安徽省名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章～第三章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Fe56

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是

A. 冬天应将面团置于温热处发酵

B. 蔗糖溶于水是熵减小过程

C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本

D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量水和冰相比，冰的能量更低

2. 下列离子方程式正确且是氧化还原反应的是

A. 用溶液制作铜质电路板：

B. 向溶液中滴加稀硫酸：

C. 向漂白粉溶液中通入少量：

D. 用食醋除去热水壶中的水垢：

3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是

A.

B.

C.

D.

4. 稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的

A. 固体 B. 硫酸 C. 固体 D. 水

5. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量

C. 若简易量热计不盖杯盖，生成1时所测得中和反应反热将偏大

D. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 2g与的混合气体中所含质子的数目为

B. 0.1溶液中所含OH-的数目小于0.1

C. 11.2L和的混合气体中所含碳碳双键的数目为0.5

D. 1乙酸与足量乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应，生成的数目为

7. 某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示。已知反应的化学方程式为，下列说法错误的是

A. 该反应可能是放热反应

B. 可能是该反应的催化剂

C. 该反应涉及的物质中有5种属于强电解质

D. 该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶5

8. 已知反应：　，其他相关数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应物的总能量小于生成物的总能量

B. 的燃烧热是806.0

C.

D. 断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249

9. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是

A. 溶液的逐渐减小

B. 溶液中的逐渐减小

C. 溶液中逐渐增大

D. 分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多

10. 依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是

①　

②　

③　

A.

B. 的燃烧热为

C. 反应②在任何温度下都不能自发进行

D. 　

11. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 、 B. 、

C. 、 D. 、

12. 下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

13. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法错误的是

A. ①表示和在催化剂表面吸附的过程

B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同

C. 由图可知放热反应

D. 该历程中决速步骤为

14. 利用可消除的污染。在体积为2L的甲、乙两个密闭容器中、控制不同温度(其他条件相同)，分别加入1.0和2.40进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是

A. 由实验数据可知：

B. 甲容器中，0~2min内，

C. 乙容器中，0~4min内，的转化率为50%

D. ，且6min时，乙容器中反应已达平衡状态

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al2O3和可燃性有机物(其余成分与酸碱都不反应)，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾(FeSO4·7H2O)等。

回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是_____。中所含化学键的类型是_____。

（2）提高“碱浸”速率的措施有_____(任写两条合理措施)。“碱浸”时发生反应的化学方程式为_____。

（3）在实验室中进行操作Ⅱ时，用到的玻璃仪器有_____种。滤渣2在酸浸时可形成原电池，写出负极反应式：_____。

（4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_____。

（5）由滤液2制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_____、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

16. 已知X、Y、Z、W、R、M为原子序数依次增大的元素，其中X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，且位于三个不同周期，Y的某种核素可用于测定文物的年代，W的最外层电子数是最内层的3倍，W与R同主族，元素Ｍ是地壳中含量排名第二的金属元素。回答下列问题：

（1）写出的电子式：_____。

（2）W的简单氢化物的熔沸点比Ｒ的高，原因是_____。

（3）Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是_____(填化学式)。

X、Y、Z、R组成的某种酸的水溶液可用于检测溶液中的，该酸的化学式为_____。

（4）X、Y、W组成的某种常见物质常用于制作消毒剂，该物质的燃烧热为1366.8，写出该物质燃烧的热化学方程式：_____。

（5）与的反应是可逆反应，该反应的平衡常数的表达式为_____；增加的量，的平衡转化率如何变化？_____。

17. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可用Cl2与NO反应合成NOCl。回答下列问题：

（1）实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取合成NOCl所需的Cl2。反应的化学方程式为_____。

（2）NOCl与水反应时会生成HCl和另一种酸，写出该酸在水中的电离方程式：_____。

（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量的和合成，反应方程式为　。

①正反应速率的表达式为(k为带有单位的速率常数，其值与浓度无关)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

_____，_____。

②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，则_____0(填“>”或“<”)。若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是_____。

③当反应达到平衡后，下列分析正确的是_____(填字母)。

A．增大压强，对的影响更大

B．升高温度，对的影响更大

C．减小反应物浓度，对的影响更大

D．加入催化剂，对的影响更大

18. 我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：

①　

②　

回答下列问题：

（1）请写出与反应合成的热化学方程式：_____。

（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_____(填字母)。

A. 每断裂1键，同时生成2键

B. 混合气体的压强不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D.

（3）在密闭容器中投入1和2.75发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①_____(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：_____填“>”或“<”)，判断理由是_____。

②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_____、_____。