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湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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(试卷满分：100；考试时间：75分钟；)
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23
一、单项选择(本题共18小题，每小题3分)
1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 硫酸、盐酸、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、氢氧化铁胶体、火碱
2. 根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是
A. CaOB. SiO2C. COD. H2O
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠固体B. 二氧化碳气体C. 铜丝D. 氨水
4. 下列电离方程式中，错误的是
A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3B. H2SO4＝2H++
C. NaHCO3＝Na++H++D. NaHSO4＝Na++H++
5. 表中关于物质分类正确组合是
A. AB. BC. CD. D
6. 在含有大量H+、SO、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. Ag+B. Al3+C. Ba2+D. CO
7. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒
8. 下列过程发生化学变化的是
A. 酒香扑鼻B. 蜡烛照明C. 用金刚石切割玻璃D. 太阳能供热
9. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. N2NH3B. Fe2+Fe3+
C. CaCO3CO2D. AlNaAlO2
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. H2+CuOCu+H2O
C. Na2O+H2O=2NaOHD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：，，，
B. 澄清透明的溶液：，，，
C. 使酚酞溶液变红的溶液：，，，
D. 在的溶液中：，，，
12. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl＝NH4ClB. Cl2+H2O＝HCl+HClO
C. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D. H2CO3＝CO2↑+H2O
13. 下列变化没有发生电子转移的是（ ）
A. MnO→MnO2B. NO→NO2
C. Cl2→ClOD. SO2→SO
14. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是
A. KClB. NaClC. CaCl2D. CuCl2
15. 下列关于Na性质的描述不正确的是
A. 密度大于水B. 银白色固体C. 与水反应D. 熔点较低
16. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. Na2CO3
17. 可用于治疗胃酸过多的物质是
A 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠
18. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
C. 氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
二、填空题(每空2分)
19. 某种混合溶液中可能含有K+、CO、SO这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：
（1）取少量混合溶液于试管中，进行_______，透过_______，如果观察到火焰呈_______色，证明溶液中含有K+。
（2）另取少量混合溶液，加入_______，若无明显现象，则说明不含有_______；再加入_______，若有产生白色沉淀，证明含有SO。
20. 有以下几种物质①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答：(填序号)
（1）以上物质能导电是_______。
（2）以上物质中属于电解质的是_______。
（3）以上物质中属于非电解质的是_______。
（4）分别写出物质①在水溶液中的电离方程式_______。
21 按要求写出方程式：
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）____________________。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________。
（3）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应化学方程式）__________。
（4）H++OH﹣═H2O（写出对应的化学方程式）_____________．
22. 回答下列问题：
（1）分别写出在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2_______；
②Na2O_______。
（2）请指出氧在下列各物质中的化合价：O3_______；Na2O2_______；
（3）某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是_______。
A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3
23. 有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答：
（1）氧化性强弱顺序为_______，还原性强弱顺序为_______。
（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是_______。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
(试卷满分：100；考试时间：75分钟；)
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23
一、单项选择(本题共18小题，每小题3分)
1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 硫酸、盐酸、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、氢氧化铁胶体、火碱
2. 根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是
A. CaOB. SiO2C. COD. H2O
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠固体B. 二氧化碳气体C. 铜丝D. 氨水
4. 下列电离方程式中，错误的是
A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3B. H2SO4＝2H++
C. NaHCO3＝Na++H++D. NaHSO4＝Na++H++
5. 表中关于物质分类正确组合是
A. AB. BC. CD. D
6. 在含有大量H+、SO、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. Ag+B. Al3+C. Ba2+D. CO
7. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒
8. 下列过程发生化学变化的是
A. 酒香扑鼻B. 蜡烛照明C. 用金刚石切割玻璃D. 太阳能供热
9. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. N2NH3B. Fe2+Fe3+
C. CaCO3CO2D. AlNaAlO2
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. H2+CuOCu+H2O
C. Na2O+H2O=2NaOHD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：，，，
B. 澄清透明的溶液：，，，
C. 使酚酞溶液变红的溶液：，，，
D. 在的溶液中：，，，
12. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl＝NH4ClB. Cl2+H2O＝HCl+HClO
C. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D. H2CO3＝CO2↑+H2O
13. 下列变化没有发生电子转移的是（ ）
A. MnO→MnO2B. NO→NO2
C. Cl2→ClOD. SO2→SO
14. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是
A. KClB. NaClC. CaCl2D. CuCl2
15. 下列关于Na性质的描述不正确的是
A. 密度大于水B. 银白色固体C. 与水反应D. 熔点较低
16. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. Na2CO3
17. 可用于治疗胃酸过多的物质是
A 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠
18. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
C. 氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
二、填空题(每空2分)
19. 某种混合溶液中可能含有K+、CO、SO这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：
（1）取少量混合溶液于试管中，进行_______，透过_______，如果观察到火焰呈_______色，证明溶液中含有K+。
（2）另取少量混合溶液，加入_______，若无明显现象，则说明不含有_______；再加入_______，若有产生白色沉淀，证明含有SO。
20. 有以下几种物质①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答：(填序号)
（1）以上物质能导电是_______。
（2）以上物质中属于电解质的是_______。
（3）以上物质中属于非电解质的是_______。
（4）分别写出物质①在水溶液中的电离方程式_______。
21 按要求写出方程式：
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）____________________。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________。
（3）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应化学方程式）__________。
（4）H++OH﹣═H2O（写出对应的化学方程式）_____________．
22. 回答下列问题：
（1）分别写出在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2_______；
②Na2O_______。
（2）请指出氧在下列各物质中的化合价：O3_______；Na2O2_______；
（3）某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是_______。
A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3
23. 有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答：
（1）氧化性强弱顺序为_______，还原性强弱顺序为_______。
（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是_______。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
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