黑龙江省大庆市龙凤区高新区学校2023-2024下学期九年级+4月月考化学试题

这是一份黑龙江省大庆市龙凤区高新区学校2023-2024下学期九年级+4月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，实验探究题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Ba：137 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 H:1
一、选择题（每题4分，共40分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．水泥厂生产水泥 B．用金刚石切割玻璃
C．火力发电厂发电 D．酒厂酿酒
2．目前，科学家研制出生产碳化铪（HfC）的新技术，碳化铪主要应用于航天航空、工业陶瓷等领域。下列关于铪的说法正确的是（ ）
A．元素符号为HF B．相对原子质量为178.5g
C．原子的核内中子数为106.5 D．“Hf”表示铪这种物质、铪元素、1个铪原子
3．新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应后生成物共有三种物质
B. 该反应的化学方程式为
C. 参加反应的甲醛和氧气的质量比为：
D. 催化剂一定可以加快化学反应的速率
4．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）
5．下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ）
A．化学与安全知识：点燃可燃性气体之前-验纯； 使用燃煤炉子取暖-注意室内通风
B．环境保护与物质使用：减少水污染-使用无磷洗衣粉；减少酸雨的发生-使用新型能源
C．元素与物质的组成：组成水的元素-氢元素和氧元素；地壳中含量最多的元素-铝元素
D．微观粒子与物质的构成；金属铜-由铜原子构成；氧气-由氧分子构成；氯化钠-由钠离子和氯离子构成
6．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
A．硝酸、硫酸铁 B．硫酸、氯化铁
C．盐酸、氯化铁 D．盐酸、硫酸铁
7．加碘盐中的“碘”指的是（ ）
A．碘单质 B．碘原子C．碘分子 D．碘元素
8．下列关于高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管放入水中
B．一看到导管口有气泡冒出，立即用集气瓶收集
C．制完氧气后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯
D．用排水法收集满氧气的集气瓶从水中取出后倒放在桌上
9．中国工程院院士钟南山又一次提到老药氯喹，对新型冠状病毒有一定效果。危害性不大，但是对病毒的转阴率较为有效。氯喹（Chlrquine）化学式C18H26ClN3 ，从1944年开始应用于临床，最初用来治疗疟疾，以后用途逐渐扩大。1951年，用于治疗氯喹类风湿关节炎，下列关于氯喹说法不正确的是（ ）
A．氯喹属于有机物
B．氯喹由C、H、Cl、N四种元素组成
C．利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康
D．氯喹分子由18个碳原子、26个氢原子、1个氯原子和3个氮原子构成
10．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是( )
A.稀释浓硫酸B． 探究燃烧的三个条件
测定空气中氧气的含量D． 验证质量守恒定律
填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
11. (5分)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子________。
(2)地壳中含量最多的金属元素________。
(3)标出H2O中氢元素的化合价________。
(4)写出如图所示粒子的符号________。
(5)高铁酸钠由Na＋和FeO42－构成，则高铁酸钠的化学式为________。
12. (8分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程如图所示。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致____________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为____________________________________。
(2)操作①的名称为________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是___________________________。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_______________________________。
13. (5分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的________性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3 g，需要水的质量为________g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是________。
②10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是________________________________。
14.事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
请画出号元素原子结构示意图 _________________________，号元素在化学反应中比较容易 ______填“得到”或“失去”电子，变成 ______填离子符号。
与号元素化学性质相似的元素是 __________________号元素填数字。
在第周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是 _____________________。
如图表示碘元素的 ______填“原子”、“阳离子”或“阴离子”结构示意图。
能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是 _____________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共28分)
15. (8分)如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
(1)仪器①的名称是________。
(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是________，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是________(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________________________；若用F装置收集二氧化碳，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：Ⅰ．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是 。

16. (7分)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的________(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和________(填一种离子符号)都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因____________________________。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验。
步骤一：向溶液A中滴加过量的________(填化学式)溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中__________________，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)?
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为________%。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
17.（13分)某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
（一）第一小组用图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，并记录量筒中水的体积，数据如表：

（1）写出图一甲中发生反应的化学方程式 。
（2）图一丙中量筒最好选 （选填：“50mL”或“100mL”或“150mL“）。
（3）图一乙中如果不加植物油会使测定结果 （选填：“偏大”或“偏小”）。
（4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是 mL。
（5）在图二中绘出0～6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线。
（二）第二小组用如图三、四装置验证二氧化碳有关性质。
实验步骤：
①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；
②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图四。

（1）实验步骤中第①步的目的是 。
（2）在第②步中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体 。
（3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是 ，这时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（4）在第③步中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 ，这时三颈烧瓶中压强变化对应于图四中的哪一段 。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
18.某兴趣小组用10g镁条与含硫酸质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
其中MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g．
（2）写出常温下镁表面氧化的化学方程式 ．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
化学试卷二 答案
一、选择题：
1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C
+1
二、填空题：
11. (1)He (2)Al (3)H2O (4)Mg2+ (5)Na2FeO4
12.（1）温室效应，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）过滤，漏斗。(3)Ca（OH）2 (4)氧化钙。(5)分别加入等量的澄清石灰水，观察浑浊程度。
13.(1)吸附。(2)47。(3)①降温结晶。②KNO3③降温，加溶质
14.略，失去，Al3+。10/18。从左到右，核外电子逐渐递增。原子
仅有一种元素组成的单质或单质
三、实验探究题(本题包括2小题，共28分)
15.(1)长颈漏斗。(2)棉花，C (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑、a
（4）① D②干燥气体。
16. 【提出问题1】OH-【实验验证】Na+。
【讨论交流】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 步骤一：CaCl2步骤二：产生白色沉淀。
【分析与结论】20
17.（一） （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑。（2）100mL（3）偏小（4）60（5）略
（二）（1）检查装置气密性
（2）将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，证明已集满。
（3）澄清石灰水，Ca(OH)2+CO2↓==CaCO3+H2O。
（4）沉淀溶解，有气泡产生，cd
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
18.（1）0.1g．（2）2Mg+O2==2MgO．（3）84％
A．颜真卿祭侄文稿
B．西汉素纱禅衣
C．唐兽首玛瑙（SiO2）杯
D．三星堆青铜面具
甲同学
乙同学
丙同学
实验步
骤及相
关数据
将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4. 26 g
向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1. 97 g
向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5. 85 g
时间/min
1
2
3
4
5
6
量筒读数/mL
40
50
55
58
60
60