山东省淄博市周村区2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省淄博市周村区2025年中考一模化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了评分以答题卡上的答案为依据等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 物质性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 用活性炭作防毒面具B. 用金刚石作玻璃刀
C. 用氩气做反应保护气D. 用石墨作电极
【答案】C
【解析】A、用活性炭作防毒面具，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、用金刚石作玻璃刀，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、用氩气做反应保护气，是因为氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质，故C正确；
D、用石墨作电极，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误；
故选：C。
2. 分类是学习化学的重要方法。下列对各组物质的分类不正确的是（ ）
A. 冰、干冰、过氧化氢属于氧化物
B. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C. 生石灰、浓硫酸、烧碱属于常用干燥剂
D. 氯化铵、硫酸铵、尿素属于铵盐
【答案】D
【解析】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，不符合题意；
C、生石灰能与水反应，浓硫酸和烧碱均具有吸水性，均是常用的干燥剂，不符合题意；
D、氯化铵和硫酸铵均是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，均属于铵盐，尿素不含铵根离子，不属于铵盐，符合题意。
故选D。
3. 规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 蒸发皿、烧杯都不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网
B. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出
D. 试纸在使用之前要用蒸馏水湿润
【答案】B
【解析】A、烧杯底面积较大，不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网使其受热均需，蒸发皿可以直接在酒精灯火焰上进行加热，故选项实验操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故选项实验操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。pH试纸在使用之前不能要用蒸馏水湿润，否则相当于稀释可待测液，导致溶液的酸碱性减弱，故选项实验操作错误；
故选：B。
4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（ ）
A. 中碳元素的质量分数相同
B. 中氯元素的化合价相同
C. 原子核内质子数相同
D. 中均含有氢分子
【答案】A
【解析】A、中碳元素的质量分数分别为、，所以两者的碳元素质量分数相同，故正确；
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3＝0，则a＝+5价。 钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，故正确；
C、Na+、Mg2+原子核内质子数分别为11、12，核外电子数均为10，故错误；
D、水是由水分子构成的，碳酸是由碳酸分子构成的，分子是由原子构成的，水分子和碳酸分子中都含有氢原子，不含氢分子，故错误；
故选A。
5. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，下列说法中，错误的是（ ）
A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点
B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口
C. 雁体内的水可以吸收烟气中燃烧不完全的炭黑、一氧化碳等有害物质
D. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭
【答案】C
【解析】A、燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点，故A说法正确；
B、看到有大量黑烟产生时，因为这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时应旋转灯罩调大进风口，提供充足的昂起，促进燃烧，故B说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能吸收一氧化碳，故C说法错误；
D、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，故D说法正确；
故选：C。
6. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 加热时，铜发生化合反应
B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪
C. 该实验还可以用来验证质量守恒定律
D. 装置内体积分数始终保持在左右
【答案】D
【解析】A、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项正确；
B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，装置内压强减小，在外界大气压作用下，气球会逐渐变瘪，该选项正确；
C、该反应在密闭装置中进行，反应前后物质的总质量不变，可以用来验证质量守恒定律，该选项正确；
D、铜与氧气反应消耗了氧气，装置内气体总体积减小，虽然氮气不参与反应，但氮气的体积分数会增大，不是始终保持在 78% 左右，该选项错误。
故选D。
7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A. 《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化
B. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】A、“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒的过程是粗米与氧气发生的很缓慢的反应，属于缓慢氧化，解释正确；
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙与二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙，解释错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁能与硫酸铜反应生成铜，故铁的活动性强于铜，解释正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，解释正确；
故选B。
8. 绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为（葡萄糖），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉（淀粉）的人工合成。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖、淀粉都属于有机高分子化合物
B. 光合作用将化学能转化为光能
C. 仅以为原料可以人工合成淀粉
D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
【答案】D
【解析】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般相对分子质量在几万以上。葡萄糖的化学式为，相对分子质量较小（12×6+1×12+16×6=180），不属于有机高分子化合物；淀粉属于有机高分子化合物，A错误；
B、光合作用是绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为（葡萄糖），同时生成，则光合作用是将光能转化为化学能，B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅以二氧化碳为原料不可以人工合成淀粉，还需要其他条件和物质参与反应，C错误；
D、人工合成淀粉可以消耗二氧化碳，有助于实现碳中和，D正确；
故选：D。
9. 刚打捞上来的新鲜海鱼，随便烹饪都极为鲜美。这是因为新鲜海鱼体内含有氧化三甲胺(C3H9NO)。但当海鱼被打捞上岸后，氧化三甲胺便会被鱼体内的酶、周围的细菌、高温的环境转化成具有难闻鱼腥味的三甲胺(C3H9N)。以下说法不正确的是（ ）
A. 氧化三甲胺比三甲胺多一个氧原子
B. 氧化三甲胺和三甲胺化学性质不同
C. 氧化三甲胺和三甲胺均属于有机物
D. 可用三甲胺含量评价海鱼新鲜度
【答案】A
【解析】A、氧化三甲胺和三甲胺都是由分子构成的，根据化学式氧化三甲胺(C3H9NO)、三甲胺(C3H9N)可知，1个氧化三甲胺分子比1个三甲胺分子多一个氧原子，故说法错误；
B、分子的构成决定物质的化学性质，根据化学式氧化三甲胺(C3H9NO)、三甲胺(C3H9N)可知，两种物质的分子构成不同，化学性质不同，故说法正确；
C、氧化三甲胺和三甲胺都是含碳的化合物，均属于有机物，故说法正确；
D、当海鱼被打捞上岸后，氧化三甲胺便会被鱼体内的酶、周围的细菌、高温的环境转化成具有难闻鱼腥味的三甲胺(C3H9N)，所以可用三甲胺含量评价海鱼新鲜度，故说法正确。
故选A。
10. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 难溶于水，难以转化成物质b
B. 物质a的化学式为
C. X为碱
D. 物质b的溶液有可能与溶液发生反应
【答案】A
【解析】A、物质b属于盐，且铜元素显+2价，可能是硫酸铜等，氢氧化铜难溶于水，但是氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故物质a的化学式为：Cu2O，不符合题意；
C、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故X为碱，不符合题意；
D、由A的分析可知，物质b可能是硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意。
故选A。
11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 物质丁的化学式是
B. 参加反应甲和乙的质量比为
C. 反应前后共涉及两种氧化物
D. 该反应前后原子的种类没有改变
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个C、4个H、10个O，反应后已知物中有4个C、8个O，则未知处含有2个O和4个H，化学计量数为2，则丁物质的化学式为H2O，该反应为C2H2和O2在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、由上述分析可知，物质丁的化学式是H2O，故A正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图中涉及的物质甲为C2H2、乙为O2，丙为CO2、丁为H2O，其中CO2、H2O两种物质属于氧化物，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故D正确；
故选：B。
12. 某化工废水中含有，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 时，和的溶液中溶质的质量分数相等
B. 时，的饱和溶液，溶质的质量分数为
C. 时，和的饱和溶液，含溶质质量相等
D. 时，三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数：
【答案】D
【解析】A、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故说法错误；
B、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故说法错误；
C、a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含溶质质量不能确定，故说法错误；
D、a1℃时，硝酸钠的溶解度最大，硫酸钠的溶解度最小，饱和溶液中溶质的质量分数：NaNO3＞NaCl＞Na2SO4，三种物质的饱和溶液升温到60℃，硝酸钠、氯化钠溶解度增大，硫酸钠的溶解度大于a1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数：，故说法正确。
故选D。
13. 下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、分别取样，加适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以可采取加水溶解、加热浓缩成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的。
C、KCI易溶于水，MnO2难溶于水，溶解，过滤，洗涤，干燥，能分离出二氧化锰，蒸发滤液，能分离出氯化钾，故选项实验方法能达到实验目的。
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选: D。
14. 三星堆出土了大量青铜器、象牙、金面具等。科学家利用碳14检测出部分文物大约属于商代晚期，同时还用先进技术检测到了丝绸的存在。下列说法不正确的是（ ）
A. 青铜属于合金，是合成材料
B. 碳14原子与碳12原子的质子数相同、中子数不同
C. 丝绸主要成分是蛋白质，区别真丝和化纤可通过灼烧闻气味的方法
D. 铜锈主要成分是，说明铜生锈可能与空气中的有关
【答案】A
【解析】A.青铜属于合金，合金属于金属材料，不属于合成材料，该选项说法不正确；
B.碳14原子中质子数+中子数=14，碳12原子中质子数+中子数=14，由于碳14原子与碳12原子都属于碳元素，所以质子数相同，则两种原子的中子数不同，该选项说法正确；
C.丝绸主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，但是化纤没有，则可通过灼烧闻气味的方法鉴别真丝和化纤，该选项说法正确；
D.铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有碳元素，根据反应前后元素的种类不变，故参加反应的物质中有物质含有碳元素，空气中二氧化碳含有碳元素，说明铁生锈可能与空气中的二氧化碳有关，该选项说法正确。
故选A。
15. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ab段，生成的质量为
B. ab、bc、cd三段发生的是不同反应
C. 的值，都难以确定
D. e点溶液中一定含有，可能含有
【答案】B
【解析】ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，b点时，硝酸铜被完全消耗，之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到c点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至d点时，铜被完全消耗。
A、设质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，
解得：y=8（m1-5.6）g，故说法错误；
B、ab段时铁与硝酸铜反应，bc段时铁与硝酸银反应，cd段时铜与硝酸银反应，故三段发生的是不同反应，故说法正确；
C、m1、m2、m3的值都可以确定，故说法错误；
D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，故说法错误。
故选B。
二、非选择题（本题包括7个小题，共35分）
16. 化学为人类社会发展做出重要贡献。
（1）“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现循环和利用。二氧化碳在发生状态变化过程中，微观上发生的主要改变是_________。
（2）中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。偏二甲肼和可作火箭推进剂，此推进剂经点燃，相互反应后生成和一种常见单质，该反应的化学方程式为_________。核心舱中采用含氢氧化锂（）的过滤器来消除呼出的气体。已知化学性质与相似。则吸收的化学方程式为_________。
（3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿、辉石、橄榄石等。用氧化物表示的组成为，则用氧化物表示的组成为_________。
【答案】（1）分子之间的间隔
（2）①
②.
（3）
【解析】（1）二氧化碳在发生状态变化过程中，微观上发生的主要改变是分子之间的间隔；
（2）偏二甲肼和可作火箭推进剂，此推进剂经点燃，相互反应后生成和一种常见单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氮、氧四种元素，已知生成物中含有碳、氢、氧三种元素，则该单质中一定含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为；
已知LiOH化学性质与NaOH相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则吸收生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为；
（3）用氧化物表示的组成为，中镁元素为+2价，Si元素为+4价，O元素为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，解得x=+2，即Fe元素是+2价，则用氧化物表示的组成。
17. 符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
①② ③ ④
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图中所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为_________。过氧化氢可以用来杀菌消毒，是因为过氧化氢分子中含有“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）。据此推测图中物质②-④，可用作杀菌消毒剂的是_________（填序号）。
（2）醋酸是一种常见的酸，与氢氧化钠反应的化学化学方程式为，写出醋酸和碳酸钙反应的方程式________。
【答案】（1）①. ②. ④
（2）
【解析】（1）由分子结构模型可知，每个“皇冠硫”分子由8个硫原子构成，其构成单质的化学式为；
过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”，由图可知，②③不含“过氧基”，④含有“过氧基”，所以可用作杀菌消毒剂的是④；
（2）醋酸是一种常见的酸，与氢氧化钠反应的化学化学方程式为，则醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
18. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图所示。
（1）“溶铜”的目的是得到溶液，原料中的铜单质无法直接“溶”于稀硫酸的原因是_________。工艺中加入空气并加热的目的是先把铜单质进行氧化处理，之后发生复分解反应的化学方程式为_________。
（2）“制箔”中，发生的反应为：，物质X的化学式为_________。
【答案】（1）①. 不够活泼，不能与稀硫酸反应 ②.
（2）
【解析】（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能和硫酸反应；
铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其中氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，反应前Cu、S、H、O的个数分别为2、2、4、10，反应后除2X外，Cu、S、H、O的个数分别为2、0、0、2，则2X中含有2个硫原子、4个氢原子和8个氧原子，则X的化学式为H2SO4。
19. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。如图是氨的合成及应用的部分流程图。
（1）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以控制孔径大小，使氧分子通过，其它微粒都不能通过，从而达到分离空气的目的。该过程原理与实验操作_________类似。
（2）如图有两条的获取途径，请从绿色科学、可持续发展等角度，做出一条客观评价：_________。
（3）“合成塔”内反应的化学方程式为_________。流程中，可循环利用的一种单质名称是_________。
【答案】（1）过滤
（2）途径Ⅱ更绿色环保等
（3）①. ②. 氮气
【解析】（1）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，过程类似于过滤操作，故填：过滤；
（2）由图1可知，途径Ⅰ的过程中会产生有毒的一氧化碳和二氧化碳，途径Ⅱ的过程中只生成氧气和氢气，则两条H2的获取途径中，途径Ⅱ更符合绿色“零碳”理念；
（3）“合成塔”内发生反应为氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；
根据流程图可知，氮气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，其中氮气属于单质，故填：氮气。
20. 气体的实验室制取是学生必备的实验技能，如图是实验室制取气体的有关装置图。
（1）装置B中仪器X的名称为_________，装置C和B比较，主要优点是_________。
（2）若选用装置E收集一瓶二氧化碳，验满的操作是_________。若选用装置F收集一瓶氧气，应从_________（填“f”或“g”）端通入氧气，若需测定收集到氧气的体积，可以_________。
（3）利用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中常含有杂质氯化氢气体，可以利用装置H盛放_________来除去。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热制取氨气。若要制取一瓶氨气，并防止污染空气，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_________（填导管端口序号）。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应速率
（2）①. 将燃着的木条放在集气瓶口 ②. f ③. 在 g 端连接一个量筒
（3）饱和碳酸氢钠溶液
（4）aijh
【解析】（1）根据图像，仪器 X 是长颈漏斗；装置 C 使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，而装置 B 中长颈漏斗不能控制液体滴加速率，所以装置 C 的主要优点是可以控制反应速率。
（2）二氧化碳不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
氧气不易溶于水、密度比水小，用装置 F 收集氧气时，应 “短进长出”，即从 f 端通入氧气，将水从 g 端排出。
若需测定收集到氧气的体积，可在装置 F 的 g 端连接一个量筒，测量排出水的体积即为氧气的体积。
（3）氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应（），而二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，所以可用装置 H 盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（4）实验室用氯化铵固体与熟石灰共热制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选 A，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选 H，并且需要从 i 端通入氨气；为防止污染空气，还需进行尾气处理，可将尾气通入水中（装置 G），所以装置连接顺序是 a→i→j→h。
21. 兴趣小组在实验室鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）C组实验观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为_________。
（2）其中不能达到实验目的的是_________（填字母序号）。
实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液。同学们又对该溶液的成分进行了探究。
【提出问题】
（3）该溶液中除_________、酚酞外还含有哪些物质？
【猜想与假设】
（4）猜想一：_________；
猜想二：；
猜想三：
（5）经过进一步交流讨论，小组同学一致认为上述猜想与假设中有一个不成立，它是猜想_________，理由是_________。
【设计实验方案】
（6）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，如下试剂和用品单独使用，一定不能完成实验的是_________（填字母）。
a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜片 e.氢氧化钠溶液。
【答案】（1）①. 一支试管中产生白色沉淀，一支试管中无明显现象 ②.
（2）AB
（3）水/H2O
（4）
（5）①. 三 ②. Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液
（6）bd
【解析】（1）C组实验是加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C组实验观察到的现象为一支试管中产生白色沉淀，一支试管中无明显现象；；
（2）A组实验，均加入盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，均无现象，不能鉴别；
B组实验，均加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，无法鉴别；
C组实验，均加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中一支试管中产生白色沉淀，即为澄清石灰水，一支试管中无明显现象，即为氢氧化钠溶液，可以鉴别；
D组实验，均通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别；
故不能达到实验目的的是A、B；
（3）实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，溶液中的溶剂是水，故提出问题，该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（4）将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，说明恰好完全反应或盐酸过量，若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；盐酸过量含有氯化氢、氯化钠和氯化钙；根据已知猜想，则猜想一为；
（5）Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
（6）验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，即为验证氯化氢是否存在；
a、可以通过pH试纸验证，测得pH＜7，说明含有氯化氢，则猜想二正确，若pH=7，说明不含有氯化氢，则猜想一成立，不符合题意；
b、因为无论哪种猜想，都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，加入硝酸银溶液，不能验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，符合题意；
c、加入紫色石蕊溶液，若溶液变红色，说明含有氯化氢，则猜想二成立，若溶液不变色，说明不含有氯化氢，则猜想一成立，不符合题意；
d、铜和氯化氢、氯化钙、氯化钠均不反应，不能验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，符合题意；
e、加入氢氧化钠溶液，若含有氯化氢，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，由于溶液中含有酚酞，若过一会变红色，则说明含有盐酸，若加入氢氧化钠溶液，溶液立即变红色，说明不含有氯化氢，则猜想一成立，不符合题意；
故选：bd。
22. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾试剂，兴趣小组同学取该试剂放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
（1）计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。（写出详细步骤，结果保留到0.1%）
（2）实验中小组同学还收集了几瓶氧气，发现水槽中水，微微变红。这对以上结果的影响是_______。
【答案】（1）解：设高锰酸钾的质量为x。



该试剂中高锰酸钾的质量分数
答：该试剂中高锰酸钾的质量分数为。
（2）使结果偏大
【解析】（1）见答案；
（2）实验中小组同学还收集了几瓶氧气，发现水槽中的水，微微变红，说明有固体粉末进入水槽中，造成测得的剩余固体质量偏小，由此计算出的氧气质量偏大，求出高锰酸钾的质量分数偏大。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
分别取样，加适量水，观察现象
B
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
加水溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
C
分离固体混合物
溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发
D
探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应
向反应后溶液中滴加溶液
加热时间
剩余固体质量
10.00
10.00
9.24
9.16
9.00
9.00