湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了 纯碱等内容，欢迎下载使用。
时量：75min分值：100 分命题人：
可能用到的相对原子质量：H～1Be～9C～12N～14O～16Mg～24Si～28Cl～35.5
一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合要求）
1．化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是
A．维生素 C 可用作抗氧化剂B．硫酸铝可用于杀菌、净水
C．苯甲酸钠可用作防腐剂D．CaCO3、FeSO4、ZnSO4 等可用作奶粉营养强化剂
2．关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A．金属钠、钾失火后，用沙土扑灭
B．苯酚需要标注：，若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
D．检验铁和水蒸气反应的气体产物前应该先验纯，再点燃 3．下列化学用语表示正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．用电子式表示 HCl 的形成过程为
C．NaCl 溶液中的水合离子为
19
D．中子数为 21 的钾核素：21K
物质微观结构决定宏观性质，并影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构
性质
用途
A
等离子体含电子、阳离子和电中性粒子
有良好的导电性和流动性
可制造显示器
B
大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子
有良好的导电性，难挥发
可用作原电池的电解质
C
碳化硅中Si 原子与C 原子通过共价键相连
硬度高、熔点高、耐腐蚀
可用作砂纸和砂轮的磨料
D
石墨中层与层之间存在微弱的范德华力
质地软，层间易滑动
可用作导电材料
5．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是
A．不能使 FeCl3 溶液显紫色B．能与溴水发生取代反应
有 4 个手性碳原子D．可与 NaHCO3 溶液反应
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
标准状况下，2.24L HF 含有的电子数为 NA
室温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数目为 10-5NA
C．1.2g 金刚石中含有共价键的数目为 0.2NA
A．分离乙醇和乙酸
B．制备 Cl2
C．制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．配制检验醛基的 Cu(OH)2 悬浊液
D．等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA 7.下列实验仪器的选择或操作均正确的是
8．某晶体的晶胞示意图如下。每个 Mg 原子位于 Si 原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的晶胞边长为αcm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是
A.Si 是 p 区元素B.该晶体的化学式为 Mg2Si
a3  N
个 Si 原子周围有 4 个紧邻的 Mg 原子D.该晶体的密度为 304 g cm3
A
下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是
将少量灼热的 CuO 加入CH CH OH 中：Δ
32CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(1)=2NaNH2+H2↑
氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3= CuNH34(OH)2
将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO−+4H+=5SO2−+2Mn2++2H2O
44
利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是
A．M-H 改变了丙烷制备丙烯的反应历程
B．升高温度不利于提高丙烷转化率
C．该反应是一个最理想的“原子经济性反应”
D．反应决速步涉及的变化过程为M-H+C3H8 CH 3CH 2CH 2MH 2
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()
12.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(M)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是 MS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)，部分流程如图 1 所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。下列说法错误的是
钼精矿焙烧时，每有 1 ml MS2 反应，转移电子的物质的量为 14ml
高温
煅烧时，MS2 转化成 MO3，该反应过程中的化学方程式为 2MS2＋7O2=====2MO3＋4SO2
从 Na2MO4 溶液获得 Na2MO4·2H2O 采取的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
操作 2 的名称为过滤，从钼酸获得 MO3 需要用到坩埚
选项
实验操作和现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液,得到红褐色液体,用激光笔照射可观察到光亮的“通路”
所得红褐色液体是胶体
B
将银和 AgNO3 溶液与铜和 NaSO4 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比 Ag 强
C
向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加几滴
FeCl3 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化
结合 Fe3+的能力：F-＞SCN-
D
在酸性KMnO4 溶液中滴加足量FeCl2 溶液,溶液的紫红色逐渐褪去
体现 Fe2+的还原性
一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH 表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是
电流方向：HMC-3 电极→电解质→Pt 电极
电解一段时间后，Pt 电极附近 pH 增大
2 2
羟基自由基产生原理为： 2Fe2+ +H O =2Fe3+ +2OH
若处理 4.7g 苯酚，电路中最少需通过 4.2ml 电子
25℃时，用 0.1000ml·L-1HCl 标准溶液滴定 20.00mL NH2OH 和 CH3NH2 的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与pH 关系如图乙所示。如：
 NH OH 
c  NH2OH
CH NH  
c CH3NH2 
3233
CH NH
NH OH
23
2c  NH OH  c NHOH ，
32c CH NH
 c CH NH   。已知：碱性：322。
下列说法正确的是
该混合溶液中c CH3 NH2   c  NH2OH
曲线 1 对应粒子为 CH3NH2
CH NH  H O  CH NH  OHK CH NH   1010.6
32233b32
333
a、b、c 点均存在c Cl   c OH   c NHOH  c CH NH   c H 
二、非选择题（除标注外，每空 2 分，共 58 分）
15.（14 分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂，其熔、沸点分别为64.56℃和5.5℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻气味，遇水易生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
某实验小组用 NO 和纯净的 Cl2 制备 NOCl，相关实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
回答下列问题：
制备纯净 Cl2
实验小组选择使用 MnO2 制备 Cl2，则发生反应的离子方程式为。
甲同学按照 a→c→b→f→g→e→d→j→h 的顺序连接装置以收集纯净的 Cl2，乙同学认为该连接方式有误，正确的连接顺序为 a→→→→→d→e→j→h
合成 NOCl
该步实验装置如下：
NOCl 遇水分解的化学方程式为。
图中仪器 m 的名称为。
10℃冰盐水的作用为。
若实验使用 NaOH 溶液吸收尾气，则无水 CaCl2 的作用为。
纯度测定
将所得 14.00g NOCl 产品溶于水，配制成 250mL 溶液，从中取出 25mL，以 Na2CrO4 溶液为指示剂，用 0.80ml·L-1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.40mL。已知 Ag2CrO4 为砖红色固体，样品中的杂质不参与反应。
滴定终点的现象为。
根据上述数据计算可得 NOCl 产品的纯度为%(结果保留四位有效数字)。
16．（16 分）工业上以高铍矿石(主要成分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和 FeO 等)和方解石(主要成分是 CaCO3)为原料制备 BeO 的工艺流程如图所示。
已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如表所示。
②铝铵矾的化学式为 NH4Al(SO4)2。金属 Be 与金属 Al 的性质相似，Be(OH)2 能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题：
滤渣 1 中除含 SiO2 及难溶性硅酸盐外，还含有(填化学式)。
以 SiO2、方解石与(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，SiO2
与方解石发生的主要反应的化学方程式为
向“除铝液”中加入 H2O2 的作用是(填离子方程式)；工业上 H2O2 的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因.
“调pH”步骤中应该调节pH 的范围为；下列物质中，试剂X 的最佳选择为(填标号)。
醋酸根
a．NaOHb．NH3 ·H2Oc．Ca(OH)2
碳酸铍与醋酸反应生成配合物的结构如右图所示，该配合物的化学式为，该配合物中 Be 的配位数为。
17．（14 分）化合物 H 是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：
A 可由 R( )合成，R 的化学名称是。
由 A 生成 B 的化学方程式为。
D 中含氧官能团的名称是。
金属离子
Fe3
Al3
Fe2
Be2
开始沉淀时( c  0.01ml L1 )溶液的 pH
2.2
3.7
7.5
5.2
沉淀完全时( c  1105ml L1 )溶液的 pH
3.2
5.0
9.0
8.8
F 生成 G 的反应类型为。
符合下列条件的 C 的含苯环同分异构体共有种。
①遇 Fe3+发生显色反应；
②分子结构中含；
③核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积比为 6:2:2:1:1。
上述路线中用 保护酚羟基，某同学用乙酸酐( )代替 ，设计了如下更简短的合成路线，由 J 推出 K 的结构简式为。该设计路线中 A→J 的转化(填“合理”或“不合理”)，理由是。
18．（14 分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，CO2 与 C2H6 在催化剂表面发生如下反应：
C2H6(g)⇌ C2H4(g)+H2(g)
CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)⇌ CH4(g)+2H2O(g)
C2H6(g)+H2(g)⇌ 2CH4(g)
已知部分共价键的键能如下表所示：
回答下列问题：
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)⇌ CH4(g)+2H2O(g) ∆H=kJ∙ml-1，该反应的反应物和生成物中，属于 sp3 杂化的原子种类有种。
用惰性气体与 C2H6 混合作为反应气体时只发生反应 I：C2H6(g)⇌ C2H4(g)+H2(g)，在 923K、100kPa
恒温恒压条件下，将 nC2H6:n(Ar)=1:a 的混合气体进行 C2H6 脱氢反应，平衡时 C2H6 的转化率为 b，则该反应平衡常数 Kp=kPa(用含 a，b 的代数式表示)。
在一定条件下C2H6(g)⇌ C2H4(g)+H2(g) ΔH>0 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列
共价键
C−H
H−H
H−O
C=O
键能/ kJ∙ml-1
413
436
464
799
变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。
正反应速率先增大后减小B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大D．化学平衡常数 K 值增大
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH>0 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。
低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面 C2H6 与 CO2 发生脱氢制乙烯的总反应为：16C2H6(g)+9CO2(g)⇌
14C2H4(g)+12H2(g)+6H2O(g)+CH4(g)+12CO(g)，该反应温度常控制在 600℃左右，其原因是。
乙烯氯化反应合成 1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A，B 为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。
A 电极的电极反应式为，离子交换膜为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
2026届高三第一学期期中考试
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）
第1题、第2题、第8题原创、第12题原创
第5题2025·广西高考题改编、第9题2025安徽卷改编、第11题优化设计P77典题3改编
二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分）
15．(14分)(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O（没写加热条件扣一分）
(2)f→g→c→b
(3)
(4)三颈烧瓶(1分)
(5)将NOCl冷凝为液态，便于收集(1分)
(6)防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解
(7)加入最后半滴AgNO3标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失
(8)83.84
16.(16分)(1)(1分) (2) 纯碱(或苏打) (1分)
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O Fe3+ 能催化H2O2发生分解反应
(4) 3.2~5.2 b
(5) Be4O(OOCCH3)6 4
17．(14分)(1)邻二溴苯(或1，2-二溴苯)(1分)
(2)++K2CO3+KCl+KHCO3 或者
2 +2+K2CO32 +2KCl+CO2 +H2O
(3)醚键、酮羰基 (4)还原反应/加成反应 (5) 8
(6) 不合理(1分) I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-OOCCH3
18．(14分)(1) -166 2(1分)
(2)100b2(1+a+b)(1−b)
(3)AD (4) B 600℃左右催化剂活性最大
(5) CH2=CH2+2Cl−−2e−=CH2ClCH2Cl 阴离子(1分)1
2
3
4
5
6
7
B
C
A
D
B
C
C
8
9
10
11
12
13
14
C
D
A
D
C
D
D