应生成 和
C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板
D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3 为红棕色，俗称铁红，广泛用于红色颜料，A 正确；
B．铁与水蒸气高温反应的产物是 Fe3O4 和 H2，B 错误；
C．Fe3+可与铜单质发生反应 ，用于腐蚀铜电路板，C 正确；
D．铁粉可以与氧气发生氧化还原反应消耗氧气，起到抗氧化作用，可用于食品袋中的抗氧化剂，D 正确；
故答案选 B。
12. 利用草酸 和 可制取自来水消毒剂 ，反应原理为
(未配平)。下列说法不正确的是
A. X 表示
B. 还原剂和氧化剂物质的量之比为
C. 生成 33.75 g 的 气体，反应转移的电子数为
D. 可用 代替
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【答案】D
【解析】
【详解】A．根据元素守恒，X 应为 CO2，草酸被氧化生成 CO2，A 正确；
B．H2C2O4 中 C 由+3 价升至+4 价，被氧化，作还原剂， 中 Cl 由+5 价降至+4 价，被还原，作氧化剂，
故还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2，B 正确；
C．33.75 g ClO2 0.5 ml，每生成 1 ml ClO2 转移 1 ml 电子，总转移 0.5 ml 电子（0.5NA），C 正确；
D．NaClO 中 Cl 为+1 价，无法发生还原反应，生成 ClO2（+4 价），故不可替代 KClO3，D 错误；
故选 D。
13. 化学是以实验为基础 自然科学。下列实验操作规范的是
A. 装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：收集氯气
D. 装置丁：检验样品中是否含钾元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱受热不分解，小苏打（NaHCO3）受热分解生成 CO2；该装置中试管口向上倾斜，加热固
体时会导致冷凝水回流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，A 错误；
B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸（浓硫酸稀释放热，会使容量瓶容
积发生变化，且可能炸裂容器），应先在烧杯中稀释、冷却后再转移至容量瓶，B 错误；
C．氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水收集氯气，C 正确；
D．检验钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察（避免钠元素黄色火焰的干扰），装置丁未使用蓝
色钴玻璃，D 错误；
故答案选 C。
14. 下列离子方程式正确的是
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A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：
B. 溶液与足量 NaOH 溶液反应：
C. 过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
D. 铁和盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成 CO2 和 H2O，正确离子方程式为 ，A
不符合题意；
B． 溶液与足量 NaOH 溶液反应： ，B 不符
合题意；
C． 过 量 的 硫 酸 氢 钠 溶 液 与 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ， 根 据 “以 少 定 多 ”原 则 ， 离 子 方 程 式 为 ：
，C 符合题意；
D．铁和盐酸反应生成 ： ，D 不符合题意；
故选 C。
15. 为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是
A. 气体(CO)：将气体点燃
B. 气体 溶液
C. 溶液 ：通入足量
D. 气体 ：饱和 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧
化碳不能燃烧同时还会引入杂质气体氧气，故 A 错误；
B．CuSO4 与 H2S 反应生成沉淀，反而去除主体 H2S，未解决 HCl 杂质问题，故 B 错误；
C．在水溶液中，CO2 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，既除杂又不引入新杂质，故 C 正确；
D．在水溶液中，Na2CO3 与 CO2 反应，导致目标气体 CO2 被消耗，应选用饱和 NaHCO3 溶液，故 D 错误；
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答案选 C。
16. 下列有关钠及其化合物的描述，正确的是
A. 用滴管向包有少量 固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来
B. 向饱和 溶液中持续通入过量 ，溶液无明显变化
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D. 可用 溶液区分饱和 溶液与 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2 与水反应剧烈放热，产生的 O2 和足够的热量使棉花燃烧，A 正确；
B．饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 会生成溶解度更小的 NaHCO3，析出晶体，溶液变浑浊，B 错误；
C．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用 NaHCO3，C 错误；
D．Na2CO3 和 NaHCO3 均与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀，无法区分，D 错误；
故选 A。
17. 下列有关氯及其化合物的性质不正确的是
A. 在充满 的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟
B. 在 25℃时，1 体积的水可溶解约 2 体积的
C. 次氯酸钠具有漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂
D. 工业用漂粉精是纯净物，主要成分只有
【答案】A
【解析】
【详解】A． 在充满 的集气瓶中安静燃烧，产生大量白雾，A 不正确；
B．氯气可溶于水，在 25℃时，1 体积的水可溶解约 2 体积的 ，B 正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以可用作棉、麻、纸
张的漂白剂，C 正确；
D．工业用漂粉精是混合物，主要成分是 ，D 不正确；
答案选 A。
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18. 将一定量铁的氧化物 ，加入 的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中
恰好被标准状况下 氯气氧化，测 x 和 y 的个数之比为
A. 3：5 B. 7：9 C. 1：1 D. 4：5
【答案】D
【解析】
【详解】加入 的硫酸溶液（含有 0.05 L×4 ml/L×2=0.4 ml 氢离子）溶液，恰好使固体完
全溶解，所得溶液中 FeSO4 恰好被标准状况下 896 mL 氯气(0.04ml)氧化，由反应
可知，加入稀硫酸反应后溶液中 n(Fe2+)=0.08 ml， 与硫酸反应离子方程
式写成 ，将物质的量作系数得到 ，
由电荷守恒可知 Fe3+系数为 0.08，由 H 守恒可知 H2O 系数为 0.2，由 Fe、O 守恒可得 x:y=0.16:0.2=4:5，故
选 D。
19. 将 0.6 ml 氯气通入 氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中
含氯元素的离子有 、 、 。下列说法不正确的是
A. 反应生成的 、 有一定的氧化性
B. 当溶液中 时，反应的离子方程式为
C. 若反应中转移的电子为 ，则
D. 氢氧化钾浓溶液的体积为 60 mL
【答案】D
【解析】
【详解】A． 、 中的 Cl 分别为+1 和+5 价，处于中间价态，具有氧化性，A 正确；
B．由 可知 。设 ， 。根
据电子守恒有 ，即 ，解得 。故
。设 、 、 物质的量分别为 8x、3x、x。总 Cl 原子守
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恒：8x+3x+x=1.2 ml ，解得 x=0.1 ml。代入电子守恒： 的电子数（8×0.1×1=0.8 ml）等于 和
的电子损失（3×0.1×1 +0.1×5=0.8 ml），则离子方程式为
，B 正确；
C．转移电子数 。当 最多时，n=1.0 ml；当 最多时，n=0.6 ml。
因两者共存，n 范围应为 ，C 正确；
D．根据电荷守恒，溶液中 ；根据氯原子守恒，
。因此， ，体积
，D 错误；
故答案选 D。
20. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图
一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口
瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢
钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是
A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液 酸性增强，导电能力减弱
B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法
C. 取少量氯水滴入几滴 溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
D. 结合上图可知，光照过程中 的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且 为该反应的还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，氯水在光照过程中，溶液中氯离子浓度明显增大、pH 减小（酸性增强），溶液的导
电能力增强，A 错误；
B．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸氢钠从溶液中析出不能用加热蒸发的方法，
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B 正确；
C．取少量氯水滴入几滴 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀说明氯水中可能存在氯离子，不能证明氯水分解完
全，C 错误；
D．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解 ，氧元素化
合价升高，氧气是氧化产物，D 错误；
故答案选 B。
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）写出苏打的化学式：___________。
（2）写出硫酸氢钠熔融的电离方程式：___________。
（3）下列八种物质：①烧碱；②铁丝；③蔗糖；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥氨水；⑦液氯；⑧熔融氯化钠，
属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
（4）写出实验室制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
（5）将 NaOH 溶液滴入 溶液中，于空气中暴露一段时间，可观察到的现象是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ①⑧ ②. ②④⑥⑧
（4） （5）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为
灰绿色，最后变为红褐色
【解析】
【小问 1 详解】
苏打是碳酸钠的俗称，故答案为 。
【小问 2 详解】
为离子化合物，含 和 ，熔融状态下 不拆，电离方程式为
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，故答案为 。
【小问 3 详解】
①烧碱是碱，无自由移动的离子，本身不导电，溶于水后或熔融状态下能导电，为电解质；②铁丝是单质，
有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③蔗糖是有机物，自身不能电离，为非电解
质，不导电；④稀硫酸是混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化
碳为酸性氧化物，无自由移动的离子，不导电，为非电解质；⑥氨水为混合物，有自由移动的离子，能导
电，既不是电解质也不是非电解质；⑦液氯为单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融氯化
钠为盐，有自由移动的离子，能导电，为电解质，所以属于电解质的是①⑧，能导电的是②④⑥⑧，故答
案为①⑧；②④⑥⑧。
【小问 4 详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸共热来制备氯气，离子方程式为 ，
用双线桥表示电子转移的方向和数目为 ，故答案为
。
【小问 5 详解】
将 NaOH 溶液滴入 溶液中，于空气中暴露一段时间，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚
铁沉淀迅速被氧化，先变为灰绿色，最终完全转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为先产生白色沉淀，白
色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
22. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要
表示如下：
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（1）生产流程中应先向饱和食盐水中通入___________(填“ ”或“ ”)，沉淀池中发生反应的化
学方程式为___________。
（2）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. 副产物 可用作肥料
B. 由流程可知， 的溶解度小于
C. 生产流程中无需外界持续补充二氧化碳
D. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠
（3）请写出实验室检验该母液中 的实验方法：取少量母液于试管中，___________。
【答案】（1） ①. ②. （2）CD
（3）先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含 ，若无白色沉淀，
则不含
【解析】
【 分 析 】 侯 氏 制 碱 法 是 向 饱 和 食 盐 水 中 依 次 通 入 足 量 的 NH3、 CO2， 发 生 反 应
，过滤后得到晶体NaHCO3，NaHCO3 受热分解，得到Na2CO3
；滤液中主要含有氯化铵和氯化钠；据此作答。
【小问 1 详解】
生产流程中应先向饱和食盐水中通入 NH3，因为 NH3 极易溶于水并与水发生反应使溶液呈碱性，提高 CO2
利用率，有利于 NaHCO3 的生成；沉淀池中发生反应的化学方程式为
；
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【小问 2 详解】
A．NH4Cl 中含氮元素，可用作氮肥，A 正确；
B．流程中 NaHCO3 先析出，说明其溶解度小于 Na2CO3，B 正确；
C．该生产流程中，沉淀池发生反应 ，消耗了 ，因
此需要持续补充二氧化碳，C 错误；
D．工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，D 错误；答案选 CD；
【小问 3 详解】
先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl−，若无白色沉淀，则不含
Cl−。
23. 实验室用如图所示装置制备磁性材料 。
实验过程如下：
检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先___________，关闭 、 。一段时间后关闭止水夹，
随后打开 、 ，从 处通入少量空气。用仪器 a 以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中 pH 始
终保持 5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料
。
（1）仪器 a 的名称是___________；将实验过程中的操作补充完整：___________。
（2）多孔球泡在实验中起到的作用为___________。
（3）装置乙中生成 的离子方程式为___________。
（4）配制实验试剂：
①实验需要配制 溶液，需要选择的仪器有___________(填编号)。
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②应称取 固体的质量为___________g。
③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：___________；
b．定容时俯视刻度线：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 打开止水夹和
（2）增大空气与液体接触面积；加快反应速率；使反应更充分
（3）
（4） ①. BEFG ②. 26.5 ③. 无影响 ④. 偏高
【解析】
【分析】甲中铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，打开止水夹和 K1，关闭 K2、K3 排尽装置中的空气；一
段时间后关闭止水夹，甲中生成氢气使得装置中压强增大，硫酸亚铁溶液被压入乙装置，随后打开 K2、K3，
从 K2 处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混
合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料 Fe3O4；据此作答。
【小问 1 详解】
仪器 a 的名称为分液漏斗；依据分析，补充实验步骤为打开止水夹和 K1；
【小问 2 详解】
多孔球泡在实验中起到的作用为增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问 3 详解】
依据分析，反应物为 、 、 ，产物为 、 ，则离子方程式为
；
【小问 4 详解】
①配制溶液需要的仪器有 250 ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平，则需要选择的仪器
有 BEFG；
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② ；
③容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水对结果无影响；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，则浓度偏
高。
24. “84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠(“84”消毒液的主要成分)
，其工业流程如图所示：
已知：NaClO 受热后不稳定。
（1）粗盐水中常含有 Mg2+、Ca2+杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 工业制氯化氢时可将气体 A 和 Cl2 直接在罐中混合点燃
B. 发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率
C. 反应②制备 NaClO 时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为 Cl2
D. 高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输
（3）NaClO 既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通过拉希格法制取
N2H4，反应最终得到稀的水合肼溶液(N2H4·H2O)，请写出该反应的化学方程式：___________。
（4）在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，请解释其原因：___________。
【答案】（1）先加石灰乳，再加纯碱 （2）ABD
（3）2NH3+NaClO= N2H4·H2O+NaCl
（4）两者会反应生成有毒的氯气，NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
【解析】
【分析】由题干流程图可知，粗盐水加入沉淀剂后除杂 Mg2+和 Ca2+后过滤得到纯净的 NaCl 溶液，然后电
解 NaCl 溶液得到 Cl2、NaOH 和 H2，即气体 A 为 H2，H2 在 Cl2 中安静燃烧制备 HCl，Cl2 通入较高浓度的
NaOH 溶液中来制备漂白液、消毒液，据此分析解题。
【小问 1 详解】
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由于除杂过程中为了除杂更加完全，需要加入过量的试剂，即先加石灰乳除去 Mg2+，这样将引入过量的 Ca2
+，后加纯碱除去原有与过量的 Ca2+，故答案为：先加石灰乳，再加纯碱；
小问 2 详解】
A．由分析可知，气体 A 为氢气，氢气和氯气的混合气体点燃后可能会发生爆炸，即工业制氯化氢时不可
将气体 A 和 Cl2 直接在罐中混合点燃，应将点燃的 H2 伸入 Cl2 中，让 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，A 错误；
B．由已知条件知，NaClO 受热后不稳定，加热会发生副反应，发生反应②进程时不可以通过加热提高化学
反应速率，B 错误；
C．反应②制备 NaClO 时发生氧化还原反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂、还原剂均
为 Cl2，C 正确；
D．盐酸可以与活泼金属反应，则高浓度的副产物盐酸不可用铝罐车运输，D 错误；
故答案为：ABD；
【小问 3 详解】
反应物为次氯酸钠、氨气，产物为水合肼，可以推断出次氯酸根作为氧化剂，还原产物应为氯离子，氨气
作为还原剂，氧化产物为水合肼，化学方程式为：2NH3+NaClO= N2H4·H2O +NaCl，故答案为：2NH3
+NaClO= N2H4·H2O+NaCl；
【小问 4 详解】
“84”消毒液有效成分为 NaClO，洁厕灵主要成分为浓盐酸，则其不能与洁厕灵混合使用的原因是次氯酸根
和氯离子在酸性环境下会发生归中反应，生成有毒的氯气，反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案为：两者会反应生成有毒的氯气，NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
25. 取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL。向其中各通入不等量的 ，再继续向两
溶液中逐滴加入 的盐酸。标准状况下，产生 气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为___________。
（2）曲线 A 表明加盐酸后，产生 体积的最大值为___________mL(不考虑 的溶解)。
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（3）曲线 B 表明原溶液中通入 后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。
【答案】（1） (或 )
（2）33.6 （3）
【解析】
【小问 1 详解】
加入 75ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以 n
(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1ml/L=0.0075ml，所以 c(NaOH)= = ；
【小问 2 详解】
曲线 A 中，加入盐酸体积为 60 mL 时，刚好产生气体，说明此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸氢
根， ， ， ；
【小问 3 详解】
曲线 B 中与后 50 mL 盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前 25 mL 盐酸反应转化而
来的，由于 ， 。
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