浙江省2023_2024学年高三化学上学期起点开学考试题含解析

这是一份浙江省2023_2024学年高三化学上学期起点开学考试题含解析，共22页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列反应离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Se－79 Ba－137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是
A. NaHCO3B. Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O
C. C12H10O14BiK3D. Al(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A．为无机盐，不属于有机物，A错误；
B．为无机盐，不属于有机物，B错误；
C．属于有机物，C正确；
D．为两性氢氧化物，不属于有机物，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. BF3价层电子对互斥模型：
B. 氦原子轨道的电子云图：
C. 羟基电子式：
D. CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对为3，没有孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．氦原子核外电子排布为，轨道的电子云图为球对形，B错误；
C．羟基为中性原子团，电子式：，C正确；
D．名称读作：1,2-二溴丙烷，D错误；
故选C。
3. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠属于强电解质B. 氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化
C. 厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗D. 工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；
B．氢氧化钠与氧化铝反应，所以不能使用高纯氧化铝坩埚熔化氢氧化钠，B正确；
C．油脂在氢氧化钠溶液中发生水解，所以厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗，C正确；
D．工业上电解饱和食盐水制得氢氧化钠，D错误；
故选D。
4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B. 75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒
C. SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂
D. NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金的熔点低于组分的熔点，钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质，A正确；
B．75%乙醇水溶液可以使蛋白质变性，常用于皮肤或环境消毒，B错误；
C．SO2能使某些色素褪色，发生化合反应生成无色不稳定物质，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂，C正确；
D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，适量使用于香肠等肉制品的添加剂，D正确；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 甲装置可验证生铁的吸氧腐蚀B. 乙装置能收集到纯净干燥的Cl2
C. 丙装置用蒸馏水分离苯和四氯化碳D. 丁装置用于制取并收集少量NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过甲装置中玻璃导管红墨水液面上升，可以可验证生铁的吸氧腐蚀，A正确；
B．乙装置氯气先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，才能收集到纯净干燥的Cl2，B错误；
C．苯和四氯化碳互溶且都难溶于水，不能用水将二者分离，C错误；
D．氯化铵分解生成氨气和，氨气和又会生成氯化铵，所以不能直接用解热氯化铵分解制取氨气，D错误；
故选A。
6. 我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法不正确的是
A. 氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能
B. 完全水解的产物分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
C. 通过灼烧闻气味的方法可鉴别芳纶纤维和羊毛纤维
D. 通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对微粒质量，可计算出聚合度
【答案】B
【解析】
【分析】芳纶纤维的结构片段中含酰胺基，采用切割法分析其单体有两种：和。
【详解】A．氢键将相邻的两条高分子链相连，增大了链与链之间的作用力，使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能，故A正确；
B．完全水解的产物分子为和，两种分子苯环上的氢原子化学环境都相同，故B错误；
C．羊毛纤维是动物纤维，主要成分是蛋白质，可以通过灼烧闻气味的方法可鉴别芳纶纤维和羊毛纤维，故C正确；
D．质谱仪能记录分子、离子、碎片离子相对质量，质谱图中最大的数值即是该分子的相对分子质量，可以求得芳纶纤维的聚合度，故D正确；
故选B。
7. 下列反应离子方程式正确的是
A. 工业上生产漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B. 用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2OZn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C. 二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上用氯气通入石灰乳中反应来生产漂白粉，反应的离子方程式为：，A错误；
B．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液的离子方程式为：，B错误；
C．二氧化硫有还原性，有强氧化性，二者在溶液中能发生氧化还原反应，分别生成，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO，C正确；
D．NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量2：1完全反应后，溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸
B. 可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水
C. 氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别
D. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯不溶于水，加新制氢氧化铜悬浊液后分层；甲醛溶于水，与新制氢氧化铜悬浊液混溶，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应使沉淀溶解，因此能用其鉴别，故A正确；
B．乙醇也能与Na反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，故B错误；
C．久置氯化铁溶液水解也会形成氢氧化铁胶体，故C错误；
D．芳香烃中也可能含有碳碳双键或碳碳三键，也能使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
9. 有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是
A. 甲分子中所有碳原子共平面B. 乙分子能发生水解反应和消去反应
C. 丙分子中只有一个手性碳原子D. 甲、乙、丙均能发生还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲分子中存在结构，具有甲烷的四面体结构，分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．乙分子中存在酯基和溴原子，两处均可发生水解反应，与溴原子相连的碳原子相邻碳原子上没有H ，不能发生消去反应，故B错误；
C．丙中手性碳原子位置如下，有两个，故C错误；
D．甲中羰基可与氢气加成，乙中苯环可与氢气加成，丙中羰基和苯环均可与氢气加成，而与氢气加成属于还原反应，故D正确；
故选D。
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A电负性：Z＞Y＞X＞W
B. 第一电离能：Y＞Z＞X
C. W2X2与水反应生成的产物之一是非极性分子
D. Y、Z、W原子形成最外层8电子稳定构型的简单离子的半径：Y＞Z＞W
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，位于第二周期，基态X原子核外有2个未成对电子，电子排布为，X为C元素，且只有X、Y元素相邻，Y为N元素，Z与X、Y不相邻，原子序数大于C和N，Z为F元素，W原子在同周期中原子半径最大，原子序数最大，W为Na元素；
【详解】A．X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，W为Na元素，电负性：，A正确；
B．X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，第一电离能：，B错误；
C．为，与水反应生成和，为非极性分子，C正确；
D．离子半径的大小：，D正确；
故选B。
11. 清华大学某教授开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法不正确的是
A. 充电时，Fe2O3连接电源的负极，发生氧化反应
B. 该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液
C. 该电池的正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe
D. 放电时，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，发生氧化反应，为正极，充电时接电源的正极，发生氧化反应，A错误；
B．金属锂与水反应反应，所以该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液，B正确；
C．为正极，发生反应为，C正确；
D．放电时，正极发生反应，生成铁单质，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加，D正确；
故选A。
12. 2－硝基－1，3－苯二酚(桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃)可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置(部分仪器略去)收集产品。下列说法不正确的是
A. “混酸”混合操作步骤是将浓硫酸慢慢地加入浓硝酸中，并及时搅拌冷却至室温
B. 控制反应温度不超过30℃的主要原因是避免硝酸分解或挥发，同时避免副反应发生
C. 水蒸气蒸馏中，2－硝基－1，3－苯二酚残留三颈烧瓶中，取出加水过滤得粗产品
D. 按上述步骤合成产物的主要目的是防止硝基取代间苯二酚羟基对位上的氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸密度大于浓硝酸，“混酸”混合操作步骤是将浓硫酸慢慢地加入浓硝酸中，并及时搅拌冷却至室温，故A正确；
B．硝酸不稳定，加热易分解，控制反应温度不超过30℃的主要原因是避免硝酸分解或挥发，同时避免副反应发生，故B正确；
C．2－硝基－1，3－苯二酚的沸点为88℃，水蒸气蒸馏中，水残留在三颈烧瓶中，故C错误；
D．羟基的邻位、对位易发生硝化反应，按上述步骤合成产物的主要目的是防止硝基取代间苯二酚羟基对位上的氢原子，故D正确；
选C。
13. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
A. 离子总浓度越大，溶液电导率越大
B. b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小
C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D. 实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素
【答案】D
【解析】
【分析】冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸谁稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当加水到b点后，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小。
【详解】A．由曲线变化趋势可知，溶液的电导率与溶液中的离子浓度和离子所带电荷、温度等均有关，故A错误；
B．b点后，溶液继续稀释，醋酸根和氢离子离子浓度均减小，氢氧根浓度增大，故B错误；
C．加水稀释过程中，a点、b点都达到了平衡状态，故C错误；
D．结合加水过程中的微粒种类、离子浓度、温度等变化，说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素，故D正确。
答案选D。
14. 石油化工中可利用丙烷与氧气反应制取防水卷材丙纶的生产原料丙烯，若反应中加入NO气体，速率明显加快，其反应历程和机理可简单表示如图。已知：异丙基的稳定性强于正丙基。下列有关说法不正确的是
A. HONO为中间产物，其对应的酸酐是N2O3
B. 增大NO物质的量浓度，可以提高丙烷的平衡转化率
C. 物质状态和反应式计量数相同，丙烷与氧气生成丙烯的焓变是恒量
D. 异丙基[(CH3)2CH•]转化为正丙基[CH3CH2CH2•]的焓变大于0
【答案】B
【解析】
【详解】A．HONO代表亚硝酸，亚硝酸为弱酸，其对应的酸酐为N2O3，故A正确；
B．由图可知NO在该反应中作催化剂，增大其浓度只能加快反应速率，对平衡无影响，不改变丙烷转化率，故B错误；
C．物质状态和反应式计量数相同，反应物和生成物的能量差为定值，则焓变为恒量，故C正确；
D．异丙基的稳定性强于正丙基，而物质能量越低越稳定，则异丙基比正丙基能量低，异丙基转化为正丙基的过程吸收能量，焓变大于0，故D正确；
故选：B。
15. 298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点
B. Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
C. 等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2
D. 向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．用NaOH溶液滴定H3PO4，有两个滴定突跃，第一个用甲基橙作指示剂，第二个用酚酞作指示剂，A错误；
B．H3PO4的第二步电离方程式为+H+，从图中可知，B点c()=c()，此时Ka2=c(H+)=10-7.2，故其数量级为10-8，B正确；
C．+H+，Ka2=10-7.2，的水解常数Kh===10-11.9，的电离程度大于水解程度，+H+，Ka3=10-12.2，的水解常数Kh==10-6.8，等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，因为的水解程度大于的电离程度，因此的浓度大于，Ka2=，c()=c()时pH=7.2，现的浓度大于，Ka2不变，则c(H+)>10-7.2，pH