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湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）
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一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. KOH固体B. 熔融NaClC. 液态D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】熔融状态或水溶液中能导电的化合物称为电解质。粗略分类，属于电解质的化合物有：金属氧化物、金属氢化物、部分非金属氢化物(不包括NH3、CH4等)、酸、碱、盐及少数有机物(包括小分子有机羧酸、苯酚等)。
【详解】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，A不符题意；
B．NaCl属于盐，是电解质，且处于熔融状态，导电，B符合题意；
C．SO3属于非金属氧化物，是非电解质，C不符题意；
D．盐酸为溶液，属于混合物，不是电解质，D不符题意；
故选B。
2. 下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是
A. CaO与水反应B. 浓硫酸稀释
C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气D. 灼热的炭与CO2反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B．浓硫酸稀释过程不存在化学反应，故B不选；
C．锌粉与稀硫酸发生置换反应生成氢气，存在价态变化属于氧化还原反应，且反应过程放出热量，△H<0，故C选；
D．炭与CO2反应生成CO，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，△H>0，故D不选；
故选：C。
3. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. B. C. 乙醇D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故A不选；
B．溶液中电离产生H+，水溶液呈酸性，故B选；
C．是非电解质，水溶液呈中性，故C不选；
D．NaOH为强碱，溶液呈碱性，故D不选；
故选B。
4. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质是
A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；
B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；
C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；
D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
故答案为D。
5. 在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A. 加水稀释，的电离程度减小
B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C. 滴加少量盐酸，溶液中减少
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；
D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
6. 已知： ； ()；下列能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】B(g) B(l) 过程△H＜0，2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，根据盖斯定律可知2A(g)B(g) ΔH1＞0。
【详解】A．根据分析可知气态B的能量高于液态B，A错误；
B．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，B错误；
C．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，气态B的能量高于液态B，C正确；
D．根据分析可知气态B的能量高于液态B，D错误；
故答案为：C。
7. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，
反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K= =；
答案选D。
8. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3ml•L-1•s-1B. v(B)=1.8ml•L-1•s-1
C. v(D)=0.7ml•L-1•s-1D. v(C)=1.5ml•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一，以此来解答。
【详解】A．v(A)=0.3ml•L-1•s-1；
B．v(B)=1.8ml•L-1•s-1，转化为v(A)=1.8ml•L-1•s-1×=0.6ml•L-1•s-1；
C．v(D)=0.7ml•L-1•s-1，转化为v(A)=0.7ml•L-1•s-1×=0.35ml•L-1•s-1；
D．v(C)=1.5ml•L-1•min-1=0.025ml•L-1•s-1；转化为v(A)=0.025ml•L-1•s-1×=0.0125ml•L-1•s-1；
显然B中反应速率最快，故选B。
9. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率变小
C. 物质B质量分数增加了D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
10. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A. ③>②>①B. ②>③>①C. ①>②>③D. ③>①>②
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。
11. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A. 100℃时，蒸馏水中，
B. 25℃时，纯水中，
C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D. 值随温度升高而增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A错误；
B．25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确；
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确；
D．水电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确；
故选A。
12. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A. 盐酸B. NaOH溶液C. NaHSO4溶液D. NaClO(固体)
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；
B．氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；
D．加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D错误；
故选B。
13. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应的快慢主要取决于步骤IIIB. 反应的催化剂为M—H
C. 反应过程中碳的成键总数发生变化D. 降低温度不利于提高丙烷转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，从图中可以看出，步骤Ⅱ的活化能最大，所以该反应的决速步骤是Ⅱ，A错误；
B．M—H参与了反应，最后又生成了M—H，所以M—H是反应的催化剂，B正确；
C．丙烷制取丙烯，丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等，所以反应过程中碳的成键总数有变化，C正确；
D．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D正确；
故选A。
14. 合成氨的化学反应为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是
A. 铁是该合成氨反应的催化剂
B. 采用该方案生产氨气，正反应的活化能降低
C. 采用该方案生产氨气，不变
D. 该方案氨的含量高，与反应温度较低无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A正确；
B．使用催化剂能改变活化能，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，但不变，C正确；
D．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D错误；
故选D。
二、非选择题(共58分)
15. 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表
（3）第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。
A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
【答案】（1）
（2）
（3）AB （4）溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱
（5） ①. 24.00 ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为；
【小问2详解】
老陈醋中含有乙酸乙酯，具有香味，乙酸乙酯的结构简式为；
【小问3详解】
A．a点为醋酸溶液，存在醋酸和水的电离，则，A正确；
B．b点溶液呈中性，，溶液中存在， 则，B正确；
C．c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序应为，C错误；
故选AB；
【小问4详解】
溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱；
【小问5详解】
第2次实验误差较大，应舍弃，NaOH溶液的平均体积为，滴定终点时应满足，则，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
16. 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。
（1）在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量_______。
(填“>”、“<”或“=”，下同)92kJ，该反应的正反应活化能_______逆反应活化能。
（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中，加入0.4ml的和1.2ml的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。
①0～2min内的平均反应速率=_______ml∙L-1∙min-1。
②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，则该反应反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）哈伯因证实、在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。
①A到B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。
②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是，_______，后速率减小的原因是_______。
【答案】（1） ①. < ②. <
（2） ①. 0.025 ②. 不变
（3） ①. 吸收 ②. 温度升高，分解速率增大 ③. 温度过高，催化剂逐渐失去活性
【解析】
【小问1详解】
该反应为可逆反应，在密闭容器中加入、，充分反应放出热量小于92kJ；该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；
【小问2详解】
①根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1ml/L，时间为2min，所以依据速率之比等于系数之比得到：=v(NH3)== 0.025 ml∙L-1∙min-1；
②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，容器体积不变，反应物质浓度不变，则该反应的反应速率将不变；
【小问3详解】
①A到B的过程断裂化学键，吸收能量；
②前速率增大的原因是，温度升高，分解速率增大，后速率减小的原因是温度过高，催化剂逐渐失去活性。
17. I．连二次硝酸()是一种二元酸。可用于制NO气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
（2）常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出在水溶液中的第一步水解方程式：_______。
②常温下的≈_______。
③a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；
③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。
（3）这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
（4）①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为_______。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。
【答案】（1）+1价 （2） ①. ②. ③. a
（3）③<④<①<② （4） ①. ②.
（5）49
【解析】
【小问1详解】
本题考查水解平衡的应用、粒子浓度比较、pH计算等。连二次硝酸()中H为+1价，0为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以判断N化合价为+1价。
【小问2详解】
①是由二元弱酸形成的盐，在溶液中的水解方程式为；②根据图像分析，未加入NaOH时，0.01的溶液pH=4.3，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，；③随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是。
【小问3详解】
NaOH是强碱溶液，浓度相同时pH最大；醋酸是弱酸溶液，浓度相同时pH最小；NaCN和水解导致溶液显碱性，浓度相同时，其对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，水解生成的越大，pH越大，NaCN对应的酸是HCN，对应的酸是，根据表格中电离平衡常数可以判断，酸性：，则pH：；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是③④①②
【小问4详解】
NaCN溶液中水解导致溶液显碱性，即，根据电荷守恒可知：，则各离子浓度由小到大的顺序为；根据电离平衡常数分析，酸性：，向NaCN溶液中通入少量，只能生成，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，根据HCN的电离平衡常数计算，。
18. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液的体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的_______极，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。
（2）甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液(填化学式)。当乙中溶液的pH是13时(室温，此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电荷
（2）1：2：2：2 （3） ①. 镀件 ②. ③. 5.4g ④. 变小
（4）
【解析】
【小问1详解】
F极附近溶液呈红色，说明F极上发生还原反应生成，使得F极附近增多，F极是阴极，所以B极是电源的负极；一段时间后，由于甲中被还原，溶液颜色变浅；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向Y极移动，Y极为阴极，表明氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场作用下向阴极移动；
【小问2详解】
若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成，C、D、E、F电极发生的电极反应分别为、，即生成的单质分别是，由于串联电路中通过的电量相等，所以生成对应单质的物质的量之比为1：2：22；
【小问3详解】
电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时，，，F极生成时，转移电子0.05 ml，丙中镀件上析出银的质量为。甲中由于放电生成，溶液的pH变小；
【小问4详解】
若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中阳极上铁失电子，阴极上铜离子得电子，故发生总反应的离子方程式是。编号
1
2
3
4
/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
HCN
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. KOH固体B. 熔融NaClC. 液态D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】熔融状态或水溶液中能导电的化合物称为电解质。粗略分类，属于电解质的化合物有：金属氧化物、金属氢化物、部分非金属氢化物(不包括NH3、CH4等)、酸、碱、盐及少数有机物(包括小分子有机羧酸、苯酚等)。
【详解】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，A不符题意；
B．NaCl属于盐，是电解质，且处于熔融状态，导电，B符合题意；
C．SO3属于非金属氧化物，是非电解质，C不符题意；
D．盐酸为溶液，属于混合物，不是电解质，D不符题意；
故选B。
2. 下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是
A. CaO与水反应B. 浓硫酸稀释
C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气D. 灼热的炭与CO2反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B．浓硫酸稀释过程不存在化学反应，故B不选；
C．锌粉与稀硫酸发生置换反应生成氢气，存在价态变化属于氧化还原反应，且反应过程放出热量，△H<0，故C选；
D．炭与CO2反应生成CO，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，△H>0，故D不选；
故选：C。
3. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. B. C. 乙醇D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故A不选；
B．溶液中电离产生H+，水溶液呈酸性，故B选；
C．是非电解质，水溶液呈中性，故C不选；
D．NaOH为强碱，溶液呈碱性，故D不选；
故选B。
4. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质是
A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；
B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；
C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；
D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
故答案为D。
5. 在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A. 加水稀释，的电离程度减小
B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C. 滴加少量盐酸，溶液中减少
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；
D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
6. 已知： ； ()；下列能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】B(g) B(l) 过程△H＜0，2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，根据盖斯定律可知2A(g)B(g) ΔH1＞0。
【详解】A．根据分析可知气态B的能量高于液态B，A错误；
B．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，B错误；
C．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，气态B的能量高于液态B，C正确；
D．根据分析可知气态B的能量高于液态B，D错误；
故答案为：C。
7. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，
反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K= =；
答案选D。
8. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3ml•L-1•s-1B. v(B)=1.8ml•L-1•s-1
C. v(D)=0.7ml•L-1•s-1D. v(C)=1.5ml•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一，以此来解答。
【详解】A．v(A)=0.3ml•L-1•s-1；
B．v(B)=1.8ml•L-1•s-1，转化为v(A)=1.8ml•L-1•s-1×=0.6ml•L-1•s-1；
C．v(D)=0.7ml•L-1•s-1，转化为v(A)=0.7ml•L-1•s-1×=0.35ml•L-1•s-1；
D．v(C)=1.5ml•L-1•min-1=0.025ml•L-1•s-1；转化为v(A)=0.025ml•L-1•s-1×=0.0125ml•L-1•s-1；
显然B中反应速率最快，故选B。
9. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率变小
C. 物质B质量分数增加了D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
10. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A. ③>②>①B. ②>③>①C. ①>②>③D. ③>①>②
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。
11. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A. 100℃时，蒸馏水中，
B. 25℃时，纯水中，
C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D. 值随温度升高而增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A错误；
B．25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确；
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确；
D．水电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确；
故选A。
12. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A. 盐酸B. NaOH溶液C. NaHSO4溶液D. NaClO(固体)
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；
B．氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；
D．加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D错误；
故选B。
13. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应的快慢主要取决于步骤IIIB. 反应的催化剂为M—H
C. 反应过程中碳的成键总数发生变化D. 降低温度不利于提高丙烷转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，从图中可以看出，步骤Ⅱ的活化能最大，所以该反应的决速步骤是Ⅱ，A错误；
B．M—H参与了反应，最后又生成了M—H，所以M—H是反应的催化剂，B正确；
C．丙烷制取丙烯，丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等，所以反应过程中碳的成键总数有变化，C正确；
D．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D正确；
故选A。
14. 合成氨的化学反应为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是
A. 铁是该合成氨反应的催化剂
B. 采用该方案生产氨气，正反应的活化能降低
C. 采用该方案生产氨气，不变
D. 该方案氨的含量高，与反应温度较低无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A正确；
B．使用催化剂能改变活化能，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，但不变，C正确；
D．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D错误；
故选D。
二、非选择题(共58分)
15. 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表
（3）第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。
A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
【答案】（1）
（2）
（3）AB （4）溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱
（5） ①. 24.00 ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为；
【小问2详解】
老陈醋中含有乙酸乙酯，具有香味，乙酸乙酯的结构简式为；
【小问3详解】
A．a点为醋酸溶液，存在醋酸和水的电离，则，A正确；
B．b点溶液呈中性，，溶液中存在， 则，B正确；
C．c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序应为，C错误；
故选AB；
【小问4详解】
溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱；
【小问5详解】
第2次实验误差较大，应舍弃，NaOH溶液的平均体积为，滴定终点时应满足，则，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
16. 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。
（1）在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量_______。
(填“>”、“<”或“=”，下同)92kJ，该反应的正反应活化能_______逆反应活化能。
（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中，加入0.4ml的和1.2ml的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。
①0～2min内的平均反应速率=_______ml∙L-1∙min-1。
②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，则该反应反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）哈伯因证实、在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。
①A到B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。
②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是，_______，后速率减小的原因是_______。
【答案】（1） ①. < ②. <
（2） ①. 0.025 ②. 不变
（3） ①. 吸收 ②. 温度升高，分解速率增大 ③. 温度过高，催化剂逐渐失去活性
【解析】
【小问1详解】
该反应为可逆反应，在密闭容器中加入、，充分反应放出热量小于92kJ；该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；
【小问2详解】
①根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1ml/L，时间为2min，所以依据速率之比等于系数之比得到：=v(NH3)== 0.025 ml∙L-1∙min-1；
②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，容器体积不变，反应物质浓度不变，则该反应的反应速率将不变；
【小问3详解】
①A到B的过程断裂化学键，吸收能量；
②前速率增大的原因是，温度升高，分解速率增大，后速率减小的原因是温度过高，催化剂逐渐失去活性。
17. I．连二次硝酸()是一种二元酸。可用于制NO气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
（2）常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出在水溶液中的第一步水解方程式：_______。
②常温下的≈_______。
③a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；
③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。
（3）这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
（4）①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为_______。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。
【答案】（1）+1价 （2） ①. ②. ③. a
（3）③<④<①<② （4） ①. ②.
（5）49
【解析】
【小问1详解】
本题考查水解平衡的应用、粒子浓度比较、pH计算等。连二次硝酸()中H为+1价，0为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以判断N化合价为+1价。
【小问2详解】
①是由二元弱酸形成的盐，在溶液中的水解方程式为；②根据图像分析，未加入NaOH时，0.01的溶液pH=4.3，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，；③随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是。
【小问3详解】
NaOH是强碱溶液，浓度相同时pH最大；醋酸是弱酸溶液，浓度相同时pH最小；NaCN和水解导致溶液显碱性，浓度相同时，其对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，水解生成的越大，pH越大，NaCN对应的酸是HCN，对应的酸是，根据表格中电离平衡常数可以判断，酸性：，则pH：；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是③④①②
【小问4详解】
NaCN溶液中水解导致溶液显碱性，即，根据电荷守恒可知：，则各离子浓度由小到大的顺序为；根据电离平衡常数分析，酸性：，向NaCN溶液中通入少量，只能生成，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，根据HCN的电离平衡常数计算，。
18. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液的体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的_______极，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。
（2）甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液(填化学式)。当乙中溶液的pH是13时(室温，此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电荷
（2）1：2：2：2 （3） ①. 镀件 ②. ③. 5.4g ④. 变小
（4）
【解析】
【小问1详解】
F极附近溶液呈红色，说明F极上发生还原反应生成，使得F极附近增多，F极是阴极，所以B极是电源的负极；一段时间后，由于甲中被还原，溶液颜色变浅；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向Y极移动，Y极为阴极，表明氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场作用下向阴极移动；
【小问2详解】
若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成，C、D、E、F电极发生的电极反应分别为、，即生成的单质分别是，由于串联电路中通过的电量相等，所以生成对应单质的物质的量之比为1：2：22；
【小问3详解】
电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时，，，F极生成时，转移电子0.05 ml，丙中镀件上析出银的质量为。甲中由于放电生成，溶液的pH变小；
【小问4详解】
若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中阳极上铁失电子，阴极上铜离子得电子，故发生总反应的离子方程式是。编号
1
2
3
4
/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
HCN
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