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黑龙江省大庆市龙凤区2022年九年级下学期期中考试化学试题
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这是一份黑龙江省大庆市龙凤区2022年九年级下学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了5;Fe-56;Ba-137，1g氯化钠固体，40g ，即消耗 0，1g ， n=0，65g，6g等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟、满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Ba-137
一、选择题（每小题4分，共40分，每题只有一个选项）
1． 我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B． 食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C． 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D． 公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
2． 下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（ ）
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．浓盐酸 D．潮湿的铁钉
3． 下列图示中实验操作不正确的是 （ ）
4． 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
A． 已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：
Mg +MnSO4==MgSO4＋Mn 置换反应
B． 用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O 复分解反应
C． 正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 化合反应
D． 高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ↑ 复分解反应
5．下列表述错误的是（ ）
A．带电的原子是离子
B．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．用托盘天平称量8.1g氯化钠固体
6．下列除杂方案（括号内为杂质）正确的是（ ）
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃ 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃ 时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A． 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B． 将浓硫酸露置在空气中
C． 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D． 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9．下列说法合理的有 ( )
① 电木插座破裂后能热修补
② 不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4)2SO4、H2SO4五种溶液一一区分
③ 探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe、Ag分别放入ZnSO4溶液中
④ Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后，得到白色沉淀A 和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3
⑤ 有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为 3:10
A． 2 个 B． 3 个
C． 4 个 D． 5 个
10．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液 X 中的溶质为 FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将 Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
二、填空题（每空1分，反应方程式为2分，共33分）
11．(5分)（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价 。
（2）硫在氧气中燃烧发出 色火焰。 （3）画出镁离子的结构示意图 。
（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作 。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 。
12．(6分)某小组利用如图装置制备 CO2 ，并模拟自然界中 CO2 的循环。回答下列问题。
①
（ 1 ）装置 A 中仪器①的名称是 ______ 。
（ 2 ）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2 ，反应的化学方程式为______ ，发生装置是______ （填字母序号）。
（ 3 ）为制得CO2 的水溶液，CO2 应从装置C的______ （填 “m” 或 “n” ）端通入。
（ 4 ）将CO2 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______ 。
（7分）(1)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式 。
(2)被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于 2021 年 5 月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为 _____( 填序号 ) 。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．无机盐
李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是 ____ ( 填序号 ) 。 a．KCl b． NH4 NO3 c． KNO3 d．NH4 H2 PO4
（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2点燃2NaCl ，反应前后，Na元素、C1元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是 ________ （填序号）。
① C+O2点燃CO2 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaCO3高温CaO+CO2↑
④2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO∆Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数（填“大于”、“等于”或“小于”） ______ 元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应（填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”）________ 氧化还原反应。
14．(7分)图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
(1)G的化学式________；(2)写出D与H反应生成E的化学方程式_________________________；
(3)写出F与H反应的化学方程式________________________________；
(4)写出B→A的化学方程式_____________________________________。
15．(8分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体D是（写化学式，下同）______。
（2）混合物A中，一定存在的物质是______；一定不存在的物质是_____，原因是______。
（3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是__________________。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：____________________________，属于 （填基本反应类型）。
三、实验题（每空1分，反应方程式2分，共18分）
16．(10分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出炼铁的反应方程式 。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。
（二）铁红（ Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图1：
酸溶前将烧渣粉碎，目的是 _____________ 。
（6）氧化时发生的反应为 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 ______________ 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
资料： ①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
②加热到500℃ 以上， Fe2O3和 CH4 开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（7）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 ____________ 。
（8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 __________ ℃。
17．(8分)室温下（20℃），某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察
到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：
（3）通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象;
（4）碳酸氢钠受热易分解：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二： ；猜想三：Na2CO3和NaHCO3
【实验探究】
写出实验二中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。
（1）装置B中盛装的药品是 。（2）装置D的作用是 。
【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理 （填“合理”或“不合理”)。
四、计算题（共8分）
18．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中溶质属于______（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克。（3）图象中的a点数值是______。
（4）废液中含有的溶质是______（写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2021-2022下学期初四年级期中质量检测
（化学） 答案
选择题（每题4分，共40分）
二、填空题（共33分，每空1分，方应方程式每空2分）
（5分）（1）（2）明亮的蓝紫（3）
（4）探空气球（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色(合理即可)
12、(6分)（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O ；A
（3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
（7分）(1)4NH3+6NO催化剂 6H2O+5N2 (2) b ； c 。
(3) ①④⑤；等于；一定不属于
（7分）（1）H2 （2） 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （4）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
（8分）（1）CO2；
（2）Na2CO3、Cu； CaCl2； CaCl2和Na2CO3会发生反应．
（3）HCl、CuCl2；
（4）CuO+2HCl═CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O；复分解反应
三、实验题（每空1分，反应方程式为2分，共18分）
16．（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（2）澄清石灰水变白色浑浊；燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
（3）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽 (合理即可)
（4）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（5） 增大接触面积，加快反应速率 （6） 温度太高，过氧化氢发生分解
（7） 赶尽装置内的空气，防止氧气与 CH4 反应生成 H2 O和CO2 ，影响测定结果 （8） 600
（可根据关系式进行计算；
第一步反应中，设消耗的甲烷质量为 x 时铁触媒纯度最高，此时生成二氧化碳质量为 m ，水的质量为 n
解得 x =0.40g ，即消耗 0.40g 甲烷时产品纯度最高
此时 m=1.1g ， n=0.9g ，即此时生成二氧化碳 1.1g ，生成水 0.9g 。查询表格可知，此时温度为 600 ℃，故填 600）
17．【作出猜想】NaHCO3
【实验探究】①二 ②有气泡产生 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】（1）浓硫酸
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，减小实验误差（合理即可）
【反思与评价】合理
四、计算题（8分）
18．(1）滴加的碳酸钠属于盐类。(1分）
(2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g(1分）
(3）解：设生成二氧化碳气体的质量为x
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 106：44=2.65g：x
2.65g x x=1.1g 所以a点的数值为1.1 (1分）
（4）HCl和CaCl2(1分)
（5）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓ （1分）
106 100 106：x=100：5g
x 5g x=5.3g （1分）
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g （1分）
b点质量应标20g+10g=30g （1分）
答：b点表示的溶液的质量是30g
选项
物质
除杂方案
A
CO2（HCl）
通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
B
KClO3固体（KCl）
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液（KOH）
加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发
D
MgCl2溶液（NaCl）
加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解
温度
装置
装置
室温
300.00
400.00
500
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
109g
21.5g
9.6g
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想① 不成立。
实验二
取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸
② 。
猜想三成立
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
A
B
D
D
C
A
C
（时间：75分钟、满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Ba-137
一、选择题（每小题4分，共40分，每题只有一个选项）
1． 我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B． 食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C． 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D． 公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
2． 下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（ ）
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．浓盐酸 D．潮湿的铁钉
3． 下列图示中实验操作不正确的是 （ ）
4． 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
A． 已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：
Mg +MnSO4==MgSO4＋Mn 置换反应
B． 用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O 复分解反应
C． 正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 化合反应
D． 高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ↑ 复分解反应
5．下列表述错误的是（ ）
A．带电的原子是离子
B．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．用托盘天平称量8.1g氯化钠固体
6．下列除杂方案（括号内为杂质）正确的是（ ）
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃ 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃ 时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A． 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B． 将浓硫酸露置在空气中
C． 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D． 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9．下列说法合理的有 ( )
① 电木插座破裂后能热修补
② 不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4)2SO4、H2SO4五种溶液一一区分
③ 探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe、Ag分别放入ZnSO4溶液中
④ Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后，得到白色沉淀A 和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3
⑤ 有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为 3:10
A． 2 个 B． 3 个
C． 4 个 D． 5 个
10．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液 X 中的溶质为 FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将 Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
二、填空题（每空1分，反应方程式为2分，共33分）
11．(5分)（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价 。
（2）硫在氧气中燃烧发出 色火焰。 （3）画出镁离子的结构示意图 。
（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作 。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 。
12．(6分)某小组利用如图装置制备 CO2 ，并模拟自然界中 CO2 的循环。回答下列问题。
①
（ 1 ）装置 A 中仪器①的名称是 ______ 。
（ 2 ）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2 ，反应的化学方程式为______ ，发生装置是______ （填字母序号）。
（ 3 ）为制得CO2 的水溶液，CO2 应从装置C的______ （填 “m” 或 “n” ）端通入。
（ 4 ）将CO2 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______ 。
（7分）(1)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式 。
(2)被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于 2021 年 5 月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为 _____( 填序号 ) 。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．无机盐
李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是 ____ ( 填序号 ) 。 a．KCl b． NH4 NO3 c． KNO3 d．NH4 H2 PO4
（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2点燃2NaCl ，反应前后，Na元素、C1元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是 ________ （填序号）。
① C+O2点燃CO2 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaCO3高温CaO+CO2↑
④2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO∆Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数（填“大于”、“等于”或“小于”） ______ 元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应（填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”）________ 氧化还原反应。
14．(7分)图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
(1)G的化学式________；(2)写出D与H反应生成E的化学方程式_________________________；
(3)写出F与H反应的化学方程式________________________________；
(4)写出B→A的化学方程式_____________________________________。
15．(8分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体D是（写化学式，下同）______。
（2）混合物A中，一定存在的物质是______；一定不存在的物质是_____，原因是______。
（3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是__________________。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：____________________________，属于 （填基本反应类型）。
三、实验题（每空1分，反应方程式2分，共18分）
16．(10分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出炼铁的反应方程式 。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。
（二）铁红（ Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图1：
酸溶前将烧渣粉碎，目的是 _____________ 。
（6）氧化时发生的反应为 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 ______________ 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
资料： ①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
②加热到500℃ 以上， Fe2O3和 CH4 开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（7）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 ____________ 。
（8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 __________ ℃。
17．(8分)室温下（20℃），某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察
到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：
（3）通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象;
（4）碳酸氢钠受热易分解：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二： ；猜想三：Na2CO3和NaHCO3
【实验探究】
写出实验二中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。
（1）装置B中盛装的药品是 。（2）装置D的作用是 。
【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理 （填“合理”或“不合理”)。
四、计算题（共8分）
18．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中溶质属于______（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克。（3）图象中的a点数值是______。
（4）废液中含有的溶质是______（写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2021-2022下学期初四年级期中质量检测
（化学） 答案
选择题（每题4分，共40分）
二、填空题（共33分，每空1分，方应方程式每空2分）
（5分）（1）（2）明亮的蓝紫（3）
（4）探空气球（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色(合理即可)
12、(6分)（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O ；A
（3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
（7分）(1)4NH3+6NO催化剂 6H2O+5N2 (2) b ； c 。
(3) ①④⑤；等于；一定不属于
（7分）（1）H2 （2） 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （4）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
（8分）（1）CO2；
（2）Na2CO3、Cu； CaCl2； CaCl2和Na2CO3会发生反应．
（3）HCl、CuCl2；
（4）CuO+2HCl═CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O；复分解反应
三、实验题（每空1分，反应方程式为2分，共18分）
16．（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（2）澄清石灰水变白色浑浊；燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
（3）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽 (合理即可)
（4）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（5） 增大接触面积，加快反应速率 （6） 温度太高，过氧化氢发生分解
（7） 赶尽装置内的空气，防止氧气与 CH4 反应生成 H2 O和CO2 ，影响测定结果 （8） 600
（可根据关系式进行计算；
第一步反应中，设消耗的甲烷质量为 x 时铁触媒纯度最高，此时生成二氧化碳质量为 m ，水的质量为 n
解得 x =0.40g ，即消耗 0.40g 甲烷时产品纯度最高
此时 m=1.1g ， n=0.9g ，即此时生成二氧化碳 1.1g ，生成水 0.9g 。查询表格可知，此时温度为 600 ℃，故填 600）
17．【作出猜想】NaHCO3
【实验探究】①二 ②有气泡产生 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】（1）浓硫酸
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，减小实验误差（合理即可）
【反思与评价】合理
四、计算题（8分）
18．(1）滴加的碳酸钠属于盐类。(1分）
(2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g(1分）
(3）解：设生成二氧化碳气体的质量为x
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 106：44=2.65g：x
2.65g x x=1.1g 所以a点的数值为1.1 (1分）
（4）HCl和CaCl2(1分)
（5）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓ （1分）
106 100 106：x=100：5g
x 5g x=5.3g （1分）
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g （1分）
b点质量应标20g+10g=30g （1分）
答：b点表示的溶液的质量是30g
选项
物质
除杂方案
A
CO2（HCl）
通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
B
KClO3固体（KCl）
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液（KOH）
加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发
D
MgCl2溶液（NaCl）
加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解
温度
装置
装置
室温
300.00
400.00
500
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
109g
21.5g
9.6g
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想① 不成立。
实验二
取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸
② 。
猜想三成立
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
A
B
D
D
C
A
C
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