安徽省名校2026届高三上学期10月阶段检测化学试题 Word版含解析

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考生注意：
1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
可能会用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 C-59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是
A. 铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B. 用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器
C. 测定文物年代的与互为同素异形体
D. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
2. 化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是
A. 硫酸铝可用作净水剂B. 纯碱可用作医用抗酸剂
C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 可用作呼吸面具的供氧剂
3. 常温常压下，下列各组数据中，前者是后者两倍的是
A. 28 g i和28 g 中所含的中子数
B. 2 ml水的摩尔质量和1 ml水的摩尔质量
C. 1 ml 和2 ml 的密度
D. 0.1 ml/L 溶液和0.1 ml/L HF溶液中的
4. 为了配制100 mL 1 ml/L NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的有
①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
②选用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③用托盘天平称取质量为4.0 g的NaOH固体，并垫上称量纸
④蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹液面最低处恰好跟刻度线相切
⑤定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
A ①④B. ③④C. ②③⑤D. ①③④
5. 常温下，在下列条件下一定能大量共存的离子组是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 次氯酸钠溶液中：、、、
C. 与铝反应能产生的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 36 g 中所含离子数为
B. 等质量的与中所含的中子数均为12
C. 1 L 0.1 KOH溶液中含有氧原子数为0.1
D. 0.1 的溶液中含有的和数之和大于0.1
7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列方程式与所给事实相符的一项是
A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液：
B. 将少量溴水滴入过量溶液中：
C. 向溶液中通入：
D. 泡沫灭火器灭火原理：
9. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B. 开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ
C. 反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出
D. 所用试剂有稀盐酸、、饱和食盐水、氨气、蒸馏水等
10. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. d可以用来检验还原性糖
B. 加热时，a与硫单质反应均生成f
C. 若b能与反应生成，则1 ml b中所含离子数为4
D. b与稀硫酸溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数
①标准状况下，22.4 L 与足量水反应，转移电子数目为1
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，32 g 与的混合气体所含原子数为2
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 ml 固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与8.7 g 反应，被氧化的HCl为0.2 ml
⑧1 ml硝酸铵固体中含有的数目小于
⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
A. 3B. 4C. 5D. 6
12. 已知X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如下转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的是
A. Z在高温时与水蒸气反应生成YB. 由Y→Z可以用铝热反应来实现
C. 溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板D. W不能通过单质间化合反应制备
13. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 在空气中加热16.47 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是
A. 基态C原子核外电子有27种不同空间运动状态
B. 点y→z的反应为
C. 当残留固体质量为7.07 g 时，则混合物中含
D. 高温条件下，z点对应的物质比w点对应的物质更稳定
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。
15. CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光或受热易分解，在纺织工业中常作脱色剂。某小组探究与新制悬浊液(溶液与氨水制得)制备CuCl，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
已知：CuCl在酸性溶液中会发生歧化反应：。回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_______；用70%硫酸溶液和固体反应制备，利用了硫酸的_______性。
（2）装置B的作用是控制气体的流速，则装置B中试剂可以是_______(填字母)。
a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
（3）写出装置C中转化为CuCl的化学方程式：_______。
（4）当装置C中通入的过多时，会出现紫红色沉淀，原因是_______。
（5）装置D中的作用是_____；实验结束后将装置C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，用乙醇洗涤CuCl的优点为______。
16. 一种综合回收利用钴土矿(主要含有Ni、C、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物)的部分流程如下：
已知：①“氧化”前后，溶液中Ni、C元素的化合价均为+2价。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）“除铁、铝”时应控制pH范围为_____，写出生成的离子方程式_____。
（4）①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾{}，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，写出该步骤的离子方程式_______，②亚硝酸钴钾{}若为1 ml，其包含的键键数目为_______，配体中配位原子(N)的杂化方式为_______。
（5）“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当_______(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
17. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下：
已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中存在形式是，在碱性环境中转化为。
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
（2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。
（3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。
（4）加入双氧水的目的是：___________。
（5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。
（6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。
18. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。②“滤液1”中含有和，“滤液3”中含有。③ 。回答下列问题：
（1）Cu元素位于元素周期表第四周期_____族，基态的价电子轨道表示式为______。
（2）“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。
（3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。
（4）“还原步骤”中，产物和Au的物质的量之比为_______。
（5）“电沉积”可用如图所示装置，阴极的电极反应式为_______。
（6）“阴极电解液”经分离提纯，可循环利用的物质为_______。
（7）铜晶胞结构如图，已知晶胞参数为a pm，则Cu的原子半径为_______pm。
A．制备少量NO
B．钠的燃烧
C．在铁片上镀镍
D．制备
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将某白色固体投入到烧碱溶液中
白色固体溶解
该白色固体中一定含有
B
将稀硫酸加入溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硫酸将氧化为
C
将少量铜粉加入1.0 ml/L 溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
D
向0.1 ml/L 溶液中滴加几滴0.1 ml/L NaOH溶液，再滴加几滴0.1 ml/L 溶液
先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀
溶度积比小
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.8
34
6.9
7.1
沉淀完全的pH
8.3
3.2
4.7
8.9
9.1