安徽省2025_2026学年高三化学上学期11月月考试题含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高三化学上学期11月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了5 Fe，1 ml/L的KI溶液， 下列说法不正确的是， 下列方程式表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Sn：119
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
1. 2025年央视春晚舞台上机器人带来的扭秧歌表演令人耳目一新，下列说法正确的是
A. 制造机器人外壳的塑料属于无机金属材料
B. 芯片是机器人的大脑，主要成分是
C. 触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 肢体部分使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料是高分子化合物，属于有机材料，无机金属材料包括金属及其合金，A错误；
B．芯片的核心材料是单质硅（高纯度Si），是制造硅的原料，并非芯片直接成分，B错误；
C．压电陶瓷（如钛酸钡等）属于新型无机非金属材料，具有压电效应，用于传感器，C正确；
D．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料或复合材料，与有机高分子无关，D错误；
故答案选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 水合的示意图：B. S的原子结构示意图：
C. 硅氧四面体结构示意图：D. 熟石膏的化学式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子中氧端带负电，在水合钠离子中氧端应靠近钠离子，图示错误，A错误；
B．S原子核外电子数为16，图示粒子核外电子数为18，为S2-的结构示意图，B错误；
C．硅氧四面体为正四面体结构，硅原子位于体心，图示正确，C正确；
D．Ca(OH)2为熟石灰的化学式，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D错误；
故选C
3. 下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁铝合金的密度应比纯金属低，且具有高强度、耐腐蚀，但选项中“密度大”描述错误，A错误；
B．小苏打（）受热分解产生使面包膨胀，而非“受热稳定”，B错误；
C．钢是铁碳合金，熔点低于纯铁，选项中“钢熔点比铁高”错误，C错误；
D．石墨导电性好且成本低，适合做电极材料，解释正确，D正确；
故答案选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22g超重水含有的中子数为
B. 12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为
C. 常温常压下，31g白磷含有的数目为
D. 等质量的氧气和臭氧，含有的电子数目均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．超重水的摩尔质量为22g/ml，分子中含有的中子数为12，则22g超重水含有的中子数为：×12×NAml-1=12NA，A错误；
B．石墨烯和金刚石的最简式都为C，则12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为：×1×NAml-1=NA，B正确；
C．白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个P-P键，则31g的白磷分子中含有的P-P键数目为：×6×NAml-1=1.5NA，C错误；
D．缺氧气和臭氧的质量，无法计算氧气和臭氧的物质的量和含有的电子数目，D错误；
故答案选B。
5. 室温下，下列微粒在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml/L的KI溶液：、、、
B. 0.1 ml/L的溶液：、、、
C. 0.1 ml/L的溶液：、、、
D. 0.1 ml/L的溶液：、，，
【答案】C
【解析】
【详解】A．KI溶液中，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应生成和，无法共存，A不符合题意；
B．溶液中，Ag+与反应生成AgOH沉淀或配合物，无法大量存在，B不符合题意；
C．溶液为中性，和的水解相互促进，双水解反应程度极低，可大量共存，C符合题意；
D．溶液中，Ca2+与生成微溶的CaSO4沉淀，无法共存，D不符合题意；
故选C。
阅读材料，卤族元素的单质及其化合物具有广泛的应用，在高温时与反应生成硫酰氟()，和的结构相似，与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF．通入酸性溶液中制得黄绿色气体，常用作自来水消毒剂，和潮湿的反应生成。具有与卤素单质相似的化学性质，HCN是一种弱酸。完成问题：
6. 下列说法不正确的是
A. 的空间构型为平面三角形B. HCN分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C. 的电子式：D. 中既含有离子键，又含有共价键
7. 下列方程式表示正确的是
A. 与浓硫酸反应：(浓)
B. 和潮湿的反应：
C. 与熔融的反应：
D. 与水反应：
【答案】6. A 7. C
【解析】
【6题详解】
A．的中心原子S的价层电子对数：S的最外层电子数为 6，与 2 个O形成 2 个 σ 键，孤电子对数为，价层电子对数为2+1=3，空间构型为V形，A错误；
B．HCN的中心原子C形成 2 个 σ 键（1 个C-H、1 个C-N），无孤电子对，价层电子对数为2，因此杂化方式为sp 杂化，B正确；
C．的结构与Cl2类似，是共价分子， C与N之间为三键（含 1 个 σ 键、2 个 π 键），电子式需体现三键的电子对，即，C正确；
D．是离子化合物， K+与之间通过离子键结合；内部通过共价键结合，中既含离子键，又含共价键，D正确；
故选A。
【7题详解】
A． CaF2与浓硫酸加热发生反应(浓)，生成CaSO4和HF气体，A错误；
B． Cl2与潮湿的Na2CO3反应，B错误；
C． F2与熔融的Na2SO4高温发生反应，生成SO2F2、NaF和O2， C正确；
D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN ，D错误；
故选C。
8. 下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，氧气和镁反应生成氧化镁，故A不符合题意；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B不符合题意；
C．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能一步转化为硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故C符合题意；
D．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氢氧化钠和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，故D不符合题意；
故选C。
9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向FeCl2溶液中先加氯水会氧化Fe2+，干扰Fe3+的检测，无法判断原溶液是否被氧化，A不能达到实验目的；
B．SO2使品红褪色，加热后颜色恢复，证明其漂白性，B能达到实验目的；
C．湿润pH试纸会稀释NaOH溶液，导致测得的pH偏低，C不能达到实验目的；
D．未明确醋酸与盐酸浓度相同，若浓度不同则无法通过pH比较证明醋酸为弱电解质，D不能达到实验目的；
故选B。
10. 可以发生反应：，下列说法正确的是
A. 氧化产物和还原产物的质量比为64：73B. 的结构与相似，故为非极性分子
C. 若生成4.48LHF(标准状况下)，则转移0.8ml电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应方程式为，其中氧化产物是是 ，还原产物是， 摩尔质量 为 146 g/ml。 摩尔质量为32 g/ml；反应中生成 4 ml ，质量 4 × 32 = 128 g，质量比 ，故A错误；
B． 结构为弯曲形（非直线），为极性分子。 结构类似 ，也为弯曲形，是极性分子，故B错误；
C．标准状况下HF是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由方程式可知二者的系数比即物质的量之比为1：4，故D正确；
故答案选D。
11. 下列实验选用的主要仪器不合理的是
A. 钠在空气中燃烧：①②⑧B. 制取氨气：②③
C. 除去中HCl：⑨D. 分离和的混合液体：④⑥⑦
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热固体需要使用坩埚、泥三角和酒精灯，故选①②⑧，A不符合题意；
B．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，需要使用②③，B不符合题意；
C．除去中的HCl可以将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故选⑨，C不符合题意；
D．和互相溶解，分离需要蒸馏，不能选用④⑥⑦，D符合题意；
故答案选D。
12. 我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是
A. 元素第一电离能顺序为：ZY
C. 基态原子未成对电子数：ZYB. X、Y形成的化合物，X显正价
C. 含氧酸的酸性：X