陕西省西安市长安区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份陕西省西安市长安区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了下列物质的分类正确的是，下列物质转化，下列方程式与所给事实相符的是，在两份相同的Ba等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光
C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物
2.化学与生活、社会发展、安全息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
3.下列物质的分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A. H2O2→O2→CO2→H2CO3
B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaNO3
D. Mg→MgCl2→Mg（OH）2→Mg（NO3）2
5.下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
B. 直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中形成分散系，该分子直径比Na+的直径大
C. 可以用滤纸分离除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D. 制Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至产生红褐色沉淀
6.下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、、
B. 使酚酞试剂呈红色溶液中：Ca2+、Na+、、
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、、
D. 加入铁粉能生成H2的溶液中：、K+、、Cl-
7.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图表示氯化钠水溶液（Ⅰ）、固态氯化钠（Ⅱ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是（ ）
A. NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl-
B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl-
D. 图中水合b离子为水合钠离子
8.下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A. 用食醋去除水垢中的CaCO3：
B. NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至完全沉淀：
C. 已知氧化性，将少量Cl2通入Fel2溶液中：
D. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2：
9.将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化
B. 反应①的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D. 总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
10.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入等浓度（即单位体积溶液中含有相等数量的溶质）的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. d点的溶质为Na2SO4
B. 实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到对应曲线
C. ②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
D. a、b两点对应的BaSO4的质量相同
11.某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、Cu2+、、，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，继续滴加AgNO3溶液有白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ）
A. 可能存在Cl-B. 一定不存在Ba2+
C. 一定存在Na+、K+D. 和只可能有一种
12.Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为（ ）
A. 1：1B. 5：4C. 9：4D. 11：2
13.已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在反应③中作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3＞NaBrO3＞Cl2＞FeCl3
D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2（SO4）3+3H2O
14.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C. 流程中，H3PO4属于还原产物
D. 理论上，1ml白磷可生产2mlPH3
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15.有下列物质：①熔融AgCl②熔融NaHSO4③Fe（OH）3胶体④Ba（OH）2固体⑤CuSO4溶液⑥NaHCO3固体⑦石墨⑧CO2⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题：
（1）上述状态下可导电的是______，属于非电解质的是______。
（2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的______。
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______，可以使用______（填“半透膜”或“滤纸”）分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液。
（5）写出向少量④的溶液中加入过量⑥溶液的离子方程式______。
（6）写出④与⑤在水溶液中反应的离子方程式______。
16.化学实验是开展化学研究的重要手段，回答下列问题：
（1）检验物质的方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验方法中，不合理的是______。
A.酸性溶液：显色法 B.I2：显色法 C.Cl-沉淀法 D.Ca2+气体法
（2）为了确定某澄清溶液中是否存在、和Cl,某小组同学进行如下实验操作，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、盐酸、硝酸银、氯化钡、硝酸钡。
①第一步：向溶液中滴加过量的______（填化学式）溶液，其目的是检验并将其除去。
②第二步：继续向①的溶液中加入稍过量的______（填化学式）溶液，其目的是______。
③第三步：过滤，再向滤液中加入______（填化学式）溶液，其目的是______。
（3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验：
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
该水样中一定不存在的离子有______，可能存在的离子有______。
17.根据所学知识回答下列问题：
（1）宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
①该反应中，每消耗10个H2S，共转移______个电子。
②在方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数目______：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
③H2S是二元弱酸，写出H2S与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐的离子方程式______。
（2）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入酸性K2Cr2O7溶液，发生的反应有：
I.
Ⅱ.
①还原性：SO2______（填“＞”或“＜”）Cr3+。
②写出酸性K2Cr2O7溶液与SO2发生反应的离子方程式______。
③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为KCl、CrCl3、Cl2，写出化学方程式______（常温下，CrCl3溶于水）；该反应中体现了HCl的______性质。
18.根据所学知识回答下列问题：
（1）取少量Fe3O4粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为______。
（2）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是______。
（3）将Fe（OH）3胶体分为2份，分别完成下列两组实验：
①将第一份装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与电源负极相连的电极附近的颜色加深，原因是______。
②向第二份中滴入稀硫酸至过量，现象是______，其原因是______。
（4）工业上次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应：
①请配平______Ag++______H3PO2+______H2O=______Ag↓+______H3PO4+______。
②若消耗1.8g的H2O，则生成Ag的质量为______g。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】（1）①②③⑤⑦；⑧⑨；
（2） 同素异形体；
（3）NaHSO4=Na++H++；
（4）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；半透膜；
（5） Ba2++2OH-+2=2H2O+BaCO3↓；
（6） Ba2++2OH-+Cu2++=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
16.【答案】（1）D；
（2） ①HNO3； ②Ba（NO3）2；检验硫酸根离子并除去； ③AgNO3；检验Cl-；
（3）Cu2+、Ca2+、Mg2+；Cl-
17.【答案】（1）①20； ②； ③H2S+OH-=HS-+H2O；
（2）①＞；
②Cr2+3SO2+2H+=2Cr3++3+H2O；
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；还原性和酸性
18.【答案】（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（2） 丁达尔效应，一束光线通过，会出现一条光亮的通路，证明生成了胶体；
（3） ①氢氧化铁胶体吸附带正电荷的微粒，通电移向阴极，发生电泳现象；
②先得到红褐色沉淀，继续加入硫酸，沉淀溶解得到棕黄色溶液；氢氧化铁吸附带正电荷微粒，遇到电解质溶液发生聚沉，然后Fe（OH）3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失；
（4） ①4；1；2；4；1；4H+；
②21.6 酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO2
SO2
B
HCl
Na2CO3
CaCO3
CO
SiO2
C
NaHSO4
KOH
CaCO3
SO3
CaO
D
HNO3
NaOH
CaCl2
SO2
Na2O