2024年山东省淄博市淄川区中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2024年山东省淄博市淄川区中考化学二模试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）
A．人工降雨B．植物的光合作用
C．尿素、化肥D．灭火器灭火
2．（1分）化学实验基本操作是进行探究活动的基础和保证，如图所示实验基本操作中正确的是（ ）
A．滴瓶
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．称量氢氧化钠固体
3．（1分）资源和能源是人类社会发展的基石。下列有关资源、能源的说法正确的是（ ）
A．煤是一种化合物，主要含有碳元素
B．人们常用的能源有电能、水能及化石能源
C．“干冰”被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”
D．塑料是由石油炼制的产品制得的，减少塑料的使用就是节约石油资源
4．（1分）如图表示空气中各成分的含量，下列有关说法错误的是（ ）
A．X可表示氮气
B．Y可用于医疗急救
C．纵坐标表示气体质量分数
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造
5．（1分）下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A．漏斗B．烧杯
C．滴瓶D．蒸发皿
6．（1分）方志敏同志曾在狱中用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收信后，使用碘酒处理就看到了信中的内容，从而通过鲁迅先生巧妙地将信息传递给了党组织。据此可证明米汤中含有（ ）
A．微量元素B．蛋白质C．淀粉D．油脂
7．（1分）取同一包火柴中两根相同火柴分别点燃，点燃火柴后，火柴头竖直向上（如图①所示），火柴容易熄灭；火柴头竖直向下（如图②所示）火柴容易继续燃烧，其原因可能是（ ）
A．②比①容易达到着火点B．①比②的着火点高
C．①比②中火材梗潮湿D．①比②接触的氧气少
8．（1分）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜质插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性
9．（1分）碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是（ ）
A．化学式：Na2CO3
B．性质：碳酸钠固体受热易分解
C．用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域
D．工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠
10．（1分）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
11．（2分）正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中正确的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．实验室制取气体时，先加入药品，再检验装置气密性
12．（2分）下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是（ ）
A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液
B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤
C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗
13．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）20℃时氯化钠的溶解度为36g。如图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是（ ）
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2溶液中溶质的质量分数为10%
D．图2溶液由Na+、Cl﹣构成
15．（2分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16．（3分）氯化钠是一种常用的调味品。如图是氯元素在周期表中的相关信息及钠原子的结构示意图，请回答：
（1）氯元素相对原子质量为 ；
（2）钠原子在化学反应中易 （填“失去”或“得到”）电子；
（3）氯化钠可以由钠与氯气燃烧制得，反应的化学方程式是 。
17．（4分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水在直流电作用下的变化”实验。
（1）按图进行电解水实验。b试管内产生的气体为 ；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）下列有关说法正确的是 。
A．点燃a中纯净的气体会发生爆炸
B．含氧的化合物是氧化物
C．冰块与水混合得到混合物
D．电解水的反应属于分解反应
（4）水是一切生命体生存所必需的物质，请提出一条预防和治理水体污染的措施 。
18．（4分）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铝合金属于 （填序号）。
a.金属材料
b.合成材料
c.复合材料
（2）配制农药波尔多液时不用铁桶盛装的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），写出有蓝色溶液产生的化学方程式 。
19．（4分）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）。
（1）图中甲表示的物质类别是 ，写出关系“甲—酸”对应的一条用途 ；
（2）利用图中“碱非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的 。
A．CO
B．CO2
C．SO2
D．N2
（3）工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和 （填物质类别）的反应关系。
三、实验与探究（本题2个小题，共14分）
20．（7分）同学们学习碱的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（1）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
【进行实验】
（2）
【反思与评价】
（3）氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能，原因是 。
（4）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
21．（7分）下图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）实验室通常选择A装置用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制备氧气，试管口向下倾斜的原因是 ；若用G装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 ；发生反应的化学方程式 。
（4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择 （填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用 （填装置字母）装置收集乙炔气体。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．（6分）兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
（1）操作b是 。
（2）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
参考答案与解析
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．【答案】D
【解析】A、人工降雨就是利用干冰（干冰就是固态的二氧化碳），熔沸点很低，常温下会升华成气态的二氧化碳升华要吸热，在高空中制造低温条件，水蒸气凝结成水滴，在重力作用下以雨的形式降落，是利用了二氧化碳的物理性质，所以A不正确。
B、植物的光合作用是指植物利用光能，以水和二氧化碳为原料，合成碳水化合物，再加工转化成淀粉、糖、脂肪、蛋白质、纤维素、维生素等，并生成氧气，是利用了二氧化碳的化学性质，故B不正确。
C、用二氧化碳合成尿素、化肥是发生化学反应，利用了二氧化碳的化学性质，所以C不正确。
D、灭火器灭火是利用了二氧化碳不燃烧和不支持燃烧的化学性质以及二氧化碳的密度比空气大的物理性质。所以D正确。
故选：D。
2．【答案】D
【解析】A、滴瓶上的滴管不能清洗，否则会稀释试剂，该选项操作不正确；
B、加热时，应用酒精灯的外焰加热，图中为内焰加热，该选项操作不正确；
C、检查装置气密性必须在封闭体系内，图中长颈漏斗与外界连通，不密封，该选项操作不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，必须在玻璃器皿中称量，该选项操作正确。
故选D。
3．【答案】D
【解析】A.煤是一种复杂的混合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，其中碳元素含量最高，但由于煤中还含有其他多种元素和杂质，因此它不能被称为化合物，而是混合物，故选项说法错误；
B.人们常用的能源确实包括电能、水能以及化石能源，电能是现代生活中不可或缺的能源形式；水能是可再生能源，通过水力发电等方式被广泛利用，化石能源则包括煤、石油和天然气等，是目前全球能源消费的主要部分，故选项说法错误；
C.“干冰”是固态的二氧化碳，它在常温下会迅速升华变为气态，这个过程中会吸收大量的热，因此常被用作制冷剂或人工降雨等，但干冰本身并不具备作为能源的条件，它不能通过化学反应等方式释放出能量供人类使用，故选项说法错误；
D.塑料确实是由石油等化石燃料炼制的产品经过一系列化学反应制得的，因此，减少塑料的使用确实可以在一定程度上减少对石油等化石燃料的依赖，从而节约石油资源，故选项说法正确；
故选：D。
4．【答案】C
【解析】A、氮气是空气中的主要成分，约占空气体积的78%，所以X可表示氮气，故A说法正确；
B、氧气约占空气体积的21%，所以Y是氧气，氧气能供给呼吸，因此氧气可用于医疗急救，故B说法正确；
C、纵坐标应表示气体体积分数，故C说法错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可用于电光源制造，故D说法正确；
故选：C。
5．【答案】A
【解析】A.该仪器为过滤用的主要仪器，为漏斗，故正确；
B.该仪器为锥形瓶，不是烧杯，故错误；
C.该仪器为细口瓶，不是滴瓶，故错误；
D.该仪器为研钵，不是蒸发皿，故错误；
故选：A。
6．【答案】C
【解析】方志敏同志曾在狱中用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收信后，使用碘酒处理就看到了信中的内容，淀粉遇碘变蓝色，据此可证明米汤中含有淀粉。
故选：C。
7．【答案】A
【解析】A、火柴在火柴头竖直向下的情况下更容易持续燃烧，原因是火柴头竖直向下点燃时，产生的热气体密度比空气小，容易向上升，产生的热量更容易使火柴梗温度达到着火点，使其燃烧，故选项说法正确。
B、物质的着火点是物质的固有属性，两根相同火柴的着火点是相同的，故选项说法错误。
C、两根相同的火柴，火柴梗的潮湿程度是相同的，故选项说法错误。
D、①和②均在空气中反应，接触的氧气是一样的，故选项说法错误。
故选：A。
8．【答案】B
【解析】A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；
B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；
C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；
D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确。
故选：B。
9．【答案】B
【解析】A.碳酸钠化学式为Na2CO3，故正确；
B.碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，故错误；
C.碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域，故正确；
D.工业上用侯氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故正确。
故选：B。
10．【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选：C。
11．【答案】A
【解析】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、实验室制取气体时，组装好装置后，向容器中装入药品前应先检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
故选：A。
12．【答案】C
【解析】A、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，用工业硫酸清洗含烧碱的废液，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，不符合题意，故选项错误。
B、农业上用氢氧化钙改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，不符合题意，故选项错误。
C、碳酸氢钠属于盐，生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，符合题意，故选项正确。
D、浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
13．【答案】C
【解析】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，pH均大于7，不能敞口放置的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、铁粉和铜粉均能与足量的硝酸银溶液，不能鉴别分离故选项实验方案不能达到实验目的。
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故选项实验方案能达到实验目的。
D、NH4HCO3固体和NH4Cl固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
14．【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，并不能增大氯化钠的溶解度，选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，选项说法正确；
C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，选项说法错误；
D、氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子，选项说法错误。
故选：B。
15．【答案】C
【解析】（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
故选：C。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16．【答案】（1）35.45；
（2）失去；
（3）2Na+Cl22NaCl。
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氯元素相对原子质量为35.45。
（2）钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
（3）氯化钠可以由钠与氯气燃烧制得，发生的反应是钠与氯气在点燃条件下生成氯化钠，反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl。
17．【答案】（1）氧气；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）D；
（4）生活污水集中处理达标后排放、合理使用化肥和农药（合理即可）。
【解析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2，故图中b试管内产生的气体是氧气；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）A、a试管内产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故B错误；C、水和冰是水的不同状态，冰块与水混合得到的冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D正确；故选：D；（4）预防和治理水体污染的措施是生活污水集中处理达标后排放、合理使用化肥和农药等。
18．【答案】（1）a；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
【解析】（1）铝合金属于合金，属于金属材料。
（2）铁和波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）因为金属活动性锌＞铜＞银，将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明锌反应完后，铜和硝酸银发生反应生成了硝酸铜，则溶液中一定有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，有蓝色溶液产生的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
19．【答案】（1）金属氧化物；金属除锈；（2）BC；（3）碱。
【解析】（1）酸能与活泼金属，酸碱指示剂、碱、盐、金属氧化物等反应，所以图中甲表示的物质类别是金属氧化物；金属氧化物与酸的反应可用于金属除锈，如稀盐酸用于除铁锈；
（2）A、一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，符合题意；
D、氮气和氢氧化钠不反应，不符合题意；故选：BC；
（3）工业上用纯碱制取烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，是图中盐和碱的反应关系。
三、实验与探究（本题2个小题，共14分）
20．【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存 （2）方案甲：气泡；2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；方案乙：白色沉淀；Ba（NO3）2+Na2CO3＝2NaNO3+BaCO3↓；（3）阳离子不同；（4）反应物是否过量。
【解析】（1）由于碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存，所以同学认为猜想四不成立；
（2）实验结论是猜想二成立，说明滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气体生成气泡产生，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液，碳酸钠能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3＝2NaNO3+BaCO3↓；
（3）氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能，是因为二者中含有的阳离子不同；（4）结合猜想可知，要验证反应后物质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
21．【答案】（1）试管；
（2）防止冷凝水倒流使试管炸裂；a；
（3）可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B；E或F或G。
【解析】（1）由图可知，标号①的仪器名称是试管；
（2）实验室通常选择A装置用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制备氧气，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管，二氧化碳密度比空气大，使用装置G用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；（3）C装置中，将石灰石或大理石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，关闭止水夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与盐酸的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为了得到平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，故收集装置可选E或F或G。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．【答案】（1）洗涤、干燥；（2）88.3%。
【解析】（1）从滤液中得到的沉淀，表面附有滤液的成分，需要洗涤后干燥处理，则操作b是洗涤、干燥。
（2）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
x＝5.3g
则该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。选项
实验目的
实验方案
A
检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质
测定溶液pH是否大于7
B
分离：铁粉和铜粉的固体混合物
加入足量的硝酸银溶液，过滤
C
除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
鉴别：NH4HCO3固体和NH4Cl固体
分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有 产生；写出该现象相应的化学方程式：
猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
有 产生，写出该现象相应的化学方程式：