黑龙江省大庆市2025年九年级上学期月考化学试题附答案

这是一份黑龙江省大庆市2025年九年级上学期月考化学试题附答案，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的（）
A．碘酒B．澄清的石灰水
C．生理盐水D．酒精
2．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和石灰水一定是浓溶液B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的D．溶液一定是固体溶于水形成的
3．下列有关铁的反应实验现象的描述有错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由无色变成蓝色
C．在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈
D．铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质
4．氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ）
A．HClOB．H2C．HClD．NaCl
5．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于
A．难溶B．微溶C．可溶D．易溶
6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是
A．a溶液B．b溶液
C．c溶液D．a溶液和c溶液
7．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③B．②④C．①②D．②
8．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是
A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
9．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )
A．称取5.0g氢氧化钠，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
10．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大
11．下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ）
A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C．炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高
D．将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积
12．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是
A．压强越小，气体的溶解度越大B．压强越小，气体的溶解度越小
C．温度升高，气体的溶解度增大D．温度降低，气体的溶解度减小
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲物质的溶解度是60g
C．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙
D．t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
14．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
15．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
16．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为
A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%
17．若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应
A．倒掉50g溶液B．加入12.5g氯化钠
C．恒温蒸发50g水D．蒸发掉一半溶剂
18．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15gB．一定不等于15g
C．小于或等于15gD．大于或等于15g
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
20．M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是
A．物质M是硝酸钾
B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%
C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液
二、填空题。(21、25、26题2分/空，22、23、24、27题1分/空共计38分)
21．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）澄清石灰水
（2）将足量的镁条放入一定量的稀盐酸中
（3）将足量的铜锌合金投入到一定量的稀硫酸中
（4）将铁钉放入过量的稀盐酸中
22．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
23．t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。
（1）t℃时，该物质的溶解度是 。
（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是 。
（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是 （填序号）。
A、m>n B、W>Z C、W>n D、ma>c。
【分析】（1）根据所给溶解度确定一定量溶剂中物质的溶解质量，再由溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据一定温度下溶解度越大，等质量饱和溶液中溶剂质量越小分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
（1）由图可知，t2℃ 时a物质的溶解度为50g，含义是t2℃ 时100g的水中最多能溶解50g的a物质，则50g的水中最多能溶解25g的a物质，故不能形成80g的溶液，故填：不能；
（2）由图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a>b>c，则t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是ac，故选D。
27．【答案】（1）吸附
（2）A
（3）①②③
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，A符合题意；用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，B不符合题意；用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，C不符合题意。
（3）①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，①符合题意；②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，②符合题意；③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，③符合题意；④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，④不符合题意。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据洗涤用品的乳化作用分析；
（3）根据氢氧化钼溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液加溶质和蒸发溶剂都可变成饱和溶液分析。
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
（2）A、洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，故A符合题意；
B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，故B不符合题意；
C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，故C不符合题意。
故选A。
（3）①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，故①符合题意；
②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故②符合题意；
③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故③符合题意；
④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，故④不符合题意。
故填：①②③。
28．【答案】（1）③②①⑤④
（2）偏小
（3）继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡
（4）偏小
（5）小于
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④，；
（2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
（3）使用托盘天平，遵循的规则是“左物右码”，而指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量超过物品质量，故需要继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡；
（4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小；
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则砝码的质量偏小，导致称量的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签分析；
（2）根据称量药品时只左盘放纸，右盘未放纸会使药品实际质量偏小分析；
（3）根据天平指针未指中间时需通过加减药品至平衡分析；
（4）根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数看到的读数偏小分析；
（5）根据称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角， 会使药品实际质量偏小分析。
（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④，故填：③②①⑤④；
（2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小，故填：偏小；
（3）使用托盘天平，遵循的规则是“左物右码”，而指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量超过物品质量，故需要继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡，故填：继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡；
（4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小，故填：偏小；
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则砝码的质量偏小，导致称量的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%，故填：小于。
29．【答案】解：设稀硫酸溶质的质量为x。
解得：x=19.6g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质质量关系计算稀硫酸中溶质质量，从而计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
30．【答案】（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
解得
则该石灰石的纯度为
答：该石灰石的纯度为80%。
（3）解：设反应后溶液中溶质的质量为。
解得
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【解析】【解答】（1）由图可知，稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为4.4g；
【分析】（1）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙和生成氯化钙质量分析；
（3）根据质量守恒定律计算出反应后溶液质量，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）由图可知，稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为4.4g，故填：4.4；
（2）详见答案；
（3）详见答案。温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110