江苏省泰州市姜堰区2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省泰州市姜堰区2025年中考一模化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Ca-40， 我国古代使用的火折子如图所示等内容，欢迎下载使用。
2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题(共18分)
每题只有1个选项符合题意。1~10题，每小题1分，11~14题，每小题2分，共18分。
1. 下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ）
A. 火力发电B. 植树造林
C. 垃圾分类D. 开发风能
【答案】A
【解析】A、发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合“节能低碳”理念；
B、植树造林，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，符合“节能低碳”理念；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合“节能低碳”理念；
D、开发风能等清洁能源，可以减少污染物的排放，节约资源，符合“节能低碳”理念。
故选A。
2. 下列关于实验室制取二氧化碳的基本操作正确的是（ ）
A. 取用稀盐酸B. 加入大理石
C. 制取气体D. 检验是否集满
【答案】D
【解析】A、取用稀盐酸，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不正确；
B、向锥形瓶中加入块状石灰石的操作为：先将锥形瓶平放，用镊子把大理石放在锥形瓶口，最后缓缓的竖直锥形瓶，让大理石慢慢滑落至锥形瓶底部，不能直接丢进锥形瓶中，故图示操作不正确；
C、制取二氧化碳时，长颈漏斗应插入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，故图示操作不正确；
D、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明气体已经集满，故图示操作正确。
故选D。
3. 空矿泉水瓶应投入的垃圾桶的标志为（ ）
A. 厨余垃圾B. 可回收物
C 有害垃圾D. 其他垃圾
【答案】B
【解析】空矿泉水瓶是可回收物，应投入标有“可回收物”标志的垃圾桶。
A、图示为厨余垃圾标志，故选项不符合题意；
B、图示为可回收物标志，故选项符合题意；
C、图示为有害垃圾标志，故选项不符合题意；
D、图示为其他垃圾标志，故选项不符合题意。
故选B。
4. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是（ ）
A. 草纸是可燃物
B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
【答案】D
【解析】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确；
B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确；
D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确；
故选：D。
阅读下列材料，回答下列小题。
青蒿素(C15H22O5)难溶于水，易溶于乙醚。乙醚是一种无色液体，沸点34.6℃，常温不溶于水，可作麻醉剂，抑制中枢神经系统。屠呦呦团队经历过下列两种提取方案。
提取方案一：青蒿切碎—水溶—高温煎煮—滤去碎渣—精制滤液。疟原虫抑制率＜40%
提取方案二：青蒿切碎—加乙醚低温溶解—滤去碎渣—提取青蒿素。抑制率100%
5. 下列有关说法错误的是（ ）
A. 青蒿素在乙醚中溶解性强于水中
B. 物质的提取方法与其性质有关
C. 青蒿素属于有机高分子
D. 青蒿素对热不稳定，加热易失去活性
6. 乙醚分子的结构如图，有关说法正确的是（ ）
A 乙醚中氢元素质量分数最大
B. 乙醚由4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
C. 乙醚的相对分子质量为74g
D. 乙醚在医用时应严格控制用量
【答案】5. C 6. D
【解析】5.A、根据资料可知，青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，即青蒿素在乙醚中溶解性强于水中，故A不符合题意；
B、物质的提取方法与其性质有关，故B不符合题意；
C、青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子，故C符合题意；
D、结合提取方案一、二可知，青蒿素对热不稳定，加热易失去活性，故D不符合题意。
故选C；
6.A、由乙醚分子的结构示意图可知，其化学式为C4H10O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙醚中氢元素质量分数最小，故A错误；
B、乙醚由乙醚分子构成，1个乙醚分子由4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成，故B错误；
C、乙醚的相对分子质量为，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误；
D、乙醚是一种无色液体，可作麻醉剂，抑制中枢神经系统，则乙醚在医用时应严格控制用量，故D正确。
故选D。
7. 氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CO2+H2O=H2CO3
B. CaCO3CaO+CO2↑
C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A、水和二氧化碳反应生成碳酸，反应前后各种元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各种元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、氯化铁和氢氧化钾生成氢氧化铁和氯化钾，反应前后各种元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、反应前铜为单质显0价，硝酸中氮元素显+5价，反应后硝酸铜中铜元素显+2价，二氧化氮中氮元素显+4价，铜元素和氮元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，故D正确。
故选D。
8. 下列有关实验现象的解释正确的是（ ）
A. 苹果变瘪———浓硫酸脱水 B. 石灰水浑浊——生石灰与水反应放热
C. 烧杯有水——蜡烛含氧元素 D. a管气体多——产生的氧气速率快
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以吸收苹果中的水分，导致苹果变瘪，而不是浓硫酸脱水，故选项解释不正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，导致饱和石灰水中的Ca(OH)2溶解度降低，部分Ca(OH)2析出，使石灰水变浑浊，故选项解释正确；
C、在燃烧的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内有水，水是由氢元素和氧元素组成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含氢元素，故选项解释不正确；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与电源负极相连，收集到的气体较多，为氢气，b管与电源的正极相连，收集到的气体较小，为氧气，a管气体多，是因为产生的氢气体积多，速率快，故选项解释不正确。
故选B。
9. 金属活动性顺序在工农业生产有重要应用。下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A. 常用铜做导线而不用银
B. 铁桶不宜盛放农药波尔多液
C. 出土的文物中铜器比铁器保存更加完好
D. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面析出红色固体
【答案】A
【解析】A、铜的导电性良好且成本较低，而银虽然导电性更好但价格昂贵，因此选择铜作为导线材料主要基于经济性和导电性，与金属活动性无关，故符合题意；
B、铁的活动性比铜强，铁和波尔多液中的硫酸铜会发生置换反应，因此不能用铁桶盛放农药波尔多液，与金属活动性相关，故不符合题意；
C、铁的活动性强，更易被氧化腐蚀，而铜活动性较弱，抗腐蚀能力更强，因此铜器保存更完好，与金属活动性相关，故不符合题意；
D、铝的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，与金属活动性相关，故不符合题意。
故选A。
10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. CH4COB. BaCl2BaCO3
C. FeFeCl2D. H2SO3H2SO4
【答案】B
【解析】A、CH4是含有碳元素的可燃物，在氧气不充足的条件下燃烧，可生成CO，能一步实现转化，该选项错误；
B、BaCl2溶液与CO2不反应，CO2通入溶液中不能生成BaCO3沉淀，不能一步实现转化，该选项正确；
C、Fe与稀盐酸发生置换反应，化学方程式为，能一步实现转化，该选项错误；
D、H2SO3具有还原性，能被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为，能一步实现转化，该选项错误。
故选B。
11. 如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲点对应的物质在空气中含量最高
B. 乙点对应物质的化学式是NO
C. NH3•H2O在图中对应的点是丁点
D. 丙与丁对应的物质可反应生成复合肥
【答案】D
【解析】A、甲对应的物质类别是单质，即氮气，在空气中体积分数最高，故选项说法正确；
B、乙对应的物质类别是氧化物，其中氮元素的化合价为+2，则乙的化学式为NO，故选项说法正确；
C、NH3•H2O属于碱，氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3价，在图中对应的点是丁点，故选项说法正确；
D、丙对应的物质类别是酸，其中氮元素的化合价为+5，则丙的化学式为HNO3，丁对应的物质是NH3•H2O，两者反应后的产物是NH4NO3，含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确。
故选D。
12. 下列方法能达到实验目的的是（ ）
A. 将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B. 向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C. 组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D. 向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
【答案】D
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
13. 氨气有可燃性和还原性，利用如图装置完成NH3还原氧化铁实验，反应原理为：2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O。下列说法错误的是（ ）
A. 甲装置中NaOH固体吸收水分，放出热量，加快了氨气的挥发
B. 实验中需先推入浓氨水，一段时间后再点燃酒精灯
C. 快速推入浓氨水，可以使NH3更充分反应
D. 丁装置的作用可以吸收氨气、收集氮气
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，能加快氨气的挥发，故A不符合题意；
B、实验中需先推入浓氨水，一段时间后再点燃酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止氨气和氧气混合受热发生爆炸，故B不符合题意；
C、快速推入浓氨水可能会导致氨气释放过快，无法与氧化铁充分接触，反而降低了反应效率，故C符合题意；
D、氨气易溶于水，氮气难溶于水，则丁装置的作用可以吸收氨气、收集氮气，故D不符合题意。
故选C。
14. 一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，从而降低血糖浓度(工作原理如图)。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是（ ）
A. 该微型电池中的CuO需定时补充
B. 电池启动后，血液的pH逐渐升高
C. 这种电池工作时化学能转化为电能
D. 该流程的总反应为：C6H12O6+O2=C6H12O7
【答案】C
【解析】A、氢氧根离子、氧气和氧化亚铜反应生成水和氧化铜，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu2O，它们的相互转变起催化作用，是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以CuO不需要进行补充，故说法错误；
B、电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，酸性不断增强，血液的pH逐渐降低，故说法错误；
C、当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，所以这种电池工作时化学能转化为电能，故说法正确；
D、根据流程图可知，进行的反应分别是：O2+2H2O=4OH-、Cu2O+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，故说法错误。
故选C。
第二部分 非选择题(共42分)
15. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。
（1）厨房中的化学
①厨房中用洗洁精去除餐具上的油污，其去污原理为______。
②妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，小宇建议将空气进口______(填“调小”或“调大”)。妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为______。山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的______来止痒。
（2）农业中的化学
夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为_____。图1为10g过氧化钠(Na2O2)与10g过氧化钙(CaO2)分别溶于足量水中产生氧气与时间的变化关系。渔民选择投放CaO2给鱼池增氧，理由为______。
（3）科技中的化学
①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，其他部位还使用了钛合金、高强度钢材、碳纤维复合材料、氟塑料等材料。这些材料中属于合成材料的是______；面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为______。我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓(Ga)的原子结构示意图如图2，镓离子符号为______。
②硅化镁(Mg2Si)在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为______。用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】（1）①. 洗洁精具有乳化作用 ②. 调大 ③. 蛋白质 ④. 食醋(合理即可)
（2）①. 温度升高，氧气的溶解度变小 ②. 相同条件下，CaO2持续供氧时间更长(合理即可)
（3）①. 氟塑料 ②. 耐腐蚀/硬度大（合理即可） ③. Ga3+ ④. MgO ⑤. 设参加反应SiO2的质量为x，
x=12.0kg，
石英砂中SiO2的质量分数为×100%=96%，
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【解析】（1）①常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠；
②拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，是因为燃料不完全燃烧产生了炭黑，所以将空气进口调大；虾仁中富含蛋白质；
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质涂抹止痒，可涂厨房中的食醋等物质来止痒；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小。夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为：温度升高，氧气的溶解度变小；
由图可知，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙；
（3）①钛合金属于金属材料；高强度钢材是合金，属于金属材料；碳纤维复合材料属于复合材料；氟塑料属于合成材料；
面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为：铝合金的强度和硬度比纯铝更高，且更耐腐蚀；
由镓(Ga)的原子结构示意图可知，镓(Ga)原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为：Ga3+；
②根据可知，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO；
见答案。
16. 学习小组以“气体制备”为主题开展实验。
任务一：制备氧气
（1）用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为______；选用装置C制取O2，使用分液漏斗的优点：节约药品、______(写一条即可)。从图1中选择一种收集O2的装置并说明选择依据______。
（2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到O2和MnSO4溶液，可选用的发生装置是_____(填字母)，反应方程式为______。
（3）医疗急救时，氧气先经过图2装置再供病人吸入，装置的______端导管口(填“a”或“b”)连接氧气钢瓶，该装置的作用为______。
任务二：制备氢气
（4）实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到______现象，说明该装置气密性良好。
（5）取2g锌粒与20mL20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为______。产生H2的体积与时间的关系如图4所示，t1～t2时间段的反应速率比0～t1时间段的反应速率慢，可能原因为_____。
（6）利用工业尾气中的硫化氢气体(H2S)制备氢气，模拟流程如图5。
流程中可循环利用的物质为______。HI在产品室中发生的反应属于______(填基本反应类型)反应。
【答案】（1）①. ②. 控制反应的速率(或控制液体滴加的速率) ③. D，因为氧气的密度比空气略大(或F，因为氧气不易溶于水)
（2）①. B ②.
（3）①. a ②. 观察氧气输出的速率(或湿润氧气)
（4）注射器活塞回到原刻度(或复位)
（5）①. ②. 反应放热，反应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大
（6）①. H2SO4、I2 ②. 分解反应
【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；使用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，可选择D或F收集；
（2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到O2和MnSO4溶液，反应物为固体和液体，需要加热，选择B为发生装置；反应方程式为；
（3）在医疗急救时，氧气应从长管进入，即a端导管口连接氧气钢瓶，因为如果从b端进入，氧气会把瓶中的水压入病人呼吸道，造成危险；从a端进入，氧气在水中冒出气泡，再从b端导出供病人吸入；该装置的作用为：通过观察气泡产生的速率，便于调节氧气的流速；同时氧气经过水可以起到湿润氧气的作用；
（4）实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，装置内压强减小，松手后，若装置气密性良好，外界大气压会将活塞压回原来的位置，故观察到注射器活塞回到原刻度，说明该装置气密性良好；
（5）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应是放热反应，在0～t1时间段，反应刚开始，硫酸浓度相对较大，同时反应放热使温度升高，温度升高和较大的硫酸浓度都加快了反应速率；在t1～t2时间段，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度明显减小，虽然反应仍在放热，但浓度减小对反应速率的影响超过了温度升高对反应速率的影响，所以反应速率变慢；
（6）观察流程可知，在吸收室中H2S与H2SO4溶液反应生成S和SO2，SO2在反应室中与I2反应生成HI和H2SO4，HI在产品室中分解生成H2和I2，而I2又回到反应室中继续参与反应，同时反应室中生成的H2SO4又回到吸收室中继续参与反应，所以流程中可循环利用的物质为H2SO4和I2； HI在产品室中发生反应生成H2和I2，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征。
17. 研学小组参观了泰州盐文化博物馆，以“盐”为主题进行相关研究。
问题一：制盐
（1）古代“布灰种盐”的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”类似于实验室中的______操作。
②为了除去海盐表面的MgCl2等杂质，古人用“花水”冲洗煎炼后的粗盐，不损失海盐中的NaCl，则“花水”为______(填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和NaCl溶液 c.饱和NaOH溶液 d.饱和CaCl2溶液
（2）某盐湖水样品含有NaCl及少量：Na2SO4、MgSO4，提纯过程如图1：
①操作I为______。A、B两种试剂依次为______，(限选试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液)。
②请设计方案检验滤液C中所含的杂质。
问题二：用盐
（3）农业上将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子会沉在底部，劣质的种子会漂浮。实验室中用NaCl固体配制100g16%的NaCl溶液。
①小华用电子天平准确称取16.0gNaCl倒入烧杯，用量筒量取蒸馏水进行配制，溶解时玻璃棒搅拌的目的为_____。
②经检测小华同学配制的溶液质量分数偏小，造成这种结果的操作可能是______。(填一种即可)
（4）工业上电解饱和NaCl溶液，可获得烧碱、氯气和相对分子质量最小的气体。
①该反应的方程式为______。
②将氯气通入烧碱溶液，可制得84消毒液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，向消毒液中滴加酚酞试液，观察到______现象，说明消毒液具有碱性和漂白性。
③NaClO与稀盐酸可发生复分解反应，反应方程式为______。
【答案】（1）①. 蒸发(或蒸发溶剂、蒸发结晶) ②. b
（2）①. 过滤 ②. Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③. 取少量滤液C于试管中，先加入足量的BaCl2[或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2]溶液至不再产生沉淀，加入酚酞试液，溶液变红。(或：取少量滤液C于试管中，先加入足量的BaCl2[或(CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2]溶液至不再有沉淀，静置后，向上层清液中滴加MgCl2(或CuSO4、FeCl3等溶液)，产生沉淀
（3）①. 加快溶解速率(使NaCl完全溶解) ②. 量水时仰视刻度(溶解时，有部分固体洒落在烧杯外面；烧杯中本就有水)
（4）①. ②. 先变为红色后褪色(或先变红色后变为无色) ③.
【解析】（1）①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
②a、蒸馏水会溶解NaCl，导致海盐中的NaCl损失，故a错误；
b、饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解MgCl2，能够在除去MgCl2杂质的同时不损失NaCl，故b正确；
c、饱和NaOH溶液与MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，虽然除去了MgCl2，但引入了新的杂质NaOH（过量的），故c错误；
d、饱和CaCl2溶液可以溶解NaCl和MgCl2，故d错误；
故选b；
（2）①操作I是将固体和液体分离，为过滤操作；要除去盐湖水样品中的Na2SO4、MgSO4，需要加入能与它们反应生成沉淀的试剂，Ba(OH)2溶液可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，但是会引入过量的Ba(OH)2，然后加入Na2CO3溶液，它可以与过量的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，从而除去过量的Ba2+，如果加入K2CO3溶液会引入新的杂质K+，所以A、B两种试剂依次为Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液；
②滤液C是经过前面操作后得到的溶液，其中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH（因为Ba(OH)2与MgSO4反应会生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，同时Ba(OH)2可能有剩余，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成BaCO3沉淀和NaOH；检验方法如下：取少量滤液C于试管中，先加入足量的BaCl2[或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2]溶液至不再产生沉淀，加入酚酞试液，溶液变红；(或：取少量滤液C于试管中，先加入足量的BaCl2[或(CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2]溶液至不再有沉淀，静置后，向上层清液中滴加MgCl2(或CuSO4、FeCl3等溶液)，产生沉淀；
（3）①溶解时玻璃棒搅拌的目的是为了加快溶解速率；
②溶液质量分数=，因此溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会使质量分数偏小，故量水时仰视刻度（读数偏低，实际量取水的量偏多）或溶解时，有部分固体洒落在烧杯外面（溶质质量减小）；烧杯中本就有水（溶剂质量偏多）等都能使所配溶液的溶质质量分数偏小；
（4）①烧碱是氢氧化钠的俗称，相对分子质量最小的气体为氢气，故氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为；
②酚酞遇碱性溶液变红，故向消毒液中滴加酚酞试液，观察到先变为红色后褪色，说明消毒液具有碱性和漂白性；
③复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，则NaClO与稀盐酸反应生成氯化钠和HClO，化学方程式为。
18. 六水合氯化镁(MgCl2•6H2O)广泛用于冶金、机械工业。用镁渣(含有MgCO3、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质)为原料，制取六水合氯化镁，具体的工艺流程如图：
查阅资料：氢氧化物沉淀时的pH
（1）试剂X是______(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。“酸溶”时为加快反应速率可采取的措施为______(答出一点即可)。
（2）滤渣1主要成分为______。向滤液1中缓慢加入Ca(OH)2，此过程中需控制溶液pH的范围为______，滤液2中的阳离子为______。
（3）热重分析法是程序控制温度下测量物质质量与温度关系的一种实验技术。将MgCl2•6H2O在空气中加热分步反应，热重曲线如图。
①527℃~554℃温度区间，碱式氯化镁Mg(OH)Cl继续分解，得到一种白色固体和一种刺激性气味的气体，反应方程式为______。
②MgCl2•6H2O晶体保持低温干燥的理由为______。
【答案】（1）①. 稀盐酸 ②. 粉碎镁渣(合理即可)
（2）①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 10.9≤pH＜11.3 ③. Ca2+
（3）①. ②. MgCl2•6H2O晶体受热易分解（合理即可）
【解析】（1）碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成的盐都能溶于水；而碳酸镁、碳酸钙、氢氧化钙和稀硫酸反应生成的微溶于水硫酸镁和硫酸钙，会影响除杂效果等，故X是稀盐酸；
“酸溶”前，可以将镁渣粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分速率更快；
（2）碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。加入氢氧化钙，调节pH=5，根据表中数据可知，此时铁离子和铝离子沉淀完全为Fe(OH)3、Al(OH)3；
向滤液1中缓慢加入Ca(OH)2，只需将镁离子完全沉淀，需要控制溶液pH的范围为10.9≤pH＜11.3；所得滤液2中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，存在的阳离子为钙离子；
（3）①527℃~554℃温度区间，碱式氯化镁Mg(OH)Cl继续分解，得到一种白色固体和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，生成氧化镁和氯化氢气体，反应的化学方程式为：；
②据图可知，MgCl2•6H2O晶体保持低温干燥是因为：受热时时，MgCl2•6H2O晶体易失去部分结晶水而发生分解。
操作及现象
得出结论
_______
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
3.7
8.9
11.3
完全沉淀时的pH
3.7
4.7
10.9