黑龙江省大庆市靓湖中学2023-2024学年九年级下学期4月份月考化学试题

这是一份黑龙江省大庆市靓湖中学2023-2024学年九年级下学期4月份月考化学试题，共7页。试卷主要包含了 考试时间 75 分钟，0g 分别溶于 50，2g，3%，2～4，6；等内容，欢迎下载使用。
1. 考试时间 75 分钟。 2.全卷共四道大题，总分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64
Na-23 Ba-137
一.选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要 求）
1 ．测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是 ( )
A ．称量 B ．溶解 C ．过滤 D ． 蒸发结晶
2 ．下列归类正确的是 ( )
3 ．下列指定反应的化学方程式不正确的是 ( )
A ．实验室用 KClO3制备：2KClO32KCl+3O2 ↑
B ．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+O24CO2+2H2O
C ．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2═CaSO4+CO2
D ．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O
4 ．下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
5 ．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 ( )
A ．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 B ．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系
C ．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 D ．在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条
6 ．如图为 MgCl2 、KCl 和 MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A ．T2℃时，浓解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．T2℃时，将 MgSO4、MgCl2 固体各 30.0g 分别溶于 50.0g 水，则形成 MgSO4 饱和溶液和 MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后
C ．T3℃时，将 KCl 、MgSO4 的饱和溶液分别降温到 T2℃ , 两种溶液中均有 晶体析出
D ．T1℃时，将等质量的 KCl 、MgSO4饱和溶液分别升温到 T3℃ , 要使两种 溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
7 ．已知，4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 ，4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2 ↑ , 现有 28.4gKO2 与一定量 的 CO2 反应后，固体质量变为 27.8g ， 向反应后的固体中加入过量的 200.0g 稀硫酸，将产生的气体 通入过量的石灰水中，得到 15.0gCaCO3 。下列说法不正确的是 ( )
A ．KO2应密封保存
B ．与 CO2反应生成 O2 的质量为 7.2g
C ．与 CO2反后的固体中 KO2和 K2CO3 的质量比为 71：207
D ．与稀硫酸反应后所得溶液中 K2SO4 的质量分数约为 15.3%
8 ．用如图装置研究 FeC2O4•2H2O 受热分解的产物。下列说法不正确的是 ( )
A ．装置②用于检验分解产物中是否有 H2O B ．装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有 CO
C ．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有 CO2
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2 、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH 溶液中混有 Na2CO3
除杂
加入适量的 CaCl2 溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3 溶液中是否含有 Na2SO4
检验
取样，滴加 BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和 Ba（NO3）2 的混合溶液
分离
先加入过量的 K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗
涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅
拌
D ．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为 FeO 和少量 Fe ，含有 Fe 的原因可能是分解过程中发 生了CO 还原 FeO 的反应
9 ．CO2 与 H2在一定条件下转化为 CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现 CO2
的再利用。下列说法不正确的是 ( )
A ．该反应中，除 CH4外另一种生成物为 H2O
B ．MgO 的作用是催化作用
C ．CH4在空气中燃烧时放出热量
D ．参加反应的 CO2 与 H2质量比是 22：1
10.如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 ( )
A ．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B ．脱硫塔中发生的主要反应为 CaS+SO2+O2CaSO4+S C ．理论上，生产过程中无需补充 CaS
D ．理论上每处理 64.0 吨 SO2 ，会排放出 44.0 吨 CO2
二.填空题（本大题包括 5 小题，共 30 分）
11．（6 分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。请回答下列问题：
（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的 元素；
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 ；
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3 中碘元素的化合价是 ；
（4）超氧化钾（KO2 ）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程 式为 2KO2+2H2O═2KOH+X+O2 ↑ ，则 X 的化学式是 ；
（5）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3 、Ca（H2PO4）2 都是常用的化肥，其中 属于复合肥；
（6）王亮经常帮助家长做家务，他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用 了洗洁精的 作用。
12． (3 分）如图所示， 向新制 NaCuO2 中滴加适量 H2O ，产生蓝色沉淀 且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊 溶液，溶液变蓝。
（1）NaCuO2 中铜元素的化合价为 。
（2）NaCuO2 与 H2O 反应的化学方程式为 。
13．（10 分）结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称： ① , ② 。
（2 ） 用 高 锰 酸 钾 制 取 O2 ， 选 用的 发 生 装置 是 （填 序 号）。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。选用装置 D 收集 O2 的理由是 。
（3）实验室用Zn 与稀硫酸反应制取 H2 ，反应的化学方程式为 ，发生装 置 C 相对于装置 B 的优点是 。
（4）用图 1 装置制取 CO2并探究其性质。图 2 表示装置 H 中溶液的 pH 与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下 Na2CO3溶液的 pH≈11.6 ，NaHCO3 溶液的 pH≈8.3。
①装置 G 的作用是 。
②实验 50s 时装置 H 溶液中的溶质是 。
③实验 150s 时显示器中曲线 pH＜7 的原因是 。
14．（5分）框图中的物质均为初中化学常见物质。其中A 是胃酸的主要成分，B 常用于玻璃、纺织、洗 涤剂等工业生产，D 属于氧化物。图中的“— ”表示相连两物质之间能发生反应，“→ ”表示一种物质
能转化为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答问题：
（1）物质 C 的俗称是 。
（2）物质D 在生产生活中的用途 （答出一点即可）。
（3）A 、B 、C 转化为 E 的化学反应类型均为 反应。
（4）写出B 转化为 C 的化学方程式 。
15 ．（6 分）氢气是理想的“绿色能源 ”，近年来我国制氢量位居世界第一。
（1）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图 1 所示。光解水时，光能转化为 能。
（2） 甲烷水化制氢。 以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图 2。
①16.0g 甲烷理论上可制备氢气的质量为 g。
②“分离“时发生反应的化学方程式为 。
（3）贮氢与释氢。 已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2 ↑ ; HCOOHCO2 ↑+H2 ↑ 。通 过如图 3 流程可实现氢气的贮存和释放。
①催化加氢室发生反应的化学方程式为 。
②采用HCOOK 溶液释氢优于 HCOOH 释氢，原因有产生 H2的速率快和 。
③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 。
三.实验题(本大题包括 2 小题，共 22 分)
16 ．（9 分）工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO3）2•nH2O 晶体。
已知： ①铜、铁都能跟 HNO3反应，分别生成 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）3 ，以及氮的氧化物。
②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
③Fe3+ 、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
（1）为了提高浸取速率，下列措施中可行的是 （填字母）
A.搅拌
B.将粗铜粉碎成细小颗粒
C.适当增大 HNO3的浓度
（2）在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO3 的目的 。 （3）调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。
（4）如图是 Cu（NO3）2•nH2O 的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体）
A.A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液
B.将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO3）2•6H2O 晶体
（ 5 ） 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO3） 2 •3H2O 晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是 、 。
（6）该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g 硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO2和 O2， 其反应的化学方程式 。若继续加热到 800℃ , 得到 15.2gCuO 和 Cu2O 的混合物，计算该混合物中 CuO 的质量 g。
17 ．（13分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》（图 1）记载了我国劳动人民的科技成就。
Fe3+
Cu2+
开始沉淀时的 pH
1.9
4.7
沉淀完全时的 pH
3.2
6.7
①“或用木炭， ……扇炉风箱， ……土（铁矿石）化成铁…… ”描述了古代练铁的方法。用化学方 程式表示用赤铁矿炼铁的原理： 。
②对生铁练钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。
③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也 ”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的 Fe3O4保护膜，其组成可用FeO•Fe2O3表示。故宫博物院 对某出土铁器保护的过程如表。
①检测锈蚀产物
说明铁器在含有 O2 、 和盐等环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。 FeOClFeOOHFe3O4
脱氯时发生反应的化学方程式为 ，还原时铁元素的化合价 （选 填“部分 ”“全部 ”或“没有 ”）降低。
Ⅱ.催化剂 Fe2O3 的制备
Fe3O4 是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为 Fe2O3 、FeO ，含少量 Fe）制备 Fe3O4 的主
要流程如下。
（1）“还原 ”时，Fe 可将 Fe2（SO4）3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 加 入 H2O2 ， 将 部 分 FeSO4 转 化 为 Fe2 （ SO4 ） 3 。“ 氧 化 ” 时 温 度 不 宜 太 高 ， 原 因 是 。
（3）“沉淀 ”时要控制 NaOH 的量，原因是 。
（4）“转化 ”时发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.失效催化剂的再生
（1）合成氨催化过程中因部分 Fe3O4与 H2 反应使催化剂“失效 ”。在一定温度下可用 O2将其“再 生 ”，原理如图2 所示。“再生 ”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大 ”“变小 ”成“不 变 ”）。
（2）通入 O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生 ”，固体质量与温度变化的关系如图 3 所示。
T1～T1℃时，FeO 转化为 Fe3O4 ，T3～T4℃时，Fe3O4转化为 Fe2O3。 ①M ＝ 。
②A 点固体中 m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
四.计算题（共 8 分）
18 ．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取 50 克滤 液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加 入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH 7（填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）。
（2）滤液 X 中含有的溶质是 。
（3）图中 m1 的值为 。
（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
主要成分
Fe3O4
Fe2O3•H2O
FeOOH
FeOCl
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大庆市靓湖2023-2024学年初四下学期4月份月考化学试题答案
一．选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）
1．B 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D
二.填空题（本大题包括 5 小题，共 30 分）
11．（6 分）（1）钙（或 Ca）（2）米饭；（3）+5；（4）H2 ；（5）KNO3 ；（6）乳化。
12．（3 分）（1）+3；
（2）4NaCuO2+6H2O═4Cu（OH）2 ↓+O2 ↑+4NaOH。
13．（10 分）（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）A；2KMnO K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ; 氧气的密度比空气大且不与空气成分反应；
（3）Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2 ↑ ; 可以控制反应的发生和停止；
（4）①检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽；
②Na2CO3 、NaHCO3；
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7。
14．（5 分）（1）火碱、烧碱、苛性钠；
（2）灭火等；
（3）复分解；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ↑。
15．（6 分）（1）化学；
（2）①6.0；②K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；
（3）①KHCO3+H2HCOOK+H2O；
②产生的氢气纯度高（或释氢气生成的气体无需分离等合理答案均可）；
③KHCO3。
三.实验题(本大题包括 2 小题，共 22 分)
16．（9 分）（1）ABC；
（2）防止氮氧化合物污染环境，同时实现废物再利用；
（3）会引入新的杂质；Fe3+；
（4）B；
（5）缓慢降温；高于 30℃结晶；
（6）2Cu（NO3 ）22CuO+4NO2 ↑+O2 ↑ ; 8。
17．（13 分） Ⅰ.（1）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②低；
③置换反应；
（2）①H2O；
Ⅱ.（1）Fe2（SO4 ）3+Fe═3FeSO4；
（2）为了防止 H2O2 发生分解；
（3）防止 NaOH 与 FeSO4 发生反应，从而影响 Fe3O4 的产率；
（4）2Fe（OH）3+FeSO4Fe3O4+H2SO4+2H2O； Ⅲ.（1）变小；
（2）①69.6；
②27：145。
四. 计算题（共 8 分）
18．（1）大于；
（2）Ba（OH）2 、NaOH；
（3）图中 m1 的值为硫酸镁与滤液反应生成的硫酸钡和氢氧化镁沉淀，硫酸镁的质量＝20g×6%＝1.2g， 设加入硫酸镁溶液后生成 Mg（OH）2 的质量为 x，生成 BaSO4 的质量为 y，
MgSO4+Ba（OH）2 ＝BaSO4 ↓+Mg（OH）2 ↓
120 233 58
1.2g y x
x= ×58＝0.58g，
y= ×233＝2.33g； 故 m1 ＝x+y＝0.58g+2.33＝2.91g
（4）后期加入稀硫酸沉淀质量减少一部分，减少的部分是由于氢氧化镁沉淀与稀硫酸发生反应，减少的质量就是
生成 Mg（OH）2 的质量，4.66 是硫酸钡的质量。而滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀是 Mg（OH）2 和 BaSO4。 故 m2 ＝0.58g+4.66g＝5.24g；