湖北省黄冈市2025-2026学年高三上学期9月月考考试化学试卷

这是一份湖北省黄冈市2025-2026学年高三上学期9月月考考试化学试卷，共14页。

九月调研考试化学测试题参考答案及解析
1~15 选择题，每小题 3 分，共 45 分。
16．(14 分)
(1)5s2(1 分)(2)C(2 分)
将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温(1 分,答出一点即可，其它合理答案也给分)
4
Ca2 、Mg2 (2 分，错写 0 分，漏写 1 分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
D
B
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
A
D
D
C
4
SrSO s +Ba2 aq
A(2 分)
BaSO s +Sr2 aq (2 分)
5 1010 (2 分)
窝穴体 a 的空腔与 Sr 2 更匹配，可形成结构更稳定的超分子(2 分，合理即可)
17.(13 分)
溴苯(1分)醚键、羟基(2分，错写0分，漏写1分)
(2分)
中和反应生成的 HBr(2分)
还原反应(1分)(5)NaOH 的醇溶液(1分)
(6)
O
CH3
HC
Br
+ NaCN
O
CH3
HC
CN
+ NaBr
(2分)
(7)(2分)
18．(14 分)
(1)4(2 分) N、O(2 分，漏写 1 分，错写 0 分) (2)三颈烧瓶(三口烧瓶也给分)(2 分)
作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应(2 分，合理即可)
(3)ABD(2 分，错选 0 分，漏选一项扣 1 分，扣完为止) (4)CH3COOH(2 分)
ABC(2 分，错选 0 分，漏选一项扣 1 分，扣完为止)
1
19．(14 分)
①B(2 分)② CH OCOO  CH I  COOCH 
 I (2 分)
3
①ds(2 分)
33 2
②吸附的 H* 浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快(2 分)(答出“催化剂上形成的氧空位越多”，给 2 分)
③该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面(1 分)，使催化剂活性下降(1 分)(共 2 分)
400(a  b)
①% (2 分)②(2 分)
a
2
九月调研考试化学测试题详细解析
C A 项，用秸秆制取燃料乙醇的过程碳元素变价；D 项，在野外用氢化钠制氢气时，氢元素变价。
B B 项，该模型是空间填充模型，不是球棍模型；SiO2 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构。
A A 项，浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为 3:1)叫做王水。
D A 项，肥皂中的高级脂肪酸盐含亲水基(羧酸根)和疏水基(长链烷基)，可乳化油污；B项，生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的 SO2； C 项，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图像。故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器。D 项，用焦炭与 SiO2 反应制粗硅的反应方
高温
程式为2C  SiO2  Si  2CO  ，在这个反应中，碳是还原剂，SiO2 氧化剂，该反应能发
生是因为生成了气态的CO，使平衡正向移动；
5．BA 项，1 个甲基中含有 9 个电子，则 1 ml 甲基(－CH3)所含的电子数为 9NA； B 项，
1ml 冰中含有 2ml 氢键，含有的氢键数目为 2NA；C 项，12gNaHSO4 固体中含阳离子数目
12g
为120g/ml
1 NA /ml＝0.1NA
；D 项，Na2HPO3
为正盐，可知 1mlH3PO3
为二元酸，故
1mlH3PO3 在水中最多电离的 H+为 2NA。
6．Ba 的核外电子总数与其周期数相同，说明 a 是H 元素；b 的价电子层中的末成对电子有 3 个，则 b 是N 元素；c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，则 c 是O 元素；d 与 c 同族，则 d 是S 元素；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 是Cu 元素。 bc2-、bc3-分子的中心原子的价层电子对数均为 3。
7. AA 项，Na 与水反应生成氢气。
8. CC→E 的反应是可逆反应， C 不能全部转变成 E。
9.DA 项，铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O2 位于棱心，有 6 个，分别位于上下、前后、左右；B 项，K+替换Ba2+后，Bi 的价态升高；C 项，K 第一电离能小于 O；D
项，晶体的密度是
3.45 1023
a3  N
g  cm3
，而晶胞体积是a 107 3
cm3 ，故晶胞的质量是
A
345 g 。晶胞中 Ba 或K 位于体心，个数为总和 1，O2 位于棱心，有12  1  3 ，所以 x=0.5。
NA4
10．B根据化合价升降法和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为 2MnO4－+3SO32－+H2O
4
＝2MnO2↓+3SO 2－+2OH－。
11. A A 项，甲中 N 的杂化类型是 sp3 杂化，所以不可能所有原子共平面。
12. A A 项，金属晶体的熔点与金属性无关，与金属键的强弱有关；B 项，H2O 沸点高于 H2S 的主要原因是H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间不存在氢键；C 项．金刚石硬度大于碳化硅是因为 C 原子半径小于 Si，C-C 键键能更大，共价结构更稳定；D 项．HClO 和HBrO结构相似，均为 H-O-X（X 代表卤原子）。因为 Cl 的电负性大于Br，导致 O-H 键极性更强，更易解离H+，故 HClO 酸性强于 HBrO。
3
4 4
13．D向深蓝色Cu  NH3   (OH)2 溶液中加入稀硫酸可得到蓝色Cu H2O SO4  溶液，
因为与 Cu2+与氨形成配位键的能力小于H+与氨形成配位键的能力。
14．DA 项，Ka1(H3AsO3)=10-9.2，数量级为 10-10。B 项，pH=12 时，
333
c(H2AsO -)>c(HAsO 2-)>c(AsO 3-)。C 项，血液 pH 在 7.35﹣7.45 之间时，As 元素主要存在
cH cAsO3 
3
形式为 H AsO 。D 项，该条件下， HAsO2 的电离平衡常数 K =3，当
333
a3cHAsO2 
c( HAsO2 )=c( AsO3 )时，pH 介于 12~14 之间，设为 10-a，此时 Ka3=c(H+)=1×10-a； AsO3 的
333
KW
水解平衡常数K ==10-(14-a)＞1×10-a，所以 K ＜K 。
K
h1
a3
a3h1
15．CC 项根据图可知，生成CaO2 的活化能更低，反应更快；且CaO2 比 CaO 能量低，
CaOOO  2e  Ca CaO
2
稳定，故主要生成2 。 2 参与的主要反应的电极反应式： 22 。
16．(14 分)
5s2(1 分)(2)C(2 分)
将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温(1 分，答出一点即可，其它合理答案也给分)
4
Ca2 、Mg2 (2 分，错写 0 分，漏写 1 分)
4
SrSO s +Ba2 aq
A(2 分)
BaSO s +Sr2 aq (2 分)
5 1010 (2 分)
窝穴体 a 的空腔与 Sr 2 更匹配，可形成结构更稳定的超分子(2 分，合理即可)
【试题解析】
蟹壳中含有碳酸钙，由于锶元素与钙元素属于同一主族，较易取代钙元素的位置，因此蟹壳中锶元素的含量往往较高，便于分析、测量，因此蟹壳是锶溯源技术的最佳样品。
(4)由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+ 、Ca2 、Mg2 。
(5)由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：
；该反应的平衡常数
103.5，平衡常数很大，近似认为SrSO4 完全转化，溶液中
4
剩余 n(Ba2+)=2x10-3ml，则c SO2  
Ksp BaSO4 
2
 5109.0 ml  L1 ，理论上溶液中
cBa 
4
cSr2+ cSO2- = 101 ml  L1  5 109.0 ml  L1  5 1010 ml  L-1 2 。
17.(13 分)
溴苯(1分)醚键、羟基(2分，错写0分，漏写1分)
4
(2分)(3)中和反应生成的 HBr(2分)
(4)还原反应(1分)(5)NaOH 的醇溶液(1分)
(6)
O
CH3
HC
Br
+ NaCN
O
CH3
HC
CN
+ NaBr
(2分)
(7)(2分)
【试题解析】
(2)由
Br
变成，发生取代反应，加入反应的物质的化学式为
C8H8O2，则 X 的结构简式为
(6)B 的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，水解产物能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基，分子中含有2 个苯环，有6 种不同的 H 原子， 则结构简式为
18．(14 分)
(1)4(2 分) N、O(2 分，漏写 1 分，错写 0 分) (2)三颈烧瓶(三口烧瓶也给分)(2 分)
作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应(2 分，合理即可)
(3)ABD(2 分，错选 0 分，漏选一项扣 1 分，扣完为止) (4)CH3COOH(2 分)
(5)ABC(2 分，错选 0 分，漏选一项扣 1 分，扣完为止)
【试题解析】
由配合物[CSaLen]的结构，可知中心 C 原子的配位原子为O 和 N，配位数为 4，
乙醇是常用的有机溶剂，根据“相似相溶”原理，水杨醛与乙二胺均能溶于乙醇。
装置D 有液封作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中。
合成配合物[CSaLen]的反应是
5
进行化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛；化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手；该实验涉及加热操作，需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直
接触碰；该实验中未涉及锐器的操作，故D 不符合题意，
19．(14 分)
①B(2 分)② CH OCOO  CH I  COOCH   I (2 分)
3
①ds(2 分)
33 2
②吸附的 H* 浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快(2 分)(答出“催化剂上形成的氧空位越多”，给 2 分)
③该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面(1 分)，使催化剂活性下降(1 分)(共 2 分)
400(a  b)
①% (2 分)②(2 分)
a
【试题解析】
（3） n CO2  : n H2   1:1，假设 CO2 和H2 的物质的量各为 1ml，主反应转化的 CO2 为 x，副反应转化的 CO2 为y，根据三段式有
CO2 g H2 g ◻COg H2Og
起始ml1100
变化mlyyyy
，则平衡时 CO2 的物质的量为
1 x  y ，H2 的物质的量为1 x  y ，HCOOH 的物质的量为 x，CO 的物质的量等于 H2O
的物质的量等于 y，CO 与HCOOH 的浓度相等，物质的量也相等，即 x=y，则平衡时气体
的物质的量为1 x  y 1 x  y  x  y  y  2  x ，则 a 
22a  2b
， x ，CO2 的转
4a  4b
化率为 a 100%  400(a  b) %
b2  xa
1a
1 4a  4b
2a  2b
p(CO )  p(H )  a  p  4b  3a kPa ， p(HCOOH ) a p  2a  2b kPa ，
222b
a
2
2a  2b
2b2
a
反应Ⅰ的平衡常数计算式 K p
 2 
4b  3a  4b  3a
4a  4b (4b  3a)2
kPa1 ；
22
6