湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（平行班）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（平行班），共5页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：60分钟
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、碘酒、食醋B.烧碱、液氯、食盐水
C.干冰、食醋、空气D.盐酸、氮气、胆矾
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
3．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )
A.
B.
C.
D.
4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.过量溶解 在溶液中：
B.和盐酸反应：
C.溶于氢碘酸：
D.硫酸铜溶液中滴加氨水：
5．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液
6．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A.石墨B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氯化钾
7．下列物质中属于酸的是( )
A.B.C.D.
8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A. B.
C.D.
9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
10．关于反应，下列说法正确的是( )
A.中H元素被氧化
B.在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
11．下列保存少量金属钠的方法正确的是( )
A.放在细沙中B.放在煤油中
C.放在水中D.放在四氯化碳（密度大于）中
12．除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是( )
A.加热B.加适量氢氧化钠溶液
C.加盐酸D.加溶液
13．下列物质具有漂白性的是( )
A.液态B.稀盐酸C.液氯D.新制氯水
14．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是( )
A.B.C.KClD.
生活中常使用“84”消毒液（有效成分是NaClO）对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是( )
A.-1B.0C.+1D.+7
16．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.加热且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
C.上述反应中表现了还原性
D.上述反应放出热量
填空题（每空2分，共52分）
17（14分）．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化镁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。
(1)现有①三氧化铬、②二氧化硅、③三氧化二铁、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；三氧化二铁、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________________________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_____________；属于两性氧化物的是_______________________。
将三氧化二铁加入适量盐酸中，反应的化学方程式为__________________________________。
(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出实验室制备胶体的化学方程式_____________________________________________________，鉴别胶体成功制备最简单方法是_____________________________________________________________________________。
(3)如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是__________(答操作名称)。
18（16分）．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是_______。
②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：____ ___。
19（12分）．书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式
（1）铁与稀硫酸____ _________。
（2）氢氧化钙_____ ________。
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应______ _______。
（4）碳酸钙与盐酸反应______ _______。
（5）____ _________。
（6）______ _______。
20（10分）．下图所示为两个实验装置（铁架台等辅助仪器已略去）。
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到澄清石灰水变浑浊的是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，说明有_______生成，通过实验甲可比较出_______（填“”或“”）易分解请书写该物质分解的化学方程式_____ __。
（2）实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式：__ _____。
参考答案（高一化学）
一、选择题（16X3=48分）
1．答案：B
2．答案：B
解析：A.属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.不属于四种基本反应类型，Cl和I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C.属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D.属于化合反应，反应中Fe和Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
3．答案：D
解析：氧化还原反应中水作为还原剂，说明水中氧元素的化合价升高，失去电子，据此解答。
A.反应中，水中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂；
B.反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；
C.反应中，过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；
D.反应中，氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂；
答案选D。
4．答案：B
解析：电荷不守恒，且H原子不守恒，应为，A错误。和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故为，B正确。不能拆开写，氢碘酸为强酸，拆开写，故溶于氢碘酸的离子方程式为，C错误。氨水不能拆开写，故为，D错误。
5．答案：C
6．答案：D
7．答案：C
8．答案：B
解析：B选项正确的电离方程式为：。故选B。
9．答案：B
10．答案：D
解析：A.中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误；
B.中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，故B错误；
C.中N元素化合价升高，是还原剂；中N元素化合价降低，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4：3，故C错误；
D.中N元素化合价升高，发生氧化反应生成；中元素化合价降低，发生还原反应生成；氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确；
选D。
11．答案：B
解析：钠是一种活泼的金属，密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，B正确。
12．答案：A
解析：A.加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理；
B.加入适量的氢氧化钠溶液，发生，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理；
C.加盐酸二者都发生反应，故C不合理；
D.加溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理。
13．答案：D
解析：新制氯水的主要成分为因有强氧化性而具有漂白性；
故答案为：D。
14．答案：A
15．答案：C
16．答案：C
解析：A.由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；
B.由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与发生置换反应生成Cu，故B正确；
C.由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；
D.由题意可知，Na与发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；
故答案选C。
填空题（每空2分，共52分）
17．答案：(1)①②；③④；⑤；
(2)；丁达尔效应(或用一束光照射该液体，出现一条光亮“通路”)
(3)过滤
18．答案：（1）①置换反应；②Al；；；Fe
（2）Cl；Cl；
19．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
20．答案：（1）Ⅱ；二氧化碳；；
（2）；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
B
D
B
C
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
D
B
A
D
A
C
C