湖北省黄冈中学2025-2026学年高一上学期平行班标准考1化学试题（Word版附解析）

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：

下列转化关系正确的是
A. CuCuOCu(OH)2CuCl2
B. MgMgOMgCl2MgSO4
C. CCO2H2CO3CaCO3
D. SSO2H2SO4Na2SO4
4. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
方案甲：
方案乙：
A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B. X一定是
C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
5. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸
A. ⑤⑥B. ①③⑤C. ②④⑥D. ①②③④⑤⑥
6. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
A. 能产生丁达尔效应
B. 加入盐酸能发生化学反应
C. 在静置状态下很快就会形成沉淀
D. 纳米不能透过半透膜
7. 下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大
B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中FeCl3
D. 实验室制Fe(OH)3胶体的原理是
8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. 仅①③④B. 仅①③④⑤C. 仅①②③④D. 仅①②④⑤
10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、
B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl-
C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、
D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+
11. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存是
A. B.
C. D.
12. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液
D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 向溶液加入NaOH溶液：
C. 铁和稀盐酸反应：
D. 溶液与稀硫酸反应：
14. 下列离子方程式正确的是
A. 盐酸滴在铜片上：
B. 醋酸滴在大理石上：
C. 向澄清石灰水中通入过量：
D. 氢氧化钡与硫酸反应：
15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液说法正确的是
A. 一定含有B. 可能含有
C. 一定含有D. 一定不含
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
（1）CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： ___________。
（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： ___________、___________。
Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
（4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
（5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。
（6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若___________(填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
17. 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是_______。
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。
（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。
18. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。
（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
（5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。
19. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。
（1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）
【做出预测】
a.溶液呈碱性
b.溶液能与盐酸反应
c.溶液能与溶液反应
【实验设计】
【得出结论】
（2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验:
【补充实验】
（3）①实验iii中反应的离子方程式为___________。
②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为____________。
③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。
式一：
式二：
针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式__________（填“一”或“二”）。
【拓展探究】
（4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅱ代表滴加__________（填化学式）溶液的曲线。
②b点溶液中大量存在的离子是__________。
③__________（填字母）点对应的溶液呈中性。选项
碱
电解质
酸式盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
蔗糖
NaHS
Na2O2
SO2
B
Ba(OH)2
CH3COONH4
Na2HPO3
Na2O
CO
C
KOH
BaSO4
NaHSO4
CaO
SO3
D
纯碱
H2SO4
NaHCO3
K2O
选项
物质
类别
相关性质
A
MgO
碱性氧化物
能够与水反应生成碱
B
Fe
金属
能够与酸反应生成氢气
C
Na2CO3
碳酸盐
能够与强酸反应生成CO2
D
SO2
酸性氧化物
能够与碱反应生成盐和水
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类物质
_______
_______
_______
序号
实验操作
实验现象
i
取少量的溶液，滴加滴石蕊试液
溶液变红
ii
向i所得溶液中逐滴加入溶液
溶液先变成紫色，后变成蓝色
序号
实验操作
实验现象
iii
向溶液中滴加溶液
有气泡生成
iv
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
v
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成