【02-暑假预习】第16讲电解质溶液中微粒间的关系（学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(2)

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这是一份【02-暑假预习】第16讲电解质溶液中微粒间的关系（学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(2)，共12页。试卷主要包含了电荷守恒，元素质量守恒，质子守恒，物质的量浓度相同的下列溶液等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 溶液中的守恒关系
1．电荷守恒
电解质溶液中所带的电荷总数与所带的电荷总数，即电荷守恒，溶液呈。
(1)解题方法
①分析溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
①Na＋、H＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(COeq \\al(2－,3))＋1×c(HCOeq \\al(－,3))＋1×c(OH－)。
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
2．元素质量守恒
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素。
(1)解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
①eq \f(n(Na＋),n(CO\\al(2－,3)))＝eq \f(2,1)，即n(Na＋)＝2n(COeq \\al(2－,3))，COeq \\al(2－,3)在水中部分会水解成HCOeq \\al(－,3)、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。
②c(Na＋)＝2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]。
3．质子守恒
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H＋)。
【方法技巧】
（1）分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。
（2）分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
（3）注意选择题常涉及的易错点：
①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；
②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；
③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
知识点2 溶液中离子浓度比较的类型
1．弱酸溶液中粒子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，溶液中的微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是。
(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOeq \\al(－,3)＋H＋、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是。
2．不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序：。
3．单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：
电离：NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－、H2OH＋＋OH－。
水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序
是。
(2)碳酸钠溶液
①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。
水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。
水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有。
②由于HCOeq \\al(－,3)的电离常数(K)水解常数(Kh)
HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于HSOeq \\al(－,3)的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序
是。
4．混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析
(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(Kh)
在0.1 ml·L－1 NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为。
(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(Kh)
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
知识点3 判断混合溶液中离子浓度大小的一般思路
(1)判断生成物，确定溶液组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。
(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。
(4)比较离子大小，要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。
考点一单一溶液中粒子浓度大小比较
1．在0.1 ml·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
2．已知0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )
A．c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)
B．c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>c(OH－)
C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
D．c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)＋2c(SOeq \\al(2－,3))
3．下列物质所配成的0.1 ml·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( )
A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)
B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
D．(NH4)2SO4：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
考点二不同溶液中离子浓度大小比较
4．下列各项中指定的比为2∶1的是( )
A．相同温度下，2 ml·L－1醋酸溶液与1 ml·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比
B．H2CO3溶液中c(H＋)与c(COeq \\al(2－,3))之比
C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(COeq \\al(2－,3))之比
D．常温下，0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比
5．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3，按c(COeq \\al(2－,3))由小到大顺序排列正确的是( )
A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④
C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
考点三混合溶液中粒子浓度大小比较
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
7．常温下，用0.1 ml·L－1的氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))＜c(Cl－)
8．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：eq \f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D．0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
10．将0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液和0.1 ml·L－1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
B．c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
C．2c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。
2.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。
3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。
【学习重难点】
1.判断混合溶液中的粒子种类。
2.电解质溶液中粒子浓度大小比较。
1．（24-25高二上·广东汕尾·月考）常温时，取浓度均为0.1ml/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2ml/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液中
B．b点时，
C．c点时，
D．过程中，水的电离程度逐渐增大
2．（24-25高二上·四川成都·期末）25℃时，用0.1000ml·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000ml·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂
B．时，滴定HB溶液消耗mL
C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大
D．mL时，两份溶液中
3．（24-25高二上·河南驻马店·月考）已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法不正确的是
A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：
B．加热溶液测其pH，pH大于9.7
C．溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
4．（24-25高二上·河南新乡·月考）常温下，用溶液滴定(，，)溶液，所得滴定曲线如图(忽略溶液混合时的体积变化和温度变化)。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．点溶液中存在关系：
C．当时，溶液的
D．点溶液中存在关系：
5．（24-25高二下·四川内江·期中）25 ℃时，向25 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是
A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 ml·L-1
B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和
D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
6．（24-25高二下·上海·期中）HA是一种弱酸。下列说法正确的是
A．溶液中，
B．常温下，的HA溶液中，
C．常温下，的HA与NaA混合溶液中，
D．溶液中，
7．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，向10mL0.1ml·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1ml/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是
A．b点溶液中，水的电离程度最大
B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6
C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d
D．d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
8．（24-25高二上·湖北武汉·期中）25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A．a点的溶液的pH > 12
B．b 点的溶液：c(CN-)>c(HCN )
C．a、b、c三点水的电离程度最大的是a点
D．加入盐酸的溶液：
9．（24-25高二下·江苏南通·期中）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验1：向0.1 ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生
实验2：用 pH试纸测定0.1 ml·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3
实验3：向0.1 ml·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大
实验4：向0.1 ml·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
下列有关说法不正确的是
A．由实验1可知电离常数：Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3)
B．实验2溶液中存在：c(HC2O)＋2c(C2O)>c(Na＋)
C．实验3中随蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大
D．实验4中反应的离子方程式：5HC2O＋2MnO＋11H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
10．（24-25高二上·广西玉林·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0
D．在溶液中，
11．（24-25高二上·湖北武汉·期中）25℃时，下列说法正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 ml/L，该溶液一定呈酸性
B．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合：
D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③
12．（24-25高二上·江苏苏州·月考）用0.1溶液滴定200.1溶液得到如图所示滴定曲线，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．相同的①、②、③三份溶液中的：③>②>①
B．0.1某二元强碱弱酸盐溶液中：
C．如图中a点溶液中各离子浓度的关系：
D．如图中时：
13．（24-25高二下·四川乐山·月考）室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．滴加过程中可能存在：
B．水的电离程度
C．HA是一种弱酸，且约为
D．B点溶液中：
14．（24-25高二上·浙江宁波·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
15．（24-25高二上·北京海淀·期末）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
C．加水稀释后，和均减小
D．的混合溶液：
教材习题02（P78）
常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq \\al(－,4))＞c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(POeq \\al(3－,4))
B．在0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．在0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
解题方法
教材习题03（P78）
室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)
B．氨水NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．CH3COOHCH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．H2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＋ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2C2O4))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋))＋ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(C2Oeq \\al(2－,4)))＋ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))
解题方法
溶质
NaF
NaClO
pH
7.5
9.7
8.2
11.6