山东省泰安市（五四制）2024-2025学年九年级上学期第二次月考真题化学试卷（学生版）

这是一份山东省泰安市（五四制）2024-2025学年九年级上学期第二次月考真题化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了5 Na-23， 下列实验方案或措施不合理的是， X可以发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
（时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，共36分）
1. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A. 乙醇、碘酒B. 冰、冰水
C. 植物油、油水D. 氯化氢、盐酸
2. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 误差分析：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，使稀硫酸的质量分数偏大
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A 测定溶液pHB. 配置溶液
C. 称量固体D. 稀释浓硫酸
4. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 该反应的实质是
5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多
B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. 时，a、b、c三种物质饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是：
D. 在时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g
6. 下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A. 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C. 用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D. 用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
7. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 碳酸盐和盐酸反应生成气体，但跟盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐
B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 利用家庭厨房中的食盐、食醋、纯碱，可完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢
②鉴别食盐与纯碱
③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐
④检验自来水中是否含有
A. ①④B. ①②③
C. ③④D. ①②③④
10. X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能( )
A. 氧化铜B. 盐酸
C. 氢氧化钠D. 碳酸钠
11. 胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（ ）
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
12. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向接近饱和的溶液中加入固体
二、填空与简答（本题包括4小题，共37分）
13. 将下列物质的化学式填入适当的空格中：
①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤纯碱 ⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是______；
（2）理想的高能燃料是______；
（3）在农业上常用来改良酸性土壤的是______；
（4）常用作建筑材料的盐是______；
（5）用来治疗胃酸过多的是______；
（6）可用于制洗涤剂的是______。
14. 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“一”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
（1）图中的A类物质可能是______。
（2）将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液溶液变为______色；加入几滴酚酞试液，酚酞溶液______。
（3）为了验证性质⑤，写出一个符合条件的化学方程式，______。
（4）实验室中常用活泼金属与酸反应的性质来制取氢气，写出金属锌与硫酸反应的化学方程式______。
（5）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是______、______（填微粒符号）。
15. 某兴趣小组对实验室一瓶久置的氢氧化钠样品产生了兴趣，并对其进行探究。
（1）氢氧化钠变质的化学方程式：______。
（2）甲组同学取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______；静置沉淀后取上层清液，滴加______（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀生成，可判断该样品部分变质。
（3）乙组同学为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图所示的实验流程。
满足操作②中适量的某试剂M和对应的操作③正确的是______（填字母）。
A 稀盐酸；过滤B. 溶液；蒸发
C. 溶液；过滤D. 溶液；蒸发
（4）通过探究，同学们对药品的管理和使用有了深刻的认识。你认为实验室的药品应注意______保存。
16. 2023年6月8日是第15个“世界海洋日”，主题是“健康的海洋，健康的地球”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。
（1）海水淡化。______和膜法是常用的海水淡化方法。膜分离法的目的是除去海水中的______（填“难溶性”或“可溶性”）物质。
（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液中的制镁的流程，该流程中步骤①的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中反应化学方程式______，该反应中______（填俗称）先结晶，理由是______，析出晶体后溶液中一定含有的溶质是______（填物质名称），步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。
（4）粗盐中含有、杂质，步骤④中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸去除杂质，写出与发生反应的化学方程式______、______。
三、实验题（本题包括2个小题，共19分）
17. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
（1）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则在该实验中完全溶解3g粗盐，量取水的量筒的规格最好选用______（填“10”“20”或“50”）mL。
（2）操作④中得到的食盐水仍浑浊，原因可能是______（写一条）。
（3）在该实验操作中多次用到了玻璃棒。下列操作中玻璃棒的用途不正确的是______（填字母）。
A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细
B. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
C. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解
D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（4）正确的操作顺序为______（填序号），实验结束后，该小组同学经过计算发现，实验测得的精盐产率比理论值偏低，造成误差的原因可能是______（写一条）。
（5）经上述实验所得的精盐是______（填“混合物”或“纯净物”）。
【拓展延伸】
（6）为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①加过量的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量的溶液；④加适量盐酸；⑤过滤。
正确的操作顺序是______（写一种）。写出加入溶液发生反应的化学方程式：______；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
18. 请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀盐酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______。
同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有氯化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铁粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。
【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、HCl
【实验探究】
（2）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（3）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中的操作存在一处明显错误是：______。
（4）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。
【总结提高】
（5）为了证明猜想三正确，你还可以选用以上实验用品中的______物质。
四、计算题（本题包括1个小题，共7分）
19. 在含氯化钠杂质的纯碱样品13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，所用盐酸的质量是______。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
①
②
③
④
X
稀硫酸
NaOH溶液
稀盐酸
Y
Zn
抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
构成微粒
、
、、、
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
______
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
______
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确