湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷（Word版附解析）

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【详解】A．蔬菜放入冰箱，降低温度，减缓蔬菜的腐烂速率，A不符合题意；
B．清洗铁锅后要及时擦干，避免铁与水中溶解的氧气发生吸氧腐蚀而生锈，B不符合题意；
C．用硅太阳能电池发电，是太阳能转化为电能，C符合题意；
D．用白醋去除水壶中的水垢，因为白醋中的醋酸酸性比碳酸强，能与水垢中的主要成分碳酸钙反应，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】轨道处于同一能级，能量相同，错误；
B．电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也有，只是概率小，错误；
C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C错误
D．3s能级能量小于能级，电子由跃迁至能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA、ⅢA族反常，所以第一电离能大小为Mg>Al>Na，A项错误；
B． 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故H2SO4 ＜ HClO4，亚硫酸的酸性比硫酸弱，故无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4，B项正确；
C．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：F>O>N，C项错误；
D．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，3d和4s轨道均处于半充满状态，D项错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．由图知，K中甲基碳原子为杂化，所有原子不可能处于同一个平面，A错误；
B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误；
C．K、M均能与氢气发生加成反应C错误；
D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气，涉及氯气溶解平衡（），饱和食盐水中的高浓度Cl⁻使平衡向左移动，减少氯气溶解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B. 打开汽水瓶盖有气泡冒出，涉及二氧化碳溶解平衡（），减压使平衡向气体释放方向移动，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C. 工业上氧化反应（）在高温下进行，该反应放热，平衡移动原理建议低温以提高产率，但实际采用高温是为了提高反应速率（动力学原因），不能用平衡移动原理解释此事实，C符合题意；
D. 升高温度溶液pH减小，涉及醋酸根水解平衡（）和水的电离平衡（），升高温度使两平衡正向移动，但水的离子积（Kw）增大导致c(H+)增加，pH减小，能用平衡移动原理解释（主要基于水的电离平衡），D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A．升高温度，v逆增大，v正也增大，由于温度对吸热反应影响更大，所以v逆增大的倍数大于v正增大的倍数，化学平衡向吸热的逆向移动，A错误；
B．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，有助于H2转化为LaNi5H6固体的形成，因此利用储氢，B正确；
C．平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；
D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，但由K=可知，温度不变，则K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．的反应能自发，ΔS>0的反应不一定是自发的，还需考虑ΔH和温度的影响，仅ΔS>0无法确定反应的自发性，A错误；
B．ΔHAl，错误；④He为0族，但其价层电子数为2，则元素所在族序数不一定等于其价电子数之和，错误；⑤第四周期未成对电子数最多的元素是铬，其价层电子排布式为，位于第ⅥB族，在钾元素后面第五位，正确，综上所述，说法正确的是②⑤。
（2）Si原子的核外电子排布式为，核外电子空间运动状态(即原子轨道)共有种；Si核外电子占据最高能级为p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形或纺锤形；镓原子序数为31，其基态原子价层电子排布式为，故答案为：8；哑铃形(或纺锤形)；。
（3）基态磷原子的价层电子排布式为，3s轨道有自旋方向相反的2个电子，3p能级的3个轨道上，每个轨道上都有1个自旋方向相同的电子，则其自旋磁量子数的代数和为或。
（4）同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则Mg的I1最低，由电离能数据中得，①的第三电离能远大于第二电离能，则①为Mg元素；由于N原子的2p能级为半满稳定结构，则N、O中第一电离能大的为N，则③为N元素，②为O元素。
（5）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即4p能级有3个单电子，则X为33号元素As；Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素；X与Y可形成化合物(即)，则Y只能为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素，H元素可以形成负一价离子。样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，反应过程中As元素化合价由+3降低至-3，Zn元素化合价由0升高至+2，由守恒规律得方程式：。
17．(1)、
(2) 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 使用盐酸会产生有毒的氯气
(3)
(4) 5.2 7.9
(5)洗涤
(6)
【分析】向含钴废料(成分为CO、C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质)加入硫酸并酸浸，SiO2不发生反应，CaCO3转化为CaSO4，过滤得滤渣I为 SiO2、CaSO4，通入的二氧化硫将C3+、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有C2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成CCO3沉淀，经一系列操作得到纯净CCO3。据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，滤渣I为 SiO2、CaSO4；
（2）常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是C3+的氧化性强于 Cl2，容易将 Cl-氧化为 Cl2，会产生有毒的氯气；
（3）氧化步骤中在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，离子方程式为；
（4）为除去和，需将溶液 pH 调到不少于能使 Al(OH)3完全沉淀的 5.2，又要避免生成 C(OH)2，利用，可求得当时，C(OH)2开始沉淀时，所以，所以，故应调节 5.2 ≤ pH < 7.9；
（5）一系列操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤；
（6）充电时，电解池的阴极是Li+得电子，化合价降低，根据总反应式可知阴极的电极反应式为。
18．(1)
(2)>
(3)②①③或②>①>③
(4) 或
(5) 2 AD
【详解】（1）常温时，的水溶液呈酸性，是因为Al3+水解生成H+，离子方程式为：。
（2）室温下，经测定的溶液，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则>。
（3）①将足量AgCl固体放入100mL蒸馏水，存在平衡：；
②将足量AgCl固体放入的溶液，Ag+浓度较大；
③将足量AgCl固体放入的溶液充分搅拌，Cl-浓度较大，逆向移动，Ag+浓度减小；
则浓度由大到小的顺序为②①③或②>①>③。
（4）①由表格数据可知电离平衡常数：>> HClO，的酸性由强到弱的顺序为：或；
②由表格数据可知酸性：> HClO>，根据强酸制取弱酸，将少量气体通入NaClO溶液中反应生成HClO和，离子方程式为：。
（5）①由题给化学方程式及数据可知，图表中第三次误差较大舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积=10.00mL，根据反应：，25.00mL待测液中含有=0.0025mlH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01mlH2C2O4，0.01mlH2C2O4的质量为0.01ml×90g/ml=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中结晶水的质量为1.260g−0.9g=0.36g，其物质的量为0.02ml，则x=2；
②A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，会导致标准溶液被稀释，导致滴定消耗标准溶液的体积偏大，测得H2C2O4的物质的量偏大，则x数值偏低，A选；
B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，B不选；
C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致滴定消耗标准溶液的体积偏小，测得H2C2O4的物质的量偏小，则x数值偏高，C不选；
D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致滴定消耗标准溶液的体积偏大，测得H2C2O4的物质的量偏大，则x数值偏低，D选；
故选AD。
19．(1) 高温
(2) CD D
(3) 5.6% 减小 680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导 1
【详解】（1）已知：
a：
b：
由盖斯定律，反应a-b得到反应Ⅱ：，则，，反应能够自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则高温可以自发；
（2）①A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
B．，不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否平衡；
C．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
D．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；
故选CD；
②反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，增大压强反应速率增大，平衡之前，相同时间内硫化氢反应速率增大，硫化氢转化率增大，b点达到平衡，之后增大压强，平衡逆向移动，硫化氢转化率减小；
A．a点，硫化氢转化率没有达到最大，反应正向进行，则，正确；
B．ac点硫化氢转化率相同，则生成物的量相同，但是c点压强大，则逆反应速率：，正确；
C．b点为平衡状态，反应速率比等于系数比，则，正确；
D．一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，温度不变则平衡常数不变，平衡常数：，错误；
故选D；
（3）①由图可知，1100℃时二硫化碳的体积分数为0.4%，由方程式可知，反应Ⅱ生成氢气的体积分数为2×0.4%=0.8%，消耗S2的体积分数为0.4%，体系中剩余S2的体积分数为2%，则反应Ⅰ生成S2的体积分数为0.4%+2%=2.4%，则反应Ⅰ生成氢气体积分数为2.4%×2=4.8%，两个反应共同生成氢气的体积分数为4.8%+0.8%=5.6%；两个反应均为气体分子数增大的反应。恒压条件下，不加入Ar时，各反应组分的分压相对更高，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动，故H2的产量减小；
②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是温度低于680℃时，反应Ⅰ占主导，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导，使得温度升高的产量增大；
③由图，680℃时，产量为0.1ml、硫化氢转化为30%，则反应硫化氢0.6ml，由三段式：
则硫化氢、氢气、、甲烷、二硫化碳分别为1.4ml、1ml、0.1ml、1.8ml、0.2ml，总的物质的量为14.0ml，的产量为1.0ml，保持压强为0.1 MPa，则反应Ⅱ的分压平衡常数。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
C
B
C
C
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
B
B
A
C
D