2025-2026学年江苏省徐州市高三上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年江苏省徐州市高三上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了5 Cu， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2 B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年9月，世界第一高桥“花江峡谷大桥”正式通车。下列建造大桥的材料主要成分为有机物的是
A. 沥青B. 光缆C. 钢丝D. 混凝土
2. 甲胺可以除去装修污染物甲醛，相关反应为。下列说法正确的是
A. N的基态原子核外电子排布式：B. 为分子晶体
C. 的空间填充模型：D. 的电子式：
3. 利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备B. 用装置乙除去中HCl
C. 用装置丙生成D. 用装置丁测量的体积
4. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是
A. 该离子液体中存在离子键和共价键
B. 电离能大小：
C. 电负性大小：
D. 阳离子中C、N原子一定处于同一平面
阅读材料，氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。完成问题：
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 与浓盐酸制备：
B. 制备漂白粉：
C. 在水中发生水解反应：
D. 、与过量石墨制备：
6. 下列说法正确的是
A. 中的配位原子为N、Cl
B. 为非极性分子
C. HClO分子构型为直线形
D. 、分子中心原子杂化方式均为杂化
7. HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应
B. 为该反应的催化剂
C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成
D. 每生成1 ml ，需消耗标准状况下22.4 L
8. 一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是
A. 空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生
B. 双极膜中解离的向GDE电极移动
C. 左室发生的电极反应式：
D. 工作一段时间，当电路中转移1 ml ，右室增重17 g
9. 一种驱虫药甲苯咪唑的重要中间体Z的合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 在水中的溶解性：
B. X、Y、Z均可与盐酸反应
C. Y分子能发生取代、加成、还原反应
D. Z与足量加成产物分子中含5个手性碳原子
10. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 易形成分子间氢键，故的稳定性大于
B. 石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料
C. 铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板
D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线
11. 探究NaClO与KI溶液反应的实验如下：
实验Ⅰ：向10 mL KI溶液滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
实验Ⅱ：向10 mL饱和NaClO溶液滴加5滴 KI溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。
实验Ⅲ：向10 mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加 KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。
已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中反应离子方程式：
B. 实验Ⅱ中最初的主要还原产物为
C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或
D. 由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成
12. 室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、)为原料，生产的过程如下：
已知：25℃时，，，。“沉锰”过程控制溶液。下列说法正确的是
A. 浓度均为 和溶液的浓度：
B. “除钙镁”过程所得滤液中：
C. “沉锰”时发生反应：
D. “沉锰”所得滤液中：
13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
恒容条件下，按1 ml CaS，1 ml 和0.1 ml 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是
A. 甲线所示物种为
B. 反应Ⅰ的焓变
C. 温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为a ml，则CaS为
D. 温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备的工业生产流程如下。
已知：。
（1）“焙烧”时，绿矾()在高温下分解得到红棕色固体和气体产物、和___________。与反应的化学方程式为___________。
（2）焙烧温度与、的浸出率关系如题图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。
（3）“矿化”时，、、的沉淀率随质量浓度的变化关系如题图-2所示。的沉淀率随质量浓度增大而逐渐降低的原因是___________。
（4）“矿化”后的滤液中，镍以形式存在，为正八面体构型(如题图-3所示)，则的结构有___________种，画出其中的一种结构___________(CO中碳原子为配位原子)。
（5）由滤液得到的NiO的晶胞如题图-4所示，晶胞中距离最近的的个数为___________。
15. 化合物G是合成新型止咳药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：+
（1）D中含氧官能团的名称为___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）C→D的副产物分子式为，其结构简式为___________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与溶液发生显色反应；
②分子中不同化学环境氢原子个数比是。
（5）写出以、和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示意图示例见本题题干)___________。
16. 含放射性碘()废水的排放会引起人体甲状腺疾病。
（1）检验含碘废水是否含的操作是___________。
（2）实验室用CuCl粉末处理含碘()废水生成CuI，实验过程如下：
实验开始前通一段时间的，然后再加入一定量的溶液后，再加入CuCl悬浊液。加入溶液的目的之一是还原CuCl被氧化产生的，写出与反应生成CuI的离子方程式：___________；加入溶液的另一目的是___________。
（3）测定含碘废水中的含量并回收。
①准确量取50.00 mL含碘废水，加入20 mL 萃取分液后，向萃取后水溶液中加入适量乙酸酸化并加入指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液22.00 mL，则含碘废水中的质量浓度为___________(写出计算过程)。若测定结果比实际含量高，可能的原因为___________。(假设其它物质不与反应)
②补充完整从含碘废水中回收的实验：向含碘废水中___________，低温干燥，将固体放入烧杯中加热，得到粗碘。(须用到的试剂：稀，活性炭，NaOH溶液，空气)
17. 利用气体合成甲醇、二甲醚，可以减少排放。
（1）和可以制取，在300℃、催化作用下可以合成，写出合成的化学反应方程式___________。
（2）①甲醇重整制氢： ，已知： 。向重整反应体系中加入适量CaO的优点是___________。
②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如题图-1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。
已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式___________。若用代替，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。
（3）催化加氢合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对平衡转化率及实际转化率影响如题图-2所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如题图-3所示。(已知：的选择性)
①题图-2中，温度高于290℃，平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是___________。
②题图-3中，在240℃～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因：___________。