安徽省六安市2026届高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份安徽省六安市2026届高三化学上学期10月月考试题含解析，共20页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是， 实验是探究化学过程的重要途径等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化黄河水
B. 含铁元素的硫酸铁是一些补血药剂的主要成分
C. 镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
D. 碳酸氢钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，故A正确；
B．含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故B错误；
C．镁合金具有密度小、硬度和强度都大、耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可用作胃药，故D正确；
故选B。
2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；
故选B。
3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 溶液中，的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5ml，含0.5×2=1ml原子，即，A正确；
B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05ml，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1ml与水反应转移1ml电子，数目为，C错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；
故选A。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：2NH+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓
B. 用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO+CO2+ H2O=2HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中为Fe2+，而不是Fe3+，则加入过量NaOH溶液，正确的离子方程式为2NH+Fe2++4OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，故A错误；
B. 反应生成的Fe3+能氧化I-，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C. 泡沫灭火器的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3的双水解反应生成氢氧化铝和CO2，则离子方程式正确，故C正确；
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，会生成NaHCO3，由于NaHCO3的质量比碳酸钠大，且溶解度比碳酸钠小，反应消耗了溶剂水，则会有NaHCO3晶体析出，则正确的离子方程式为：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓，故D错误；
故选C。,
5. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0ml•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5ml•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是
A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
B. 甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL
C. 使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用
D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．定容、摇匀后加水，溶液体积偏大，导致配制结果偏低，故不选A；
B．配制1.0 ml•L-1 Na2CO3 溶液480 mL，选取500 mL容量瓶，甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体m=cVM=1.0 ml•L-1×0.5 L×286 g/ml=143g，但Na2CO3•10H2O在空气中久置会失去结晶水变质；量筒的精度是0.1 mL，乙组需用量筒量取浓硫酸的体积mL，故B错误；
C．用容量瓶配制溶液，需加水定容，使用前容量瓶中有水不影响配制，故C正确；
D．甲组定容时仰视刻线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，故D错误；
选C。
6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；
故选C。
7. 某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取该固体样品，向其中加入一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成气体。下列说法错误的是
A. 该固体样品中一定没有硫酸铜
B. 若，则该固体样品一定是纯净物
C. 若，则该固体样品中一定含有氯化钠
D. 若，则该固体样品中一定含有碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜，A正确；
B．若，纯碳酸钠恰好生成，若样品为碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的混合物，因为等质量的碳酸钙比碳酸钠生成的二氧化碳多，而氯化钠不反应，所以可以通过调整三者的比例，使混合物恰好生成，B错误；
C．若，说明杂质生成的比同质量碳酸钠少或不生成。碳酸钙生成的比同质量碳酸钠多，因此杂质中必须含有氯化钠(可能同时含碳酸钙和氯化钠，但必须有氯化钠)，C正确；
D．等质量的碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量比碳酸钠多，若，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，所以该固体样品中一定含有碳酸钙，D正确；
故答案选B。
8. 如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述错误的是
A. E与C反应的离子方程式为
B. 将a g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧，将产物通过足量B，B增重恰好为a g
C. 将B和E按物质的量之比的比例混合后加热，充分反应后所得固体中可能是D和C的混合物
D. 把8.4gE溶于水制成100溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g
【答案】C
【解析】
【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为，据此分析作答；
【详解】A．E为，C为NaOH，两者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，A正确；
B．有机物在氧气中完全燃烧生成，产物通过足量，发生反应、，固体增加的质量相当于吸收的CO和H2的质量。由C6H12O6：6CO+6H2可知m(C6H12O6)=6CO+6H2，将a g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧后，将产物通过足量B，B增重为a g，B正确；
C．将和按物质的量之比的比例混合后加热，设的物质的量为2ml，Na2O2的物质的量为1ml，则发生反应，生成1ml和1ml ，1ml优先与1ml反应，方程式为，恰好完全反应生成1ml，共2ml碳酸钠，为纯净物，C错误；
D．把8.4g溶于水制成100溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，加入盐酸后，溶质是氯化钠，n(NaCl)=n(Na+)==0.1ml，质量为0.1ml×58.5g/ml=5.85g，将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g，D正确；
故答案选C。
9. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A. Y常用作油漆、涂料等红色颜料B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. 反应需要在强酸性条件下进行D. Q可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【解析】
【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。
【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等红色颜料，A正确；
B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；
C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；
D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；
答案选C。
10. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能用自来水，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠、碳酸氢钠固体的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于温度相对较低的小试管中，碳酸钠置于温度较高的大试管中，小试管中碳酸氢钠分解生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大试管中不能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠不稳定，故B错误：
C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，故C正确；
D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，故D错误；
选C。
11. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是
A. 溶液呈黄色是因为形成了
B. 为了能观察到溶液中的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸
C. 与形成配位键能力的强弱：
D. 向溶液中加入足量的固体，溶液可能再次变为红色
【答案】A
【解析】
【分析】溶液I中含有，向其中滴入几滴溶液，溶液含有，加入几滴，溶液转化成。
【详解】A．I中溶液显黄色，原因是水解成黄色的，A错误；
B．为了观察浅紫色，需要抑制的水解，为了防止的干扰，需要加入稀硝酸，B正确；
C．溶液I中含有，向其中滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明转化为，即与的配位能力强于；溶液II呈红色，说明含有，加入几滴，溶液颜色由红色变为无色，说明转化成，即与的配位能力强于，C正确；
D．向溶液III中加入足量固体，可使平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；
故答案选A。
12. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水
⑤与溶液 ⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水
A. 除③④外B. 除③⑦外C. 除③外D. 除⑥⑦外
【答案】A
【解析】
【详解】①与：氧气足量生成二氧化碳，不足生成一氧化碳，符合条件；
②与：常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，符合条件；
③与：无论条件如何均生成氯化铁，不符合；
④与氨水：无论氨水量多少均生成氢氧化铝沉淀，不符合；
⑤与：二氧化碳足量生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠，符合条件；
⑥与硝酸：与浓硝酸反应放出二氧化氮，稀硝酸放出一氧化氮，符合条件；
⑦与氨水：氨水量不同分别生成氢氧化银沉淀（会分解生成氧化银）或银氨溶液，符合条件。
综上，①、②、⑤、⑥、⑦符合条件，排除③④，选A。
13. 硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小]下列说法错误的是
A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B. 溶液中的杂质主要是Na2SiO3和
C. 一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】将硼镁矿加NaOH溶液碱浸，其中难溶于NaOH溶液的、形成滤渣A过滤除去，能溶于NaOH溶液中的、、生成、、进入滤液，然后通入气体将、转化为和沉淀形成滤渣B过滤除去，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到硼砂，再加入热水和稀硫酸调节pH，生成硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。据此分析解答。
【详解】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，A正确；
B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，B正确；
C．由于硼酸在热水中溶解度大，在冷水中溶解度小，结合分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为，D正确。
选C。
14. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. A中为热水，长玻璃管作用是平衡压强，观察是否堵塞
B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同
C. 实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管
D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收
【答案】D
【解析】
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析；
【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，长玻璃管的主要作用是作为安全管，指示系统内部压强变化，A错误；
B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置G被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B错误；
C．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对E处导管用酒精灯加热即可，C错误；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，F中的无水P2O5可防止G中的水进入装置中，光气可与氢氧化钠溶液反应COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，G装置可用于光气的吸收，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共四小题，共58分。
15. 填写下列空白：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则氧化产物的物质的量为___________。
（2）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿(碱式碳酸铜) ⑥氢氧化铁
（3）某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子，当向溶液中加入一定浓度溶液时，生成沉淀的物质的量随加入溶液的体积关系如图所示。
请回答下列问题：
①该无色溶液中一定不存在的离子有___________；
②ab段生成的沉淀的化学式为___________；
③cd段沉淀减少的离子方程式为___________；
④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序书写最简整数比，格式如：
【答案】（1） ①. ②. 0.1
（2）①③④⑤⑥ （3） ①. 、 ②. 、 ③. ④.
【解析】
小问1详解】
制备，使用以下六种微粒：、、、、、。则是还原剂，是氧化剂，是还原产物，该反应的离子方程式为；由此可建立关系式：，若反应过程中转移了电子，则氧化产物(FeO42-)的物质的量为；
【小问2详解】
①由反应可得出，小苏打可以通过化合反应制得；
②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反应为置换反应或复分解反应；
③由反应可得出，氯化亚铁可以通过化合反应制得；
④由反应可得出，磁性氧化铁可以通过化合反应制得；
⑤由反应可得出，铜绿(碱式碳酸铜) 可以通过化合反应制得；
⑥由反应可得出，氢氧化铁可以通过化合反应制得；
由以上分析可知，①③④⑤⑥符合题意。
【小问3详解】
无色溶液，则一定不含，加入溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在或离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在，由于和会发生双水解而不能共存，则只能存在，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在、，根据图象得，的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵根离子发生了反应，即溶液中一定存在，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在；综上所述，原溶液中含有的阳离子是、、、、，一定不存在、，据此分析解答
①含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有、；
②根据以上分析，溶液中一定存在、，所以ab段生成沉淀的化学式为：、；
③cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：;
④原溶液中含有的阳离子是、、、，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为，，，，根据电荷守恒， 。
16. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
回答下列问题：
（1）基态电子排布式为___________。
（2）“滤渣1”的成分为___________(填化学式)。
（3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为5，则此时的浓度为___________(已知)。
（4）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________。
（5）“母液”通过___________、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图所示。该条件下，反应进行到时分解的化学方程式为___________。
（6）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）、
（3） ①. ②. 4×10-11
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. （6）AD
【解析】
【分析】含锌废渣主要成分为，还含有、、、、等。向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化沉淀“深度除铜”，过滤得到沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为沉淀，过滤得到母液和；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。
【小问1详解】
铜是29号元素，基态：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
【小问2详解】
向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，“滤渣1”的主要成分为、。
【小问3详解】
“调pH”的目的是除去铜离子、铝离子和铁离子，为不影响锌离子，“调pH”的范围为。若室温下将溶液的pH调为5，，则此时的浓度为；
【小问4详解】
“沉锌”过程获得，“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成、二氧化碳、水、和硫酸铵，离子方程式为；
【小问5详解】
母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示，时，∆n∶∆n()∶∆n()=，即三者化学计量数之比为，根据原子守恒得该条件下分解的化学方程式为；
【小问6详解】
实验室中进行“灼烧”固体时，会用到下列仪器中的A酒精灯和D坩埚。
17. ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
（1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。
a、其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。
b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。
．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
资料：溶解度表
（2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
A. B.
C. D.
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B. 母液中主要含有NaCl、和
C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A
D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效
【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④.
（2） ①. ②. H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）B （4）AC
【解析】
【分析】I．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥二氧化碳；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥吸收未参加反应的二氧化碳、同时可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答；
II．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。
【小问1详解】
a．装置②的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢，试剂为饱和碳酸氢钠溶液；⑤中过氧化钠和湿润的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
b．实验过程中，关闭K2、打开K1，CO2未被干燥，过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触；
【小问2详解】
生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，沉淀池中发生的反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
【小问3详解】
向饱和氯化钠溶液中先后通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤出碳酸氢钠，在坩埚中加热灼烧碳酸氢钠得到碳酸钠，不涉及蒸发操作，故选B。
【小问4详解】
A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误；
C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确；
D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小（氯化铵会与呈碱性的草木灰反应生成氨气，导致肥效降低），故D错误；
选AC。
18. 实验室制备高铜酸钠部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①与在强碱性条件下反应生成不溶物。
②难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________，装置乙中盛放的试剂是___________。
（2）装置丙中生成的离子方程式为___________。
（3）下列说法正确是___________。
A. 甲装置中的可用代替
B. 丙装置中冰水浴的主要作用是防止分解，同时增大溶解度
C. 可用溶液吸收尾气
D. 产品应在低温下密封干燥保存
（4）实验过程涉及如下全部操作，请排序：___________。
e→c→___________→___________→___________→a→粗产品
a．干燥 b．过滤 c．关闭 d．洗涤 e．打开，向装置丙中通入
f．打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体
（5）测定粗产品(不含杂质)纯度：常温常压下称取粗产品置于烧瓶中，向分液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得的体积为。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。
①描述烧瓶中反应的实验现象___________。(写出两个即可)
②粗产品中的质量分数为___________。(用含x、V的代数式表达)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和氯化钠溶液
（2）- （3）BCD
（4）fbd （5） ①. 棕黑色固体溶解，溶液逐渐变成蓝色，有气泡产生 ②.
【解析】
【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成。
【小问1详解】
仪器X的名称是分液漏斗，装置乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的气体；
【小问2详解】
装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后与在强碱性条件下反应生成，该反应中元素化合价由价下降到价，元素化合价由价上升到价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：-；
【小问3详解】
A．甲装置中的不能用代替，与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误；
B．丙装置中冰水浴的主要作用是防高温分解，同时增大溶解度，B正确；
C．尾气中含氯气，可用溶液吸收，C正确；
D．产品高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定，故应在低温下密封干燥保存，D正确；
故选BCD；
【小问4详解】
打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序fbd；
【小问5详解】
①因难溶于水；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和，故烧瓶中反应的实验现象有气泡产生、棕黑色固体溶解溶液逐渐变成蓝色；
②难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和，，根据关系式可知，，的质量分数为。选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与制
C
浓盐酸与制
D
双氧水与溶液制
A．制备胶体
B．比较与固体的热稳定性
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．分离碘和氯化铵固体
金属离子
开始沉淀时的
1.9
4.7
6.2
3.4
完全沉淀时的
3.3
6.7
8.2
4.7
物质
NaCl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2