2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(陕甘宁青)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(陕甘宁青)，共20页。试卷主要包含了65等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章~第 2 章第 1 节（人教版 2019 必修第一册）。
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 2．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D 3．下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是
A．氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
非电解质
SO2
乙醇
葡萄糖
NH3
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
D．二氧化碳与碳酸溶液 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、 NO- 、SO2-
34
B．酸性溶液中：Na+、 NH+ 、Cl-、HCO-
43
3
C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 NO-
D．含 Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 5．下列反应的离子方程式书写正确的是
3
4
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B．碳酸钙加入盐酸中： CO2- ＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： SO2- ＋Ba2＋=BaSO4↓
6．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 HCl 溶液、KNO3 溶液、NaOH 溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．稀硫酸B．(NH4)2CO3 溶液C．K2CO3 溶液D．无色酚酞试液 7．下列说法错误的是
A．胶体粒子的直径大小在 1~100nm 之间 B．当光束通过 NaCl 溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体

ClO2 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正．确．的是 A．KClO3 中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4 被氧化 C．反应中 H2SO4 发生还原反应D．反应中 CO2 是还原产物
已知 SO2 是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
Cu O2  CuO H2O Cu(OH)2 HCl CuCl2
Mg O2  MgO HCl MgCl2 Na2SO4  MgSO4
C．C O2  CO2 H2O H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3
D．S O2  SO2 H2O H2SO4 NaOH Na2SO4
根据反应：① 2Fe3  2I  2Fe2  I ；② Br  2Fe2  2Fe3  2Br ；③ Br  2I  I  2Br 。判断离子
2222
的还原性由强到弱的顺序正确的是
A． Br 、Fe2 、I B． I 、Fe2 、BrC． Br 、I 、Fe2D． Fe2 、I 、Br
将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后， 再加入 K2Cr2O7 溶液， 发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2- +2Fe2++4H+，Cr2O 2 +6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
47
7
Cr2O 2 中 Cr 元素为+5 价
2
还原性 Cr3+ >Fe2+ >SO
两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂
Cr2O 2 能将 SO2 氧化成 SO 2
74
已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错．误．的是
Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
Cl2 在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O
侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．气体 X 是 NH3
B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量 Ca(OH)2 溶液时反应的离子方程式为 2HC O- +2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C O2
33
+2H2O
D．向滤液中加入一定量的 NaCl 固体并通入氨气可析出 NH4Cl 固体 14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A．AB．BC．CD．D
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（13 分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
物质①通常将其保存在中，物质①与水反应的离子方程式为：。
写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。
从核心元素价态的视角看， NaH 中 H 元素的化合价为，从 H 元素的价态分析， NaH 常用作。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出 NaH 与水反应的化学方程式。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。
通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：。(简述一种实验操作、现象、结论) 16．（13 分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，
需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
项
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3 可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2 加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2 可用作航天员的供氧剂
Na2O2 能与CO2 反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
请回答：
操作 a 和操作 b 的名称依次是、。 (2)试剂①是溶液(填化学式)。
(3)加入试剂②后，沉淀 C 是(填化学式)。 (4)加入适量盐酸的作用是。
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是(写出 1 个离子方程式表示即可)。
17．（16 分）AgI 是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对 AgI 胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀 AgNO3 溶液逐滴加入过量的稀 KI 溶液中，得到 AgI 胶体Ⅰ；实验②：将稀 KI 溶液逐滴加入过量的稀 AgNO3 溶液中，得到 AgI 胶体Ⅱ；实验③：将提纯后的 AgI 胶体Ⅰ与 AgI 胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
写出制备 AgI 胶体Ⅰ的离子方程式：。确认 AgI 胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为。
提纯 AgI 胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料 X 称为。可通过判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：，为充分提纯胶体，可采用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。
本实验的探究结论是：制备 AgI 胶体时对胶体粒子所带电性(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由。
有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。
18．（16 分）某溶液可能含有 Mg2+、Ba2+、CO2 、Cl-、SO2 、 NO 中的几种，现进行如下实验：
343
取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
溶液中一定不存在的离子是。
写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ；。
3
为了验证溶液中是否存在 Cl-、 NO ，某同学提出下列假设：
①只存在 Cl-；②Cl-、 NO 同时存在；③只存在NO 。
33
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl-的实验方法：。
3
某化工厂排出的废液中含有 Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO2 、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是。
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章~第 2 章第 1 节（人教版 2019 必修第一册）。
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故 A 错误； B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故 B 错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故 C 正确；
D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故 D 错误；
答案选 C。 2．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
非电解质
SO2
乙醇
葡萄糖
NH3
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；
B．CO2 是非电解质，分类错误，故 B 错误；
NaCl 是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4 是强电解质，Cu(OH)2 是弱电解质，分类均正确，故 C
正确；
“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故 D 错误；答案选 C。
下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液
C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液
【答案】A
【详解】A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A 正确；
B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B 错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C 错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D 错误；故选 A。
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
无色透明溶液中：Cu2+、K+、 NO- 、SO2-
34
酸性溶液中：Na+、 NH+ 、Cl-、HCO-
43
3
碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 NO-
含 Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-
【答案】C
【详解】A．Cu2+为蓝色，A 不符合题意；
3
B．酸性溶液中 H+与HCO- 反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 不符合题意；
3
C．碱性溶液中 K+、Ba2+、Cl-、 NO- 、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C 符合题意；
D．Fe3+与 SCN-形成络合物，且 Fe3+与 OH-生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
故选 C。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是
3
4
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B．碳酸钙加入盐酸中： CO2- ＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： SO2- ＋Ba2＋=BaSO4↓
【答案】C
【详解】A．氯气与水反应生成的 HClO 是弱酸，应保留分子形式，不能拆为 Cl⁻和 ClO⁻，A 错误；
3
B．碳酸钙是难溶固体，应写化学式，不能拆为CO2- ，B 错误；
C．NaOH 与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，离子方程式正确，C 正确；
D．漏掉了 H⁺与 OH⁻结合生成 H2O 的反应，离子方程式不完整，D 错误；故选 C。
有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 HCl 溶液、KNO3 溶液、NaOH 溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
稀硫酸B．(NH4)2CO3 溶液C．K2CO3 溶液D．无色酚酞试液
【答案】B
【详解】A．稀硫酸与 HCl 不反应，与 KNO3 不反应，与 NaOH 反应但无明显现象，无法鉴别三者，A错误；
B．(NH4)2CO3 溶液与 HCl 反应产生 CO2 气体，与 NaOH 反应生成 NH3 气体，与 KNO3 不反应，现象不同，可鉴别；B 正确；
C．K2CO3 溶液与 HCl 反应产生 CO2 气体，但与 KNO3、NaOH 均不反应，无法区分后两者；C 错误；
D．酚酞试液遇 NaOH 变红，但 HCl 和 KNO3 均无色，无法区分 HCl 和 KNO3；D 错误；故选 B。
下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在 1~100nm 之间
B．当光束通过 NaCl 溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体
【答案】B
【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在 1~100nm
之间，A 正确；
B．NaCl 溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B 错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C 正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D 正确；
故选 B。

ClO2 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正．确．的是 A．KClO3 中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4 被氧化 C．反应中 H2SO4 发生还原反应D．反应中 CO2 是还原产物
【答案】B
【详解】A．Cl 的化合价从+5 降低到+4，说明 Cl 失电子被还原，A 错误；
B．C 的化合价从+3 升高到+4，说明H2C2O4 被氧化，B 正确；
C．在反应中， H2SO4 提供酸性环境，其 S 元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C 错误；
D．CO2 是H2C2O4 被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂H2C2O4  被氧化后生成的产物称为氧
化产物，D 错误；故选 B。
已知 SO2 是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
Cu O2  CuO H2O Cu(OH)2 HCl CuCl2
Mg O2  MgO HCl MgCl2 Na2SO4  MgSO4
C．C O2
D．S O2
【答案】C
 CO2 H2O H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3
 SO2 H2O H2SO4 NaOH Na2SO4
【详解】A．CuO 与 H2O 不反应，不能生成 Cu(OH)2，A 错误；
B．MgCl2 与 Na2SO4 不反应，不能生成 MgSO4，B 错误；
C．C 与 O2 反应生成 CO2，CO2 与 H2O 反应生成 H2CO3，H2CO3 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3，C 正确； D．SO2 与水反应生成 H2SO3，不能生成 H2SO4，D 错误；
故答案选 C。
根据反应：① 2Fe3  2I  2Fe2  I ；② Br  2Fe2  2Fe3  2Br ；③ Br  2I  I  2Br 。判断离子
2222
的还原性由强到弱的顺序正确的是
Br 、Fe2 、IB． I 、Fe2 、BrC． Br 、I 、Fe2 D． Fe2 、I 、
Br
【答案】B
【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是 I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是 Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是 I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱 的顺序是 I－＞Fe2＋＞Br－，B 正确；
故选 B。
将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后， 再加入 K2Cr2O7 溶液， 发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2- +2Fe2++4H+，Cr2O 2 +6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
47
7
Cr2O 2 中 Cr 元素为+5 价
2
还原性 Cr3+ >Fe2+ >SO
两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂
Cr2O 2 能将 SO2 氧化成 SO 2
74
【答案】D
【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原
产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=SO2- +2Fe2++4H+，说明还原性SO >Fe2+ ，Cr2O 2
42
+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性Fe2+ >Cr3+ ，则还原性
7
【详解】A．Cr2O 2 中氧为-2 价，则 Cr 元素为+6 价，A 错误；
7
2
SO >Fe2+ >Cr3+ 。
2
B．由分析，还原性 SO >Fe2+ >Cr3+ ，B 错误；
C．第一个反应中 Fe2(SO4)3 中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中 Fe2(SO4)3 为氧化产物，C 错误； D．由反应可知，Cr2O 2 氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则 Cr2O 2 能将 SO2 氧化成 SO 2 ，D 正确；
774
故选 D。 12．已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错．误．的是
A．Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2 在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】C
【详解】A．反应②中 NaClO3 中 Cl 为+5 价，NaCl 中 Cl 为-1 价，生成 Cl2（0 价），所以 Cl2 既是氧化产物又是还原产物，A 正确；
B．反应③中 Cl2 将 Fe Cl2 中Fe2+ 氧化为Fe3+ ，Cl2 作氧化剂，B 正确；
C．由反应①得氧化性 NaBrO3> NaClO3；反应②得 NaClO3> Cl2；反应③得 Cl2> FeCl3，故氧化性 NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C 错误；
D．由氧化性 NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D 正确；故选 C。
侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法不正确的是
气体 X 是 NH3
“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量 Ca(OH)2 溶液时反应的离子方程式为 2HC O- +2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C O2
33
+2H2O
D．向滤液中加入一定量的 NaCl 固体并通入氨气可析出 NH4Cl 固体
【答案】C
【分析】饱和 NaCl 溶液中先通入 NH3，此时溶液呈碱性，随后通入 CO2，此时 NaCl、NH3、CO2 反应 生成 NaHCO3 和 NH4Cl，该条件下碳酸氢钠在水中的溶解度较小，结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，滤液中含有氯化铵，氯化铵经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到 NH4Cl 固 体。
【详解】A．氨气易溶于水，向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，气体 X 是 NH3、Y 是 CO2，A 正确； B．向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；
向小苏打溶液中滴加过量 Ca(OH)2 溶液时， NaHCO3 的系数定为 1，反应的离子方程式为
HCO  OH   Ca2  CaCO  H O ，C 错误；
332
4
滤液主要为 NH4Cl 溶液，加入 NaCl、通入 NH3，增大了 c(Cl-)、c( NH )，都有利于 NH4Cl 结晶析
出，故可析出 NH4Cl 固体，D 正确；故选 C。
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以 I 错误，A 错误； B．过氧化钠和水反应生成 NaOH 导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以 I 中看到的现象是先变红色后褪色，则 I、II 判断都不对，B 错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述 II 错误，C 错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D 正确；
故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（13 分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
物质①通常将其保存在中，物质①与水反应的离子方程式为：。
写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。
从核心元素价态的视角看， NaH 中 H 元素的化合价为，从 H 元素的价态分析， NaH 常用作。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出 NaH 与水反应的化学方程式。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。
通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：。(简述一种实验操作、现象、结论)
22
【答案】(1)煤油（或石蜡油）2Na+2H O=2Na+ +2OH- +H 
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3 可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2 加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2 可用作航天员的供氧剂
Na2O2 能与CO2 反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
(2)
-1还原剂NaH + H2O = NaOH + H2↑
3
HCO  + H+= CO2↑+ H2O
实验操作：滴加 CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为 Na2CO3，无现象的为 NaHCO3
【分析】根据题目信息可知，物质①为钠元素的单质，②为钠元素的氧化物，②可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。
22
【详解】（1）钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H O=2Na+ +2OH- +H 
（2）
淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1 价，其化合价部分升高（生成 O2）、部分降低（生成 Na2CO3），故双线桥为
；
NaH 中氢为-1 价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为 H2，水中的 H+被还原为 H2，化学方程式为 NaH + H2O = NaOH + H2 
3
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 HCO  + H+= CO2↑ + H2O
碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。
16．（13 分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液和盐酸，设计 了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
操作 a 和操作 b 的名称依次是、。
试剂①是溶液(填化学式)。
加入试剂②后，沉淀 C 是(填化学式)。 (4)加入适量盐酸的作用是。
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是(写出 1 个离子方程式表示即可)。
【答案】(1)过滤蒸发或蒸发结晶
BaCl2
CaCO3 、BaCO3
3
除去过量的CO2- 和OH-
322322
CaCO +2H+ =Ca2+ +CO  +H O 或BaCO +2H+ =Ba2+ +CO  +H O
【分析】粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，除去
MgCl2、CaCl2、Na2SO4 需要分别加入NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液，而除去过量的BaCl2 需加入Na2CO3 溶液，则除去 Na2SO4 在CaCl2之前，则试剂①为BaCl2 溶液，操作a 为过滤，沉淀A 为BaSO4
2
和泥沙；沉淀 B 为Mg OH ；试剂②为Na2CO3 溶液，沉淀 C 为CaCO3 、BaCO3 的混合物，最后向溶
3
液 C 中加入适量盐酸以除去过量的CO2 和OH  ，再经蒸发或蒸发结晶得NaCl 固体产品，则操作 b 为
蒸发或蒸发结晶，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，操作 a 和操作 b 的名称依次是过滤、蒸发或蒸发结晶；
由分析可知，试剂①为BaCl2 溶液；
由分析可知，试剂②为 Na2CO3 溶液，碳酸根离子分别与钙离子、钡离子反应生成CaCO3 、BaCO3
沉淀，则沉淀 C 是CaCO3 、 BaCO3 ；
3
溶液 C 中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，则加入适量盐酸的作用是除去过量的CO2 和OH  ；
加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的CaCO3 、 BaCO3 沉淀与盐酸反应，即产生的后果是：
322322
CaCO +2H+ =Ca2+ +CO  +H O 或BaCO +2H+ =Ba2+ +CO  +H O 。
17．（16 分）AgI 是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对 AgI 胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀 AgNO3 溶液逐滴加入过量的稀 KI 溶液中，得到 AgI 胶体Ⅰ；实验②：将稀 KI 溶液逐滴加入过量的稀 AgNO3 溶液中，得到 AgI 胶体Ⅱ；实验③：将提纯后的 AgI 胶体Ⅰ与 AgI 胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
写出制备 AgI 胶体Ⅰ的离子方程式：。确认 AgI 胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为。
提纯 AgI 胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料 X 称为。可通过判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：，为充分提纯胶体，可采用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。
本实验的探究结论是：制备 AgI 胶体时对胶体粒子所带电性(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由。
有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。
【答案】(1)Ag+ + I- = AgI(胶体)电泳
半透膜观察滤液是否澄清取少量提纯后的 AgI 胶体于试管中，加入过量稀 KI 溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯
反应物的相对用量有实验③中两种提纯后的 AgI 胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反
不合理，实验①得到的 AgI 胶体Ⅰ中含有过量的 KI，实验②得到的 AgI 胶体Ⅱ中含有过量的 AgNO3，若未提纯除去，则混合时 KI 与 AgNO3 也会生成 AgI 沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉
【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体中粒子通常会带有电荷，通电能发生电泳；
【详解】（1）实验①：将稀 AgNO3 溶液逐滴加入过量的稀 KI 溶液中，得到 AgI 胶体Ⅰ，则其离子方程式为：Ag+ + I- = AgI(胶体)；由于胶体粒子带电荷，所以可用电泳实验确定胶体粒子所带电荷，故答案为：Ag+ + I- = AgI(胶体)；电泳；
由于胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中溶质粒子能通过半透膜，提纯 AgI 胶体Ⅱ方法如右上图所示，材料 X 为半透膜。可通过观察滤液是否澄清判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中。银离子会和碘离子生成黄色的碘化银沉淀，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：取少量提纯后的 AgI 胶体于试管中，加入过量稀 KI 溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯；
实验③中两种提纯后的 AgI 胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反，说明制备 AgI 胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。故答案为：反应物的相对用量；有；实验③中两种提纯后的 AgI 胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反；
实验①得到的 AgI 胶体Ⅰ中含有过量的 KI，实验②得到的 AgI 胶体Ⅱ中含有过量的 AgNO3，若未提纯除去，则混合时 KI 与 AgNO3 也会生成 AgI 沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉，所以不合理。
18．（16 分）某溶液可能含有 Mg2+、Ba2+、CO2 、Cl-、SO2 、 NO 中的几种，现进行如下实验：
343
取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
溶液中一定不存在的离子是。
写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ；。
3
为了验证溶液中是否存在 Cl-、 NO ，某同学提出下列假设：
①只存在 Cl-；②Cl-、 NO 同时存在；③只存在NO 。
33
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl-的实验方法：。
3
某化工厂排出的废液中含有 Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO2 、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是。
【答案】(1) CO2 、SO2
34
4
Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+＋SO2 =BaSO4↓
取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
3
Cl- 、OH- 、CO2
【分析】取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在 Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在 Ba2+，
与 Ba2+反应的SO2 、CO2 不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在 Cl-或NO- ，据此分析；
433
【详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在CO2 、SO2 ；
34
Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ
4
中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO2 =BaSO4↓；
Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有 Cl-，反之则无；
3
3
AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加 入CO2 ，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入 OH-离子，则会同时生成 Cu(OH)2 和 AgOH 沉淀，而先加入 C1-，则只生成 AgCl 沉淀，然后加入 OH-生成 Cu(OH)2 沉淀，最后加入CO2 生成 BaCO3 沉淀，
3
因此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl 、OH 、CO2 。