江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（学生版）

这是一份江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了请把答案写在答题卡的指定栏目内，15 mlB， 下列化学反应属于区域3的是， 下列实验装置及操作都正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为60分钟，满分100分。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分，每道题只有一个正确选项。
1. 石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是
A. 属于单质 B. 属于共价化合物
C. 属于有机物 D. 属于电解质
2. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确的
A. 石膏— B. 纯碱—NaOH
C. 蓝矾— D. 双氧水—
3. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A. 碱性氧化物：CuO、CaO、MgO
B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙
C 酸性氧化物：SiO2、CO、SO3
D. 酸：H2SO4、H3PO4、HNO3
4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 16.4 g C22O4中所含氧原子数约为
B. 的摩尔质量为216 g
C. 1 ml C20O2转化为过程中反应生成44.8 L CO
D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同
5. 下列现象或者性质与胶体的性质无关的是
A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
B. 江河入海口，容易形成沙洲
C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1-100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
7. 某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：n(H+)=0.1 ml，n(Fe+)=0.4 ml，n(SO42-)=0.8 ml，则n(Na+)为
A. 0.15 mlB. 0.2 mlC. 0.3 mlD. 0.4 ml
8. 下列化学反应属于区域3的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列实验装置及操作都正确的是
A. 图甲：萃取中的分液过程
B. 图乙：蒸干硫酸亚铁溶液制取
C. 图丙：过滤悬浊液
D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
10. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法和结论都正确的是
A. 取样，向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B. 取样，向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有
C. 取样，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有
D. 某溶液焰色反应为黄色，证明该溶液中一定不含K+
二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分，每题只有一个或两个选项符合题意。
11. 下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是
A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰
B. 冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇
C. 四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气
D. 乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫
12. 为鉴别下列各组气体或溶液，所选用试剂不合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列溶液中，的浓度与200 mL 0.2 ml/L的溶液中浓度相同的是
A. 300 mL 0.2 ml/L的溶液
B. 200 mL 0.5 ml/L的NaCl溶液
C. 100 mL 0.2 ml/L的溶液
D. 400 mL 0.3 ml/L的溶液
14. 磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱酸，其结构式为。下列说法不正确的是
A. PH4I中P元素的化合价为-5价
B. 反应②是氧化还原反应
C. H3PO2三元酸
D. H2O、NaI、NaOH、KH2PO2都是电解质
15. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题(共3题，50分)
16. 按要求完成下列题目
（1）个分子中含有氧原子的个数约为_____；气体的质量为_____；标准状况下气体的体积是_____。
（2）常温常压下，23 g的和中含有的N原子数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）NO和可发生反应：，现有a ml NO和b ml 充分反应后，氮原子与氧原子个数比为_____。
（4）1 ml 中含有_____ml质子，_____ml电子。
（5）某2 L 溶液中所含的的物质的量是3 ml，所含的的物质的量是_____，该溶液中溶质的物质的量浓度是_____
17. 根据信息书写下列反应的化学方程式。
（1）向溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体产生：_____。
（2）高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分是)：_____。
（3）氧化钠与稀硫酸反应：_____。
（4）工业上可用生石灰吸收二氧化硫气体：_____。
（5）实验室中常用足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体：_____。
（6）向溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体：_____。
18. (草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将a g 充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20 g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48 L，且能使热的CuO变成红色。
（1）受热分解的化学方程式______。
（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0.20 的HCl溶液______L。
（3）实验室由10.00 的HCl溶液配制90 mL 0.20 的HCl溶液，所需10.00 的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取10.00 的HCl溶液)、烧杯、玻璃棒外还有______。
（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确的是______(填序号)。
A. 使用前必须检查是否漏水
B. 可用来长期贮存溶液
C. 能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
D. 能配制一定体积准确浓度的标准溶液
（5）下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。
A. 量取10.00 的HCl溶液时部分HCl挥发
B. 实验前容量瓶洗涤后，未干燥
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 定容时俯视刻度线
选项
要鉴别的物质
选用的试剂
A
氮气、一氧化碳、二氧化碳
澄清石灰水
B
硝酸银、氯化钠、碳酸钠
稀盐酸
C
酒精、醋酸、氨水
石蕊试液
D
硫酸、硝酸钡、氯化钾
碳酸钠溶液
选项
目的
分离方法
原理
A
由海水（含）获得蒸馏水
蒸馏
加热时难挥发
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去固体中混杂的
蒸发结晶
在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大