高中人教版 (2019)物质的分类及转化第三课时学案

这是一份高中人教版 (2019)物质的分类及转化第三课时学案，文件包含第一节物质的分类及转化第3课时物质的转化导学案解析版docx、第一节物质的分类及转化第3课时物质的转化导学案原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共24页， 欢迎下载使用。

一、知识目标
1.学会运用分类法对化学物质按组成和性质进行分类。
2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。
3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的类别和性质，从微观上理解不同酸、碱、盐具有相似化学性质的原因，建立结构决定性质的观念。
2.证据推理与模型认知：构建基于物质类别研究物质性质和转化的认知模型，通过分析、推理等方法认识物质转化的规律。
3.科学探究与创新意识：通过对溶洞形成、土壤改良等生活现象的探究，培养学生的问题意识和探究能力，能提出有探究价值的问题。
一、教学重点
酸、碱、盐的主要性质和转化。
二、教学难点
根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。
SO₂和 CO₂同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性（或 CO₂的性质），可推测 SO₂具有的性质，用化学方程式可表示为：
2.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下：
3.酸的通性：
与碱反应生成盐和水，示例：
与活泼金属单质反应生成盐和氢气，示例：
与碱性氧化物反应生成盐和水，示例：
与某些盐反应生成盐和酸，示例：
4.碱的通性：
与酸反应生成盐和水，示例：
与酸性氧化物反应生成盐和水，示例：
与某些盐反应生成盐和碱，示例：
5.盐的通性：
某些盐与酸反应生成盐和酸，示例：
某些盐与碱反应生成盐和碱，示例：
某些盐与某些盐反应生成盐和盐，示例：
一、新课导入
任务1：学生观看视频并讨论溶洞的形成涉及哪些化学变化？
【播放视频】
问题思考：观看精美的溶洞景观视频和溶洞形成原理的科普视频后，思考并讨论：溶洞的形成涉及哪些化学变化？
答案：
二、 物质的性质
任务2：学生观看视频并讨论农业生产中的酸性如何土壤改良？
【播放视频】播放农业生产中改良酸性土壤的视频。
【问题】联系初中所学知识，回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。我们先来看金属单质和非金属单质，以Fe和C为例，它们分别有哪些性质呢？
任务3：联系初中所学知识回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。
【学生思考回答】
【讲解】总结学生的回答
【问题】我们了解了单质的性质，接下来看看氧化物。以CO2和CaO为例，它们有哪些性质呢？
【学生思考回答】
【讲解】总结学生的回答
学生类推SO2和Na2O的性质。
任务4：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。
【问题】请同学们联系初中所学知识，回答酸、碱、盐有哪些通性。我们先来看酸，以盐酸为例，它有哪些性质呢？
【学生思考回答】

【讲解】总结学生的回答，归纳出酸的主要化学性质：
并指出各反应的反应类型。
【问题】再来看碱，以NaOH和Ca(OH)2为例，它们有哪些性质呢？
【学生思考回答】
【讲解】总结学生的回答，归纳出碱的主要化学性质：
并指出各反应的反应类型。
【问题】最后看盐，以Na2CO3和CuSO4为例，它们有哪些性质呢？
【学生思考回答】
【讲解】总结学生的回答，归纳出盐的主要化学性质：
并指出各反应的反应类型。
任务5：小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？
【问题】小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？
【学生思考讨论】
典例精讲
【例1】：下列性质中，不属于碱的通性的是（ ）
A．能与酸反应生成盐和水
B．能与酸性氧化物反应生成盐和水
C．能与某些盐反应生成新碱和新盐
D．能与金属反应放出氢气
【学生回答】
【例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【学生回答】
任务6：小组讨论思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？
【问题】小组讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应类型？
【学生思考讨论】
【讲解】评价学生的回答，总结酸、碱、盐的反应中涉及的基本反应类型，强调不同反应类型的特点。
物质的转化
任务1：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。
【问题】根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”，请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4；C→CO2→H2CO3→CaCO3。

【学生思考回答】
【讲解】
【总结】二、物质的转化
1.

2.
典例精讲
【例1】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。
【学生回答】
任务2：请同学们设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。

四、物质制备的转化关系图
【总结】三、物质制备的转化关系图
1.不同类别物质之间的反应和转化关系图
2.设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。
【师生活动】
设计方案1：
【学生回答】
设计方案2：
【学生回答】
设计方案3：
【学生回答】
3.根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径
典例精讲
【例1】下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙
D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
【学生回答】
【例2】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。
【学生回答】
一、酸、碱、盐、氧化物的核心概念与主要性质（巩固深化）
（1）酸
概念：水溶液中电离出的阳离子全为 H⁺的化合物（如 HCl、H₂SO₄）。
核心性质：与指示剂显色（石蕊变红）、与活泼金属制 H₂、与碱中和成盐和水、与碳酸盐等反应制 CO₂、与碱性氧化物反应生成盐和水。
（2）碱
概念：水溶液中电离出的阴离子全为 OH⁻的化合物（如 NaOH、Ca (OH)₂）。
核心性质：与指示剂显色（石蕊变蓝、酚酞变红）、与酸中和成盐和水、与 Cu²⁺等金属离子生成沉淀、与 CO₂等酸性氧化物反应生成盐和水。
（3）盐
概念：金属阳离子（或 NH₄⁺）与酸根离子构成的化合物（如 NaCl、CuSO₄）。
核心性质：与酸反应（如 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O）、与碱反应（如 CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄）、与其他盐反应（如 AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃）、部分盐与金属置换（如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）。
（4）氧化物
概念：由两种元素组成且含 O 的化合物（如 CO₂、CuO）。
核心性质：酸性氧化物（如 CO₂）与碱反应生成盐和水；碱性氧化物（如 CuO）与酸反应生成盐和水；两性氧化物（如 Al₂O₃）兼具酸、碱性氧化物性质。
二、酸、碱、盐的相互转化关系（核心关联）
（1）转化网络（以 “盐” 为核心节点）
酸 → 盐：
酸 + 碱 → 盐 + 水（如 H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O）；
酸 + 碳酸盐 → 盐 + CO₂ + H₂O（如 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O）；
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（如 HNO₃ + CuO = Cu (NO₃)₂ + H₂O）。
碱 → 盐：
碱 + 酸 → 盐 + 水（如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O）；
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（如 Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH）；
碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水（如 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O）。
盐 → 新盐：
盐 + 盐 → 两种新盐（如 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl）；
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（如 CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu，需满足 “前换后” 规律）。
三、物质化学变化的预测方法（应用提升）
核心逻辑：“类别通性 + 转化规律” 双重驱动。
预测步骤：
明确物质类别（如 Na₂CO₃属于盐，且为碳酸盐）；
调用该类物质的典型反应（盐可与酸、碱、其他盐反应）；
结合转化条件筛选可能反应（如 Na₂CO₃与 H₂SO₄反应生成 CO₂气体，符合复分解条件）；
推导产物（如 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O）。
1.下列有关氧化物的判断正确的是（ ）
A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
2.对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )
A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应
B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
3.某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
4．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别 的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CuO、Ba(OH)₂、CuSO₄
B．NaOH、HNO₃、K₂CO₃
C．KOH、FeCl₃、Na₂CO₃
D．NaOH、Ba(NO₃)₂、H₂SO₄
考点1物质的性质
1.下列金属单质的性质描述中，错误的是（ ）
A. 铁能与稀硫酸反应生成氢气
B. 铜能与氯化银反应生成银
C. 镁能在氧气中燃烧生成氧化镁
D. 锌能与硫酸铜溶液反应生成铜
2.下列关于氧化物性质的说法正确的是（ ）
A. 碱性氧化物都能与水反应生成碱
B. 酸性氧化物都能与水反应生成酸
C. 二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D. 氧化铜能与水反应生成氢氧化铜
3.下列关于酸、碱、盐性质的说法中，正确的是（ ）
A. 酸都能与所有金属反应生成氢气
B. 碱都能使无色酚酞试液变红
C. 盐都能与酸反应生成新盐和新酸
D. 酸和碱都能与某些盐反应
考点2 物质的转化
4.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. 2H2O2=​=​=MnO22H2O+O2↑
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. 3CO+Fe2O3=​=​=高温2Fe+3CO2
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
5.写出将金属镁转化为硫酸镁的转化
（更多的见分层作业)