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人教A版高二化学上册选择性必修一试卷讲义第08讲 水的电离和溶液的pH -【暑假衔接】新高二化学暑假精品课（人教版）（教师版）
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这是一份人教A版高二化学上册选择性必修一试卷讲义第08讲 水的电离和溶液的pH -【暑假衔接】新高二化学暑假精品课（人教版）（教师版），共20页。试卷主要包含了变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，影响水的电离平衡的因素，2或0，00待测溶液于锥形瓶中，0蓝色等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
3.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、水的电离
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积
(1)Kw表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。
(3)Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(5)Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
4.影响水的电离平衡的因素
二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)2．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
【方法技巧】pH计算公式中c(H＋)：
若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)
若强碱溶液：c(H＋)＝eq \f(Kw,c(OH－))＝eq \f(Kw,n·c[B(OH)n])。
3．溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
(2)用pH计测量。
pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14。
4．pH的应用
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
三、溶液的稀释与pH计算
1．酸碱溶液稀释时pH的变化图像
(1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
(2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
2．酸碱溶液稀释时pH的变化
3.溶液pH的计算
(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。
(2)混合溶液pH的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝eq \f(c（H＋）1V1＋c（H＋）2V2,V1＋V2)。
②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq \f(c（OH－）1V1＋c（OH－）2V2,V1＋V2)。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝eq \f(|c（H＋）酸V酸－c（OH－）碱V碱|,V酸＋V碱)。
【规律总结】
1.稀释规律：酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。
2.酸碱混合规律
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)25 ℃时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)
①pH之和等于14呈中性；
②pH之和小于14呈酸性；
③pH之和大于14呈碱性。
四、酸碱中和滴定实验
1．概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝eq \f( c(OH－)·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq \f(c(H＋)·V酸,V碱)。
2．主要仪器使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
【特别提醒】若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
5．滴定操作
特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。
6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
五、中和滴定误差分析
1．分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准
c待测＝eq \f(c标准·V标准,V待测)
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。
2．常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
【归纳总结】滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
考点一 外界条件对水的电离平衡的影响
例1．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．将水加热，增大，增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D．向水中滴入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，降低
【答案】B
【解析】将纯水加热，Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，抑制水的电离平衡，c（OH-）减小，增大，B正确；Kw随温度变化而变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高， Kw增大，增大，C错误；向水中加入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，D错误；故选B。
考点二 对水的离子积常数的理解及应用
例2．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是
A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw
B．图中温度：T1＞T2
C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将0.005ml•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12ml•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】D
【解析】曲线a、曲线b代表不同温度下溶液中H+和OH-浓度的关系，故曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw，A正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，B正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，C正确；B点时，Kw=1×10−12，0.005ml•L-1的硫酸中c(H+)=0.01ml/L，由水电离的c(H+)=1.0×10-12ml•L-1的KOH溶液中c(OH−)=1ml/L，等体积混合碱剩余，溶液呈碱性，D错误；故答案为D。
考点三 溶液的酸碱性的判断与pH
例3．下列叙述中正确的是
A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10ml·L-1，则该溶液一定为碱性
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14
D．常温下，将0.2ml·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1
【答案】D
【解析】酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10ml·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； 95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误；水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； 盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2ml·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 ml·L-1，则pH=1，D正确；故选D。
考点四 溶液稀释pH的变化规律
例4．关于常温下的溶液，下列说法不正确的是
A．由水电离出的浓度约为
B．
C．加水稀释使电离度增大，溶液减小
D．加入少量固体，溶液酸性减弱
【答案】C
【解析】磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，则常温下pH=2的磷酸溶液中水电离出的氢离子浓度为=，故A正确；磷酸溶液中存在电荷守恒关系，故B正确；磷酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，但溶液中氢离子浓度减小， pH减小，故C错误；磷酸溶液中加入少量磷酸钠固体，溶液中磷酸根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故D正确；故选C。
考点五 滴定操作及数据处理
例5．用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数
B．用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定
D．其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大
【答案】D
【解析】碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0.1000ml/L的NaOH 溶液润洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数，故A错误；锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶会造成最终盐酸浓度偏高，故B错误；用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变浅红色且摇动半分钟颜色不褪去时停止滴定，故C错误；其他操作正确，滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴在锥形瓶外，导致标准NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D正确；故选D。
考点六 滴定误差分析
例6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点
D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
【答案】B
【解析】滴定管使用时先检漏，然后用蒸馏水洗涤，再用NaOH溶液润洗2～3次，最后装入NaOH溶液，故A错误；根据c待=，滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗标准液的体积增大，即测定结果偏大，故B正确；酚酞与酸不显色，遇碱显红色，因此用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不再改变，说明滴定到终点，故C错误；锥形瓶中盛放盐酸，c(H+)最大，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减少，pH由小到大，故D错误；答案为B。
考点七 中和滴定图像(曲线)
例7．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
已知：
A．B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂D．溶液呈酸性
【答案】A
【分析】滴定过程中发生反应 R2-+H+=HR-、HR-+H+=H2R，所以 pH 由12到8的过程中减少的微粒为 R2−，增加的微粒为HR−，pH 由8到4的过程中，减少的微粒为 HR−，增加的微粒为H2R。
【解析】据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为 H2R和NaCl ， n(Na2R)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1ml/L×0.04000L×0.5=0.002ml，所以 c(Na2R)=0.002ml÷0.02000L=0.1ml/L ，c(Na2R)=0.1ml/L，A正确；H2R的 Ka1= ，据图可知当pH=6.38时，即c(H+)=10-6.38ml/L时， c(HR-)=c(H2R) ，所以 Ka1=10-6.38，B错误；根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，C错误；结合分析和图可知，b点盐酸和Na2R恰好反应生成NaHR，NaHR溶液的pH=8.32，溶液呈碱性，D错误；故选A。
1．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL
【答案】B
【解析】滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大。根据图示，滴定管中的液面的正确读数为22.35mL，故选B。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．使试纸显蓝色的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．与铝反应生成的溶液：、、、
【答案】B
【解析】H+、NO会将Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，故A不选；使试纸显蓝色的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中不反应，可以大量共存，故B选；水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故C不选；与铝反应生成的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故D不选；故选B。
3．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
A．将水加热，Kw增大，但pH不变
B．c(H+)=ml·L-1的溶液一定呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，Kw减小
D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
【答案】B
【解析】水的电离为吸热反应，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH会减小，A错误；c(H+)=ml·L-1说明c(H+)= c(OH-)，溶液一定呈中性，B正确；Kw只受温度影响，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，但Kw不变，C错误；向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，则溶液中水电离产生的c(H+)将增大，D错误；故选B。
4．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
下列说法正确的是
A．纯水中的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性
D．25℃时，溶液中，
【答案】B
【解析】由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大， 电离产生的增大，故A错误；由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大，则a(50℃)故选B。
5．用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)
D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【答案】C
【解析】碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液，NaOH标准溶液被稀释，浓度减小，滴定完全时V(标准)偏大，根据，c（待测）偏高，故A不选；锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液，待测液的物质的量不变，V(标准)不变，根据，c（待测）不变，故B不选；滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)，V(标准)偏小，根据，c（待测）偏低，故C选；碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(标准)偏大，根据，c（待测）偏高，故D不选；故选C。
6．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH
B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次
C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定溶液
【答案】D
【解析】测量溶液的pH不能用经水湿润的pH试纸，选项A错误；锥形瓶在用水洗后，不能用待装液润洗2~3次，选项B错误；将碱式滴定管的尖嘴向上是为了排出碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，选项C错误；氢氧化钾溶液放在碱式滴定管中滴定溶液，选项D正确；答案选D。
7．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．0.1ml·L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小
C．升高温度，纯水的pH不变
D．若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍
【答案】B
【解析】溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓氨水的离子浓度大于稀氢氧化钠溶液，导电性强于稀氢氧化钠溶液，故A错误；氨水中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，铵根离子的物质的量增大，但离子浓度减小，故B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故C错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中氢离子浓度比醋酸中氢离子浓度的2倍要大，故D错误；故选B。
8．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是
A．水的电离程度：盐酸>醋酸
B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸
C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸
D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸
【答案】B
【解析】pH相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，水的电离程度相同，A项错误；pH相同的盐酸与醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，且存在电离平衡，加水稀释后溶液的pH更小，B项正确；与等量的Zn粉反应，醋酸边反应边电离，氢离子浓度较大，反应速率较快，相同时间内产生H2的量更多，C项错误；醋酸为弱酸，pH相同的盐酸与醋酸中醋酸浓度较大，同体积的两种酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量醋酸多，D项错误；故选B。
9．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
【答案】C
【解析】可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确；答案选C。
10．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为
A．大于0.01 B．等于0.01
C．小于0.01 D．无法确定
【答案】A
【解析】c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱），，由题中信息可知 消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01，答案选A。
11．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO
【答案】C
【分析】室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，则水的电离受到了抑制，结合Kw=1×10-14，此时溶液可能显酸性，pH=1，也可能显碱性pH=13。
【解析】在溶液显碱性pH=13时，HCO3-可与OH-反应，无法大量共存，故A错误；Fe3+溶液显黄色，不符合题目的无色溶液要求，故B错误；Na+、Cl-、NO3-、SO42-，四个离子均为无色，且无反应发生，能大量共存，故C正确；在溶液显碱性pH=13时，Al3+、NH4+均可与OH-反应，无法大量共存，故D错误；故选C。
12．下列说法正确的是
A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为
B．常温下，的盐酸
C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12
D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
【答案】C
【解析】pH=13的溶液并不一定是酸或碱液。也可能是盐类，盐类的水解本质酸碱性都是水电离的氢离子和氢氧根，所以由水电离出的为或者并不能妄下定论，故A错误；当盐酸浓度很小时，水的电离会被促进，酸终究还是酸，不可能常温下pH>7显碱性，故B错误；常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12ml/L<1×10-7ml/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确；HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2ml/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=10-4ml/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)>c(H+)=10-4ml/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4ml/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-4ml/L，使溶液的pH<4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；故选C。
13．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动
D．将水加热，增大，pH减小
【答案】D
【解析】向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B错误；向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增大，故C错误； ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D正确；故选D。
14．下列说法正确的是
A．0.l ml∙L−1 CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH-)减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小
C．1 L pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4 ml
D．pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7 (lg2=0.3)
【答案】C
【解析】0.l ml∙L−1 CH3COOH加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，Kw不变，所以溶液中c(OH-)增大，故A错误；向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，CH3COONa浓度增大，溶液碱性增强，c(OH-)增大，Kw不变，c(H+)减小，醋酸的电离平衡常数K=不变， 的值增大，故B错误；Na2S水解促进水电离，1 L pH=10的Na2S溶液中，c(OH-)=1×10-4ml/L，氢氧根离子完全由水电离，发生电离的水的物质的量为1×10-4ml/L ×1L=10-4 ml，故C正确； pH=2的盐酸中c(H+)=0.01ml/L，与等体积的水混合后c(H+)=0.005ml/L，pH=，故D错误；选C。
15．向100 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是
A． Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C，溶液中的c(OH⁻)增大
D．A、B、C三点水的电离程度：A【答案】C
【解析】Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，A正确；A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，B点加入等量的NaHCO3，故该过程发生的反应为，B正确；B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，C错误；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A16．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05ml·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 ml·L－1，c(OH－)=1.0×10－14ml·L－1，水电离程度为1.0×10－14ml·L－1；
②中c(OH－)=0.1 ml·L－1，c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1，水电离程度为1.0×10－13ml·L－1；
③中c(OH－)=1.0×10－4ml·L－1，水的电离程度为1.0×10－4ml·L－1；
④中c(H＋)=1.0×10－5ml·L－1，水的电离程度为1.0×10－5ml·L－1；
故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14ml·L－1：1.0×10－13ml·L－1：1.0×10－4ml·L－1：1.0×10－5ml·L－1=1:10:1010:109；答案选A。
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】该组离子相互之间不反应，且都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；常温下，由水电离出的c(H+)=10−14ml⋅L−1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，在酸溶液中，氢离子与AlO2-、S2−反应而不能大量共存，故B不符合题意；的溶液呈酸性，氢离子与CH3COO-结合生成CH3COOH，不能大量共存，故C不符合题意；使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
18．常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是
A．实线表示滴定盐酸的曲线
B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C．ab段的离子反应式是
D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】从起点的可看出，实线表示醋酸的曲线，故A错误；同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低，故B正确；根据图像可以判断点是醋酸溶液，所以段的离子反应式是，故C错误；最终生成，溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，故D错误；故选B。
19．NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6ml·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2ml·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-10ml/L
C．加入NaHA晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【解析】水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 ml/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；向该温度下的蒸馏水中加入NaHA晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 ml/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L，B正确；加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；向蒸馏水中加入NaHA晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；故选D。
20．在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T1＞T2
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 ml/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。
②终点判断方法：_______。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
则NaOH溶液的物质的量浓度为_______ml/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
【答案】(1) 10-12 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大
(2)b
(3) 酸 当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点； 0.2000 无影响
【解析】（1）根据图示可知：B点水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6ml/L×10-6ml/L=10-12( ml/L)2；
水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的离子积Kw增大；
（2）在同一等温线上Kw相同，升高温度，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的离子积Kw增大；根据图示可知温度：T2＞T1，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，a错误；根据图示可知：A、B两点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，b正确；B两点溶液中c(H+)=10-6ml/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然显中性，c错误；由于水的离子积常数：T2＞T1，水电离过程会吸收热量，温度升高，水的离子积常数会增大，因此温度：T2＞T1，d错误；故合理选项是b；
（3）①盐酸中含有大量H+，溶液显酸性，因此应该盛放在酸式滴定管中；
②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，开始时溶液显红色，随着HCl的滴入，溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色，说明滴定达到终点；
③三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，平均消耗HCl的体积是V(HCl)=，根据恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)，可知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
④若滴定时锥形瓶未干燥，由于不影响NaOH溶液中溶质的物质的量，因此对测定结果无影响。
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
右移
增大
增大
增大
增大
加入HCl(g)
左移
增大
减小
减小
不变
加入NaOH(s)
左移
减小
增大
减小
不变
加入金属Na
右移
减小
增大
增大
不变
加入NaHSO4(s)
左移
增大
减小
减小
不变
温度
温度升高，水的电离平衡向正方向移动。
加酸或碱
会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
加能水解的盐
可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。
加Na、K等活泼金属
会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
计算公式
pH＝－lgc(H＋)
意义
pH越大，溶液的碱性越强；
pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为酸性溶液；
pH＝7，为中性溶液；
pH＞7，为碱性溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pHpH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
pH趋向于7
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
酚酞
<8.2无色
8.2～10.0浅红色
>10.0红色
甲基橙
<3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
温度/℃
25
50
75
100
1.0
5.5
20.0
56.0
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
0.40
23.20
1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
3.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、水的电离
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积
(1)Kw表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。
(3)Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(5)Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
4.影响水的电离平衡的因素
二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)
【方法技巧】pH计算公式中c(H＋)：
若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)
若强碱溶液：c(H＋)＝eq \f(Kw,c(OH－))＝eq \f(Kw,n·c[B(OH)n])。
3．溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
(2)用pH计测量。
pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14。
4．pH的应用
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
三、溶液的稀释与pH计算
1．酸碱溶液稀释时pH的变化图像
(1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
(2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
2．酸碱溶液稀释时pH的变化
3.溶液pH的计算
(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。
(2)混合溶液pH的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝eq \f(c（H＋）1V1＋c（H＋）2V2,V1＋V2)。
②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq \f(c（OH－）1V1＋c（OH－）2V2,V1＋V2)。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝eq \f(|c（H＋）酸V酸－c（OH－）碱V碱|,V酸＋V碱)。
【规律总结】
1.稀释规律：酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。
2.酸碱混合规律
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)25 ℃时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)
①pH之和等于14呈中性；
②pH之和小于14呈酸性；
③pH之和大于14呈碱性。
四、酸碱中和滴定实验
1．概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝eq \f( c(OH－)·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq \f(c(H＋)·V酸,V碱)。
2．主要仪器使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
【特别提醒】若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
5．滴定操作
特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。
6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
五、中和滴定误差分析
1．分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准
c待测＝eq \f(c标准·V标准,V待测)
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。
2．常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
【归纳总结】滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
考点一 外界条件对水的电离平衡的影响
例1．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．将水加热，增大，增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D．向水中滴入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，降低
【答案】B
【解析】将纯水加热，Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，抑制水的电离平衡，c（OH-）减小，增大，B正确；Kw随温度变化而变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高， Kw增大，增大，C错误；向水中加入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，D错误；故选B。
考点二 对水的离子积常数的理解及应用
例2．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是
A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw
B．图中温度：T1＞T2
C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将0.005ml•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12ml•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】D
【解析】曲线a、曲线b代表不同温度下溶液中H+和OH-浓度的关系，故曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw，A正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，B正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，C正确；B点时，Kw=1×10−12，0.005ml•L-1的硫酸中c(H+)=0.01ml/L，由水电离的c(H+)=1.0×10-12ml•L-1的KOH溶液中c(OH−)=1ml/L，等体积混合碱剩余，溶液呈碱性，D错误；故答案为D。
考点三 溶液的酸碱性的判断与pH
例3．下列叙述中正确的是
A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10ml·L-1，则该溶液一定为碱性
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14
D．常温下，将0.2ml·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1
【答案】D
【解析】酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10ml·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； 95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误；水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； 盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2ml·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 ml·L-1，则pH=1，D正确；故选D。
考点四 溶液稀释pH的变化规律
例4．关于常温下的溶液，下列说法不正确的是
A．由水电离出的浓度约为
B．
C．加水稀释使电离度增大，溶液减小
D．加入少量固体，溶液酸性减弱
【答案】C
【解析】磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，则常温下pH=2的磷酸溶液中水电离出的氢离子浓度为=，故A正确；磷酸溶液中存在电荷守恒关系，故B正确；磷酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，但溶液中氢离子浓度减小， pH减小，故C错误；磷酸溶液中加入少量磷酸钠固体，溶液中磷酸根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故D正确；故选C。
考点五 滴定操作及数据处理
例5．用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数
B．用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定
D．其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大
【答案】D
【解析】碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0.1000ml/L的NaOH 溶液润洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数，故A错误；锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶会造成最终盐酸浓度偏高，故B错误；用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变浅红色且摇动半分钟颜色不褪去时停止滴定，故C错误；其他操作正确，滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴在锥形瓶外，导致标准NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D正确；故选D。
考点六 滴定误差分析
例6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点
D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
【答案】B
【解析】滴定管使用时先检漏，然后用蒸馏水洗涤，再用NaOH溶液润洗2～3次，最后装入NaOH溶液，故A错误；根据c待=，滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗标准液的体积增大，即测定结果偏大，故B正确；酚酞与酸不显色，遇碱显红色，因此用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不再改变，说明滴定到终点，故C错误；锥形瓶中盛放盐酸，c(H+)最大，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减少，pH由小到大，故D错误；答案为B。
考点七 中和滴定图像(曲线)
例7．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
已知：
A．B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂D．溶液呈酸性
【答案】A
【分析】滴定过程中发生反应 R2-+H+=HR-、HR-+H+=H2R，所以 pH 由12到8的过程中减少的微粒为 R2−，增加的微粒为HR−，pH 由8到4的过程中，减少的微粒为 HR−，增加的微粒为H2R。
【解析】据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为 H2R和NaCl ， n(Na2R)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1ml/L×0.04000L×0.5=0.002ml，所以 c(Na2R)=0.002ml÷0.02000L=0.1ml/L ，c(Na2R)=0.1ml/L，A正确；H2R的 Ka1= ，据图可知当pH=6.38时，即c(H+)=10-6.38ml/L时， c(HR-)=c(H2R) ，所以 Ka1=10-6.38，B错误；根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，C错误；结合分析和图可知，b点盐酸和Na2R恰好反应生成NaHR，NaHR溶液的pH=8.32，溶液呈碱性，D错误；故选A。
1．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL
【答案】B
【解析】滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大。根据图示，滴定管中的液面的正确读数为22.35mL，故选B。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．使试纸显蓝色的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．与铝反应生成的溶液：、、、
【答案】B
【解析】H+、NO会将Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，故A不选；使试纸显蓝色的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中不反应，可以大量共存，故B选；水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故C不选；与铝反应生成的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故D不选；故选B。
3．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
A．将水加热，Kw增大，但pH不变
B．c(H+)=ml·L-1的溶液一定呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，Kw减小
D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
【答案】B
【解析】水的电离为吸热反应，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH会减小，A错误；c(H+)=ml·L-1说明c(H+)= c(OH-)，溶液一定呈中性，B正确；Kw只受温度影响，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，但Kw不变，C错误；向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，则溶液中水电离产生的c(H+)将增大，D错误；故选B。
4．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
下列说法正确的是
A．纯水中的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)
D．25℃时，溶液中，
【答案】B
【解析】由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大， 电离产生的增大，故A错误；由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大，则a(50℃)
5．用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)
D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【答案】C
【解析】碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液，NaOH标准溶液被稀释，浓度减小，滴定完全时V(标准)偏大，根据，c（待测）偏高，故A不选；锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液，待测液的物质的量不变，V(标准)不变，根据，c（待测）不变，故B不选；滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)，V(标准)偏小，根据，c（待测）偏低，故C选；碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(标准)偏大，根据，c（待测）偏高，故D不选；故选C。
6．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH
B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次
C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定溶液
【答案】D
【解析】测量溶液的pH不能用经水湿润的pH试纸，选项A错误；锥形瓶在用水洗后，不能用待装液润洗2~3次，选项B错误；将碱式滴定管的尖嘴向上是为了排出碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，选项C错误；氢氧化钾溶液放在碱式滴定管中滴定溶液，选项D正确；答案选D。
7．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．0.1ml·L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小
C．升高温度，纯水的pH不变
D．若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍
【答案】B
【解析】溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓氨水的离子浓度大于稀氢氧化钠溶液，导电性强于稀氢氧化钠溶液，故A错误；氨水中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，铵根离子的物质的量增大，但离子浓度减小，故B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故C错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中氢离子浓度比醋酸中氢离子浓度的2倍要大，故D错误；故选B。
8．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是
A．水的电离程度：盐酸>醋酸
B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸
C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸
D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸
【答案】B
【解析】pH相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，水的电离程度相同，A项错误；pH相同的盐酸与醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，且存在电离平衡，加水稀释后溶液的pH更小，B项正确；与等量的Zn粉反应，醋酸边反应边电离，氢离子浓度较大，反应速率较快，相同时间内产生H2的量更多，C项错误；醋酸为弱酸，pH相同的盐酸与醋酸中醋酸浓度较大，同体积的两种酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量醋酸多，D项错误；故选B。
9．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
【答案】C
【解析】可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确；答案选C。
10．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为
A．大于0.01 B．等于0.01
C．小于0.01 D．无法确定
【答案】A
【解析】c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱），，由题中信息可知 消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01，答案选A。
11．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO
【答案】C
【分析】室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，则水的电离受到了抑制，结合Kw=1×10-14，此时溶液可能显酸性，pH=1，也可能显碱性pH=13。
【解析】在溶液显碱性pH=13时，HCO3-可与OH-反应，无法大量共存，故A错误；Fe3+溶液显黄色，不符合题目的无色溶液要求，故B错误；Na+、Cl-、NO3-、SO42-，四个离子均为无色，且无反应发生，能大量共存，故C正确；在溶液显碱性pH=13时，Al3+、NH4+均可与OH-反应，无法大量共存，故D错误；故选C。
12．下列说法正确的是
A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为
B．常温下，的盐酸
C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12
D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
【答案】C
【解析】pH=13的溶液并不一定是酸或碱液。也可能是盐类，盐类的水解本质酸碱性都是水电离的氢离子和氢氧根，所以由水电离出的为或者并不能妄下定论，故A错误；当盐酸浓度很小时，水的电离会被促进，酸终究还是酸，不可能常温下pH>7显碱性，故B错误；常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12ml/L<1×10-7ml/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确；HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2ml/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=10-4ml/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)>c(H+)=10-4ml/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4ml/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-4ml/L，使溶液的pH<4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；故选C。
13．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动
D．将水加热，增大，pH减小
【答案】D
【解析】向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B错误；向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增大，故C错误； ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D正确；故选D。
14．下列说法正确的是
A．0.l ml∙L−1 CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH-)减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小
C．1 L pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4 ml
D．pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7 (lg2=0.3)
【答案】C
【解析】0.l ml∙L−1 CH3COOH加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，Kw不变，所以溶液中c(OH-)增大，故A错误；向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，CH3COONa浓度增大，溶液碱性增强，c(OH-)增大，Kw不变，c(H+)减小，醋酸的电离平衡常数K=不变， 的值增大，故B错误；Na2S水解促进水电离，1 L pH=10的Na2S溶液中，c(OH-)=1×10-4ml/L，氢氧根离子完全由水电离，发生电离的水的物质的量为1×10-4ml/L ×1L=10-4 ml，故C正确； pH=2的盐酸中c(H+)=0.01ml/L，与等体积的水混合后c(H+)=0.005ml/L，pH=，故D错误；选C。
15．向100 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是
A． Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C，溶液中的c(OH⁻)增大
D．A、B、C三点水的电离程度：A
【解析】Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，A正确；A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，B点加入等量的NaHCO3，故该过程发生的反应为，B正确；B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，C错误；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 ml·L－1，c(OH－)=1.0×10－14ml·L－1，水电离程度为1.0×10－14ml·L－1；
②中c(OH－)=0.1 ml·L－1，c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1，水电离程度为1.0×10－13ml·L－1；
③中c(OH－)=1.0×10－4ml·L－1，水的电离程度为1.0×10－4ml·L－1；
④中c(H＋)=1.0×10－5ml·L－1，水的电离程度为1.0×10－5ml·L－1；
故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14ml·L－1：1.0×10－13ml·L－1：1.0×10－4ml·L－1：1.0×10－5ml·L－1=1:10:1010:109；答案选A。
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】该组离子相互之间不反应，且都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；常温下，由水电离出的c(H+)=10−14ml⋅L−1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，在酸溶液中，氢离子与AlO2-、S2−反应而不能大量共存，故B不符合题意；的溶液呈酸性，氢离子与CH3COO-结合生成CH3COOH，不能大量共存，故C不符合题意；使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
18．常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是
A．实线表示滴定盐酸的曲线
B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C．ab段的离子反应式是
D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】从起点的可看出，实线表示醋酸的曲线，故A错误；同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低，故B正确；根据图像可以判断点是醋酸溶液，所以段的离子反应式是，故C错误；最终生成，溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，故D错误；故选B。
19．NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6ml·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2ml·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-10ml/L
C．加入NaHA晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【解析】水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 ml/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；向该温度下的蒸馏水中加入NaHA晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 ml/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L，B正确；加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；向蒸馏水中加入NaHA晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；故选D。
20．在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T1＞T2
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 ml/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。
②终点判断方法：_______。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
则NaOH溶液的物质的量浓度为_______ml/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
【答案】(1) 10-12 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大
(2)b
(3) 酸 当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点； 0.2000 无影响
【解析】（1）根据图示可知：B点水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6ml/L×10-6ml/L=10-12( ml/L)2；
水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的离子积Kw增大；
（2）在同一等温线上Kw相同，升高温度，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的离子积Kw增大；根据图示可知温度：T2＞T1，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，a错误；根据图示可知：A、B两点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，b正确；B两点溶液中c(H+)=10-6ml/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然显中性，c错误；由于水的离子积常数：T2＞T1，水电离过程会吸收热量，温度升高，水的离子积常数会增大，因此温度：T2＞T1，d错误；故合理选项是b；
（3）①盐酸中含有大量H+，溶液显酸性，因此应该盛放在酸式滴定管中；
②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，开始时溶液显红色，随着HCl的滴入，溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色，说明滴定达到终点；
③三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，平均消耗HCl的体积是V(HCl)=，根据恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)，可知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
④若滴定时锥形瓶未干燥，由于不影响NaOH溶液中溶质的物质的量，因此对测定结果无影响。
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
右移
增大
增大
增大
增大
加入HCl(g)
左移
增大
减小
减小
不变
加入NaOH(s)
左移
减小
增大
减小
不变
加入金属Na
右移
减小
增大
增大
不变
加入NaHSO4(s)
左移
增大
减小
减小
不变
温度
温度升高，水的电离平衡向正方向移动。
加酸或碱
会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
加能水解的盐
可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。
加Na、K等活泼金属
会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
计算公式
pH＝－lgc(H＋)
意义
pH越大，溶液的碱性越强；
pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为酸性溶液；
pH＝7，为中性溶液；
pH＞7，为碱性溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
pH趋向于7
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
酚酞
<8.2无色
8.2～10.0浅红色
>10.0红色
甲基橙
<3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
温度/℃
25
50
75
100
1.0
5.5
20.0
56.0
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
0.40
23.20
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