湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案）

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（本试题卷共 2页。试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 N: 14 O: 16 Ga: 70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列符合安全要求的是( )
A．把鼻孔靠近容器口闻气体的气味
B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．可燃性气体点燃前要检验纯度，以免发生爆炸
2.下列物质中，互为同系物的是( )
A．乙醇与乙酸 B．甲烷与丙烷
C．一氯甲烷与二氯甲烷 D．正丁烷与异丁烷
3. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是( )
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇
4.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于( )
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
5.下列有机物中，属于烃类的是( )
A.CH3CH2OH B. C.CH3CH3 D.CH3COOCH2CH3
6.核素 818O 中，“18”表示( )
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数
7.下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是( )
A. 铍原子：B. 碳原子：
C. 氯原子：D. 铝原子：
8.下列说法正确的是( )
A. ns能级的原子轨道图可表示为
B. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C. 某原子核外电子由，原子放出能量
D. 3d表示d能级有3个轨道
9.已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素在周期表中位于( )
A. 第四周期，IIA族，s区B. 第三周期，VB族，d区
C. 第四周期，IIB族，ds区D. 第三周期，VIA族，p区
10.下列关于晶体的说法正确的是( )
A. 离子晶体只含离子键，不含共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
11.右图为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是( )
A.Zn为负极 B.溶液中H+ 浓度不变
C.Cu片上发生氧化反应 D.电子流向：Cu→导线→Zn
12.下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
13.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ）
A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴的四氯化碳溶液
C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液
14.为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为a pm）。下列说法不正确的是( )
该物质的化学式为GaN
B. 晶体结构中Ga的配位数为4
C. 该晶体的密度为
D. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
二、填空题(共4小题，共58分，每空2分)
通入氨气
15. （12分）工业上常用铝土矿冶炼金属铝，流程中包含下列过程：
过滤
盐酸
I
铝土矿 AlCl3溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al
(1)按要求填空
①铝土矿的主要成分为 Al2O3和SiO2，其中 Al2O3属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；
②氨气溶于水，所得溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
③利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，其中过程中的“Ⅰ”属于 (填“热还原法”或“电解法”)；
(2)工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，将1ml N2和3ml H2置于1L 的密闭容器中，10min后测得H2为1.2ml。则：
①用N2表示该反应的速率为 ml/(L•min)；
②其他条件不变时，再通入1ml N2，该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)。
③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．恒容时体系密度保持不变
16.（14分）按下列要求填空
（1）乙炔的电子式
（2） 的分子式
（3）CH2=CH−CHO 的官能团名称
（4）用系统命名法命名为
（5）写出 1,3-丁二烯与溴单质发生 1,4-加成的反应方程式
（6）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） 种
（7）某单炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，则该炔烃可能有 种结构。
17.（14分）有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
H—C—Cl
H
Cl
Cl—C—Cl
H
H
（1）根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别所属的物质类别。
①金刚石、石墨、C60 ②氕和氘 ③ 和
CH3CHCH3
CH3
④CH4和 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH3
其中属于同系物的是 （填数字序号，下同）； 属于同位素的是_____； 属于同素异形体的是_ ____； 属于同一物质的是______； 属于同分异构体的是______。
取某有机物 x 2.2g,完全燃烧后将产物依次通过通入无水CaCl2和碱石灰，固体分别增重1.8g和4.4g。使用现代分析仪器对X的分子结构进行测定，相关结果如下：
①依据测定结果，该有机物的分子式为
②该有机物核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：3：3，写出一种符合要求的结构简式
(18分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N−CH2−CH2−NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)：
Cl
Cu
图2

请回答下列问题：
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心离子价电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；
(2)SO2分子的空间构型为 ；
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ；
(4)如图1配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ______ (填字母)；
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.金属键
(5)图2所示的晶胞化学式为 ，其中Cl−的配位数为 ______。