黑龙江省大庆市第一中学2023-2024学年九年级下学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省大庆市第一中学2023-2024学年九年级下学期第二次月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．科学家为化学的发展做出了巨大贡献。下列化学家及其成就不对应的是( )
A.门捷列夫——创立了分子学说
B.屠呦呦——发现青蒿素
C.侯德榜——发明联合制碱法
D.拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
2．以下实验操作正确的是( )
A.套试管夹
B.干燥气体
C.过滤
D.称量10.55g固体
3．空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是( )
A.火箭利用燃料点火发射B.将舱内的二氧化碳转化为氧气
C.将循环水利用活性炭吸附净水D.利用净化水电解出氢气和氧气
4．下列有关化学知识的应用及化学方程式写正确的是( )
①比较铁和银的金属活动性顺序：
②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：
③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：
A.①②B.③④C.①③D.②④
5．甜味豆腐脑见证“尔滨”宠溺南方“小土豆”。做豆腐用的葡萄糖酸内酯（）是一种食品添加剂，需在安全剂量内应用，它主要由葡萄糖（）氧化而成。下列说法正确的是( )
A.葡萄糖酸内酯由葡萄糖氧化而成，大量使用对人体无害
B.葡萄糖酸内酯和葡萄糖中碳原子和氧原子的个数比不相等
C.葡萄糖酸内酯分子和葡萄糖分子均由碳、氢、氧三种元素组成
D.葡萄糖酸内酯和葡萄糖在人体内代谢的最终产物都是和
6．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是( )
A.、溶液均为无色，则钾盐的水溶液都为无色
B.、中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸
C.、中都含有碳元素，则有机物都是含碳化合物
D.、都能使无色酚酞溶液变红，则碱都能使无色酚酞溶液变红
7．在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度增大
B.20℃时，A、B、C三点对应的溶液都属于饱和溶液
C.30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为28.6%
D.30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法可以通过再加25g水
9．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是( )
A.用氯酸钾固体制取氧气
B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液
C.将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中
D.取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验
10．某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——，设计方案如下：
已知：①海水和苦卤中都含有、、、、等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
③下表是某品牌不同碱的价格。
下列说法不正确的是( )
A.海水和苦卤都可以作为制取的原料，选择苦卤更好
B.在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的
C.该方案制取时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集
D.小组同学最终制得19.0g干燥纯净的固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与恰好完全反应，且步骤Ⅲ中没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6g
二、计算题
11．硫代硫酸钠有抗过敏作用，某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取30g该样品，加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应的化学方程式为：。样品中硫代硫酸钠反应完后，测得溶液质量为120.4g，(产生的气体全部逸出)。计算：
(1)标出硫代硫酸钠中硫元素的化合价_______；
(2)反应后混合溶液中各溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
三、实验题
12．氢氧化亚铁【】可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等，学习小组展开制取的实验探究。
【查阅资料】是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化。
【实验制备】小组同学向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。
【提出问题】实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变？
【猜想假设】
(1)通过分析，小组同学认为是在空气中被氧化成红褐色的，写出氢氧化亚铁被氧化的化学方程式_______。
【实验验证】小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示（夹持装置略去，装置气密性良好）。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。
【解释与结论】
(2)搅拌的作用是_______。
(3)通过上述数字化实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是_______。
【清洗仪器】
(4)实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用_______（填化学式）清洗。
小组同学为制取纯净的，设计了如下实验：
【改进方案】
(5)向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时胶头滴管的正确使用方法是_______（填图中字母）。
【实验现象】能较长时间看到白色沉淀产生。
【反思交流】
(6)该实验中加入植物油的目的是_______；氢氧化钠溶液煮沸的目的是_______。
13．氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。以下是模拟合成氨的探究。
实验Ⅰ：制氮气
实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，此反应是放热反应。实验装置如图所示。试回答：
(1)饱和氯化铵（）溶液与饱和亚硝酸钠（）溶液混合共热，除了可以获取氮气，还能生成一种生活中必需调味品的主要成分和人体每天必须补充的液态物质，试写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________（填编号）。
A.防止饱和溶液蒸发B.保证实验装置不漏气
C.使饱和溶液容易滴下D.防止溶液冲出U形管
(3)B部分的作用是__________。（填编号）。
A.冷凝B.缓冲氮气
(4)加入药品前必须进行的一个实验步骤是_______。加热片刻后，即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是_______。
(5)用该装置收集干燥的最适宜的方法是__________。（填编号）。
A.用排气法收集在集气瓶中
B.用排水法收集在集气瓶中
C.直接收集在气球或塑料袋中实验
Ⅱ：合成氨
如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。已知：通常状况下，1体积水可溶解约700体积的氨气。
(6)实验中除观察到烧杯内导管口有气泡外，还可观察到烧杯内的现象是_______。
(7)氮气和氢气通过B装置，B装置的作用除了能干燥氢气和氮气，还能_______（写出一条即可）。
(8)写出装置C中发生反应的化学方程式_______。
(9)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_______（填序号）。
四、填空题
14．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式_______。
(2)装置2常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是_______，该实验所得出的结论为_______。
(3)装置3实验冷凝时，冷凝管进水的方向应该是_______口进入。B中收集到的为蒸馏水，可以加入_______来检验所得到的蒸馏水为软水。
15．下列A-E为气体发生装置，F-G为气体收集装置，请根据图示回答问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是_______（选填“a”、“b”或“c”）。
(3)用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是_______。
(4)和既有相似性，又有差异性。
①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：_______（填“>”或“<”）。
②镁条在中燃烧，能生成白色固体和淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_______。
16．Ⅰ.一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：
(1)这个过程将_______能转化为化学能。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：_______。
Ⅱ.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下表是元素周期表的一部分。
(3)16号元素的最低负化合价与钠形成的化合物的化学式为_______；
(4)某磷原子的相对原子质量为31，则其中子数为_______。
Ⅲ.铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
(5)x=_______，能量最低的电子层上的电子数为_______。
(6)在10~18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图_______。
17．在战国时期，《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题：
(1)木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有，是一种常用的钾肥。以下物质中，同样可作钾肥的是__________（填字母代号）。
A.B.C.
(2)①和②均为同一操作，在实验室里该操作的名称是_______。
(3)反应池中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______。
18．A~L表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中A俗称苏打，C和H为气体，E是厨房中常用的调味品，G和M为红色固体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)物质C的用途_______。
(3)反应③的基本反应类型是_______。
(4)反应②的化学方程式为_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项化学家及其成就不对应；B、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项化学家及其成就对应；C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项化学家及其成就对应；D、拉瓦锡首先通过实验，测定了空气中氧气的含量，故选项化学家及其成就对应。故选A。
2．答案：A
解析：A、试管夹夹持试管的正确方法是：应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，撤除时也应该由试管底部撤出，夹住时拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可作气体的干燥剂，此装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，但图中进气管与出气管的方向与之相反，故B错误；C、过滤操作不需要用玻璃棒搅拌，故C错误；D、用托盘天平称量固体药品时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能在纸片上称量，且托盘天平只能准确到0.1g，而不能准确称量10.55g，故D错误。故选A。
3．答案：C
解析：A、燃料点火涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；B、二氧化碳转化为氧气有新物质生成属于化学变化，不符合题意；C、活性炭疏松多孔，吸附有毒有色物质，没有新物质生成属于物理变化，符合题意；D、水电解出氢气和氧气有新物质生成属于化学变化，不符合题意；故选：C。
4．答案：D
解析：①活泼金属能与不活泼金属的盐溶液反应，氯化银不溶于水，所以铁不能与氯化银反应，①错误；②一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，②正确；③混合气体中，一氧化碳的浓度较低时不会发生燃烧，此方法不正确，选项错误；④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式书写没有错误，④正确，故选D。
5．答案：D
解析：A、由题干信息可知，葡萄糖酸内酯是一种食品添加剂，需在安全剂量内应用，不能大量使用，不符合题意；B、葡萄糖酸内酯中C、O元素的原子个数比为：6:6=1:1，葡萄糖中C、O元素的原子个数比为：6:6=1:1，故葡萄糖酸内酯和葡萄糖中碳原子和氧原子的个数比相等，不符合题意；C、由化学式可知，葡萄糖酸内酯和葡萄糖均是由C、H、O三种元素组成，葡萄糖酸内酯分子和葡萄糖分子均由C、H、O三种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，葡萄糖酸内酯和葡萄糖均是由C、H、O三种元素组成，故葡萄糖酸内酯和葡萄糖在人体内代谢的最终产物都是和，符合题意。故选D。
6．答案：C
解析：A、、溶液均为无色，但钾盐的水溶液不一定都为无色，如高锰酸钾的水溶液显紫红色，故选项类推错误；B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，、中都含有氢元素，都属于酸，但含有氢元素的化合物不一定都是酸，如氢氧化钠、水等，故选项类推错误；C、有机化合物是含有碳元素的化合物，、中都含有碳元素，都属于有机物，则有机物都是含碳化合物，故选项类推正确；D、、都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，但碱不一定都能使无色酚酞溶液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项类推错误。故选：C。
7．答案：B
解析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、溶于水，先加入过量的氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，再加入适量的碳酸钾，碳酸钾和剩余的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾、和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤能除去、，但引入新杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、适量铁粉能与溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、难溶于水，易溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选B。
8．答案：C
解析：A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量﹥30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量﹥30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故可得出溶质M的溶解度随着温度升高而减小，说法错误；B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点继续加溶质，只有C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，说法错误；C、30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点溶液中溶质质量为溶质的质量分数约=，说法正确；D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则向溶液中再加25g水，此时溶剂质量为50g+25g=75g，75g水中最多溶解30gM物质，D点加入固体的质量为30g，故所得溶液为恰好饱和的溶液，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加水的质量大于25g，说法错误；故选：C。
9．答案：C
解析：A、由于二氧化锰能加快氯酸钾反应的速率，质量减少的快，反应后加二氧化锰和不加二氧化锰的生成的氧气的质量相同，但加二氧化锰固体的剩余固体质量一定要大，不能重合，错误；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和反应生成的水，增加的幅度要大，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小，错误；C、将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中，都生成了硫酸镁，但氧化镁生成的多，正确；D、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式可知，完全反应后减少的质量是1.1g，剩余的固体的质量是3.9g，错误。故选C。
10．答案：D
解析：A、海水中的浓度很小，如果直接取海水加入碱使转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中的浓度大大提高，使苦卤中的转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用，故A正确；B、在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂；假设生产同样多的氢氧化镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：，，，，计算可知，需要：氢氧化钠80吨，总价192000元；氢氧化钙74吨，总价62900元；氢氧化钡171吨，总价906300元；氢氧化钾112吨，总价616000元，因此试剂X最好选择表格中的，故B正确；C、该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，步骤Ⅰ是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步骤Ⅱ向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，除去了苦卤中原来跟混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液，因此经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液，故C正确；D、设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x
解得x=146.0g
故步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146.0g，故D错误。
故选D。
11．答案：(1)
(2)反应后混合溶液中硫酸的质量分数为7.1%，硫酸钠的质量分数为23.6%
解析：（1）硫代硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价正负代数和为0，可知硫元素化合价为+2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫代硫酸钠中硫元素的化合价表示为：；
（2）根据质量守恒定律生成硫单质和二氧化硫气体的质量和=30g+100g-120.4g=9.6g；
解：设样品中硫代硫酸钠质量为x，参加反应的硫酸溶质为y，生成硫酸钠质量为z，
100g质量分数为20%的稀硫酸中有硫酸溶质：100g×20%=20g，所以有20g-9.8g=10.2g硫酸剩余，
反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠两种溶质，
硫酸的质量分数为：
硫酸钠的质量分数为：
答：反应后混合溶液中硫酸的质量分数为7.1%，硫酸钠的质量分数为23.6%。
12．答案：(1)
(2)使生成的沉淀与氧气充分反应
(3)溶液中、瓶内氧气的含量均降低且沉淀颜色改变
(4)
(5)A
(6)隔绝氧气；除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气
解析：（1）与氧气、水反应生成，化学方程式为；
（2）搅拌的作用是使生成的沉淀与氧气充分反应；
（3）由图2、图3可知，溶液中、瓶内氧气的含量均降低且沉淀颜色改变，说明在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关；
（4）实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，该红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，因此可利用盐酸清洗，其化学式为；
（5）用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，胶头滴管的正确使用方法是垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管或接触试管内壁，故选：A；
（6）与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，在空气中被氧化成红褐色的，因此该实验中加入植物油的目的是隔绝氧气；氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气。
13．答案：(1)
(2)C
(3)A
(4)检查装置的气密性；该反应为放热反应
(5)C
(6)溶液变红色
(7)观察混合气体通入的速率或使反应气体混合均匀
(8)
(9)②④
解析：（1）饱和氯化铵（）溶液与饱和亚硝酸钠（）溶液混合共热，生成氨气、氯化钠（氯化钠是生活中必需调味品的主要成分）和水（人体每天必须补充的液态物质），该反应的化学方程式为：；
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是使饱和溶液容易滴下，因为该反应放热，使蒸馏瓶内压强增大，不用导管时长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中，故选C；
（3）因为氯化铵和亚硝酸钠的反应是放热反应，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量气体，如果放出的氮气太快，会使单孔胶塞冲出，造成气体逸出，故要用“冰盐”冷凝，故选A；
（4）对于有气体生成的反应，加入药品前必须进行的一个实验步骤是检查装置气密性，若气密性不好，可能会导致实验失败；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是该反应是一个放热反应，可以产生热量；
（5）因为氮气的密度与空气相近，不能用排空气法收集，因为要收集干燥的氮气也不能用排水法，收集最适宜的方法是直接收集在气球或塑料袋中，故选C。
（6）氨气溶于水，形成氨水，氨水能使酚酞变红色，实验中除观察到烧杯内导管口有气泡外，还可观察到烧杯内的现象是溶液变红色；
（7）氮气和氢气通过B装置，B装置的作用除了能干燥氢气和氮气，还能便于观察混合气体通入的速率或使反应气体混合均匀；
（8）C中发生的反应是氢气与氮气在催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式：；
（9）吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④中的漏斗、干燥管都能起缓冲作用，满足此条件。
14．答案：(1)
(2)氧气/；水由氢元素和氧元素组成
(3)b；肥皂水
解析：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）装置2常用于实验室电解水，在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气，该实验所得出的结论为水由氢元素和氧元素组成；
（3）装置3实验冷凝时，冷凝管进水的方向应该是b口进入；B中收集到的为蒸馏水，可以加入肥皂水来检验所得到的蒸馏水为软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，反之则为硬水。
15．答案：(1)锥形瓶
(2)；a
(3)防止生成气体从长颈漏斗逸出
(4)>；
解析：（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下，会生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故填：
B仪器是铁架台，b为调节高度的，c为调节夹住试管的，a为调节试管倾斜方向的，故选a；
（3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后，除观察到实验现象如图所示，二氧化碳的试管剩下的气体多，二氧化硫的试管剩下的气体少，说明相同条件下的溶解性：；镁条在中燃烧，能生成白色固体和淡黄色固体单质，化学反应前后元素的种类不变，则镁在二氧化硫中燃烧会生成氧化镁和硫单质，故填：。
16．答案：(1)太阳/光
(2)
(3)
(4)16
(5)49；2
(6)
解析：（1）该过程是利用太阳能分解水，故是将太阳能转化为化学能；
（2）根据图示，反应Ⅰ为水在催化剂和光照的条件下反应生成氢气和过氧化氢，化学方程式为：；
（3）16号元素为硫元素，最低负化合价为-2，钠元素的化合价为+1，形成的化合物的化学式为；
（4）磷为15号元素，质子数为15，质子数+中子数≈相对原子质量，故磷的中子数=31-15=16；
（5）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+18+3=49；离核越近，能量越低，故能量最低的电子层是第一层，第一层的电子数为2；
（6）元素的化学性质由最外层电子数决定，铟原子的最外层电子数是3，故铝与铟的化学性质相似，铝原子结构示意图为。
17．答案：(1)AC
(2)过滤
(3)
(4)/碳酸钙
解析：（1）A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
B、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
故选AC；
（2）①和②均可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；
（3）木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，制浆过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则“反应池”中发生的反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为，故填：；
（4）该流程中碳酸钙、水既是反应物，又是生成物，则流程中可循环使用的物质是水和碳酸钙，故填：或碳酸钙。
18．答案：(1)
(2)灭火(合理即可)
(3)复分解反应
(4)
解析：分析：根据题意，A俗称苏打，则A为碳酸钠；E为调味品，则E为氯化钠；A（碳酸钠）和B反应生成E（氯化钠）、C和D，C为气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则B为盐酸，D为水，C为二氧化碳；H为气体，G为红色固体，G、H能转化为C（二氧化碳）和I，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，则G为氧化铁，H为一氧化碳，I为铁；I（铁）与J能转化为L和M，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，M为红色固体，故M为铜；J为氯化铜，L为氯化亚铁；J（氯化铜）和K反应生成E（氯化钠）和F，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，故K为氢氧化钠，F为氢氧化铜；将推理代入验证，推理正确。
（1）A为碳酸钠，化学式为；
（2）C为二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，可以用于灭火；
（3）反应③是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）反应②是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
选项
物质
杂质
实验设计
A
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
、
溶于水，依次加入过量的氢氧化钙，适量的碳酸钾，过滤
C
加入适量的铁粉，过滤
D
溶解、过滤、洗涤、干燥
试剂
价格(元/吨)
2400
850
5300
5500
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
3
11
钠
22.99
12
镁
24.31
13
铝
26.98
14
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17
氯
35.45
18
氩
39.95