湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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时量：75min，分值：100分。
考试内容：必修一，必修二占30%，选择性必修一70%。
可能用到的原子的原子相对质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题共14个，每题3分，合计42分，每题只有一个正确答案。
1. 化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A. 侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法
B. 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：
B. 的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式：
D. 的电子式为：
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将Na2O2固体投入H218O中：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：
4. 科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. Q的氧化物对应水化物为强酸
B. 该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D. X和Z形成的化合物溶于水呈碱性
5. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是

A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)B. 分子中含有5种官能团
C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应D. 分子式为C10H10O3
6. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D. 总反应的化学方程式是
7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A. ①可用于测溶液pH
B. ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C. ③是滴定操作时手的操作
D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
8. 根据下列实验事实，能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
9. 盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是
A. 含Fe催化电极为原电池的负极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D. 电路中每转移4ml，电极室生成1ml盐酸羟胺
10. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关选项
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A. 4B. 5C. 6D. 7
11. 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1mlN2和3mlH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是
A. 甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 ml 稀有气体，平衡逆向移动
B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙
C. 当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%
D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 ml N2，则平衡正向移动
12. 常温下，溶液中，下列叙述正确的是
A. 由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性
B. 溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，
C. 该溶液中由水电离出的
D. 浓度为的溶液中：
13. 常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 的电离方程式为
B. B点时加入的和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：
D. C点所示溶液中：
14. 25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-11B. n曲线表示lg与pH的变化关系
C. 25℃时，NaHX溶液中c(X2-)c(H2X)
二、非选择题，除备注外每空2分，合计58分。
15. 根据下表内容回答下列问题：
（1）25℃时，有等浓度的①NaCN溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
（2）浓度相同的NaCN溶液与溶液相比，_______ (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常温下，相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②；③；④四种溶液，由大到小的顺序是_______(填序号)。
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式_______。
（5）25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离的_______。
（6）溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或 “中”)。
（7）常温下，将0.2 ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______。
（8）常温下，现有浓度均为的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______。
16. PCl3、PCl5常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知：① ；
② ()；
则 _______。
（2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。
A． B． C． D．
（3）向恒容密闭容器中投入0.2ml和0.2ml，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。
②曲线b(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______。
（4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在前150s的平均反应速率_______。
②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml、0.40ml和0.40ml，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)。
17. 硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾()的化工流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置的目的是_______。
（2）滤渣除外，还可能含有_______，溶液Ⅰ需保持，原因是_______。
（3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___，检验该反应是否完全发生，所用的实验方法是____。
（4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______。
A. NaOHB. H2SC. FeSD. 氨水
（5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。
（6）将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。
在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为_______。
18. 中和热测定是中学化学重要实验；酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
I．中和热的测定
（1）某实验小组用0.55ml·L-1的NaOH溶液和0.25ml·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在简易量热计中进行实验。数据如下：
用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为___。近似认为50mL0.55ml·L-1NaOH溶液和50mL0.25ml·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和反应反应热(生成1mlH2O) ΔH=____kJ・ml-1(精确到小数点后一位)。
II．酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
（2）①滴定达到终点时的操作及现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
⑤下列有关中和滴定的操作：
a．用标准液润洗滴定管；
b．往滴定管内注入标准溶液；
c．检查滴定管是否漏水；
d．开始滴定；
e．滴加指示剂于待测液中。
正确的操作顺序是_______。
Ⅲ．氧化还原滴定
（3）的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：；。步骤如下：
①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；
②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用标准溶液滴定，平行滴定3次。
若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。选项
实验操作和现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2ml/LFeCl3和0.3ml/LCuCl2溶液各1mL，前者产生气体的速率更快
催化效果：Fe3+>Cu2+
C
向分别盛有等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入等体积等浓度的盐酸，后者产生气体的速率更快
结合H+的能力：
D
加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小
盐类水解是放热反应
化学式
HCN
电离平衡常数(25℃)
，
0
50
150
250
350
1.0
0.84
0.82
0.80
0.80
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
330
30.5
27.0
析出晶体
实验次数
起始温度T1/C
终止温度T2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.2
25.0
25.1
28.5
2
26.2
26.4
26.3
32.5
3
25.3
25.3
25.3
288
4
26.1
26.5
26.3
29.6