宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共24个小题，每小题2分，共48分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉
D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．计算机的芯片材料是单质硅，故A正确；
B．陶瓷、水泥、普通玻璃均属于传统硅酸盐材料，故B正确；
C．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉，铁粉可以防止亚铁离子被氧化变质，故C正确；
D．二氧化硅不溶于水，但它可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故选D。
2. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是
A. CuO→CuCl2B. CO2→COC. I-→I2D. H2O→H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；
B. C元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B选；
C. I元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；
D. H元素的化合价降低，但可不加还原剂，如通过发生自身氧化还原反应实现（如电解水），故D不选；
故选B。
3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是
A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯
【答案】A
【解析】
【详解】A．泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类，A项符合题意；
B．中国玛瑙的主要成分是，B项不符合题意；
C．新西兰奶粉的主要成分是蛋白质，C项不符合题意；
D．巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品，骆驼皮主要成分为蛋白质，D项不符合题意；
本题选A。
5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C. 用SO2漂白食品
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水常用氯气杀菌消毒，一般浓度较小，对人体危害较小，故A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因而与水垢中CaCO3反应，对人体无害，故B正确；
C．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故C错误；
D．小苏打对人体无害，常用作发酵面团，制作馒头，故D正确。
答案选C。
6. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是
A. 水是氧化剂，LiH是还原性B. LiH是氧化剂，水是还原剂
C. LiH既是氧化剂又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．LiH中H为-1价、化合价升高，H2O中H为+1价、化合价降低，因此水是氧化剂，LiH是还原性，故A正确；
B．根据A分析得到LiH是还原剂，水是氧化剂，故B错误；
C．根据A分析得到LiH是还原剂，故C错误；
D．该反应LiH中H化合价升高，H2O中H化合价降低，是氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．石灰石为难溶电解质，在离子方程式中不能拆，错误；
B．氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O，正确；
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，错误；
故选C。
8. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A. 所含原子数相等B. 气体质量相等
C. 气体密度相等D. 气体摩尔质量相等
【答案】A
【解析】
【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。
【详解】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确；
B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误；
C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误；
D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/ml，71g/ml，36.5g/ml，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误；
故选A。
9. 用0.1 ml/LNa2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 ml XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋1
【答案】A
【解析】
【详解】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1ml/L×0.03L×2=0.006ml，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。
10. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确；
C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确；
D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确；
故选A。
11. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型：D. 正丁烷的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；
B．的结构示意图：，B项错误；
C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；
D．是异丁烷的结构简式，D项错误；
答案选C。
12. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；
B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确；
C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确；
D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确；
故答案为：A。
13. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A不符合题意；
B．氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，B不符合题意；
C．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，而不是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，C不符合题意；
D．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，D符合题意；
故选D。
14. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是
A. 将煤块粉碎后燃烧B. 茶叶使用真空包装
C. 用盐腌制过年腊肉D. 医护人员冷藏存放疫苗
【答案】D
【解析】
【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意；
B．茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气方法减缓化学反应速率，B不符合题意；
C．用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C不符合题意；
D．医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意；
故选D。
15. 下列叙述不正确的是
A. 的中子数为9B. 原子半径：O>N
C. 非金属性：O>ND. 稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确；
B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；
C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；
故选B。
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A. W的单质可供给呼吸B. X的单质在空气中一定易自燃
C. 简单离子半径：Y【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为S元素，Z为Cl元素，X为P元素，W为N元素。
【详解】A．N2不能供给呼吸，A错误；
B．红磷在空气不易自燃，B错误；
C．Cl-和S2-的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl-，C错误；
D．S、Cl、P、N均为非金属元素，D正确；
故选D。
17. 下列物质中，含有离子键的是
A. O2B. H2OC. HClD. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2只含有共价键，故A不符合题意；
B．H2O只含有共价键，故B不符合题意；
C．HCl只含有共价键，故C不符合题意；
D．NaOH既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；
故选D。
18. 已知2SO2 + O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. 2SO2和O2的总能量一定高于2SO3的总能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】因反应2SO2 + O2 = 2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件。该反应是放热的，但反应需要在一定条件下才能发生，故合理选项是B。
19. 对于反应2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为υx(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是
A. υA=υDB. υB=υCC. υB=υAD. υB=υD
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比，得到υA=υD，故A错误；
B．根据速率之比等于计量系数之比，得到υB=υC，故B正确；
C．根据速率之比等于计量系数之比，得到υB=υA，故C错误；
D．根据速率之比等于计量系数之比，得到υB=υD，故D错误。
综上所述，答案为B。
20. 一定温度下的反应A(g)＋3B(g)≒2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A. A、B、C的浓度不再变化
B. 混合气体的总物质的量不再变化
C. 单位时间内aml A生成，同时生成3aml B
D. C的生成速率与C的分解速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A. 当A、B、C的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A错误；
B. 该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B错误；
C. 单位时间内aml A生成，同时生成3aml B不能说明正逆反应速率相等，无法确定该反应是否达到平衡状态，故C正确；
D. C的生成速率与C的分解速率相等说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D错误；
故选C。
21. 某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是
A. 该电池能将化学能转化为电能
B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极
C. 电池工作时，铜电极上发生了氧化反应
D. 电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。
【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误；
C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误；
D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误；
故选A。
22. 下列关于有机物性质的说法正确的是( )。
A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应，前者是加成反应，后者是取代反应，A正确；
B.聚乙烯内都是饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.乙烷是饱和烃，不可以与氢气发生加成反应，D错误。
答案选A。
【点睛】
23. 某有机物的结构为CH2=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）
A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应
【答案】A
【解析】
【详解】CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加聚反应和加成反应，又含有羧基，可发生酯化反应，CH2=CH-COOH不含有能够发生水解反应的官能团(如酯基)，故答案选A。
24. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 可以发生取代反应和加聚反应
C. 能与溶液反应放出
D. 该有机物最多可消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构可知，分子中含6个C原子、8个H原子、7个O原子，分子式C6H8O7，故A正确；
B．该分子中含有羧基、羟基能发生取代反应，不能发生加聚反应，故B错误；
C．该分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故C正确；
D．含3个羧基，则1ml该有机物最多可消耗3ml NaOH，故D正确；
故选：B。
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题(每空2分)
25. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。
（2）A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。
（4）B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)
【答案】（1） ①. 钠 ②. 碳 ③. 铝 ④. 氯
（2） ①. ②.
（3） ①. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（4）HCl＞CH4
【解析】
【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。
【小问1详解】
A是钠，B是碳，C是铝，D是氯；
【小问2详解】
钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是，C为，原子结构示意图是；
【小问3详解】
C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是，A的最高价氧化物对应的水化物为,D的最高价氧化物对应的水化物为，离子方程式分别为,；
【小问4详解】
B是碳，D是氯，非金属性大于，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞。
26. 下列物质是我们熟悉的单质或化合物，其中均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是_____；白色沉淀的化学式：_____。
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是_____。
（3）①反应的离子方程式是_____。
②写出反应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. Al(OH)3
（2）滴加硫氰化钾溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+
（3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. Fe+2H+=2Fe2++H2↑
【解析】
【分析】B的合金用量最大，所以B为铁，D为氯化亚铁，F为氯化铁；E在常温下是黄绿色气体，是氯气；C和氢氧化钠反应生成的白色沉淀可以溶于氢氧化钠，说明白色沉淀为氢氧化铝，所以A为铝，C为氯化铝，据此回答。
【小问1详解】
A为铝，所以在第三周期ⅢA族；白色沉淀的化学式为：Al(OH)3；
【小问2详解】
F中的阳离子是铁离子，所以检验方法为滴加硫氰化钾溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+；
【小问3详解】
①氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+；②铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑。
27. 等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 ml/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1ml/(L·min)，则5min时，A的浓度为________，B的平均反应速率为____________，x的值是________。
【答案】 ①. 0.75 ml/L ②. 0.05 ml/(L•min) ③. 2
【解析】
分析】
【详解】(1)5min后，n(D)=0.5ml/L×2L═1ml；根据3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，生成1mlD要消耗1.5mlA和0.5mlB；设初始时A、B的物质的量均为n，则(n-1.5)：(n-0.5)═3:5，即n=3，c(A)══0.75ml/L；
(2)v(B)= ══0.05ml/(L•min)；
(3)n(C)═0.1ml/(L•min)×5min×2L═1ml，n(D)=0.5ml/L×2L═1ml，根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，n(C):n(D)═1:1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2。
28. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
（1）中官能团的名称为_____、中官能团的名称为_____
（2）上述转化中，属于取代反应的是_____(填序号)。
（3）可以用于鉴别和的试剂是_____(填字母)。
A．溴的四氯化碳溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
（4）写出上述流程中②、③、④的化学方程式：
②_____。
③_____。
④_____
（5）由可以制得一种高分子化合物，其结构简式为_____。
（6）含有3个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式是_____。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基
（2）③ （3）AC
（4） ①. ②. ③.
（5） （6）CH3CH2CH
【解析】
【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此回答
【小问1详解】
中官能团的名称为羟基；中官能团的名称为醛基；
【小问2详解】
由上述分析可知③为酯化反应，属于取代反应；
【小问3详解】
A．乙烯可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，A正确； B．氢氧化钠与二者均不反应，B错误；C．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化， C正确；答案选AC；
【小问4详解】
反应②乙烯与水发生加成反应，反应方程式：；反应③是酯化反应，反应方程式；反应④乙醇催化氧化，反应方程式：；
【小问5详解】
发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为；
【小问6详解】
是乙烷，属于烷烃，与其互为同系物，含有3个碳原子的烷烃为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3。W
X
Y
Z