安徽省2026届高三化学上学期10月第一次综合素质检测试卷含解析

这是一份安徽省2026届高三化学上学期10月第一次综合素质检测试卷含解析，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册及少量相关综合性内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列文物的主要成分属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜车马的主要成分是铜或铜合金，属于金属材料，为无机物，A错误；
B．银壶的主要成分是银单质，属于金属材料，为无机物，B错误；
C．陶瓷梅瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，为无机物，C错误；
D．纸质雪景寒林画的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，D正确；
故选D
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. “洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．KOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和水，不能共存，A错误；
B．CH3COOH酸性溶液中，、、Br-、H+两两之间互不反应，无复分解或氧化还原反应等发生，能共存，B正确；
C．BaCl2溶液中，Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能共存，C错误；
D．洁厕灵（含HCl）中，H+与OH-反应生成H2O，H+与ClO-反应生成HClO，ClO-与Cl-在酸性下归中生成Cl2，且CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，不能共存，D错误；
故答案选B。
3. 与水发生反应：。下列说法正确的是
A. 为非极性分子B. 的空间结构为形
C. 的电子式：D. 中子数为18的氯原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，分子呈V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．H2O中O原子价层电子对数为4，电子对构型为四面体，有2个孤电子对，分子空间结构为V形，B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式应为，C错误；
D．氯原子质子数为17，中子数为18时，质量数=17+18=35，正确符号为，D错误；
故选B。
4. 按混合物、电解质和含氧酸盐顺序排列的一组物质是
A. 液氯、醋酸、金属铜B. 食盐水、烧碱、氯化钙
C. 海水、氯化钾、硫酸钡D. 碘化银胶体、硫酸钠、甲烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氯为纯净物，金属铜不属于含氧酸盐，A不符题意；
B．氯化钙不是含氧酸盐，B不符题意；
C．海水为混合物，氯化钾为电解质，硫酸钡为含氧酸盐，C符合题意；
D．甲烷不属于盐类，D不符题意；
答案选C。
5. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A. 的碱性比的弱B. 稳定性：H2S＞HCl
C. 得到电子的能力比的弱D. 基态原子核外未成对电子数：S＞Cl＞Mg
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性Na＞Mg，由金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可得NaOH的碱性强于Mg(OH)2，A错误；
B．非金属性Cl＞S，由非金属性越强，其简单氢化物越稳定，可得HCl稳定性强于H2S，B错误；
C．Cl的非金属性更强，由非金属性越强，其单质的氧化性就越强，可知Cl2得电子能力比S强，C错误；
D．S的3p4有2个未成对电子，Cl的3p5有1个未成对电子，Mg的3s2无未成对电子，故D正确；
故答案选D。
6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2+被氧化为Fe3+后与KSCN结合显红色，H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化，因此溶液X可能是H2O2溶液，A正确；
B．产生的气体可能来自碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐等，结论“一定含有碳酸盐”过于绝对，B错误；
C．铁置换出Cu说明Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论“Fe2+＞Cu2+”与实验现象矛盾，C错误；
D．焰色反应直接观察到黄色说明含Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D错误；
答案选A。
7. 汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法正确的是
A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为
B. 是仅含有离子键的离子化合物
C. 每生成，则有被氧化
D. 若氧化产物比还原产物多，则转移电子为
【答案】D
【解析】
【详解】A．KNO3是氧化剂，还原剂是NaN3，N2既是氧化产物又是还原产物。反应中10 ml NaN3生成15 ml N2（氧化产物），2 mlKNO3生成1 mlN2（还原产物），还原剂与氧化产物的物质的量之比为10:15=2:3，而非3:2，A错误；
B．NaN3由Na+和通过离子键结合，但内部存在共价键，因此NaN3含有离子键和共价键，B错误；
C．KNO3是氧化剂，被还原为N2，而非被氧化。每生成16 ml N2时，2 ml KNO3被还原，因此生成1.6 ml N2对应0.2 ml KNO3被还原，而非被氧化，C错误；
D．氧化产物（15 ml）与还原产物（1 ml）的差值为14 ml时，转移10 ml电子。若差值多1.4 ml，则比例为=0.1，对应转移电子为0.1×10=1 ml，D正确；
故答案选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 固体与水反应：
B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C. 和的反应：
D. 酸性溶液中与反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠是固体，与水反应时不能拆分为离子形式，正确方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误；
B．硫酸铝与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，一水合氨弱碱，应保留分子形式，该离子方程式正确，B正确；
C．Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应，三价铁能氧化I-为I2，而自身被还原为二价铁，正确方程式为2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O，C错误；
D．IO与I-在酸性条件下发生归中反应生成I2，根据得失电子守恒知，IO和I-的个数比为1:5，所给离子方程式中二者的比例为1:1，正确的离子方程式为IO3- +5I- +6H+ =3I2 +3H2O，D错误；
答案选B。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，转化可实现，A不符合题意；
B．CaCl2(aq)与CO2不反应，因碳酸的酸性弱于HCl，无法生成CaCO3，转化不能实现，B符合题意；
C．Na2O与CO2生成Na2CO3，Na2CO3与饱和石灰水反应生成NaOH，转化可实现，C不符合题意；
D．Ca(ClO)2与CO2、H2O生成HClO，HClO光照分解产生O2，转化可实现，D不符合题意；
故选B。
10. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，
A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是
A. C→D为氧化还原反应B. B、C、D均属于盐
C. A、E分别与水反应，均产生气体D. 相同条件下溶解度：F＞C
【答案】C
【解析】
【分析】由题目可知，各未知物质焰色试验均呈黄色，故均含有钠元素，其中A为单质，故A为。E为淡黄色粉末，且为钠单质点燃得到，故E为。B可由单质钠和水得到，且可由过氧化钠和水得到，故B为。D由过氧化钠和盐酸得到，故D为。C由氢氧化钠和二氧化碳得到，且由C到F，需加入水和二氧化碳，故C为，F为。
【详解】A．由分析可知，C为，D为，的反应为，反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，B为（碱），C为（盐），D为（盐），B不属于盐，B错误；
C．由分析可知，A为，与水反应生成；E为，与水反应生成，均产生气体，C正确；
D．由分析可知，F为，C为，相同条件下溶解度：＞，即C＞F，D错误；
故答案选C。
11. X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素的最高正价和最低负价之和为2，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜G＜Z
B. 与形成的二元化合物与水反应生成
C. 、之间不能形成化合物
D. 的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】A
【解析】
【分析】元素的最高正价和最低负价之和为2，Y为N，X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大且元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，则X为H，元素是地壳中含量最多的金属元素，G为Al，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为Na，Q为Cl。
【详解】A．H的原子半径最小，N在第二周期，原子半径小于第三周期的Al和Na，第三周期主族元素原子半径顺序为Na＞Al，因此原子半径顺序为H＜N＜Al＜Na，即X＜Y＜G＜Z，A正确；
B．X（H）与Z（Na）形成的二元化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，不会生成O2，B错误；
C．Y（N）和Q（Cl）可形成化合物如NCl3，C错误；
D．Z和G的最高价氧化物对应水化物分别为、，能反应生成和，D错误；
故答案选：A
12. 工业上制备的反应原理为，(P4分子的空间结构为)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 白磷中共价键的数目为
B. 每转移3个电子，生成
C. 的溶液中的数目一定小于
D. 常温下的溶液中水电离出的
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1ml，则共价键的数目为0.15NA，A正确；
B．由化学方程式可建立如下关系式：PH3—3e-，则每转移3 ml e-，生成1 ml PH3，质量为34 g，每生成3个电子，生成PH3，B正确；
C．0.1 ml/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，C错误；
D．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1 ml/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13 ml/L，D正确；
故选C。
13. 一种由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
该两种物质可能是
A. 、B. 、
C. D. 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3与AgNO3在水中反应生成Ag2CO3沉淀，但加入稀盐酸时，Ag2CO3会生成AgCl沉淀（不溶解）和CO2气体，导致滤渣未完全溶解，不符合步骤③现象，A错误；
B．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，滤渣Mg(OH)2与稀盐酸反应无气体生成，不符合步骤③现象，B错误；
C．NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH。若NaHCO3过量，滤液中可能含，加入BaCl2生成BaCO3沉淀（符合步骤②）；滤渣CaCO3与稀盐酸反应完全溶解并产生CO2气体（符合步骤③），C正确；
D．Na2S2O3与NaHSO4在酸性条件下生成S沉淀，S不溶于稀盐酸，滤渣无法完全溶解，不符合步骤③现象，D错误；
故选C。
14. 以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、等)为原料制备的工艺流程如图，生产条件下，“溶液”中。
下列说法错误的是
A. “酸浸池”中主要发生复分解反应
B. 向“沉淀池I”中加入的作用是将氧化为
C. “滤渣2”主要成分是、
D. 溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】菱锰矿酸浸后进入沉淀池中的金属离子有：，不溶性的杂质进入到废渣中，沉淀池I中加入二氧化锰，亚铁离子被氧化为铁离子，氨水调节pH值后得到的滤渣I为氢氧化铁、氢氧化铝；沉淀池II中加入含硫离子的试剂，除去C2+，滤渣2为CS；得到，经一系列操作得，据此分析；
【详解】A．酸浸池中加入过量硫酸，主要发生MnCO3、Fe2O3、FeO、Al2O3等与硫酸的反应，如MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O等，均为复分解反应，SiO2不反应成为废渣1，A正确；
B．酸浸后溶液中含（来自FeO与硫酸反应），在较低pH下难沉淀，需氧化为以便沉淀除去。MnO2具有氧化性，在酸性条件下可将氧化为（MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O），B正确；
C．沉淀池Ⅰ中加入氨水调节pH，Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故滤渣2主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，C正确；
D．CS的溶解平衡为，，则，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的溶液和溶液配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题：
（1）若配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）。
（2）盛放混合溶液的仪器名称为___________，将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
（3）制备纳米需控温在50～60℃之间，加热方式为___________，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）实验中需不断通入，其目的是___________。
（5）将隔绝空气加热，也可制备，同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 19.9 ②. de
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸
（3） ①. 水浴加热 ②.
（4）除去空气，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+而造成产品不纯
（5）
【解析】
【分析】实验过程中，在配制氯化亚铁和氯化铁混合溶液时，需要加入盐酸，防止亚铁离子和铁离子水解，氯化亚铁和氯化铁再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，同时反应过程中需不断通入N2，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+，造成产品不纯。
【小问1详解】
配制450 mL溶液，需要用500 mL容量瓶，n(FeCl2·4H2O)= n(FeCl2)=0.2 ml/L×0.5 L=0.1 ml，则m(FeCl2·4H2O)=0.1 ml×199 g/ml=19.9 g；
配制溶液过程中，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，一定不需要的是分液漏斗和冷凝管(用于蒸馏)，故选d和e；
【小问2详解】
盛放混合溶液的仪器名称为三颈烧瓶；配制FeCl2和FeCl3溶液时，为防止亚铁离子和铁离子水解，加有盐酸，氨水先与盐酸反应；
【小问3详解】
控温在50～60℃之间，加热方式为水浴加热；根据原子守恒，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
通入N2除去空气，可防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+而造成产品不纯；
【小问5详解】
将Fe(OH)2隔绝空气加热，生成Fe3O4、还原性气体H2和无色液体H2O，化学方程式为：。
16. 金属及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂()数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备包含的反应为：
①微粒半径：___________(填“＞”或“＜”)。
②第Ⅱ步反应的化学方程式为___________。
（3）工业上曾经通过反应“”生产金属钠，该反应中的还原产物为___________(写化学式)，下列有关说法正确的是___________(填字母，为阿伏加德罗常数的值)。
A．得到电子，发生氧化反应
B．将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠
C．每生成，转移的电子数为
（4）向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示。
①段发生反应的离子方程式为___________。
②a=___________。
③原混合溶液中与的物质的量之比为___________。
【答案】（1）2C+SnO2Sn+2CO
（2） ①. > ②.
（3） ①. Na、H2 ②. C
（4） ①. ②. 0.3 ③. 2：1
【解析】
【小问1详解】
木炭主要成分是碳，与锡砂(主要成分SnO2)在高温条件下反应生成锡(Sn)和一种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变，该可燃性气体是一氧化碳(CO)，则化学方程式为2C+SnO2Sn+2CO；
【小问2详解】
①微粒半径：＞，因为两者电子层结构一样，而且H-的核电荷数小，半径大；
②第Ⅱ步反应的化学方程式为；
【小问3详解】
反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以还原产物是Na和H2
A．得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；
C．该反应的转移电子数为8e-，故每生成，转移的电子数为，故C正确；
答案为C；
【小问4详解】
①段发生反应的离子方程式为、；
②生成二氧化碳的物质的量为0.01ml，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量为0.01ml，故根据离子方程式：，消耗氢离子的物质的量为0.01ml，故(0.4-a)L×0.1ml/L=0.01ml，a=0.3；
③混合物中碳酸钠的物质的量为0.01ml，0-0.3段碳酸钠消耗盐酸的体积为0.1L，故氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L，物质的量为：0.2L×0.1ml/L=0.02ml，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1。
17. 氯及其化合物在化学工业中有重要用途。回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化工生产中，是将通入___________(填原料名称)中，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）氯胺是一种长效缓释消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氮消毒剂的4～5倍。氯胺的电子式为___________，氯胺与水反应的化学方程式为___________。
（3）在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种黄绿色气体X，X为___________(填化学式)。
（4）向的溶液中，通入标准状况下，全部被还原，测得溶液中，则原溶液的物质的量浓度是___________(保留分式)。
（5）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，高浓度的容易爆炸。一种制取的装置如图所示。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；
。
①装置甲中反应的化学方程式为___________
②装置乙、丙中盛装的试剂依次是___________、___________。
③通入干燥空气的主要目的是___________。
④装置丁、戊之间不用橡胶管代替玻璃材质，原因是___________。
【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. 1:1
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 ④. 将生成的稀释，减少爆炸危险 ⑤. 防止橡胶管燃烧、爆炸
【解析】
【分析】第（5）小题实验的目的是用HgO与反应制取。未保证进入丁中的氯气中不含HCl和水蒸汽，装置甲用于制取，装置乙用于除去中混有的HCl，装置丙用于干燥，装置丁用于制取，装置戊用于液化，并导出与空气的混合气。
【小问1详解】
工业制取漂白粉的化工生产中，是将通入石灰乳中，发生的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；故答案为：石灰乳；1:1；
【小问2详解】
氯胺的电子式为，氯胺与水反应生成强氧化性的次氯酸和氨气，化学方程式为；
【小问3详解】
在硫酸溶液中和发生氧化还原反应，S元素由+4价被氧化为+6价，二者按的物质的量之比完全反应，根据得失电子守恒可知，Cl元素由+5价被还原为+4价，黄绿色气体产物为。
【小问4详解】
因还原性强于，先氧化后氧化；，全部被还原为，得到的总电子物质的量为0.4 ml；假设浓度为c ml/L，溶液体积为0.1 L，故，即，；又因反应后溶液中且，则剩余的，被氧化的，由得失电子守恒可得，解得，故原溶液的物质的量浓度为 ml/L，故答案为；
【小问5详解】
①由分析可知，装置甲中制备氯气，根据得失电子守恒、原子守恒，反应方程式为；
②由分析可知，装置乙、丙中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入丁中的氯气中不含HCl和水蒸汽，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
③浓度大时，易发生爆炸，通入干燥空气可将生成的稀释，从而减少爆炸危险，故答案为：将生成的稀释，减少爆炸危险；
④与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置丁与戊之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管与接触后发生燃烧和爆炸，故答案为：防止橡胶管燃烧、爆炸。
18. 以铜矿粉(主要成分为，含少量、、等)为原料制备蓝矾和的流程如图所示。
已知：ⅰ．部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“酸浸1”过程中某金属单质与盐反应的化学方程式为___________。
（3）“氧化”时反应离子方程式为___________，若消耗，转移___________ml e-。
（4）“调pH=a”时a的范围为___________。
（5）“操作”为___________。
（6）热失重曲线如图所示。内发生的化学反应方程式为___________。
（7）胆矾纯度测定：称取m g样品，溶于适量水并配成溶液，移取于锥形瓶中，依次加入少量稀硫酸和过量溶液，用c ml/L的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入适量溶液和淀粉溶液，继续用c ml/L的标准溶液滴定至终点，若进行三次平行实验，平均消耗溶液V mL，则产品中的纯度为___________%。(已知：，；加入适量溶液的目的是将转化为，释放出吸附的。)
【答案】（1）纯净物 （2）
（3） ①. ②. 0.2
（4）
（5）过滤、洗涤、干燥
（6）
（7）
【解析】
【分析】铜矿粉的主要成分为，含少量、、等，加入过量稀硫酸酸浸，发生歧化反应生成Cu和，、分别转化为硫酸铁、硫酸铝，铁离子和Cu反应生成亚铁离子，与硫酸不反应，所以滤渣为Cu、；向滤液中加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，加NaOH调节溶液的pH使铁离子转化为沉淀除去，再向滤液中加入NaOH调节pH使铝离子转化为沉淀除去，过滤得到含有硫酸铜的溶液，进一步处理得到蓝矾；滤渣为Cu、，加入稀硝酸酸浸，过滤除去，向滤液中加入碳酸氢钠沉铜生成碱式碳酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜晶体，据此分析。
【小问1详解】
属于纯净物；
【小问2详解】
某金属单质为Cu，与铁盐反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
【小问3详解】
NaClO具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；物质的量为，根据上述离子方程式可知，消耗时，转移0.2 ml电子；
【小问4详解】
由分析可知，调节溶液的pH：，可使铁离子先转化为沉淀除去而铝离子不沉淀；
【小问5详解】
由分析可知，“操作”为过滤、洗涤、干燥；
【小问6详解】
取进行加热，由图可知，起始样品为，失重过程中铜元素质量不变，即保持不变，c点时n(H2O)=，对应的物质为，同时还说明到b点时尚未完全失水，b点时n(H2O)=，则b点对应的物质为，所以发生的化学反应方程式为；
【小问7详解】
根据关系式：~I2~，则胆矾晶体的纯度为。A．铜车马
B．银壶
C．陶瓷梅瓶
D．雪景寒林画(纸质)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向含有溶液的溶液中滴加溶液，溶液变红色
溶液可能是溶液
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定含有碳酸盐
C
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中一定不含
氢氧化物
Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的
3.5
5.4
1.9
6.3
完全沉淀的
4.6
6.7
3.2
8.3