安徽省六安市2023_2024学年高三化学上学期第三次月考试题含解析

这是一份安徽省六安市2023_2024学年高三化学上学期第三次月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137
一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是
A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B. ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
【答案】C
【解析】
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
2. 化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是
A. 基态的电子排布式：
B. 的结构式：
C. 的电子式：Mg2+[:H]2-
D. 基态的价层电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故A错误；
B．S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，说明每个Cl原子形成1个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以其结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．MgH2是离子化合物，由Mg2+和H-构成，H-最外层电子数为2，其电子式为[H:] -Mg2+[:H]-，故C错误；
D．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
3. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和稀硝酸反应的化学方程式为：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe少量)，8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe过量)，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，此时n(HNO3)：n(Fe)=4：1；过量的铁和硝酸反应最后生成硝酸亚铁，此时(HNO3)：n(Fe)=8：3；在4：1～8：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，该数轴表示合理，故A不选；
B．烧喊溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，即n(NaOH)：n(SO2)=2：1时反应生成亚硫酸钠；通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，即n(NaOH)：n(SO2)=1：1时反应生成亚硫酸氢钠；在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，该数轴表示合理，故B不选；
C．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，不会生成氧化钠，其与反应条件有关，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，故C选；
D．分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径在1nm～100nm时形成的分散系为胶体，大于100nm形成的为浊液，故D不选；
故选：C。
4. 19世纪科学家提出与作用的反应过程如下：下列说法正确的是
反应I：
反应II：
A. 氧化性：
B. 反应I中作还原剂
C. 反应I中每消耗0.1，转移
D. 每产生32g，则消耗为1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应Ⅰ知，氧化性Cl2>HOOCl，由反应Ⅱ知，氧化性HOOCl>O2，故氧化性Cl2＞O2，A错误；
B．反应Ⅰ中，氯气的化合价从0价既升高到+1价，又降低到-1价，即是氧化剂又是还原剂，的化合价没有变化，不是还原剂，B错误；
C．反应Ⅰ中，氯气的化合价从0价既升高到+1价，又降低到-1价，每消耗0.1 ml Cl2，转移，C错误；
D．反应I消耗 1ml氯气和反应II生成1ml氧气都是转移1ml电子，电子转移关系为：32g~e-~1ml，D正确；
故选D。
5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是
A. 用甲装置制取
B. 用乙装置可制备无水
C. 通过丙装置可比较和的金属活动性
D. 丁装置可用于制取，并验证其还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取时因氨气溶解度大于二氧化碳，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，A错误；
B．晶体制备时，应在HCl的氛围中蒸发结晶避免其水解，B正确；
C．比较和的金属活动性不可以选用氧化性酸，而应选用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸，C错误；
D．铜和浓硫酸制备二氧化硫时需要加热，D错误。
故选B。
6. 在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾俗名黄血盐，制备方法为。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 27g分子中含有π键数目为
B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位原子数为12
C. 每生成1时，反应过程中转移电子数目为4
D. 1L1的溶液，阳离子数目大于2
【答案】D
【解析】
【详解】A．27gHCN的物质的量为1ml,其结构式为：H-C≡N，则27gHCN分子中含有π键数目为2NA，故A错误；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，故B错误；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成1mlCO2时，反应过程中转移电子数目为NA，故C错误；
D．1L 1 ml•L-1 K2CO3溶液中，阳离子有K+和H+，其中钾离子的物质的量为2ml，则溶液中阳离子数目大于2NA，故D正确；
故选：D。
7. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是
A. 用电解法制取金属钠：
B. 用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：(熔融)
C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：
D. 用H2作还原剂炼金属Ag：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属钠，反应方程式是，故A正确；
B．Na、Mg的活泼性大于Ti，用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应方程式是(熔融)，故B正确；
C．铝的还原性大于钒，用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V，反应方程式是
D．银是不活泼的金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误；
选D。
8. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm)，下列说法正确的是
A. Ga元素位于周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为4
C. 该物质的化学式为GaN2
D. 该晶体的密度为g/cm3
【答案】B
【解析】
【详解】A．镓元素原子序数为31，价电子排布式为4s24p1，位于周期表的p区，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体对角线上的氮原子与4个镓原子的距离最近，则氮原子的配位数为4，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的镓原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为4，则物质的化学式为GaN，故C错误；
D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a10-10)3d，解得d=g/cm3，故D错误；
故选B。
9. 下列离子方程式书写错误的是
A. 通入双氧水中：
B. 浓溶液与饱和溶液：
C. 与溶液：
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．是强酸，离子方程式中需拆为离子形式，离子方程式：，故A错误；
B．浓溶液与饱和溶液：，故B正确；
C．与溶液：，故C正确；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：，故D正确；
答案选A。
10. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A. 电负性：，该系列离子中不存在非极性共价键
B. 硫代硫酸根的空间结构为正四面体
C. 2硫代硫酸根被氧化为1连四硫酸根转移2电子
D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
【答案】C
【解析】
【详解】A．连四硫酸根中存在S-S非极性共价键，A错误；
B．硫代硫酸根空间构型为四面体，但不是正四面体，B错误；
C．硫代硫酸根中S的平均价态为+2价，被氧化为连四硫酸根，S的平均化合价为+2.5，故2硫代硫酸根被氧化为1连四硫酸根转移2电子，C正确；
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其存在一个过氧基，S显+6价，D错误。
故选C。
11. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 图中5个反应中包含4个氧化还原反应
B. 1与1所含电子数相等
C. 水华和赤潮都是水体富营养化的表现
D. 反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中铵根转化为氨气，氮元素化合价不变，不是氧化还原反应，NH2OH中N为-1价，N2H4中N为-2价，反应②~⑤中氮元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．电子数为7+1×4-1=10，电子数为7+1×3=10，则1ml与1所含电子数相等均为10NA，故B正确；
C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，造成水华和赤潮，故C正确；
D．N2H4中N为-2价，反应③生成1ml氮气转移4ml电子，中N为+3价，反应⑤生成1ml氮气转移6ml电子，则反应⑤转移的电子数多，故D错误；
故选D。
12. 碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A. 的作用是增大的溶解度，提高的利用率
B. 转化中发生的反应是
C. 分离2的操作为过滤
D. 粗产品可以直接用蒸馏水进行洗涤
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，的CCl4溶液在转化过程中与Cl2反应生成碘酸，CCl4难溶于水经过分液除去，水层中含有碘酸向水层中加入氢氧化钙悬浊液，经过滤、洗涤、干燥制得，以此解答该题。
【详解】A．单质碘易溶于有机溶剂，的作用是增大的溶解度，提高的利用率，故A正确；
B．反应生成盐酸和碘酸，转化中发生的反应是，故B正确；
C．分离2后得到晶体，所以其操作为过滤，故C正确；
D．常温下微溶于水，难溶于乙醇，所以粗产品不可以直接用蒸馏水进行洗涤，故D错误。
故选：D。
二、不定项选择题：(本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。)
13. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B. Z与碳反应，体现了Z的酸性和强氧化性
C. 水银温度计不慎打碎，应立即用硫粉覆盖
D. 与Z反应可生成气体X，X分子中的S是杂化
【答案】CD
【解析】
【分析】根据硫及其化合物的“价-类二维图”，可知X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4；
【详解】A．硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，故A错误；
B．H2SO4与C反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只能体现硫酸的强氧化性，故B错误；
C．Hg与S反应可生成硫化汞，故C正确；
D．H2S与浓H2SO4反应生成SO2、S、水，SO2分子中的S原子价电子对数为3，采用sp2杂化，故D正确；
答案选CD。
14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
下列说法正确的是
A. 反应②中的可以用代替
B. 相同物质的量的消毒能力是的5倍
C. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品；
【详解】A．反应②为，H2O2作还原剂，反应②中的H2O2不能用代替，故A错误；
B．1mlCl2完全反应转移2ml电子，1ml完全反应转移5ml电子，相同物质的量的消毒能力是的2.5倍，故B错误；
C．“反应2”中发生反应的化学方程式：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C错误；
D．温度过高，会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，故D正确；
答案选D。
15. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z