江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一上学期10月第一次学情调研 化学试卷

这是一份江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一上学期10月第一次学情调研 化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料结构如图所示，可作为太阳能的电极.
下列关于石墨烯的分类正确的是( )
A. 属于共价化合物
B. 属于单质
C. 属于有机物
D. 属于电解质
2.许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质或其主要成分与化学式对应正确的是( )
A. 石膏B. 纯碱C. 蓝矾D. 双氧水
3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是( )
A. 碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙
C. 酸性氧化物：、CO、D. 酸：、、
4.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 中所含氧原子数约为
B. 的摩尔质量为216g
C. 转化为过程中反应生成
D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同
5.下列现象或者性质与胶体的性质无关的是( )
A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
B. 江河入海口，容易形成沙洲
C. 将纳米二氧化硅颗粒直径均匀分散到树脂中形成的分散系
D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
7.某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，，，则为( )
A. B. C. D.
8.下列化学反应属于区域3的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列实验装置及操作都正确的是( )
A. 图甲：萃取中的分液过程
B. 图乙；蒸干硫酸亚铁溶液制取
C. 图丙：过滤悬浊液
D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
10.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法和结论都正确的是( )
A. 取样，向某溶液中加溶液产生白色沉淀，证明有
B. 取样，向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，证明有
C. 取样，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有
D. 某溶液焰色反应为黄色，证明该溶液中一定不含
11.为鉴别下列各组气体或溶液，所选用试剂不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )
A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇
C. 四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气D. 乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫
14.下列溶液中，的浓度与的溶液中浓度相同的是( )
A. 的溶液B. 的NaCl溶液
C. 的溶液D. 的溶液
15.磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到实验室制备的方法有：①；④过量。已知是弱酸，其结构式为
。下列说法不正确的是( )
A. 中P元素的化合价为价
B. 反应②是氧化还原反应
C. 是三元酸
D. 、NaI、NaOH、都是电解质
三、填空题：本大题共3小题，共50分。
16.按要求完成下列题目。
个分子中含有氧原子的个数约为______；气体的质量为______；标准状况下气体的体积是______。
常温常压下，23g的和中含有的N原子数为______ 用表示阿伏加德罗常数的值。
和可发生反应：，现有aml NO和充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为______。
中含有______ ml质子，______ ml电子。
某溶液中所含的的物质的量是3ml，所含的的物质的量是______，该溶液中溶质的物质的量浓度是______。
17.根据信息书写下列反应的化学方程式。
向溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体产生：______。
高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿主要成分是：______。
氧化钠与稀硫酸反应：______。
工业上可用生石灰吸收二氧化硫气体：______。
实验室中常用足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体：______。
向溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体：______。
18.草酸亚铁常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为，且能使热的CuO变成红色。
受热分解的化学方程式：______。
为将生成的FeO完全溶解，需要的HCl溶液______ L。
实验室由的HCl溶液配制的HCl溶液，所需的HCl溶液的体积为______ mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管用于准确量取的HCl溶液、烧杯、玻璃棒外还有______。
下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中，不正确的是______ 填序号。
A.使用前必须检查是否漏水
B.可用来长期贮存溶液
C.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
D.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
下列操作会使得中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。
A.量取的HCl溶液时部分HCl挥发
B.实验前容量瓶洗涤后，未干燥
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、共价化合物是不同元素组成的纯净物，故A错误；
B、石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质，故B正确；
C、有机物是含碳的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，故C错误；
D、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，故D错误；
故选：B。
由题意知碳可有很多单质，石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质．
本题考查石墨烯的理解，题目难度不大，注意无机物、化合物、有机物、电解质等概念的理解．
2.【答案】D
【解析】解：石膏的化学式为，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的化学式为，NaOH的俗称为烧碱、火碱，故B错误；
C.蓝矾的化学式为，故C错误；
D.的俗称为双氧水，故D正确；
故选：D。
A.的俗称为熟石灰；
B.纯碱是碳酸钠的俗称；
C.蓝矾的化学式为；
D.的俗称为双氧水。
本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的俗称、化学式是解本题关键，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，CuO、CaO、MgO均为碱性氧化物，故A正确；
B.生石灰、浓硫酸、无水氯化钙均可作干燥剂，故B正确；
C.酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物，、属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D.酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，、、均属于酸，故D正确；
故选：C。
A.碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物；
B.生石灰、浓硫酸、无水氯化钙均可作干燥剂；
C.酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物；
D.酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
本题主要考查酸、碱性氧化物和酸性氧化物的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：的物质的量为，含有O为，含氧原子数约为，故A错误；
B.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，其单位是，的摩尔质量为，故B错误；
C.温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误；
D.CO和的摩尔质量相等，等质量的CO和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确；
故选：D。
A.根据进行分析；
B.根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，其单位是进行分析；
C.根据温度和压强未知，无法计算CO的体积进行分析；
D.根据CO和的摩尔质量相等，进行分析。
本题主要考查物质的量的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】D
【解析】解：胶态金属氧化物分散于玻璃中形成胶体，与胶体性质有关，故A正确；
B.河水中的沙粒能形成胶体，入海口遇电解质氯化钠发生聚沉，江河入海口，容易形成沙洲，与胶体性质有关，故B正确；
C.将纳米二氧化硅颗粒直径均匀分散到树脂中形成的分散系是胶体，与胶体性质有关，故C正确；
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀氢氧化铁，发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D错误；
故选：D。
A.胶态金属氧化物分散于玻璃中形成胶体；
B.河水中的沙粒能形成胶体，胶体遇到电解质溶液发生聚沉；
C.胶体分散质微粒直径在；
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，产生氢氧化铁红褐色沉淀。
本题考查胶体的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
6.【答案】B
【解析】解：氢氧化钡是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A错误；
B.碳酸氢根离子是弱酸根离子，电离时不能拆，故电离方程式为：，故B正确；
C.的电离方程式为：，故C错误；
D.的电离方程式为：，故D错误；
故选：B。
电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒，弱电解质的电离需要用可逆符号，强电解质电离为等号，据此进行分析。
本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】C
【解析】解：硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中存在电荷守恒：，即，解得，
故选：C。
根据溶液电中性原理，即溶液中氧离子正电荷总量等于阴离子负电荷总量可解。
本题考查溶液中电荷守恒，难度不大掌，握基础是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：是属于氧化还原反应的化合反应，故A错误；
B.既不是化合反应、分解反应，也不是置换反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C.属于置换反应的氧化还原反应，故C错误；
D.是属于分解反应的非氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
化学反应的基本类型为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，其中区域3的反应是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析判断选项。
本题考查了化学反应的分类、反应类型的特征的理解应用，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：分液漏斗分离分层的液体混合物，可选图在分液漏斗，故A正确；
B.蒸干易失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故B错误；
C.过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，故D错误；
故选：A。
A.分液漏斗分离分层的液体混合物；
B.蒸干易失去结晶水；
C.过滤需要引流；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：向某溶液中加溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为，不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故A错误；
B.向某溶液中加稀HCl，无明显现象，则溶液中不含有或等，再加入溶液产生的白色沉淀为，可证明该溶液中含有，故B正确；
C.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体为，则该溶液中可能含有，不一定含有，故C错误；
D.某溶液焰色反应为黄色，则说明含有Na元素，但检验需要透过蓝色的钴玻璃，该操作无法确定是否含有，故D错误；
故选：B。
A.溶液中加溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为；
B.向某溶液中加稀HCl，无明显现象，则溶液中不含有或等；
C.也能与盐酸反应生成气体；
D.观察K元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。
本题考查常见离子的检验，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握常见离子的检验方法，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：氮气、一氧化碳均不能使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A正确；
B.硝酸银、氯化钠、碳酸钠分别与稀盐酸混合的现象为：白色沉淀、无现象、冒气泡，现象不同，可鉴别，故B错误；
C.酒精、醋酸、氨水分别与石蕊混合的现象为：紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故C错误；
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾分别与碳酸钠溶液混合的现象为：冒气泡、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D错误；
故选：A。
A.氮气、一氧化碳均不能使石灰水变浑浊；
B.硝酸银、氯化钠、碳酸钠分别与稀盐酸混合的现象为：白色沉淀、无现象、冒气泡；
C.酒精、醋酸、氨水分别与石蕊混合的现象为：紫色、红色、蓝色；
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾分别与碳酸钠溶液混合的现象为：冒气泡、白色沉淀、无现象。
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：海水中水的沸点较低，NaCl难挥发，蒸馏可制备蒸馏水，故A正确；
B.汽油与水分层，应分液法分离，故B错误；
C.硝酸钾的溶解度受温度影响大，应冷却结晶法分离出硝酸钾，故C错误；
D.乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故D错误；
故选：A。
A.海水中水的沸点较低；
B.汽油与水分层；
C.硝酸钾的溶解度受温度影响大；
D.乙醇与水互溶。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。
13.【答案】BD
【解析】解：盐酸、天然气、醋酸、干冰分别为混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；
B.冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇分别为纯净物、化合物、电解质、非电解质，分类正确，故B正确；
C.四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气分别为纯净物、混合物、电解质、单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫分别为纯净物、化合物、电解质、非电解质，故D正确；
故选：BD。
由一种物质组成为纯净物，由不同种元素组成的纯净物是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答。
本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和基本概念实质是关键，题目难度不大。
14.【答案】CD
【解析】解：的溶液中物质的量浓度为：，
A.的溶液中，，故A错误；
B.的NaCl溶液液中，，故B错误；
C.的溶液中，，与的 溶液中氯离子浓度相等，故C正确；
D.的溶液中，，与的 溶液中氯离子浓度相等，故D正确；
故选：CD。
的溶液中物质的量浓度为：，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意明确溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关。
15.【答案】AC
【解析】解：中P元素的化合价为价，故A错误；
B.反应②中P元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，故B正确；
C.中只有一个，中的H才可以电离出，所以是一元酸，故C错误；
D.NaI、属于盐类，NaOH属于碱类物质，都是电解质，另水也是极弱的电解质，故D正确；
故选：AC。
A.根据化合价代数和为0计算；
B.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
C.中的H才可以电离出；
D.酸、碱、盐、活泼金属氧化物以及水都是电解质。
本题主要考查氧化还原反应和电解质的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
16.【答案】 a：
【解析】解：一个含有2个O原子，个分子中含有氧原子的个数约为，的物质的量为，其质量为，其标准状况下体积为，
故答案为：；32g；；
和的最简式相同，23g的和中含有的N原子物质的量为，N原子数，
故答案为：；
和可发生反应：，根据N原子和O原子守恒可知，aml NO和充含有的N、O原子的物质的量分别为aml和，所以氮原子与氧原子的个数比等于物质的量之比为a：，
故答案为：a：；
已知O原子质子数为8，H原子质子数为1，一个中含有9个质、10个电子，所以中含有9ml质子，10ml电子，
故答案为：9；10；
溶液中所含的和的物质的量之比为2：1，已知的物质的量是3ml，所以的物质的量是，又知溶液体积2L，则溶液中溶质的物质的量浓度为，
故答案为：；。
根据分子的化学式，利用可求解；
和的最简式相同，根据可求解；
利用N原子守恒可解；
原子质子数为8，H原子质子数为1；
溶液中和的物质的量之比为2：1，再由可求解。
本题考查以物质的量为中心的相关计算，难度不大，掌握公式是解题的关键。
17.【答案】
【解析】解：向溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体生成为氨气，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿主要成分是，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
工业上可用生石灰吸收二氧化硫气体反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式：，
故答案为：；
实验室中常用足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
向溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体，反应的化学方程式：，
故答案为：。
向溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体生成为氨气；
高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿主要成分是生成铁和二氧化碳；
氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
工业上可用生石灰吸收二氧化硫气体反应生成亚硫酸钙；
实验室中常用足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水；
向溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体。
本题考查了物质性质、化学方程式书写方法，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
18.【答案】胶头滴管和100mL容量瓶 BC D
【解析】解：根据题目信息可判断受热分解出的产物分别为：FeO、CO和，则反应方程式：，
故答案为：；
逸出的气体CO其体积换算成标准状况为，则其物质的量，根据可知，，根据可知，，
故答案为：2；
需要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格需要选择l00mL规格，即配制溶液总体积也为100mL；根据溶液稀释计算公式：浓浓稀稀，将数据代入公式算得浓溶液需要体积浓，即为2000mL，配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管用于准确量取的HCl溶液、烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：2000；胶头滴管和100mL容量瓶；
容量瓶使用前必须检查是否漏水，避免有溶液漏出，溶质损失，故A正确；
B.容量瓶的作用是用于确定溶液的体积，不能用于储存溶液，故B错误；
C.对固体的溶解在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故C错误；
D.借助容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，故D正确；
故答案选：BC；
根据分析，
A.量取的HCl溶液时部分HCl挥发，溶质质量减少，浓度偏小，故A错误；
B.实验前容量瓶洗涤后，未干燥，定容时加水仍加到刻度线位置，对溶液总体积无影响，浓度无影响，故B错误；
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损失，浓度偏低，故C错误；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确，
故答案选：D。
根据题目信息可判断受热分解出的产物分别为：FeO、CO和，根据反应方程式书写方法进行即可；
逸出的气体CO其体积换算成标准状况为，则其物质的量，根据可知，，根据可知；
需要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格需要选择l00mL规格，即配制溶液总体积也为100mL，溶液稀释需要用到的仪器有：l00mL容量瓶、胶头滴管；根据溶液稀释计算公式：浓浓稀稀，将数据代入公式算即可；
容量瓶使用前必须检查是否漏水，避免有溶液漏出，溶质损失；
B.容量瓶不能用于储存溶液；
C.对固体的溶解不能在容量瓶中进行；
D.借助容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液；
根据分析，
A.量取的HCl溶液时部分HCl挥发，溶质质量减少，浓度偏小；
B.实验前容量瓶洗涤后，未干燥，定容时加水仍加到刻度线位置，对溶液总体积无影响，浓度无影响；
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损失，浓度偏低；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液浓度偏高。
本题通过物质制备考查了化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生综合分析判断及计算能力，明确物质性质、各个物理量的关系、实验基本操作方法等是解本题关键。选项
要鉴别的物质
选用的试剂
A
氮气、一氧化碳、二氧化碳
澄清石灰水
B
硝酸银、氯化钠、碳酸钠
稀盐酸
C
酒精、醋酸、氨水
石蕊试液
D
硫酸、硝酸钡、氯化钾
碳酸钠溶液
选项
目的
分离方法
原理
A
由海水含获得蒸馏水
蒸馏
加热时NaCl难挥发
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去固体中混杂的KCl
蒸发结晶
KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大