山东省淄博市淄川区2025年4月中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省淄博市淄川区2025年4月中考一模化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了04， 如图为KCl和的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共15个小题，1~10小题每小题1分，11-15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
1. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（ ）
A. 陶瓷属于合成材料
B. 棉线、蚕丝属于天然纤维
C. 不锈钢属于复合材料
D. 玻璃钢属于金属材料
【答案】B
【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是（ ）
A. 加入蒸馏水搅拌B. 取上层清液
C. 检测酸碱性 D. 测pH
【答案】C
【解析】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
3. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H11O4)能增强人体免疫力。下列有关C14H11O4的说法正确的是（ ）
A. 由碳、氢气和氧气三种物质组成
B. 组成中碳、氢元素的质量比为1：1
C. 一个C14H11O4分子中含有29个原子
D. 组成中含氧的质量分数最小
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项叙述不正确；
B、紫花前胡醇中碳、氢元素的质量比为（12×14）：（1×14）=84：7，该选项叙述不正确；
C、根据化学式的含义，一个紫花前胡醇分子中含有14+11+4=29个原子，该选项叙述正确；
D、紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，则氢元素质量分数最小，该选项叙述不正确。
故选C。
4. 如图是CO2资源化利用转化为甲烷的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 中C、H元素的质量比为1：4
C. 和按个数比1：1进行该反应
D. 该反应实现了无机化合物到有机化合物的转化
【答案】D
【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为；
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由可知，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，是甲烷，则甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，是二氧化碳，使水，根据化学方程式，则二氧化碳和水按个数比1:2进行该反应，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳属于无机化合物，甲烷属于有机化合物，该反应实现了无机化合物到有机化合物的转化，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是（ ）
A. 蔗糖、豆类、植物根茎、坚果B. 瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋
C. 动物油、谷类、奶油、蛋黄D. 蔬菜、植物油、水果、盐
【答案】B
【解析】A、蔗糖、豆类、植物根茎、坚果等食物中含有丰富的糖类物质，不符合题意；
B、瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋等食物中含有丰富的蛋白质，符合题意；
C、谷类富含糖类，动物油、奶油、蛋黄等食物中含有丰富的油脂，不符合题意；
D、蔬菜、水果等食物中含有丰富维生素，植物油富含油脂，盐富含无机盐，不符合题意；
故选B。
6. 透过现象看本质是我们认识问题的基本方法。下列对宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A. 水结成冰后体积变大：水分子数目增多了
B. 镁燃烧后质量变大：反应后分子总数增多了
C. CO与CO2性质不同：它们的元素组成不同
D. 氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有氢氧根离子
【答案】D
【解析】A、水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子数目不变，说法错误，不符合题意；
B、镁燃烧后质量变大，微观上是因为空气中的氧分子参加了反应，说法错误，不符合题意；
C、、性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为溶液含有氢氧根离子，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是（ ）
A. 大量使用化肥农药，提高粮食产量
B. 垃圾分类处理，做到变废为宝
C. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境
D. 工业废气直接排放，提高经济效益
【答案】B
【解析】A、大量使用化肥农药会造成烧苗现象，且会造成环境污染，不能提高粮食产量，不符合题意；
B、提倡垃圾分类回收，可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，符合题意；
C、废弃塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活环境，不符合题意；
D、工业废气直接排放会造成空气污染，不符合题意；
故选B。
8. 下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A. 铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D. 赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】A、铁和盐酸混合制取氢气的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），不是C2H5OH，故B错误；
C、胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症的方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，反应类型为复分解反应，反应前后元素化合价不发生变化，故C错误；
D、赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁的产物是铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，故D正确；
故选D。
9. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. 将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均变成不饱和溶液
B. t2℃时，饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C. 将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出
D. t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
【答案】D
【解析】A、将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，的溶解度为49g，饱和溶液溶质质量分数=，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：氯化钾饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度减小，碳酸钠饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度溶解度增大，将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t4℃时，氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，氯化钾所需的水少，碳酸钠需要的水的，所得溶液的质量前者小于后者，说法错误；
答案：D。
10. 某小组同学绘制了自然界中的碳氧循环图，如图所示，下列说法合理的是（ ）
A. 人和动植物的呼吸作用会吸收部分二氧化碳
B. 绿色植物的光合作用能将二氧化碳全部转化，从而实现碳中和
C. 化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境
D. 化石燃料的燃烧会把大气中的氧气消耗完
【答案】C
【解析】A、人和动植物的呼吸作用会吸收氧气，释放出二氧化碳，故A选项说法不合理，不符合题意；
B、绿色植物的光合作用不能将二氧化碳全部转化，故B选项说法不合理，不符合题意；
C、化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境，故C选项说法合理，符合题意；
D、化石燃料的燃烧不会把大气中的氧气消耗完，故D选项说法合理，不符合题意。
故选C。
11. 下列对比实验设计能实现实验目的是（ ）
A. 探究接触面积对反应速率的影响
B. 探究能否与溶液反应
C. 探究空气是燃烧的必要条件
D. 探究酸碱反应放出热量
【答案】B
【解析】A、该实验中盐酸的浓度不同、碳酸钙的形状不同，变量不唯一，不能探究接触面积对反应速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过对比实验，观察到盛饱和氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明CO2能与NaOH溶液反应，能达到实验目的，符合题意；
C、该实验中有两个变量，即可燃物种类和是否与空气接触，因此不能探究空气是燃烧的必要条件，不能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，因此该实验不能探究酸碱反应放出热量，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
12. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定没有AgNO3
B. 滤液中可能有四种金属离子
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
【答案】B
【解析】镁、锌、铜、银的活动性强弱顺序为镁>锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，说法错误；
B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子，可能含有银离子，说法正确；
C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，说法错误；
D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误。
故选B。
13. 自热火锅方便快捷，深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分，下列表述错误的是（ ）
A. 苛性钠中钠元素的化合价：+1价
B. 60个碳原子：
C. 由离子构成的物质：氧化钙、苛性钠、氯化钠
D. 发热包成分中的氧化物：氧化钙
【答案】B
【解析】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，说法错误，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氧化钙由钙离子和氧离子构成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氯化钙由氯离子和钙离子构成，说法正确，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则发热包成分中的氧化物是氧化钙，说法正确，不符合题意。
故选：B。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、硫酸铜固体和铁粉不反应，应先加水配制成溶液，再加入足量的铁粉与硫酸铜溶液反应，试剂及操作方法不正确，不符合题意；
B、加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，除去了原物质碳酸钙，不符合除杂原则，试剂及操作方法不正确，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜与稀盐酸不反应，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥得到纯净的铜粉，试剂及操作方法正确，符合题意；
D、将气体通过炽热的炭层，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，氮气与碳不反应，能除去杂质二氧化碳，但会引入新杂质一氧化碳，不符合除杂原则，试剂及操作方法不正确，不符合题意。
故选：C。
15. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是（ ）
A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B. b点的实验现象为有气泡产生
C. c点溶液中溶质只有NaCl
D. 该废液中含有CaCl2和HCl
【答案】D
【解析】A、a点是溶液的pH逐渐减小的过程中的一点，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，故说法错误；
B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液一直是中性，故说法错误；
C、c点时，碳酸钠溶液过量，则对应溶液中溶质是氯化钠和碳酸钠，故说法错误；
D、结合见面的分析可知，该废液中含有CaCl2和HCl，故说法正确。
故选D。
二、非选择题：本题共6个小题，共35分。
16. 铝元素与人类关系密切，它在元素周期表中的某些信息如图。
（1）Al属于______（填“金属”或“非金属”）元素，26.98是铝元素的______。
（2）工业上采用电解氧化铝的方法得到金属铝，该反应的化学方程式为______。
（3）金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。小明将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是______。蚀刻时反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. 金属 ②. 相对原子质量
（2）
（3）①. 除去铝表面的氧化铝薄膜 ②.
【解析】（1）铝带“钅”字旁，属于金属元素；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故26.98是铝元素的相对原子质量；
（2）氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
（3）打磨的目的是除去铝表面的氧化铝薄膜；
小明将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花，则蚀刻液可以是硫酸铜，铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，铜为红色固体，则蚀刻时发生的反应是铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为。
17. 下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，请回答下列问题：
（1）生理盐水的溶剂为______。
（2）该生理盐水具有的物理性质有______（写出一条即可）
（3）从微观角度看，该生理盐水由______构成（用符号表示）。
（4）若要配制一瓶该生理盐水需______氯化钠，不需要用到的仪器是______（填序号）。
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
【答案】（1）水/ （2）无色、咸味 （3）H2O、Na+、Cl-
（4）①. 4.5 ②. A
【解析】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故填：H2O。
（2）物理性质不需要化学变化表现出来。由图可知生理盐水是无色透明液体，味咸，故填：无色、咸味。
（3）该生理盐水由水分子，钠离子，氯离子构成，故填：H2O、Na+、Cl-。
（4）若要配制一瓶该生理盐水需氯化钠质量=，溶解的时候用到玻璃棒，烧杯，量取水用到量筒、胶头滴管，用不到的是集气瓶，故选：A。
18. 实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是______，写出两种盐之间发生反应的化学方程式______。
（2）小红认为粗盐中含有少量的氯化镁和氯化钙，也可以用______反复冲洗来达到精制的目的。
（3）采用蒸发结晶的方法从所得溶液中得到食盐晶体，而不用降温结晶的方法，原因是______，蒸发溶液得到食盐晶体时停止加热的时机是______。
【答案】（1）①. 除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2 ②.
（2）氯化钠饱和溶液
（3）①. 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大 ②. 蒸发皿中出现较多量晶体时
【解析】（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2，
两种盐之间发生反应，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（2）某种物质的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解该种物质，但可以溶解其它物质，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解氯化钙、氯化镁等其他杂质，故粗盐中含有少量的氯化镁和氯化钙，也可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制的目的；
（3）采用蒸发结晶的方法从所得溶液中得到食盐晶体，而不用降温结晶的方法，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
蒸发溶液得到食盐晶体时停止加热的时机是蒸发皿中出现较多量晶体时，利用余热将剩余液体蒸干。
19. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）仪器名称：①______
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置是______（填序号），用装置E收集氧气，进气端是______（填字母）。
（3）实验室可用装置B或C制取CO2，C装置相对于B的优点之一是______，发生反应的化学方程式为______。
（4）有同学将实验室制得CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊。于是作如图2探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊。F中所得浑浊物的化学式为______，原石灰水未变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）
【答案】（1）铁架台
（2）①. B ②. b
（3）①. 可以控制反应的发生与停止（答案不唯一，合理即可） ②.
（4）①. AgCl ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】（1）由图A可知，仪器①的名称为铁架台，故填写：铁架台。
（2）用H2O2和MnO2制取O2时，不需要加热，因此，发生装置选择固液常温型发生装置，但二氧化锰为粉末，不宜选用带有多孔隔板的C装置，二氧化锰会从多孔隔板的孔隙漏到试管底，无法达到固液分离的效果，所以，发生装置选择B，故填写：B；
氧气的密度比空气略大，不污染空气，不与空气中其它成分反应，可以采用向上排空气法收集氧气，瓶口向上时，进气管要伸入试管底，对应图E的b管进气，故填写：b。
（3）实验室用B或C都可制CO2，装置C相对B的一个优点是可使固体与液体分开，便于控制反应、防止倒吸等，故填写：可以控制反应的发生与停止（答案不唯一，合理即可）；
大理石的主要成分碳酸钙，与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
（4）F中溶液产生浑浊物是因为稀盐酸挥发出的氯化氢气体和产生的二氧化碳一起进入硝酸银溶液中，硝酸银与氯化氢反应，生成了氯化银（AgCl）沉淀，故填写：AgCl；
原石灰水未变浑浊的原因是制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，使得二氧化碳无法与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀， 故填写：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
20. 学习稀盐酸的化学性质时，兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）实验一：该反应的化学方程式为______，观察到______的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是______。
（3）实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。
【猜想假设】猜想1：MgCl2和 HCl；猜想 2：MgCl2；
【实验设计】
方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液，______，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是______。
方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，
若猜想2成立，写出反应的化学方程式______。
【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。
【答案】（1）①. ②. 白色固体逐渐消失，形成无色溶液
（2）氯化钠、氢氧化钠/NaCl、NaOH
（3）①. 溶液变红 ②. 溶液呈酸性，溶液中仅有也能使紫色石蕊溶液变红 ③. 出现白色沉淀 ④.
【解析】（1）实验一中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；观察到白色固体逐渐消失，形成无色溶液，证明了酸和碱能发生反应；
（2）实验二中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，往反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钠溶液过量，则反应后溶液中溶质是氯化钠、氢氧化钠；
（3）根据结论猜想1成立，说明溶液中溶质为和HCl，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则方案一取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液中溶质为和HCl，即猜想1成立；
大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是溶液呈酸性，溶液中仅有也能使紫色石蕊溶液变红；
根据结论猜想1成立，说明溶液中溶质为和HCl，则取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，无明显现象，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故观察到先无明显现象，后出现白色沉淀，说明溶液中溶质为和HCl，即猜想1成立；
若猜想2成立，说明溶液中溶质为，则取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。
21. 在化学工业中，合金被用于制造各种化学反应器和设备。某化学研究小组为测定黄铜（铜、锌合金）组成，进行了如图所示实验：称取10.0g黄铜样品，把100g稀硫酸均分为5份，逐份加入样品中，测得实验数据如图所示。
请计算：
（1）图中m的数值是______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是______。
（3）样品与硫酸完全反应共产生气体的质量是多少？（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）
（3）解：设产生氢气的质量为x。
答：样品与硫酸完全反应共产生氢气。
【解析】（1）黄铜是铜锌合金，称取10.0g黄铜样品，把100g稀硫酸均分为5份，逐份加入样品中，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，第一次加入20g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7.4g，则消耗锌的质量为；第二次加入20g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为4.8g，则消耗锌的质量为，说明每20g稀硫酸与2.6g锌恰好完全反应；第四、五次分别加入20g稀硫酸剩余固体质量均为0.9g，说明第四次加入20g稀硫酸时锌完全反应，则第三次加入20g稀硫酸消耗锌的质量为2.6g，则m=4.8-2.6=2.2；
（2）由第（1）小问分析可知，第四次加入20g稀硫酸时锌完全反应，则第四次剩余固体的质量为黄铜样品中铜的质量，故黄铜样品中铜的质量分数为；
（3）由第（1）小问分析可知，第四次加入20g稀硫酸时锌完全反应，则黄铜样品中锌的质量为，计算过程见答案。
成分：氧化钙、苛性钠、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
固体（固体）
加入足量的铁粉
B
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
铜粉（氧化铜粉末）
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
将气体通过炽热的炭层
氯化钠注射液
（0.9%生理盐水）
【性状】无色透明液体，味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】质量分数
【密度】
现象
结论
立即产生白色沉淀
猜想2成立
先无明显现象，后______
猜想1成立