2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(安徽)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(安徽)，共22页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章（人教版 2019 必修第一册）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.7。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列概念之间存在如图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D 2．下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
选项
A
B
C
D
概念
X
无机物
钠盐
碱溶液
中和反应
Y
有机物
碳酸盐
碱性溶液
复分解反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
A．全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥⑧D．①⑥阅读下列材料，回答下列小题。
元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。豆腐的传统制作过程包括：①泡豆；
②磨豆；③滤浆；④煮浆；⑤点卤；⑥成形。
3．豆腐的传统制作过程①~④中，一定发生化学变化的是
A．①B．②C．③D．④ 4．“④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在 1~100nm 之间，该分散系是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 5．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① ②
③ ④
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④ 6．某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是
A．面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的 B．尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 D．长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉
向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a 点时溶液中一定没有B．ac 段可观察到蓝色沉淀逐渐消失
C．b 点时溶液中至少含有两种溶质D．d 点时溶液呈酸性 8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B．碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 10．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
A． B．
C． D．
11．二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为： (浓)
，根据该反应的有关叙述错误的是
A． 作氧化剂B．HCl 仅作还原剂
C．氧化性： D．生成转移 0.2ml 电子 12．已知有如下反应：
① ；
②；
③。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．还原性强弱的顺序为： C．溶液中可发生：
D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 13．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中 CuO 是中间产物
C．反应③中 Cl2 是还原产物 D．总反应为
已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是
B．Y 是
C． 发生氧化反应D． 为还原产物
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分（除标注外，每空 2 分）。
15．（14 分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
已知工业明胶含有 会对人体造成伤害，其中铬元素是 价，则其中铁元素是价， 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
明胶的水溶液和 溶液共同具备的性质是(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
A．
已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
C．
实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 溶液制备 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是。
下列关于 胶体的说法正确的是。
利用丁达尔效应分离 胶体和 溶液
胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
向沸腾的 稀溶液中边滴加 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
明矾化学式是，其溶于水能够生成胶体，具有性，可以用来净水。
16．（16 分）Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②硫酸，③CO2，④盐酸，⑤NaOH，⑥熔融 KCl，⑦ FeSO4 溶液，⑧白酒，⑨碳酸钙。
上述物质中属于电解质的有，非电解质的有，能导电的是。(填序号) (2)向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为。
④在水中的电离方程式为。
⑥与⑤的溶液混合，会产生(填写颜色)沉淀。
Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
NaHSO4 在熔融状态下电离方程式为：。
NaHSO4 在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？。
、
、
、
是
17．（14 分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是(填字母)。
化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应： 。上
述反应中被氧化的元素为(填元素符号)；还原产物为(填化学式)。
溶液能与 Cu 反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中 X 的化学式为。
②该反应的离子方程式为。
已知方程式： 。用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
某反应的反应物与生成物有 、KCl、、、HCl(浓)、 ，已知氧化性： ，写出并配平该化学方程式：。
18．（14 分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量)，
实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K。实验测得装置 A 中固体减少了，装置 B 中液体质量增加了。回答下列问题：
写出装置 A 中发生的反应的化学方程式；步骤“装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K 的目的是。
能判断生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 中质量增加且。
若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a (填“ ”、“ ”或“ ”)b。
D 处为收集尾气的装置，应选择装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。
碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是。
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章（人教版 2019 必修第一册）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.7。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列概念之间存在如图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括 CO、C2、O H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B 正确；
C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C 错误；
选项
A
B
C
D
概念
X
无机物
钠盐
碱溶液
中和反应
Y
有机物
碳酸盐
碱性溶液
复分解反应
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D 错误；故选 B。
下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥⑧D．①⑥
和
【答案】D
【详解】氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是合物，属于混合物，①正确；
的混合物，淀粉是高分子聚
氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 ，②错误；
和 不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误；
利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误；
强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误；
盐酸中含 和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确；
有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，⑦错误；
电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸， 也能电离出，但不属于酸，⑧错误；正确的是①⑥，故选 D 项．
阅读下列材料，回答下列小题。
元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一
项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。豆腐的传统制作过程包括：①泡豆；
②磨豆；③滤浆；④煮浆；⑤点卤；⑥成形。
豆腐的传统制作过程①~④中，一定发生化学变化的是
①B．②C．③D．④ 4．“④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在 1~100nm 之间，该分散系是
溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【答案】3．D4．B
【解析】3．化学变化有新物质生成，有旧键断开，新键的生成，泡豆、磨豆、滤浆都没有新物质生成，煮浆过程有蛋白质变性，属于化学变化；
答案选 D；
分散质粒子直径在 1~100nm 之间的分散系属于胶体；
答案选 B。 5．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① ②
③ ④
①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
【答案】D
【详解】①中：，均能一步实现；
②中： ，均能一步实现；
③中： ，均能一步实现；
④中：，均能一步实现；
故①②③④都能实现一步转化，选 D。 6．某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是
A．面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的
B．尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 D．长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉
【答案】A
【详解】A．利用胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除
去，证明胶体粒子带电，并非是胶体带电，A错误；
B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，B 正确；
C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现，C 正确； D．长江三角洲的形成是河水遇到海水中的电解质溶液发生的胶体聚沉，D 正确；故选 A。
向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试
剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a 点时溶液中一定没有B．ac 段可观察到蓝色沉淀逐渐消失
C．b 点时溶液中至少含有两种溶质D．d 点时溶液呈酸性
【答案】A
【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠方程式为， a 点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量 为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而 a 点后曲线只有 2 段，且 ac 段增加幅度比 cd 段大，所以无氢氧化钠剩余，a 点硫酸铜可能剩余。ac 段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c 点后盐酸过量。
由分析可知，a 点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，A错误；
ac 段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B 正确；
C．b 点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a 点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若 a 点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以 b 点溶液中至少含有两种溶质，C 正确；
D．c 点时氢氧化铜恰好完全反应，d 点时盐酸有剩余，溶液显酸性，D 正确。故选 A。
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
【答案】C
【详解】A．溶液与胶体本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在 1-100nm 之间，溶液的微粒直径小于 1nm；，故 A 错误；
B．纯净物与混合物：看是否为同一物质组成，仅含有一种元素的也可能是混合物，如氧气和臭氧仅含有一种元素，但是混合物，故 B错误；
C．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，故 C 正确；
D．强弱电解质的区别是电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，不是看导电能力，故 D 错误。
答案选 C。
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B．碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3：
，A错误；
B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+ 2H+ += BaSO4+H2O+ CO2↑，B
错误；
将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+ 2Ag+ = Cu2++ 2Ag，C 正确； D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：
，D 错误；故选 C。 10．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．与 会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合题意；
B．与
会发生反应生成 HClO，不能大量共存，B 不符合题意；
C．与不发生反应，能大量共存，C 符合题意；
D． 、、 与均能反应，不能大量共存，D 不符合题意；故选 C。
二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为： (浓)
，根据该反应的有关叙述错误的是
作氧化剂B．HCl 仅作还原剂
C．氧化性： D．生成转移 0.2ml 电子
【答案】B
【详解】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A 正确；
从
B．HCl 中一部分 Cl价升到 0 价，这部分 HCl 作还原剂，还有一部分 HCl 中的 Cl 的化合价不变，生成
，起酸的作用，故 HCl 仅作还原剂不正确，B错误；
为氧化产物，故氧化性：，C 正确；
的物质的量为 ，Cl 从 价升到 0 价，故生成转移 0.2ml 电子，D
正确；故选 B。
已知有如下反应：
① ；
②；
③ 。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．仅根据反应①也能判断氧化性： B．还原性强弱的顺序为：
C．溶液中可发生：
D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【分析】中，的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性；
②中， 中的化合价升高，故 为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性 ；
③中， 中的化合价升高，故 为还原剂， 为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂， 为还原产物，故氧化性，还原性 ，综上可得，还原性，氧化性： ，据此回答。
【详解】A．由分析知，在①中， 作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A 正确；
由分析知，还原性，B错误；
中，中的化合价降低，为氧化剂，中的化合价升高， 为还原剂，则 为氧化产物， 为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物 Fe3+的氧化性，故该反应能发生，C 正确；
由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D 正确；故选 B。
工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
反应①②③均为氧化还原反应
转化过程中 CuO 是中间产物
反应③中 Cl2 是还原产物 D．总反应为
【答案】D
【详解】A．反应①中 CuO 和 HCl 反应生成 Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中 Cu(OH)Cl 反应生成 Cu2OCl2
和 H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故 A错误；
转化过程中 CuO 的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故 B错误；
反应③中 Cu2OCl2 与 O2 生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故 C 错误；
根据反应①②③得到总反应为，故 D 正确；故选 D。
已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是
B．Y 是
C． 发生氧化反应D． 为还原产物
、
【答案】B
【详解】A．由元素的化合价变化及电子守恒、元素质量守恒、电荷守恒可知，确；
B．Y为，B项错误；
中溴元素化合价升高，该物质发生氧化反应，C 项正确；
得到电子的产物为还原产物，为还原产物，D 项正确；
、Y为，A项正
答案选 B。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分（除标注外，每空 2 分）。
15．（14 分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
已知工业明胶含有 会对人体造成伤害，其中铬元素是 价，则其中铁元素是价， 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
明胶的水溶液和 溶液共同具备的性质是(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
A．
已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
C．
实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 溶液制备 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是。
下列关于 胶体的说法正确的是。
利用丁达尔效应分离 胶体和 溶液
胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
向沸腾的 稀溶液中边滴加 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
明矾化学式是，其溶于水能够生成胶体，具有性，可以用来净水。
【答案】(1（1 分）盐（1 分）
b
C
让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (5)BC
(6)KAl(SO4)2·12H2O吸附
【详解】（1）中，Cr 元素是价，O 元素是-2 价，则 Fe 元素的化合价为+2 价；是一种酸根离子，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）a．明胶的水溶液为胶体，胶体和溶液都具有稳定性，a 项不选；
b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b 项选；
c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c 项不选；答案选 b；
明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明胶的装置为 C；
可利用丁达尔效应检验胶体，具体操作为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
（5）A．利用丁达尔效应可以区分 胶体和 溶液，但不能将二者分离，A项错误；
胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B项正确；
向 胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，破坏了胶体的稳定，会出现沉淀，C 项正确；
向沸腾的 稀溶液中边滴加 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，产生 沉淀，不是胶体，D 项错误；
答案选 BC。
16．（16 分）Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②硫酸，③CO2，④盐酸，⑤NaOH，⑥熔融 KCl，⑦ FeSO4 溶液，⑧白酒，⑨碳酸钙。
(1)上述物质中属于电解质的有，非电解质的有，能导电的是。(填序号) (2)向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为。 (3)④在水中的电离方程式为。
⑥与⑤的溶液混合，会产生(填写颜色)沉淀。
Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
NaHSO4 在熔融状态下电离方程式为：。
NaHSO4 在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？。
【答案】(1②) ⑤⑥⑨③①④⑥⑦
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
H2SO4= 2H+ +SO
红褐色
NaHSO4(熔融)= Na+ + HSO (6)盐
【详解】（1）①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由 移动的电子，因此能够导电；②硫酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此硫酸属于电解质，纯硫酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO2 是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此 CO2 属于非电解质；④盐酸是 HCl 的水溶
液，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤NaOH 是强碱，属于电解质，NaOH 中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥ 熔融 KCl是纯净物，含有自由移动的离子，因此能够导电，也属于电解质；⑦FeSO4 溶液是混合物，在 FeSO4 溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧乙醇 C2H5OH 是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离，因此 C2H5OH 属于非电解质，白酒主要成分为乙醇的水溶液，是混合物，
不能导电，也不属于非电解质；⑨碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能
导电；
上述物质中属于电解质的有 ②⑤⑥⑨ ，非电解质的有③，能导电的是①④⑥⑦；
（2）⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 H2SO4= 2H+ +SO；
⑥与⑤的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
NaHSO4 在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)= Na+ + HSO ；
NaHSO4 是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
、
、
17．（14 分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是(填字母)。
化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上
述反应中被氧化的元素为(填元素符号)；还原产物为(填化学式)。
溶液能与 Cu 反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中 X 的化学式为。
②该反应的离子方程式为。
已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：
，写出并配平该化学方程式：。
【答案】(1)C
(2)Cl
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）在四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应，故答案选 C；
Cl 元素化合价由-1 价变为 0 价，化合价升高，被氧化；Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价，化合价降低，被还原，故还原产物为 ；
①，根据质量守恒定律可知，X为 FeCl2；
、
和
②反应中，
能拆，故离子方程式为 ；
均为易溶的强电解质，可拆，而 Cu 为单质，不
反应中 KClO3→Cl2，Cl 元素化合价由+5 价变为 0 价，1 个 KClO3 得到 5 个电子；HCl→Cl2，Cl 元素化合价由-1
价变为 0 价，5 个 HCl 体现还原性，共失去 5 个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
；
某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl 浓( )、，已知氧化性：， 则 为氧化剂，为氧化产物， 中 Cr 元素化合价降低，转化为，HCl 中 Cl 元素化合价升高，转化为，根据得失电子守恒及质量守恒定律可配平，得到化学方程式为
。
18．（14 分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量)，
实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K。实验测得装置 A 中固体减少了，装置 B 中液体质量增加了。回答下列问题：
写出装置 A 中发生的反应的化学方程式；步骤“装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K 的目的是。
能判断生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 中质量增加且。
若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a (填“ ”、“ ”或“ ”)b。
D 处为收集尾气的装置，应选择装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。
碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是。
【答案】(1)、（每个方程式 2 分）防止灼热的铁被空气中氧气氧化
(2)C 中澄清的石灰水不变浑浊 (3)