浙江省2023_2024学年高三化学下学期开学试题含解析

这是一份浙江省2023_2024学年高三化学下学期开学试题含解析，共27页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.
4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
详解】A．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A符合题意；
B．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；
D．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列化学用语表示合理的是
A. 氮的基态原子的价电子排布图：
B. 异戊二烯的键线式为：
C. 乙醛分子空间填充模型为：
D. 中键的电子云轮廓图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，氮的基态原子的价电子排布图为，A项错误；
B．异戊二烯的结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2，键线式为，B项错误；
C．乙醛的结构简式为CH3CHO，空间填充模型为，C项正确；
D．H2分子中σ键的电子云轮廓图为，D项错误；
答案选C。
3. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是
A. 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠
B. 可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
C. 向浓度均为和溶液中分别滴加浓的溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过化合反应：，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；
B．碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；
C．溶液中分别滴加浓的溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：，C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；
故选C。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用
B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
C. 生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2能够使蛋白质发生变性，因而具有防腐性能；其具有还原性，能够消耗食品包装袋内的氧气，防止其氧化变质，因而SO2又同时具有抗氧化作用，但这与SO2是否具有漂白性无关，A符合题意；
B．氯化铁溶液有氧化性，能够与Cu发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故FeCl3溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形，二者有因果关系，B不符合题意；
C．生铁硬度大，抗压性能强，可用于铸造机器底座，二者有因果关系，C不符合题意；
D．新型陶瓷碳化硅(SiC)属于共价晶体，原子之间以极强的共价键结合，因而硬度很大，故可用作砂纸和砂轮的磨料，二者有因果关系，D不符合题意；
故合理选项是A。
5. 下列设计正确且能实现实验目的的是
A. 图①，验证可溶于氨水
B. 图②，验证氯气和甲烷反应生成了
C. 图③，闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极
D. 图④，分别加热不能证明分解温度高于
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，然后再加入氨水生成氯化二氨合银，可溶于水，故A正确；
B．氯气和甲烷散光照射发生取代反应生成氯化氢，但氯气溶于水也生成氯化氢，会干扰实验，故B错误；
C．闭合K1时为电解装置，左侧为阳极，生成氧气，右侧为阴极，生成氢气，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池的正极，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解，而相同条件下碳酸钠不分解，故可以证明分解温度高于，故D错误；
故选A。
6. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是
A. 甲醛具有还原性
B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为
C. 反应生成，则转移4ml电子
D. 若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醛具有还原性，被氧化生成二氧化碳，A正确；
B．二氧化氯是氧化剂，发生还原反应生成还原产物为，B正确；
C．甲醛中碳元素化合价由0升高为+4，反应生成，则转移8ml电子，C错误；
D．反应中中氯元素化合价由+4降低到-1，中氯元素化合价由+1降低到-1，则消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为，D正确；
故选C。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、
C. 透明的溶液中：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．水电离出的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，两种情况下都无法存在，A错误；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下不能大量存在，B错误；
C．透明的溶液中，、、、相互之间都不反应，可以大量共存，C正确；
D．溶液，无法与共存，D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料
B. 牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533
C. 以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维
D. 在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2和环氧丙烷在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料，A正确；
B．根据硫元素质量分数为3.6%，可以求得牛胰岛素相对分子量为，B错误；
C．木材，秸秆中主要含纤维素，经过加工可以生产人造丝，人造棉，C正确；
D．石油的催化重整，可使链状烃转变为环状烃，故D正确；
本题选B。
9. 用离子方程式表示下列反应，不正确的是
A. 亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
B. 铜片和足量浓硝酸反应：
C. 硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：
D. 常温下，内壁沾有硫的试管中加入溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体，生成亚硫酸氢钠，A正确；
B．将铜片投入浓硝酸生成NO2，浓硝酸应当拆成离子形式，离子方程式为：，故B错误；
C．硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解，生成四氨合铜离子，离子方程式正确，C正确；
D．内壁沾有硫的试管中加入5mL0.6ml/LNa2S溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液为多硫化钠溶液，离子方程式正确，D正确；
本题选B。
10. 苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是
A. 苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B. X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C. 与足量溶液反应，最多消耗
D. 聚合物Z的结构可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯乙烯中苯环和双键均为平面构型，两者通过单键相连，单键可以旋转，所有原子可能共平面，A正确；
B．苯环上的氢原子被硝基取代，取代氢原子的位置可以是乙烯基的间位，碳碳双键不稳定，易被氧化，所以X的结构简式可能是：，B正确；
C．Y完全水解产物是：，Y水解产生的HCl和-COOH都能和NaOH以1:1反应，故1mlY完全水解生成4mlHCl和1ml-COOH，故1mlY最多消耗5mlNaOH，C错误；
D．苯乙烯聚合得到聚苯乙烯，结构表示正确，D正确；
故选C。
11. 原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是
A. 氧化物甲的实验式可以表示为
B. Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种
C. 电负性：
D. 原子半径：
【答案】B
【解析】
【分析】原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，元素X的某种氧化物甲含氧量为50%，甲可以水解为一种多元有机酸，而有机物必定含有碳元素，可知X为C元素，设甲的实验式为CxOy，则12x=16y，故x∶y=4∶3，即甲的实验式为C4O3，X (碳)与Y、Z均相邻，原子序数X (碳) c%，氧气在正极放电生成氢氧根离子，则b% > a%，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b% > a%>c%，提高了氢氧化钠的浓度，A正确；
B．电解饱和食盐水选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，燃料电池中为了提高氢氧化钠的浓度，离子交换膜II也是阳离子交换膜，Na+离子通过交换膜向正极移动，可以使氢氧化钠浓度在正极室变大，B错误；
C．Y为氢气，在碱性条件下，氢气在燃料电池中发生的电极反应是：，C正确；
D．燃料电池装置中通空气的一端为正极，发生还原反应，D正确；
答案选B。
14. 室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：
反应历程：
下列说法不正确的是
A. 工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯
B. 反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为
C. 反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率
D. 反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行
【答案】C
【解析】
【分析】中间体生成产物Ⅱ的活化能低于生成产物Ⅰ的活化能，所以生成产物Ⅱ的速率快，生成的产物Ⅱ多，则产物Ⅰ是对硝基苯酚、产物Ⅱ是邻硝基苯酚。
【详解】A. 产物Ⅱ邻硝基苯酚，邻硝基苯酚易形成分子内氢键熔沸点降低，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯，故A正确；
B．根据图示，反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为，故B正确；
C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能提高体系中产物Ⅰ的产率，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，反应中体系中加入浓硫酸吸收反应生成得水，平衡正向移动，有利于产生活性中间体，可促使反应进行，故D正确；
选C。
15. 工业废水中的、等可通过沉淀法除去.现有、均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是
已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和溶液的浓度约为.
电离常数，，[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].
A. 可用除去废水中的、
B. 调节至，溶液中未沉淀完全
C. 通过滴加溶液，可使沉淀和沉淀分离
D. 向废液中通入至饱和，大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于和溶度积常数小于，可使、形成沉淀物，过滤除去，A正确；
B．时，，，溶液中，大于，溶液中未沉淀完全，B正确；
C．开始沉淀需要，完全沉淀需要；开始沉淀需要，完全沉淀需要，当完全沉淀时还未开始沉淀，可进行分离，C正确；
D．向废液中通入至饱和，、，生成，此时已完全沉淀，，，，D错误；
答案选D。
16. 探究硫元素及常见含硫物质性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．2mL0.1ml/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2SO4有氧化性，故A正确；
B．将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解,黑色固体不一定是CuO，化合价变化分析，可能为CuS，故B错误；
C．久置于空气中的H2S水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S单质，出现乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C错误；
D．0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS，故D错误；
答案选 A。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）基态硅原子核外电子排布式：____________。
（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：SinH2n+2。
下列有关说法不正确的是__________。
A. Si3H8没有同分异构体
B. Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2＜CnH2n+2
C. SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3
D. SinH2n+2可与水反应生成氢气
（3）硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1。在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO2(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________。
（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KCx：，KCx晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
①x=_________。
②若石墨层内的大π键可表示为（上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KCx单元中的大π键可表示为__________（用具体的数据表示）。
③KCx中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个。
【答案】（1）1s22s22p63s23p2简写为[Ne]3s23p2（2）B
（3）硅胶为分子晶体，分子间存在氢键，硅胶脱水后形成SiO2中不含有-OH，只存在共价键，共价键作用力大于氢键，硬度大
（4） ①. 8 ②. ③. 6
【解析】
【小问1详解】
Si是14号元素，根据构造原理，可知基态硅原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p2，或简写为[Ne]3s23p2；
【小问2详解】
A．Si原子价电子是4，Si原子之间以Si-Si单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，3个Si原子只能形成1条硅链，联想C3H8只存在一种结构，可知Si3H8也不存在同分异构体，A正确；
B．Si—Si键能比C—C键能小，Si—H键能比C—H键能小，故热稳定性： SinH2n+2＜CnH2n+2，B错误；
C．SinH2n+2中Si连接4个其它原子，形成了4个σ键，所以Si杂化方式均为sp3，C正确；
D．SinH2n+2中H显负价，可与水反应生成氢气，D正确；
故合理选项是B；
【小问3详解】
硅胶是在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质，即硅胶为分子晶体，存在分子间作用力，同时分子间存在氢键；SiO2结构为共用氧原子的硅氧四面体，即硅石为共价晶体，只存在共价键，不存在-OH，因而不存在氢键，由于共价键作用力大于分子间作用力，故硅石的硬度比硅胶大；
【小问4详解】
①K位于晶胞的顶点、面心和体内，其个数为8×+6×+4=8；C原子位于面上和体内，个数为(12+8×)×4=64，则K：C=8：64=1： 8，所以即x=8；
②石墨中C原子为sp2杂化，每个C原子提供1个电子，K转移1个电子给C8，即8个原子提供9个电子，故平均每个KC8单元中的大π键可表示为；
③由图1和图2可知：层间钾离子在y轴上的投影如图所示，表示K+，可知：每个钾离子相距最近且等距的钾离子有6个。
18. 氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
（1）常温下，与溶液反应的离子方程式：___________.
（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.
A. 工业上采用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热制备
B. 混合物A、B的物质的量之比为可为5:1
C. 若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为
D. 具有强氧化性，用作自来水的消毒剂
（3）与浓硫酸反应可得（）：，利用减压蒸馏分离.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：__________.在液态时为双聚体，请写出的结构式：___________.
（4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.与经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：______________。设计实验检验D：_______________。
【答案】18. 19. BD
20. ①. 分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于. ②.
21. ①. ②. 气体D通入紫色石蕊试液，溶液变红，通入硝酸银，生成白色沉淀，则为.
【解析】
【分析】Cl2与硫黄在加热条件下可以生成SCl2或者S2Cl2，与乙醇发生氧化反应和取代反应，与氢氧化钠溶液加热生成氯酸钠和氯化钠，氯酸钠电解得到高氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应生成ClO2。
【小问1详解】
常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；
【小问2详解】
A．工业上制氯气用电解饱和的食盐水，A错误；
B．B是氯酸钠，Cl2与NaOH加热反应的方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，混合物A、B的物质的量之比为可为5:1，B正确；
C．若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C也可以为SCl2，C错误；
D．中的Cl为+4价，具有强氧化性，用作自来水的消毒剂，D正确；
正确的答案是BD；
【小问3详解】
H2SO4和HClO4都是分子晶体，分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于，高氯酸比硫酸易从体系中分离；
在液态时通过氢键形成双聚体，的结构式：；
【小问4详解】
与经过氧化反应羟基变为醛基，经过取代反应甲基上的氢原子被氯原子取代，由于M分子中只有一种化学环境的氢原子，甲基上三个氢原子全部被取代，M的结构简式为：CCl3CHO，D为HCl，总反应化学方程式：；
证明D为HCl的方法是：气体D通入紫色石蕊试液，溶液变红，通入硝酸银，生成白色沉淀，则为。
19. 丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯氧化脱氢制丁二烯的生产工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
（1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.
（2）在常压、催化剂作用下，投料按，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的中，生成或的的百分比）.
图1
①根据图1的相关信息，下列说法正确的是___________.
A.随温度的升高，平衡转化率逐渐增大
B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率
C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率
D.320～580℃范围内，升温，的产率下降，产率升高
②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.
（3）文献显示，丁烯与反应也可制丁二烯，可分两步实现：
反应Ⅲ
反应Ⅳ
600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1ml的、投料，达平衡时，测得和的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数_________.
（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯的装置如图2.电解质溶液为溶液.
①请写出生成的电极的电极反应式：____________。
②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移时，计算再生液的____________。（已知的电离常数，）
【答案】（1）反应Ⅱ、，，任意温度条件下自发.
（2） ①. BC ②. 丁烯的反应速率随温度升高而迅速增大，氧气的消耗量也随之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧气量很少，丁烯和氧气的反应受氧气含量的限制，因此1-丁烯的转化率基本不变；反应Ⅰ速率快，升温，平衡逆移，生成1-丁烯与反应消耗1-丁烯基本持平，因此1-丁烯的转化率基本不变
（3）或0.0159
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
判断反应自发性：=-T