湖南省衡阳市第八中学2026届高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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时量：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也”。
其“鍮石”指铜单质，“假鍮”指铜 合金
B. 利用 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
C. 储氢合金是一类能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物的材料
D. 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用
2. 下列“类比”或“推理”合理的是
A. 与 溶液反应生成 和 ，则 与 溶液反应也生成 和
B. 已知常温下水溶液中溶解度 ，推测相同条件下溶解度
C. 1，3—己二烯中有大 键，推测 1，5—己二烯中也有大 键
D. 与足量 溶液反应分别生成 和 ，则 和
均为一元酸
3. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 Si (如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可
形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数 1∶3
的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
下列说法不正确的是
A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
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B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3
C. 石棉的化学式为 CaMg3Si4O10
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 4∶11
4. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是
A. 中存在具有分子内氢键的异构体
B. 在 醇溶液中加热，可得到与 发生显色反应的产物
C. 水解生成
D. 乙烯酮 与等物质的量的 反应生成乙醛
5. 下表各物质中， A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，
C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ Na Na2O2 NaOH
④ N2 NO2 HNO3
A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
6. 已知 遇酸会发生歧化反应。检验 分解产物的实验如图所示。
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下列说法正确的是
A. 上述实验现象说明气体 中一定含有
B. 上述实验现象说明固体 中一定含有
C. 向固体 A 中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊
D. 在反应过程中一定发生了歧化反应
7. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
该固体试样中一定
在某固体试样加入足量的 溶液 产生了可使湿润红色石蕊试纸变 A
共热 蓝的气体 存
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后
B 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水
滴加几滴 KSCN 溶液
氧化性：
向盛有 和 的试管 盛 的试管中产生黄绿 C
中分别滴加浓盐酸 色气体
乙醇和浓硫酸共热至 ，将产生的 乙烯发生了加成反 D 溴水褪色
应
气体通入溴水中
A. A B. B C. C D. D
8. 利用超分子可分离 和 ，将 、 混合物加入一种空腔大小适配 的“杯酚”中进行分离的流
程如图。下列说法正确的是
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A 一个 分子中含有 90 个 键
B. “杯酚”与 形成氢键
C. 一个 晶胞中含有 8 个 分子
D. 该分离过程利用的是超分子的自组装特征
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B. 向饱和 溶液中通入过量
C. 溶液中通入少量的 气体：
D. 用铁氰化钾溶液检验
10. 脱氧核糖核酸(DNA)分子的局部结构示意图如下。脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核糖核苷酸后，脱氧
核糖核苷酸聚合成脱氧核糖核苷酸链，两条多聚核苷酸链平行盘绕形成 DNA 分子双螺旋结构。
下列说法不正确的是
A. DNA 是一种生物大分子，分子中四种碱基均含 键
B. 碱基分子在形成脱氧核糖核苷酸时均断裂
C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
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D. DNA 分子局部结构示意图中，虚线表示碱基互补配对( 和 、 和 )时形成的化学键
11. X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，其组成的一种化合物为
。X 是宇宙中含量最高的元素，Y 元素基态原子的 2p 轨道半
充满，R 与 Z 同族且相邻，Q 为常见的金属元素，血红素是其二价离子的配合物。下列说法错误的是
A 键角：
B. 基态 Q 原子的核外电子有 15 种不同的空间运动状态
C. 简单离子半径：
D. 电负性：
12. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的 ，研究其与甲烷的反应
对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是
A. 由中间产物 1 转化为 P1 有极性键的断裂和非极性键的生成
B. 生成 的决速步骤是由物质 2 到
C. 中间产物 1 比 2 稳定
D. 与 的反应过程为放热反应
13. 实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
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A．测定锌与稀硫酸的反应速
B．制备 固体 率
C．乙醚萃取碘水得到 的乙 D．在铁制品上镀致密
铜镀层
醚溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用
的 标准溶液滴定相同浓度的 溶液，测得电极电位的变化与滴入 溶
液体积的关系如图所示( 的 )。
下列说法正确的是
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A. a 点溶液水电离出的 等于
B. b 点溶液中的离子浓度大小顺序为
C. c 点溶液 ，则溶液中微粒浓度满足
D. d 点溶液
二、非选择题(除标注外，每空 2 分，共 58 分)
15. 二甲醚( )被称为“21 世纪的清洁燃料"。以 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：I．
副反应：II．
回答下列问题：
（1）由上述反应可知， 和 直接转化为 和水蒸气的热化学方程式为：_______
。
（2）在容积为 1L 恒容密闭容器中，分别在不同温度下由 和 1mlCO 合成 的平衡转化
率与温度和初始投入 的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。
A. a、b、c 三点 的转化率：
B. 三种温度之间的关系：
C. c 点状态下，再通入 1mlCO 和 ，再次达到平衡时 的体积分数减小
D. a 点状态下，再通入 0.5mlCO 和 ，平衡不移动
（3）恒压条件下，保持 和 的起始投料一定，发生反应 I 和 II，实验测得 的平衡转化率和平衡
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时 的选择性随温度的变化如图所示。
已知： 的选择性 ，其中表示平衡时 的选择性
的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高 的平衡转化率和平衡时 的选择性，应选择的
反应条件为_______。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
（4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为 的 和 ，发生反应 I 和 II，达到平衡时 的
转化率为 ， 的先择性为 ，则 的转化率 _______反应 II 的压强平衡常数
_______( 是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)
（5） 、空气-NaOH 溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。
16. 粗镓（主要杂质为 、 ）可直接应用于磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣（主要含 ，还
含有 、 等）制备超纯 和 的工艺流程如下图所示：
已知：①Ga 与 Al 的化学性质相似， （乙醚）为溶剂，且 和 （三正辛胺）在上述流程中可
作配体；
② 难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化；
③相关物质的沸点如下表：
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物质
沸点/℃ 55.7 34.6 365.8
（1）晶体 的晶体类型为_____。
（2）“电解精炼”装置如图所示，阳极的电极反应式为_____。
（3）“沉铜”步骤发生反应的离子方程式为_____，要得到 CuCl 固体，还需过滤、水洗、醇洗、烘干，醇洗
的原因是_____。
（4）已知： ， ，则反应
的平衡常数 的数量级为_____。
（5）三甲基镓与氨反应得到 GaN 的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____，GaN
的晶胞如图所示，所含化学键为_____（填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“配位键”）。
17. 乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔
化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。
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回答下列问题：
（1）本实验用饱和食盐水替代水，其目的是_______。
（2）写出装置 B 中硫化物参与反应的离子方程式：_______。
（3）装置 C 中试剂是_______；装置 E 的作用是_______。
（4）为了检验装置 D 中产生的气体产物，将装置 E 中导出气体依次通过足量的①_______、浓硫酸、赤热
CuO、②_______粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置 D 中气体产物。
（5）测定产品纯度。常温常压下，取ωg 产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为 VL。在该条件下，
气体摩尔体积为 Va ，则该产品纯度为_______%(用含ω、V、Va 的代数式表示)。若产品混有 Na
杂质，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（6）写出实验室贮存该产品的注意事项：_______。
18. K 是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et 为乙基，Ph 为苯基)。
回答下列问题：
（1）A 的名称是___________，K 中官能团的名称为___________。
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（2）C→D 的化学方程式为___________。
（3）D→E 的反应试剂和条件分别是___________，___________、酸化。
（4）用下列有机物替代 G，可与 F 发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是___________(填
标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。
a． b． c．
（5）下列反应中 J 不能发生的是___________(填标号)。
a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应
（6）H、J 和 K 在下列谱图上的信号一定完全相同的是___________(填标号)。
a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱
（7）在 K 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中含
手性碳原子的结构简式为___________(写 1 种即可)。
a．含 2 个六元环；b．遇 FeCl3 溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。
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