湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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1 ．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 ( )
A ．CaO 和 SO3 都属于氧化物 B ．K2SO4 和 KHCO3都属于盐
C ．KOH 和 Na2CO3都属于碱 D ．H2SO4和 H3PO4都属于酸
2 ．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；
④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
A ．①②③ B ．①②③④⑤ C ．①③④ D ．全部
3 ．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是 ( )
A ．该冰可能具有丁达尔效应 B ．该冰与普通冰化学性质相同
C ．“气态冰”其化学成分就是 H2O D．“气态冰”的分散剂是空气
4 ．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
元素的化合价是 ( )
A．+6 B．+5 C．+4 D．+3
A ．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
7 ．向一定体积的 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲
线 如图所示。下列说法正确的是 ( )
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A．Mg2+、Na+、SO42 - 、Cl
- B ．Na+、Cu2+、SO42 - 、NO3 -
C．Na+、K+、OH
- 、Cl - D．Ba2+、CO32 - 、NO3 - 、K+
5 ．已知 M2OX− 与 S2 - 在酸性溶液中能发生反应；M2O2− +3S2
7 7
- +14H+ ＝2M3++3S↓+7H2O，则在 M2OX− 中 M
4
6 ．某溶液中可能含有 SO42
液是 ( )
- 、CO32 - 、Cl - 。为了检验其中是否含有 SO42 - ，除 BaCl2溶液外，还需要的溶
A ．于 B 点溶液中加入 Na2CO3溶液不会发生反应
B ．AC 段溶液的导电能力减弱的原因是产物 BaSO4为非电解质
C ．D 点溶液中加入 NaOH 固体发生的反应的离子方程式为：H+ + OH- ═ H2O
D ．CD 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 Ba（OH）2 发生电离
-
A ．该反应的还原产物是 CO2 B ．该反应右框内的产物是 OH
上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 ( )
A ．“白色沉淀 1”和“白色沉淀 2”中都含有 BaCO3
B ．“溶液 a”中可能存在 Fe3+
-
C ．向“溶液 2”中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液 a”中含有 Cl
D ．“溶液 a”一定不存在 Ba2+ ，一定含有 Na+
10 ．如图是碳元素的“价 - 类”二维图，下列说法不正确的是 ( )
A ．A 点可能是 CH4
B ．B 点对应的物质充分燃烧可得到 D 点对应的物质
C ．某化合物的化学式为 CaCO3 ，它对应的点是 F
D ．C 点对应的物质与水反应可得到 E 点对应的物质
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8 ．草酸溶液能使酸性 KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4
配 平）．关于此反应的叙述正确的是 ( )
- +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未
C ．配平该反应后，H+计量数是 6 D ．1 个 MnO4
- 在反应中失去 5 个电子
9 ．某无色透明的溶液 a 仅由 Cl
- 、SO2- 、HCO - 、Na+ 、Ba2+和 Fe3+中的若干种离子组成，取一定体积的
4 3
11 ．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2++H2↑
B ．向 Ba（OH）2 液中滴入稀硫酸：Ba2+ + S02- = BaS04 ↓
4
C ．向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：3cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6cl- + 2Br2
D ．将少量 NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：Hc03- + ca2+ + 0H- = cac03 ↓+ H20
12．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H2 能在加热的条件下还原 FeCl3，设计如图实验。
下列说法正确的是 ( )
A ．导管 m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B ．装置 A 不能体现随开随用，随关随停
C ．装置 D 中产生白色沉淀即可证明 H2 能还原 FeCl3
D ．实验结束后，先关闭 K，再熄灭 C 处酒精灯
二．填空题（本题共 4 题，每空 2 分，共 52 分。）
13 ．（16 分）按要求完成以下方程式：
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaHSO4（水溶液）： 。（2）Ba（OH）2 ： 。
Ⅱ.完成下列情况下的离子方程式。
（3）大量生石灰投入少量水中： 。
（4）澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀： 。
Ⅲ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO 、Na2O 、CO2 、CuO；②HCl、H2O 、H2SO4 、HNO3；③NaOH、Na2CO3 、KOH、Cu（OH）2
（5）类别不同的三种物质依次是 A ；B ；C 。（填化学式）
（6）写出物质C 与足量硫酸氢钠反应的化学方程式： 。
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14 ．（10 分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学
家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）图中的分类方法是 分类法。
（2）下列说法正确的是 。
①从颜色上无法区别 FeCl3 溶液 Fe（OH）3 胶体
②两种不同品牌的墨水混合属化学变化
③Fe（OH）3 胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变 浅， 证明 Fe（OH）3 胶体带正电
④纳米材料粒子直径一般在 1～100nm 之间，因此纳米材料属于胶体
⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
（3）CO2 、SO3 都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O ，可完成 SO3 与足量 NaOH 反 应的化学方程式为 。
（4）氢溴酸（HBr 气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 。
A ．2HBr+Na2CO3 ＝2NaBr+H2O+CO2↑ B ．HBr+AgNO3 ＝AgBr↓+HNO3
C ．HBr+NaOH＝NaBr+H2O D．2HBr+2Ag ＝2AgBr+H2↑
（5）写出 H3PO2 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
15 ．（12 分）Ⅰ . 现有下列 10 种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4 ，⑤Ba（OH）2 固体，⑥
氢 氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4 固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇
（1）上述物质能够与碳酸氢钠反应的化合物有 （填序号）。
学方 程式为 。
（3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 ， 发生的离子方程式是 。
Ⅱ . 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。
今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH+ - 、Ca2+、Ba2+、
4 、Cl
C032
-、 S024- ，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各 100mL 进行如下实验：
第一份溶液中，滴加 AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量 NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量 BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
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（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为 H++OH
- ═H2O，则该反应的化
根据上述实验，回答以下问题：
（4）请写出第三份溶液中生成的白色沉淀溶解的离子方程式： 。
（5）综合上述实验结果，判断该混合物的水溶液中一定不存在的离子为 。
16 ．（14 分）回答下列问题：
（1）在下列各反应均涉及 HCl：
①Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ ②CaCO3+2HCl ＝CaCl2+CO2↑+H2O
△
③Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 ④KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2↑+3H2O
其中 HCl 作还原剂的是 （填序号），HCl 作氧化剂的是 （填序号）；试比较 Cl2、Br2、
KClO3 的氧化性，其由强到弱的顺序为 ；试用“双线桥法”标明④中电子转移的
方向和数目 。
（2） 黑火药着火时主要发生化学反应： 2KNO3+S+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑ 。该反应中被还原的 元素 为 ，若生成一个 N2 ，则转移电子数目为 。
（3）CuCl 常用作催化剂，可以在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液加热生成 CuCl 沉淀， 请写出该反应的离子方程式 。
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