浙江省2023_2024学年高三化学上学期期中试题含解析

这是一份浙江省2023_2024学年高三化学上学期期中试题含解析，共25页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，5ml电子， 下列说法不正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
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5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Sn：119 Ba：137 Ti：48
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列材料中属于新型无机非金属材料的是
A. 聚氯乙烯塑料B. 储氢合金C. 碳纳米管D. 玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料，A错误；
B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；
C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；
D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 铬原子的价层电子排布式：B. 电子云图：
C. 2-甲基戊烷的键线式：D. 分子的VSEPR模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式为3d54s1，A不正确；
B．电子云为哑铃形，且电子云集中在Z轴上，则电子云图为，B正确；
C．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C不正确；
D．分子中，N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，其VSEPR模型为，缺少一个孤电子对，D不正确；
故选B。
3. 硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 硫酸钙微溶于水但属于强电解质B. 石膏的化学式为
C. 制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂D. 工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A正确；
B．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O，2CaSO4·H2O指的是熟石膏，B错误；
C．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C正确；
D．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；
故答案为：B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 氨气易液化，液氨可用作制冷剂B. 具有氧化性，可用于丝织品漂白
C. 苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂D. 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸热，液氨可用作制冷剂，故选A；
B．可用于丝织品漂白，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故不选B；
C．苯甲酸可用作食品防腐剂，是因为具有抑制微生物生长的作用，故不选C；
D．用于制作泡沫灭火器，是因为碳酸氢钠和硫酸铝溶液发生双水解反应，与碳酸氢钠受热易分解无关，故不选D；
选A。
5. 下列说法正确的是
A. 图①操作配制银氨溶液B. 图②装置可用于分离溴苯和苯
C. 图③操作测定氯水的pHD. 图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制银氨溶液，应该把氨水滴入硝酸银溶液中，故A错误；
B．分馏装置中，接收器锥形瓶上不能塞橡胶塞，故B错误；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．锥形瓶中生成氯气，氯气和试管内的硫化钠反应生成氯化钠和S沉淀，氯气是氧化剂、S是氧化产物，氧化性Cl2>S，可知非金属性Cl>S，故D正确；
选D。
6. 实验室中利用固体进行如下实验，下列说法不正确的是
A. 反应①固体B中含钾元素的化合物可能不止一种
B. 反应②浓盐酸表现出酸性和还原性
C. 反应①②共转移0.5ml电子
D. 气体A与C的物质的量之和可能为0.25ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．若未完全分解，A正确；
B．反应②浓盐酸中部分氯化合价升高，部分化合价不变生成氯化锰，反应②浓盐酸表现出酸性和还原性，B正确；
C．无论是否完全分解，最终生成，①②一共转移电子0.5ml，故C正确；
D．若全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为，但加热发生分解，0.1ml加热分解仅能够产生0.05ml，故气体A与C的物质的量之和，即与的物质的量之和，一定小于0.25ml，D错误；
故选D。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 水溶液中含有氧原子数为
B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有σ键数目为
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
D. 与足量NaOH溶液完全反应，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中含有0.01ml氢氧化钠，氢氧化钠含氧原子数为，但是水分子中也含有氧原子，A错误；
B．正丁烷和异丁烷的共价键数目都为13，则58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为，B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算常温下，pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的的物质的量，C错误；
D．没有标况，不确定二氧化碳的物质的量，不能根据碳元素守恒得出，D错误；
故选B。
8. 下列说法不正确的是
A光谱分析可以用于鉴定元素
B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
【答案】D
【解析】
【详解】A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光形成光谱，所以光谱分析可以用于鉴定元素，A正确；
B．花生油中含不饱和键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，B正确；
C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确；
D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯、难以过滤，不能除杂，D错误；
答案选D。
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+
C. 氧化铜与氨水：
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸强氧化性，将硫代硫酸根氧化成，离子方程式为：，A项错误；
B．苯酚会与反应生成，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：，B项错误；
C．氧化铜与氨水反应会生成四氨合铜离子，则氧化铜与氨水反应离子方程式为：，C项正确；
D．过量的次氯酸钠再与反应生成HClO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫离子方程式：，D项错误；
答案选C。
10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确的是
A. Z分子中存在3种官能团B. Y分子中所有碳原子可能共平面
C. 1mlX最多消耗3mlNaOHD. X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．Z中存在醛基、溴原子、甲基三种官能团，A正确；
B．Y分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．羧基、酚羟基各消耗1mlNaOH，溴原子消耗2mlNaOH，1mlX最多消耗4mlNaOH，C错误；
D．Z中含有醛基，可使新制氢氧化铜悬出现浊液，X、Y均不能使新制氢氧化铜出现悬浊液，故无法鉴别，D错误；
故选C。
11. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 与的化学键类型和晶体类型都相同
D. 与是分子空间结构相似的极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y形成2个共价键，W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为Cl元素，Z能形成+1价简单离子，且原子序数比O大，则Z为Na元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，X得到1个Z失去的电子，X为N元素。X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素；
【详解】A．N核外电子排布处于半充满状态，结构较稳定，第一电离能大于O，S半径大于O，第一电离能小于O，所以第一电离能：，A正确；
B．同一周期自左向右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其中酸性：，B错误；
C．和都含离子键和共价键，属于离子晶体，C正确；
D．SO2和O3是等电子体，分子空间结构均为V型，都是平面的极性分子，D正确；
答案选B。
12. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C. 步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D. 步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
【答案】D
【解析】
【详解】A．步骤Ⅰ中，先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是由于氯气和生成的溴单质都与水反应，如，加酸酸化可抑制氯气、溴单质与水反应，节约了氯气，得到更多溴单质，步骤Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正确；
B．步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正确；
C．步骤Ⅳ利用溴易挥发，采用水蒸气将液溴蒸出，C正确；
D．步骤Ⅴ应该是冷凝得到液溴，D错误；
故选D。
13. 制造尼龙-66的原料已二腈用量很大，工业采用丙烯腈()电解合成己二腈[]，电解原理如图所示(两极均为惰性电极)，电解过程会产生丙腈()等副产物，向Y极区电解液中加入少量季铵盐四丁基氢氧化铵[阳离子，R为烃基]，当溶液的时，己二腈的产率最高。下列说法不正确的是
A. 电极X接电源正极，发生氧化反应
B. 电极Y上ⅰ的电极反应式为：
C. 生成1.0ml己二腈和丙腈的混合物，则X极区溶液的质量变化至少18g
D. 季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进ⅰ发生，抑制ⅱ和ⅲ反应，提高产品产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，Y电极吸附阳离子，可知电极Y为阴极，接电源负极，电极X为阳极，接电源正极，故A正确；
B．己二腈的产率最高，电极Y上丙烯腈的电子生成己二腈，i的电极反应式为，故B错误；
C．生成1.0ml己二腈和丙腈的混合物，总转移电子2ml，即迁移氢离子总量2ml，阳极水放电产生氧气0.5ml，阳极区质量变化为，故C正确；
D．根据图示，季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进ⅰ发生，抑制ⅱ和ⅲ反应，提高产品产率，故D正确；
选B。
14. 定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：
氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl
溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr
氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是
A. HCl和HBr的键能差为
B. 丙烷中仲氢()比伯氢()活性强
C. 升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量
D. 反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．由能量图可推出HCl和HBr的键能差为，故A正确；
B．由于生成物2－氯丙烷或2－溴丙烷的产量多，这说明丙烷中仲氢()比伯氢()活性强，故B正确；
C．生成2-氯丙烷的决速步骤活化能小，低温有利于其反应，高温有利于1-氯丙烷的生成，故C错误；
D．氯化决速步骤活化能相差不大，而溴化反应决速步骤活化能相差大，导致产物含量差别明显，故D正确。
答案选C。
15. 某小组做如下实验：
实验①：向溶液中滴加盐酸溶液
实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，，，，，的电离常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是
A. 实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为
B. 实验①中时，存在：
C. 实验②中再加入溶液，可将完全转化为
D. 实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出和
【答案】D
【解析】
【详解】A．酚酞为碱性指示剂，实验①滴定终点生成碱性，故A正确；
B．实验①中时，生成溶液，则，，，由于的电离和水解都很微弱，溶液中的浓度近似可看成原碳酸氢钠溶液的浓度，满足，，存在：，故B正确；
C.的物质的量为0.01ml，假设每次能处理的物质的量为x，根据方程式，可知反应产生物质的量为x，反应消耗后剩余离子物质的量为，，，，总的至少需加入溶液，故C正确；
D．实验②处理后，溶液中，，加入溶液后，，，，则只会析出，故D错误；
故选D。
16. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸强氧化性，可氧化生成S，选项A错误；
B．室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1ml/L的和两种溶液的pH，pH：>，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性，两者不都是以水解为主，故无法根据pH大小判断结合氢离子能力，选项B错误；
C．在溶液过量，无法判断与大小，选项C错误；
D ．已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，证明与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，选项D正确；
答案选D。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
（1）Cu元素位于周期表___________区。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态
B. 铜催化烯烃硝化反应时会产生，的键角比大
C. 中非金属元素电负性：
D. 配位键的强度：大于
（3）高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是___________。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)
（4）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________(填标号)；1ml配合物中含配位键个数为___________。
（5）某磷青铜的晶胞结构如图所示。
①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。
【答案】（1）ds（2）AC
（3）固体中Cu+的价层电子排布为，3d轨道电子全充满结构稳定，的价层电子排布为不稳定；的水合能比的水合能大得多(可以补偿由变成所消耗的第二电离能) 所以水溶液中比稳定
（4） ①. ① ②.
（5） ①. 12 ②.
【解析】
【分析】Cu元素位于周期表ds区；基态铜原子的核外电子空间运动状态为轨道数14；电负性：；中N原子为sp杂化，而中N原子为杂化；提供孤对电子的能力N＞O, 配位键的强度会比较强；固体中Cu+的价层电子排布为，3d轨道电子全充满结构稳定，的价层电子排布为不稳定；在该晶胞中，Sn位于顶点有1个，Cu位于面心有3个，P位于体心有1个，则一个晶胞的质量为；该晶胞结构类似面心立方最密堆积，晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为面对角线的一半，即apm，则晶胞参数为，晶胞体积为，。
【小问1详解】
Cu元素位于周期表ds区；
【小问2详解】
基态铜原子的核外电子空间运动状态为轨道数14，A错；电负性：，C错；中N原子为sp杂化，而中N原子为杂化，B对；提供孤对电子的能力N＞O, 配位键的强度：大于，D正确；
【小问3详解】
固体中Cu+的价层电子排布为，3d轨道电子全充满结构稳定，的价层电子排布为不稳定；的水合能比的水合能大得多(可以补偿由变成所消耗的第二电离能) 所以水溶液中比稳定；
【小问4详解】
由于②号O原子和都与苯环共平面，则都是杂化，③号N原子P轨道只有一个电子，②号O原子P轨道的一对电子与苯环形成大π键，都无法再提供一对电子；有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是①号O；1ml配合物中含配位键个数为；
【小问5详解】
①从晶胞结构可知，距离Sn原子最近的Cu原子有12个；②晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为面对角线的一半，即apm，则晶胞参数为，晶胞体积为，在该晶胞中，Sn位于顶点有1个，Cu位于面心有3个，P位于体心有1个，则一个晶胞的质量为，求得该晶胞的密度为，晶胞密度为；
18. 是重要的化工原料，按如下流程充分利用。
已知：①与性质相似
②+4NH3+2NH4Cl
（1）①混合物A的成分为___________(用化学式表示)。
②写出途径Ⅰ反应的化学方程式___________。
③是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 工业制，综合考虑B为空气
B. 途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入，再通入
C. 尿素是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用
D. 物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料
（3）①为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数的值为___________。(已知： )
②结合的能力：___________(填“>”或“