浙江省2025_2026学年高三化学上学期开学试题含解析 (1)

这是一份浙江省2025_2026学年高三化学上学期开学试题含解析 (1)，共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 常温下，下列属于有色气体的是
A. O2 B. NO2 C. CO2 D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】常温下，O2、CO2、N2 均为无色气体，而 NO2 呈现红棕色；
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态 34Se 原子的价电子排布式：3d104s24p4
B. BrF 的电子式：
C. 甲酸苯酚酯的结构简式：
D. 氯离子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Se 是 34 号元素，位于第四周期第 VIA 族，其价电子排布式应为 4s24p4，A 错误；
B．BrF 中 Br 和 F 均为 7 个价电子，形成共价键时共用 1 对电子，每个原子周围有 3 对孤对电子，电子式
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为： ，满足 8 电子稳定结构，B 正确；
C．甲酸苯酚酯由甲酸（HCOOH）与苯酚（C6H5OH）酯化生成，结构简式应为： ，C 错误；
D．氯离子核外电子数为 18，结构示意图应为： ，D 错误；
故选 B。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸
B. 硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期
C. 氧炔焰温度可超 3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材
D. NaNO2 能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇在氧化条件下可转化为乙酸，酒类暴露于空气中可能被氧化变酸，A 正确；
B．硬化油因氢化后结构更稳定，不易被氧化酸败，故可延长保质期，B 正确；
C．氧炔焰燃烧时释放高温（超 3000℃），足以熔化金属，因此用于切割金属，C 正确；
D．亚硝酸钠（NaNO2）主要作为防腐剂和护色剂，其防腐作用是因为能抑制细菌生长，但增味并非其主要
功能，且过量有毒，不可直接作为增味剂，D 错误；
故选 D。
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Li>Na>K B. 熔点：金刚石>NaCl>CO2
C. 最高正价：F>S>N D. 中子数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能为：Li>Na>K，A 正确；
B．金刚石为共价晶体，NaCl 为离子晶体，CO2 为分子晶体，则熔点为：金刚石>NaCl>CO2，B 正确；
C．F 无最高正价，S 最高正价为+6，N 最高正价为+5，最高正价为：S>N>F，C 错误；
D． 中子数为 2， 中子数为 1， 中子数为 0，中子数： ，D 正确；
故选 C。
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5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 观察 Mg 在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离
B. 探究 Cu 与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备
C. 点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度
D. 不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁在干冰（固态 CO2）中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距离是
必要的安全措施，A 正确；
B．铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的 NO2 和 NO 气体，必须开启通风设备防止中毒，B 正确；
C．可燃性气体（如甲烷、氢气）若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C 正确；
D．溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成 HBr 等有毒气体，污染环境，需按规范回收处理而非直接焚烧，D
错误；
故选 D。
6. 已知 ，下列有关说法不正确的是
A. 3 种产物均为极性分子 B. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1
C. 与 的键角相等 D. 反应过程中可能有白烟产生
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为三角锥形，属于极性分子； 为 V 形分子，属于极性分子；HCl 分子的正负电荷中
心不重合，属于极性分子，A 正确；
B．反应中 Cl 元素化合价从+7 降低为-1 价，S 元素化合价从 0 升高为+4 价，则氧化产物为 ，还原产物
为 HCl，因此 n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，B 错误；
C． 与 均为正四面体结构，键角均为 109°28'，C 正确；
D．产物中 与 HCl 可以反应生成氯化铵固体，因此反应过程中可能有白烟产生，D 正确；
答案选 B。
7. 下列有关化学反应的描述正确的是
A. C2H5OH 与浓硫酸共热制乙醚，有 键断裂的同时有 键生成
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B. SO2 被氧化为 SO3，S 原子轨道的杂化类型由 sp2 转变为 sp3
C. Si 转化为 SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体
D. NH3 转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与浓硫酸共热生成乙醚的反应中，断裂的是 O-H 和 C-O 的σ键，生成的乙醚中只有σ键，
无π键生成，A 错误；
B．SO2 中 S 原子价层电子对数为： ，为 sp2 杂化，SO3 中 S 原子价层电子对数为：
，也为 sp2 杂化，杂化类型未改变，B 错误；
C．Si 是共价晶体，SiCl4 为分子晶体，转化后晶体类型改变，C 正确；
D．NH3 转化为[Cu(NH3)4]2＋，NH3 的孤电子对与 Cu2+形成配位键，D 错误；
故选 C。
8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂
B. 液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂
C. 丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂
D. 淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非还原性，A 错误；
B．液态氯乙烷气化吸热导致局部冷冻镇痛，性质与用途直接相关，B 正确；
C．丙酮溶解乙炔的能力使其适合储存乙炔，性质与用途一致，C 正确；
D．淀粉的羟基能发生酯化反应，使其可用于生产可降解塑料，性质与用途关联，D 正确；
故选 A。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. Na2O2 投入足量水中：
B. SiO2 与 NaOH 溶液反应：
C. 碳酸银溶于硝酸：
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D. Na2S 溶液中通入足量 SO2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠（ ）为固体，在离子方程式中不应拆分为离子形式，该反应的离子方程式为
，故 A 错误；
B． 与 溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 ，故 B 正确；
C．碳酸银溶于硝酸，生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为 ，故 C
正确；
D． 溶液中通入足量 ，发生反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为
，故 D 正确；
故选 A。
10. 用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置 c 中可以不加入试剂的是
选项 实验目的 a 中试剂 b 中试剂 d 中试剂
FeBr3(催
B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 紫色石蕊试液
化剂)
浓 NaBr
D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 KI-淀粉溶液
溶液
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A 验证 SO2 的漂白性 浓硫酸
Na2SO3
固体
稀品红溶液
Na CO
2 3
C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 C6H5ONa 溶液
固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．a 中浓硫酸与 b 中 Na2SO3 固体反应生成 SO2 气体，反应生成的 SO2 气体中主要杂质为水蒸气，
而水蒸气不影响 SO2 与品红溶液的作用，SO2 直接进入 d 中稀品红溶液，品红溶液褪色可证明其漂白性，
所以 c 中可不加试剂，故选 A；
B．实验目的为验证苯与溴的取代反应。苯与溴在 FeBr3 催化下反应生成 HBr，溴易挥发，生成得气体中含
大量 Br2 蒸气，Br2 也能使 d 中紫色石蕊试液变红，需 c 装置除去 Br2，所以 c 中必须加试剂，故不选 B；
C．a 中醋酸与 b 中 Na2CO3 反应生成 CO2，醋酸易挥发，CO2 中混有醋酸蒸气，醋酸酸性强于苯酚，会干
扰 CO2 与苯酚钠的反应，需 c 装置除去醋酸，否则无法证明碳酸酸性强于苯酚，所以 c 中必须加试剂，故
不选 C；
D．实验目的为验证同族元素非金属性递变（Cl>Br>I）。a 中氯水与 b 中 NaBr 反应生成 Br2，Cl2 易挥发，
气体中含未反应的 Cl2，Cl2 也能氧化 d 中 KI 生成 I2 使淀粉变蓝，需 c 装置除去 Cl2，否则无法证明 Br2 的
氧化性，所以 c 中必须加试剂，故 D 错误；
选 A。
11. 研究 CaO、温度对水煤气转化(反应 I)平衡体系的影响，涉及反应如下：
反应 I：
反应 II：
恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。
已知：T1 时 CaCO3 已完全分解。
下列说法正确的是
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A. T0 时，H2O(g)的体积分数是 0.25
B. T0 时，体系中 n(CO2)v 逆(N2)，说明平衡正向移动，该反应为气体分子数减小的放热反应，则故符合题意的是加压；
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(3)由题意可知，催化剂晶体的不同晶面的催化活性不同，体现了晶体的各向异性。
(4)①左侧电解过程中电极反应式是 、 。
右侧的电极反应式是 、 ，根据电子得失守
恒相加，得电解的总反应式 。
②根据题给信息， ，所以溶液的 pH=14-2.35=11.65，据题给信息
“ ”，说明 过量时会继续与 H2NCH2CH2OH 反
应，生成 HN(CH2CH2OH)2，N(CH2CH2OH)3，导致乙醇胺产率下降。
19. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚( )，装置如图所示。
已知：
①二苯醚熔点为 26.5℃，沸点为 276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水；
②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。
请回答：
（1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。
（2）CuCl 的作用是_____。
（3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。
A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀
B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚
C. a 处的水温低于 b 处的水温
D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块
（4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯
下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。
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（5）采用 AgNO3 标准溶液滴定 KCl 可确定二苯醚产率。已知： 。
①选择合适的操作补全测定步骤_____。
将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至 250mL 容量瓶中，加
水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入 25.00mL 待测液→(_____)→用 AgNO3 标准溶液滴
定→(_____)→读数。
a．滴加指示剂 K2CrO4 溶液[Ag2CrO4 呈红色， ]
b．滴加指示剂 KI 溶液[AgI 呈黄色， ]
c．水洗洗净
d．水洗洗净后用待测液润洗
e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化
f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化
②稀硝酸的作用是_____。
（6）用“ ”法制取二苯醚产率极低，原因
是_____(从物质结构角度分析)。
【答案】（1）减少氧气进入，减少苯酚被氧化
（2）催化剂 （3）AD
（4）50 （5） ①. cae ②. 除溶液中的
（6）由于 O 原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中 C-O 键键能大，不易断裂
【解析】
【分析】10.77mL 氯苯（ ）与 13.06g 苯酚（ ）置于圆底烧瓶中，CuCl 作为催
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化剂，发生取代反应 + +HCl，K2CO3 可以与
生成的 HCl 反应促进反应正向进行，球形冷凝管起到冷凝回流的作用，球形干燥管中的棉花可以减少氧气
进入，减少苯酚被氧化，提高原料利用率。
【小问 1 详解】
苯酚易被空气中的 O2 氧化，因此球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是减少空气对流，从而减少氧气
进入，减少苯酚被氧化；
【小问 2 详解】
根据分析，CuCl 的作用是催化剂；
【小问 3 详解】
A．加热温度为 155-158℃，用微波反应器代替油浴，能增大受热面积，受热更均匀，A 正确；
B．氯苯是有机物，会溶解橡胶，故不能用碱式滴定管量取，B 错误；
C．冷凝管中的冷凝水从下口进，上口出，经过热交换后，a 处的水温应高于 b 处的水温，C 错误；
D．温度较高时加水可溶解苯酚，降低苯酚的浓度，防止反应过于剧烈，水还可以溶解生成的 KCl(源于 HCl
与 K2CO3 反应)，避免固体结块，D 正确；
故选 AD。
【小问 4 详解】
由薄层色谱法的图象可知，50min 时反应物的点已经消失，板上只有产物的点，且 60min 时的板与 50min
几乎一样，因此可以判断 50min 时反应已经基本进行完全，反应时间为 50min；
小问 5 详解】
①锥形瓶不可润洗，否则会导致标准液偏大，结果偏大；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=
，同理 c(Ag+)= ，c(Ag+)= ，在三种阴离子浓度相同的情况下，三种阴离子的沉淀顺
序为 I-、Cl-、 ，当 Ag+与 Cl-反应完后就会与 反应，因此选择 K2CrO4 作指示剂，滴定至终点
的现象为滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化，故顺序为 c→用移液管移入 25.00mL 待测液→a→e，
故选 cae；
②稀硝酸的作用是除去剩余的 K2CO3 和生成的 KHCO3，防止 K2CO3、KHCO3 与 AgNO3 反应。
【小问 6 详解】
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由于 O 原子的孤电子对与苯环的大π键形成共轭，导致苯酚中 C-O 键键能大，不易断裂，因此用苯酚脱水
的方法产率较低。
20. 化合物 K 是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)：
已知：
请回答：
（1）化合物 H 中的含氧官能团名称是_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A. 化合物Ⅰ中存在手性碳原子
B. 化合物 A 的酸性比化合物 B 强
C. 1ml 化合物 C 最多可消耗 4mlNaOH
D. 化合物 K 中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用
（3）化合物 G 的结构简式是_____。
（4）C＋D→E 的化学方程式是_____。
（5）化合物 E 在 KMnO4 作用下会转化为化合物 X(分子式为 C11H12O5)，写出 3 个同时符合下列条件的化合
物 X 的同分异构体的结构简式_____。
①核磁共振氢谱表明分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-；
②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；
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③一定条件下能生成苯四酚( )。(已知 )
（6）以乙烯为有机原料，设计化合物 J 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
【答案】（1）酯基、醚键 （2）BC
（ 3） （ 4）
（ 5）
、 、
、 （ 任 选 3 个 ） （ 6）
【解析】
【分析】由 C 的结构及 B 的分子式可知，B 为 ，可得 A 为 ；由 E 的结构及 D
的分子式得，D 为 ，由 E 的结构与 F 的分子式知，F 为
。由 H 的结构可知，G 为 。
【小问 1 详解】
根据化合物 H 的结构简式可得，化合物 H 中的含氧官能团名称是酯基、醚键；
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【小问 2 详解】
A．与四个各不相同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅰ中不存在手性碳原子，A 错误；
B．乙基是给电子基，导致化合物 B 分子中酚羟基的 O-H 键极性减小，酸性变弱，化合物 B 的酸性小于化
合物 A，B 正确；
C．由 C 的官能团（含碳碘键及酯基），可知 1ml 化合物 C 最多可消耗 4mlNaOH，C 正确；
D．化合物 K 是有机酸的铵盐，含有共价键、离子键、氢键和范德华力四种作用，D 错误；
故选 BC；
【小问 3 详解】
根据分析，化合物 G 的结构简式是 ；
【小问 4 详解】
根据分析，C 为 ，D 为 ，C 和 D 发生取代反应生成 E， C＋D→E 的
化学方程式是 ；
【小问 5 详解】
化合物 E 在 KMnO4 作用下会转化为化合物 X(分子式为 C11H12O5)，X 的同
分异构体中有 4 种不同化学环境的氢原子，分子中不存在-O-O-；除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状
结构；一定条件下能生成苯四酚，说明分子结构中含有 ，符合上述条件的 X 的同分异构
体 有 ： 、 、
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、 ；
【小问 6 详解】
合成的目标产物分子中有 6 个碳原子，而原料分子只有 2 个碳原子，所以需要延长碳链。结合题给信息，
可以借助羟醛缩合延长碳链的同时，生成α，β-不饱和醛，然后氧化为相应的羧酸。结合题目已知信息，以
乙烯为有机原料，合成化合物 J 的路线为：
。