安徽省六安市2026届高三化学上学期第二次月考试题含解析

这是一份安徽省六安市2026届高三化学上学期第二次月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：本大题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 用碳原子取代晶体硅中部分硅原子，导电性增强
B. 四氧化三铁能与盐酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物
C. 五氧化二磷不可用作食品干燥剂
D. 大理石可用于制砚台，主要成分 硅酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子取代晶体硅中的部分硅原子会形成碳化硅结构，但碳和硅同主族且价态相同，无法显著
增加载流子浓度，导电性不会明显增强，A 错误；
B．四氧化三铁与盐酸反应生成 和 两种盐，不符合碱性氧化物仅生成一种盐和水的定义，B 错
误；
C．五氧化二磷吸水生成磷酸，具有腐蚀性，不可用于食品干燥，C 正确；
D．大理石主要成分是碳酸钙，而非硅酸钙，D 错误；
故选 C。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
B. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
C. 用 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D. 溶液中通入少量 ：
【答案】D
【解析】
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【详解】A．用硫代硫酸钠溶液脱氯时，发生氧化还原反应，产物应为 、Cl-等，离子方程式为：
，A 错误；
B．氢氟酸是弱酸，氢氟酸刻蚀玻璃是由于 HF 与玻璃的成分 SiO2 反应产生 SiF4、H2O，反应方程式为：4HF
+SiO2=SiF4↑+2H2O，B 错误；
C．Fe3+的还原产物应为 Fe2+而非金属 Fe，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 错误；
D．NaHCO3 溶液中通入少量 Cl2，氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离子方
程式为 ，D 正确；
故选 D
3. 下列各组微粒能大量共存的是
A. 常温下 的溶液中： 、 、 、 、
B. 在 氯化铜溶液中： 、 、 、
C. 在 溶液中： 、 、 、
D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=7 的溶液中，Fe3+和 Al3+会水解生成 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，无法大量共存，A 错误；
B．Cu2+能催化 H2O2 分解，导致 H2O2 无法稳定存在，B 错误；
C．由 可知溶液为强碱性（pH=13），所给离子在碱性条件下均可共存，C 正确；
D． + =Al(OH)3↓+ H2O + ， 与 无法大量共存，D 错误；
故选 C。
4. 利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A. 氧化产物为
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
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C. 也可将废水中的 除去
D. 反应中转移 电子，则生成标准状况下的 气体
【答案】C
【解析】
【分析】由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质 X 后排放，则 X 表示 ，
中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，是该反应的还原剂， 是氧化剂，N 元素的化合价由+
5 价降低到 0 价，由电子转移守恒配平该反应为： ，据
此分析作答。
【详解】A． 是氧化剂，N 元素的化合价由+5 价降低到 0 价，发生还原反应，则还原产物为 ，A
项错误；
B．由 可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，B
项错误；
C． 也具有强氧化性，则 也可将废水中的 除去，C 项正确；
D． 中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了 6 个价位，转移 6 个电子，若反应中转移
电子，则生成 的物质的量为 ，标准状况下的 气体=
，D 项错误；
答案选 C。
5. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为 ，其他成分无干扰)中的 ，“浸铜”过程铜有剩余。
相关流程如图，下列说法正确的是
A. “脱氯”反应每生成 1ml CuCl，消耗 1ml
B. “脱氯”时仅 Cu 元素化合价发生改变
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C. “浸铜”时应加入过量的 、
D. “浸铜”反应：
【答案】B
【解析】
【分析】铜屑中加入 H2SO4 和 H2O2 得到 Cu2+，反应 离子方程式为 ，
再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤仅 Cu2+转化为 CuCl，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为
，过滤得到脱氯液。
【详解】A．“脱氯”反应为 ，生成 2 ml CuCl 消耗 1 ml Cu2+，则生成 1 ml
CuCl 消耗 0.5 ml Cu2+，A 错误；
B．“脱氯”反应为 ，其中 Cu2+（+2 价）被还原为+1 价，Cu（0 价）被氧化
为+1 价，Cl-（-1 价）化合价不变，Zn2+不参与反应，仅 Cu 元素化合价改变，B 正确；
C．“浸铜”过程中若加入过量的 H2SO4 和 H2O2，后续“脱氯”时，过量的 H2O2 可能会氧化 CuCl，H2SO4 也会
引入新的杂质，C 错误；
D．“浸铜”中 H2O2 为氧化剂，还原产物为 H2O 而非 H2，正确反应为 ，D
错误；
故答案为 B。
6. 分子为 8 个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每消耗 3.2g ，生成物中单质分子数目为
B. 22.4L 分子中共用电子对数目为
C. 反应②每生成 1ml 还原产物，转移电子数目为
D. 在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂 个 S—S 非极性键同时形成 个 O—H 极性键
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【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①的方程式为 ，每消耗 3.2gSO2 即 0.05mlSO2，反应生成
S8，生成物中单质分子数目为 ，A 错误；
B．没有说明气体的状态，无法计算出 H2S 的具体物质的量，B 错误；
C．反应②的离子方程式为 ，反应的还原产物为 ，每生成 1ml 共
转移 2ml 电子，转移电子数目为 2NA，C 正确；
D．反应①的方程式为 ，达到平衡状态，正、逆反应速率之比等于化学计量
数之比，因此每断裂 24NA 个 S-S 非极性键同时形成 32NA 个 O-H 极性键，即每断裂 NA 个 S-S 非极性键同
时形成 NA 个 O-H 极性键，D 错误；
故选 C。
7. 下列实验的对应操作中不合理的是
液面距刻线约 1cm
A．配制一定物质的量浓度的 NaCl
B．制备晶体 溶液
D．从模拟侯氏制碱法获得 后的母
C．检验 是否沉淀完全
液中蒸发结晶获取 晶体
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制溶液定容时，液面距刻度线 1-2cm 时改用胶头滴管滴加，图示操作符合要求，A 正确；
B．制备铜氨配合物晶体时，加入乙醇可降低其溶解度促进结晶，用量筒加乙醇并搅拌合理，B 正确；
C．检验 沉淀完全，需向上层清液滴加 BaCl2，无沉淀则 沉淀完全，图示操作正确，C 正确；
D．侯氏制碱法母液中 NH4Cl 受热易分解，直接蒸发结晶会导致其分解，应冷却结晶，D 错误；
故选 D。
8. 某化学兴趣小组称取 晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质
量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ阶段是晶体失去结晶水
B.
C. 反应Ⅱ阶段的化学方程式为：
D. 将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含
【答案】C
【解析】
【详解】A． 受热第一阶段是失去结晶水的过程，A 正确；
B．反应Ⅰ阶段失水的质量为 3.6g-2.88g=0.72g，物质的量为 0.04ml，草酸亚铁的质量为 2.88g,物质的量为
0.02ml，n(FeC2O4)∶n(H2O)=1∶2，所以 x=2，B 正确；
C．反应Ⅱ阶段 FeC2O4 在 300℃时与空气中氧气反应， ，C 错误；
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D．草酸根离子能将高锰酸根还原，溶液褪色，将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说
明晶体中含 ，D 正确；
故选 C。
9. 130℃时将 2.0g 由 、 组成的混合气体通入盛有足量 的密闭容器中，充分反应后容器中
残留固体的质量比反应前增加 0.8g。下列说法错误的是
A. 反应过程中生成 的质量为 1.2g
B. 反应过程中被氧化的元素的质量为 1.2g
C. 该混合气体中 的质量分数为 55％
D. 将一定量的 、 组成的混合气体与一定量 反应，残留固体中可能只含有 NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】反应过程中涉及反应： 、 ，据此
分析；
【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量： ，A 正确；
B．过氧化钠与混合气体反应，氧元素由-1 价变为-2 和 0 价，被氧化的 O 和被还原的 O 等量，均为 1.2g，
B 正确；
C．反应过程中固体增重的是混合气体中 C、H 元素质量，设二氧化碳质量为 x，水的质量为 ，
，解得 ，则二氧化碳质量分数： ，C 正确；
D．一定量的 CO2、H2O 组成的混合气体与一定量的 反应，CO2 先与 反应生成 Na2CO3，CO2
完全反应后 H2O 才与过氧化钠反应，故固体中不可能仅含 NaOH，D 错误；
故选 D。
10. 取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10mL，分别向 A、B 中通入不等量的 ，再继续
向两溶液中逐滴加入浓度为 的盐酸，标准状况下产生的 气体体积与所加的盐酸溶液体积之
间的关系如图所示，下列叙述正确的是
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A. A 曲线中消耗盐酸 时发生的离子反应：
B. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为
C. B 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 后，所得溶液中的溶质成分是
D. B 线表明原 NaOH 溶液中通入 后，所得溶液中加盐酸后产生 气体体积(标准状况)的最大值为
336mL
【答案】B
【解析】
【分析】A、B 中通入不等量的 ，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为 0.2ml/L 的盐酸，盐酸首先和氢
氧根离子反应生成水，再和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，最后和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，根据
碳元素守恒结合图像可知，B 中通入二氧化碳较多，加入盐酸前溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，A 中通入二氧化
碳较少，加入盐酸前溶质为碳酸钠、氢氧化钠，据此分析；
【详解】A．根据 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 及 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：Na2CO3 发生的两
步反应消耗 HCl 的体积相同，而曲线 A 中加入 HCl 时，未产生气体消耗 HCl 的体积与产生 CO2 气体消耗
的 HCl 的体积比是 60mL：(75-60)mL=4：1＞1：1，说明 A 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶
液中的溶质成分是 Na2CO3 和 NaOH，消耗盐酸 时发生的离子反应： 、
，A 错误；
B．由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即 Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O
＋CO2↑，所以根据曲线可知，A 中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B 中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最
终生成氯化钠，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是，n(NaOH)=n(HCl)总=0.2ml/L×0.075L=0.015ml，
原 NaOH 浓度 c= =1.5ml/L，B 正确；
C．在曲线 B 中未产生气体消耗 HCl 的体积是 25mL，反应放出气体消耗 HCl 的体积是(75-25)mL=50mL，V1
：V2=1：2，则说明 A 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3 和 NaHCO3，
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二者的物质的量的比是 1：1，C 错误；
D．对于 B 曲线反应产生 CO2 的反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式可知：0.05L
×0.2ml/L=0.01mlHCl 完全反应产生 0.01mlCO2，CO2 的体积为 0.224L=224mL，D 错误；
故选 B。
11. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是
A 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理
B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹 C 和关闭弹簧夹 D
C. 一段时间后，关闭弹簧夹 C 和 D，在 B 中生成白色絮状沉淀
D. 实验结束后关闭弹簧夹 D，可以长时间保存氢氧化亚铁
【答案】D
【解析】
【分析】用如图装置制备氢氧化亚铁，A 中药品为：铁粉和稀硫酸，B 中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可
知，实验开始阶段，应把弹簧夹 C 和 D 都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集 D 处的气
体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭 C，利用生成的氢气在装置 A 中压强增大，
把硫酸亚铁溶液压入装置 B 的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁
的颜色为白色沉淀，以此解答。
【详解】A．制备氢氧化亚铁需排除装置内氧气，稀硫酸和氢氧化钠溶液中溶解的氧气会氧化 Fe(OH)2，实
验前需加热煮沸溶液去除溶解氧，A 错误；
B．实验开始阶段需排尽装置内空气，应打开弹簧夹 C（排气口）和 D（平衡气压，排 B 中空气），若关闭
D 则无法排尽 B 中氧气，B 错误；
C．一段时间后，关闭弹簧夹 C，但不能关闭弹簧夹 D，可利用生成的氢气在装置 A 中压强增大，把硫酸亚
铁溶液压入装置 B 的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，C 错误；
D．本实验利用反应生成氢气排净装置中 空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹 D，可以
长时间保存氢氧化亚铁，D 正确；
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故选 D。
12. 下列方案设计，现象和结论都正确的是
选
目的 方案设计 现象和结论 项
比较 和
取适量 溶液于试管中，滴入 若产生气体使带火星木条复燃，
A
的氧化性强
说明 的氧化性强于
溶液，振荡，观察现象
弱
取适量 溶液于试管中，向溶液中加入过
检验 溶液中 若 层不呈紫红色，则证明原 B
的 量氯水，再加 萃取 溶液中不含
若先无明显现象，加入过量氯水
探究铝在浓硝酸
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后 铝片表面未见紫红色固体，说明 D 中会形成致密氧
取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液 铝片表面已形成致密的氧化膜 化膜
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+可作 H2O2 分解生成 H2O 和 O2 的催化剂，则产生的气体(氧气)使带火星木条复燃无法说明
Fe3+的氧化性强于 H2O2，A 错误；
B．向 FeI2 溶液中加入过量氯水后再加 CCl4 萃取，CCl4 层不呈紫红色可能是因为过量 Cl2 将溶液中的 I2 进
一步氧化为 IO 离子所致，所以 CCl4 层不呈紫红色不能说明原溶液中不含 I-离子，B 错误；
C．过量氯水能将溶液中的 SCN-氧化，所以取适量待测液于试管中，先加入几滴 KSCN 溶液，再加入过量
的氯水，溶液不会显红色，C 错误；
D．将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未见
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C
检验待测液中的 取适量待测液于试管中，先加入几滴 KSCN
溶液，再加入过量氯水
后溶液变为红色，证明待测液含
紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜使内层的金属铝不能与溶液中的铜离子发生
置换反应，D 正确；
故选 D。
13. 把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH
溶液中，气体被完全吸收生成 ，向反应后的溶液中逐滴加入 1.0 NaOH 溶液，产生沉淀的
质量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=90
B. 合金中镁、铝的物质的量之比为 2∶3
C. 稀硝酸的物质的量浓度为 2.2
D. 合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为 0.06ml
【答案】B
【解析】
【分析】设镁铝合金中镁、铝的物质的量为 xml、yml，把一定量的镁铝合金溶于 50mL 稀硝酸中，将产
生的气体与氧气( )混合后通入足量 NaOH 溶液中，气体被完全吸收生成 ，
整个过程中，金属失电子给 N，N 又失电子给 O，相当于金属失电子给了氧气，根据得失电子守恒，2x
+3y=0.015 =0.06①；由图知，向反应后的溶液中逐滴加 NaOH 溶液，一开始没有沉淀，说明反应后的溶
液中有硝酸剩余，之后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铝)逐渐增多，当 V(NaOH)=amL 时，沉淀的质量最大，由于
，则 58x+78y=1.65②，联立①、②得 x=0.015，y=0.01，
继 续 加 NaOH 溶 液 ， 氢 氧 化 铝 沉 淀 溶 于 NaOH 溶 液 而 氢 氧 化 镁 沉 淀 不 溶 于 NaOH 溶 液 ， 当 V
(NaOH)=100mL 时，氢氧化铝沉淀溶解完，剩余的沉淀为 ，以此分析解答。
【详解】A．结合分析知，(100-a)mLNaOH 溶液用于溶解氢氧化铝，由 知，
(100-a)mL ，解得 a=90，A 正确；
B．合金中镁、铝的物质的量之比为 0.015:0.01=3:2，B 错误；
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C．根据 N 原子守恒，50mL 稀硝酸中的溶质硝酸转化成 NO、硝酸镁、硝酸铝及剩余的硝酸；NO 与氧气
的 混 合 气 体 被 NaOH 溶 液 完 全 吸 收 生 成 ， 则 (得 失 电 子 守 恒 )，
；根据镁、铝原子守恒，硝酸镁、硝酸铝的物质的量为 0.015ml、0.01ml
； 图 中 共 消 耗 n(NaOH)= ， 形 成 沉 淀 至 最 大 量 时 消 耗 的 氢 氧 化 钠 为
， 溶 解 氢 氧 化 铝 沉 淀 消 耗 的 氢 氧 化 钠 为 (100-90)mL
，说明有 0.03ml 氢氧化钠用于中和硝酸，那么这部分被中和的硝酸为 0.03ml；故
硝酸的总物质的量为 0.02ml+ +0.03ml=0.11ml，该硝酸的物质的量浓度为
，C 正确；
D．镁铝合金与硝酸反应时，合金作还原剂，则反应过程中转移电子的物质的量为
=0.06ml，D 正确；
故选 B。
14. 用铬铁合金(含少量 Ni、C 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为 Ni2+、C2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A. “浸出”产生的气体主要为 SO2
B. “滤渣 1”的主要成分为 NiS、CS
C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D. 整个流程中铬元素先被氧化为 价，后被还原为 价
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为 H2，溶液中含 Ni2+、C2+、Cr3+、Fe2+，加入 Na2S
分离出滤渣 CS 和 NiS，Cr3+和 Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成 FeC2O4，过滤分理出硫酸铬。
【详解】A．加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A 错误；
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B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去 Ni、C 元素，所以“滤渣 1”
的主要成分为 NiS、CS，B 正确；
C．“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．流程中未产生六价铬化合物，D 错误；
故选 B。
二、非选择题：(每空 2 分，共 58 分)
15. 回答下列问题：
（1）某未知溶液 X 中可能含有 、 、 、 、 、 中的若干种，取该溶液进行如下
图所示实验，假设实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。
根据以上信息可以推断出：溶液 X 中一定存在的离子有______(用化学用语表示，下同)，一定不存在的离子
有______，可能存在的离子有______。
（2）下列 13 种物质：①铜，②盐酸，③蚁酸，④ ，⑤AgCl，⑥ ，⑦氨水，⑧ 溶液，⑨氯
化钠固体，⑩甘油，⑪乙酸乙酯，⑫ ，⑬硫酸，其中属于电解质的有______，属于非电解
质的有______，属于强电解质的有______，能导电的有______。
【答案】（1） ①. 、 、 、 ②. ③.
（2） ①. ③⑤⑨⑫⑬ ②. ④⑥⑩⑪ ③. ⑤⑨⑬ ④. ①②⑦⑧
【解析】
【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量
为 1.97g，物质的量为 =0.01ml， 的物质的量为 0.01ml；硫酸钡为 2.33g，物质的量为
=0.01ml， 的物质的量为 0.01ml；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下 1.12L，物质的量
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为 =0.05ml， 的物质的量为 0.05ml，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原
溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有 ，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有
氯离子。
【小问 1 详解】
由分析可知，溶液 X 中一定存在的离子有 、 、 、 ，一定不存在的离子有 ，可能
存在的离子有 。
【小问 2 详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③蚁酸、⑤AgCl、⑨氯化钠固体、⑫
、⑬硫酸是电解质；溶于水的或者熔融状态下能够全部电离的是强电解质，⑤AgCl、⑨氯化钠固体、⑬硫
酸是强电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，④ 、⑥ 、⑩甘油、⑪乙
酸乙酯是非电解质，有自由移动的带电粒子的物质能够导电，①铜、②盐酸、⑦氨水、⑧ 溶液能导
电。
16. Ⅰ、实验室用固体 配制 9％ 溶液 100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL 量筒，
③药匙，④托盘天平(带砝码)。
（1）配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体 NaOH______g。
（2）若称量固体 NaOH 时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏高、
偏低或无影响)。
Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为 98％(密度 )的浓硫酸来配制 180 mL 的稀硫酸，
有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。
（3）配制时，还缺少的仪器是______，其中精确的定量仪器查漏方法是______。
（4）配制时，应用量筒量取 98％的浓硫酸______mL。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 量取 98％的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线
（6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是______。
A. 容量瓶洗净后未干燥
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗
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C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签
D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶
【答案】（1） ①. 烧杯，胶头滴管 ②. 9.0
（2）偏低 （3） ①. 250 mL 容量瓶 ②. 向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底，另
一手食指顶住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转 180°后塞紧，倒立，观
察是否漏水，若不漏水，方可使用。
（4）27.2 （5）CD （6）AC
【解析】
【小问 1 详解】
用固体 配制 溶液 100 g，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、稀释等，根据步骤可
知需要的仪器有玻璃棒、100 ml 量筒、药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、胶头滴管等，还缺少的仪器是烧
杯和胶头滴管。需要称量的 固体的质量 m=100 g 9%=9 g。
【小问 2 详解】
用托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，物品质量=砝码+游码，如果放反了则为物品质量+游码=
砝码，固体质量偏小，配制出来的溶液浓度偏低。
【小问 3 详解】
用溶质质量分数为 98％(密度 )的浓硫酸来配制 180 mL 的稀硫酸操作步骤有：计算、
量取，稀释并冷却、转移、洗涤、定容等，根据步骤可知需要的仪器有玻璃棒、量筒、250 mL 容量瓶、烧
杯、胶头滴管等，还缺少的仪器是 250 mL 容量瓶。该实验中的精确定量仪器是容量瓶，查漏方法是向容量
瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底，另一手食指顶住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将
容量瓶正立，把瓶塞旋转 180°后塞紧，倒立，观察是否漏水，若不漏水，方可使用。
【小问 4 详解】
溶质质量分数为 98％(密度 )的浓硫酸的物质的量浓度
,现配制 的硫酸溶液，需要
量取浓硫酸的体积 。
【小问 5 详解】
A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质质量偏小，浓度偏低，A 错误；
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B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小，浓度偏低，B 错误；
C．量取浓硫酸时仰视刻度线会使读数偏小，实际的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，C 正确；
D．定容时俯视刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，浓度偏高，D 正确;
故选 CD。
【小问 6 详解】
A．容量瓶洗干净后不用干燥就可以用于配溶液，A 正确；
B．容量瓶不能用待配液润洗，否则会使浓度偏大，B 错误；
C．定容摇匀后不管液面有没有到刻度线，都不能再添加蒸馏水了，C 正确；
D．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，冷却后再等量转移（全部转移）
至容量瓶，D 错误；
故选 AC。
17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）高铁酸钾 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾 的反应
体系中有六种微粒： 、 、 、 、 、 。写出湿法制高铁酸钾的离子方程
式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
（2）已知氧化性： ，现有未知浓度的 溶液 100mL，向其中缓慢通入标准状况下 2.24L
氯气，充分反应后测得溶液中 恰好剩余为原来的 (忽略 的水解)，计算得出原 100mL 溶液
的物质的量浓度为______ ，检验反应后所得溶液中存在的 的实验方法是______(简述必要的操
作过程和实验现象)，该检验原理的化学方程式为______。
（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁
晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂 b 中的溶质是______(填化学式)。
②上述流程中操作Ⅲ包括______、过滤、洗涤、干燥。
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③从氯化铁晶体 得到无水 的实验方法是______。
【答案】（1） （2） ①. 0.8 ②. 取反应后所得溶
液 少 许 于 试 管 中 ， 滴 加 几 滴 铁 氰 化 钾 溶 液 ， 有 蓝 色 沉 淀 生 成 ③ .
（3） ①. HCl ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 在干燥的氯化氢气流中加热从氯化铁晶体，使之失
去结晶水
【解析】
【分析】工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯
化铁晶体，腐蚀废液中含有 FeCl2、CuCl2，可能含 FeCl3；向腐蚀废液中加入过量的试剂 a，得到滤渣 Y 和
滤液 X，加入的 a 为 Fe，滤渣 Y 为 Cu、Fe，滤液 X 为 FeCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以
操作 I 为过滤；向滤渣 Y 中加入的试剂 b 为稀盐酸，然后过滤得到 Cu 和滤液 Z，Z 中含有 FeCl2 和过量稀
盐酸，然后加入试剂 c，应该加入氯水或双氧水，将 FeCl2 氧化为 FeCl3，最后将溶液 W 蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。
【小问 1 详解】
湿法制备高铁酸钾 即由 生成 ，故 Cl 元素化合价降低得电子作氧化剂，由
生成 ，配平方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 +3Cl-+5H2O，用单线桥法标出电子转移的
方向和数目后答案为 。
【小问 2 详解】
标准状况下 2.24L 氯气物质的量为 0.1 ml，共转移 0.2 ml 电子；按照转移电子数相等可知还原剂共转移
0.2 ml 电子。根据氧化性顺序 可得还原性： 。 全部氧化， 只氧化
一半，设原 物质的量为 x，则 的物质的量为 2x，转移电子数为 ，x=0.08 ml。原 100mL
溶液的物质的量浓度 。
的实验方法是取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，其检验方
程式可表示为 。
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【小问 3 详解】
①根据分析可知试剂 b 中的溶质是 HCl。
②上述流程中操作Ⅲ是从溶液中得到氯化铁晶体，采用重结晶，具体操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥。
③从氯化铁晶体 得到无水 的实验需要抑制水解，方法是在干燥的氯化氢气流中加热
氯化铁晶体，使之失去结晶水。
18. 焦锑酸钠 可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主
要成分是 SbOCl，还含有少量 Cu、As 等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：① 难溶于水。
② ， 。
回答下列问题：
（1）含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______(填“ ”或
“CuS”)。
（2）“碱溶”时 SbOCl 转化为 Na3SbS3，转化的化学方程式为_______。
（3）“氧化”时，溶液中的 转化为易溶于水的 Na3AsO4 与锑分离，同时生成 S，写出该反应的离子方
程式_______。
（4）“滤液”的主要成分是_______。
（5）产品纯度测定：称取 1.30gNaSb(OH)6 样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成 250mL 溶液，取 25.00mL
溶液于锥形瓶中，用 0.0500ml·L-1Ce(SO4)2 标准液滴定 ，平均消耗标准液
20.00mL。
①硫酸肼的作用是_______。
②产品的纯度为_______[ 的摩尔质量为 247g·ml-1]。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快浸锑速率，使反应更充分 ②. CuS
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（2）
（3）
（4）NaCl （5） ①. 还原剂 ②. 95%
【解析】
【分析】含锑净渣(主要成分是 SbOCl，还含有少量 Cu、As 等元素)，加入氢氧化钠和过量硫化钠进行碱溶，
SbOCl 转化为 Na3SbS3，Cu 元素形成沉淀过滤除去；加入过氧化氢将溶液中的 转化为易溶于水的
Na3AsO4 与锑分离，同时氧化生成 S，加入盐酸进行酸溶，Na3SbO4 转化为 H3SbO4，S 被过滤除去，最后加
入 NaOH，将 H3SbO4 转化为 ，同时生成 NaCl。
【小问 1 详解】
含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快浸锑速率，使反应更充分；根据
， 可知滤渣为 ；
【小问 2 详解】
“碱溶”时 SbOCl 转化为 Na3SbS3，化学方程式： ；
【小问 3 详解】
“氧化”时，溶液中的 转化为易溶于水的 Na3AsO4，同时生成 S，反应的离子方程式：
；
【小问 4 详解】
根据分析可知，滤液的主要成分为 NaCl；
【小问 5 详解】
①加入硫酸肼，使得 中 Sb 元素化合价由+5 价降为+3 价，作用是为还原剂；
②结合 Sb 元素守恒及得失电子守恒，得关系式： ，产品纯度：
。
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