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2024年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试卷原卷版docx、2024年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23
第一部分选择题(共20分)
第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是
A. 砖瓦雕刻B. 米酒酿造C. 杉木造船D. 绳带编织
【答案】B
【解析】
【详解】A、砖瓦雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、米酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、杉木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、绳带编织，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2. 厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉B. 白糖C. 植物油D. 胡椒粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定溶液，符合题意；
C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、胡椒粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 氧气用于火箭发射，因为它有助燃性
B. 酒精用于杀菌消毒，因它有挥发性
C. 氦气代替氢气填充探空气球，因为它有稳定性
D. 氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气用于火箭发射，因为它有助燃性，能作助燃剂，选项正确；
B、酒精用于杀菌消毒，因为酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的效果，与挥发性无关，选项错误；
C、氦气属于稀有气体，化学性质稳定，用氦气代替氢气填充探空气球，更安全，选项正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀掉叶肉，选项正确；
故选B。
4. 同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨紫甘蓝 B. 浸取色素
C. 取用氢氧化钠溶液 D. 滴入自制指示剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D。
阅读下列材料，完成5-8小题：
泰州溱湖康养宜居，春看会船、夏赏荷花、秋尝八鲜、冬观候鸟。溱湖公园的智能温室大棚中种植黄瓜，定期喷洒加入葡萄糖和氨基酸的牛奶，抗病、口感好。
5. 下列做法有利于保护漆湖生态环境是
A. 随意捕捞水产品B. 大量使用柴油动力游船
C. 植树造林增大绿化面积D. 为使溱湖水变得澄清投入大量明矾
【答案】C
【解析】
【详解】A、随意捕捞水产品，会破坏溱湖生态平衡，选项错误；
B、大量使用柴油动力游船，会造成环境污染，选项错误；
C、植树造林增大绿化面积，利于保护溱湖生态环境，选项正确；
D、向溱湖中大量投入明矾，会造成水体的污染，破坏溱湖生态环境，选项错误；
故选C。
6. 溱湖八鲜中的解蟹含有丰富的锌、钙、硒等元素，钙元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钙是人体必需的微量元素
B. 钙的相对原子质量为40.08g
C. 化合物中钙元素的化合价为+2价
D. 钙离子的最外层电子数为2
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙是人体必需的常量元素，存在与骨骼和牙齿中，选项错误；
B、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是g，选项错误；
C、钙原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以在化合物中钙元素的化合价为+2价，选项正确；
D、钙原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子，因此钙离子的最外层电子数为8，选项错误；
故选C。
7. 丙氨酸(C3H7NO2)是构成人体蛋白质的氨基酸之一，下列说法正确的是
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸中氮、氧元素的质量比为1：2
C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大
D. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮原子直接构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。由化学式可知，丙氨酸是由四种元素组成的化合物，所以不属于氧化物，选项错误；
B、由化学式可知，丙氨酸中氮、氧元素的质量比为14：（16:×2）=7：16，选项错误；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32，所以碳元素质量分数最大，选项正确 ；
D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮原子构成的，选项错误；
故选C。
8. 下列说法错误的是
A 多吃黄瓜可以补充维生素
B. 大棚使用的塑料薄膜属于合成材料
C. 牛奶中的蛋白质能直接被人体吸收
D. 长跑时喝含葡萄糖的饮料可以补充能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔬菜水果中富含维生素，所以多吃黄瓜可以补充维生素，选项正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，大棚使用的塑料薄膜属于合成材料，选项正确；
C、食物中的蛋白质无法被人体直接利用,它们在肠胃里被消化成了氨基酸,然后再被人体吸收，选项错误；
D、葡萄糖为机体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水并同时供给热量，长跑时喝含葡萄糖的饮料可以补充能量，选项正确；
故选C。
9. 下列实验或任务无法达成目的的是
A. 用电池的铜帽和食醋制取氢气B. 用活性炭包吸附冰箱异味
C. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度D. 用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜排在氢后，不与醋酸反应，所以不能用电池的铜帽和食醋制取氢气，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以用其吸附冰箱异味，选项正确；
C、用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约后取出，由于接触时间相同，而产生的灼烧结果不同，所以可以比较火焰各层温度，选项正确；
D、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，选项正确；
故选A。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以不能通过检验是否有二氧化碳生成鉴别一氧化碳和甲烷，故A错误；
B、先通过足量NaOH溶液，除去氯化氢，再通过足量浓硫酸，除去水蒸气，故B正确；
C、淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中不含碘单质，所以不能使淀粉变蓝，故C错误；
D、MgCl2和NaCl的混合物，加适量的KOH溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，得到氢氧化镁而没有再转化为氯化镁，滤液中含有氯化钠和氯化钾，没有分离出氯化钠，故D错误。
故选B。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 下图为物质甲转化为物质丙的微观过程，有关说法正确的是
A. 物质乙的排放会导致酸雨
B. 丙物质的稀溶液可用于除铁锈
C. 转化①和转化②均为化合反应
D. 转化中只有硫元素的化合价改变
【答案】AB
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，物质乙是SO2，二氧化硫的排放会导致酸雨，故A正确；
B、由微观示意图可知，丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故B正确；
C、由微观示意图可知，转化①是硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水，该反应不符合“多变一”，不属于化合反应；转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故C错误；
D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，O2中氧元素的化合价为0，H2O2中氧元素显-1价，H2O、H2SO4中氧元素的化合价为-2，所以硫元素、氧元素的化合价都发生了改变，故D错误。
故选AB。
12. 某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是
A. 溶液Y为氢氧化钠溶液
B. b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量
D. 溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图2可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液Y为稀盐酸，选项错误；
B、b点pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应，选项正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，无论盐酸是否有剩余，加入硝酸银都会有白色沉淀生成，所以不能用滴加硝酸银的方法验证盐酸过量，选项错误 ；
D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钠离子数目不变，选项错误；
故选B。
13. 如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液
C. T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，只有两种溶液中有晶体析出
D. T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误；
C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C正确；
D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选CD。
14. 下列实验的有关说法合理的是
A. 甲实验电解水生成的新微粒是H、O
B. 乙实验集气瓶和烧杯中水的作用完全相同
C. 丙实验先点燃酒精喷灯后点燃酒精灯
D. 丁实验观察到饱和石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学变化中原子不发生改变，通电分解水，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，生成的新微粒是氢分子和氧分子，选项错误；
B、集气瓶中水的作用是吸收红磷燃烧产生的热量，调节气压，吸收生成的五氧化二磷；烧杯中的水的作用是通过倒吸进入集气瓶中，通过进入水的体积来判断空气中氧气含量，故集气瓶和烧杯中水的作用不同，选项错误；
C、一氧化碳具有可燃性，应先通入一段时间一氧化碳，排出管内空气，点燃酒精灯除去一氧化碳防止污染空气，排完空气后点燃酒精喷灯加热还原氧化铁，选项错误；
D、氧化钙与水反应放热，造成饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（石灰水是氢氧化钙溶液），所以会有氢氧化钙析出，故丁实验观察到饱和石灰水变浑浊，选项正确；
故选D。
15. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 物质A、NO、NO₂都是空气污染物
B. NH3可以和HCl反应生成B物质
C. NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO
D. 物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质A为氮的单质，即氮气，氮气是空气的主要成分无毒，不是空气污染物，选项错误；
B、B中氮元素化合价为-1价，能与氨气相互转化，所以B为铵盐，氨气显碱性，能与HCl反应生成氯化铵，符合题意，选项正确；
C、C为属于酸其中氮元素化合价为+5，故C为HNO3 ，NO2生成HNO3 的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，选项错误；
D、物质C为HNO3 可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是硝酸钠，选项错误；
故选B。
第二部分非选择题(共40分)
16. “二十四节气”与农耕生产息息相关。
（1）“春分”：莺飞草长，菜花飘香。从微观的角度分析闻到菜花香的可能原因为_____。
（2）“谷雨”：一颗红薯一把灰。其中的“灰”指草木灰(含碳酸钾)，碳酸钾溶液显碱性，不能和含_____(写离子符号)的肥料混合施用。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。古人用实心钢管敲打成“薄如叶”的镰刀割谷，说明铁具有良好的_____性。谷物秸秆用作土灶燃薪，为使“薪”完全燃烧，可采取的措施为_____(写一条)。博物馆中陈列的镰刀上锈迹斑斑，请提出一条有利于铁制文物保护的措施_____。
（4）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。步骤：
①计算，需要水_____g；
②_____；
③稀释。配制过程中需要用的仪器为：_____、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3） ①. 延展 ②. 提供充足的氧气或空气##增大可燃物与氧气或空气的接触面积 ③. 涂油
（4） ①. 25 ②. 量取 ③. 量筒
【解析】
【小问1详解】
分子在不断运动，菜花中含有香味的分子运动到了空气中；
【小问2详解】
铵盐与碱性物质反应产生氨气，碳酸钾溶液显碱性，不能和含铵根离子（）的肥料混合施用；
【小问3详解】
铁具有良好的延展性，所以可以将实心钢管敲打成“薄如叶”的镰刀；
使可燃物充分燃烧可以从两方面考虑，一是提供充足的氧气或空气，二是增大可燃物与氧气或空气的接触面积；
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，保持铁制文物表面的干燥、涂油等方法能有效防止生锈；
【小问4详解】
①设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，（100g+x）×16%=100g×20%，x=25g；
②溶液稀释的步骤为：计算、量取、混匀，故填：量取；
③配制过程中除用到胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还需用到量筒量取液体。
17. 同学们进行气体的制取和性质实验。
（1）装置B中仪器①的名称是_____。
（2）用A装置制取氧气的方程式为_____。试管口棉花的作用为_____。装药品前要先_____。
（3）用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为。_____。若使用装置BC组合制备二氧化碳，验满的方法为_____。兴趣小组同学使用D装置进行二氧化碳的制取和性质实验，若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为_____。若要检验产生的二氧化碳，则m处试剂为，_____(填名称)。使用D装置的优点为_____。
（4）市场上多种类型制氧机满足了人们对氧气的需求。其中化学药剂制氧原理如下：在图2的内筒左右两边分别加入清水至相应水位线。在右侧反应仓内先加入A剂(过碳酸钠xNa2CO3·yH2O2)，再加入B剂(二氧化锰)。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。
①反应仓中生成氧气的化学方程式为_____。
②15.7g的A剂充分反应产生2.4g氧气，则A剂中x：y=_____(最简整数比)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 检查装置气密性
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 燃着的木条放在b管口处，木条熄灭则已满 ③. 石蕊变红 ④. 澄清石灰水 ⑤. 节约药品
（4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 2∶3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置B中仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置属于固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
管口棉花团能防止固体粉末进入导气管，堵塞导管；
装药品前要先检验装置的气密性，以免装置漏气，造成药品浪费；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
二氧化碳密度比空气的，选用C装置收集时，气体应长进短出，所以验满时燃着的木条放在b管口处，木条熄灭则已满；
二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故若m处是紫色石蕊试液，观察到石蕊溶液变红；
检验二氧化碳用澄清石灰水，所以若要检验产生的二氧化碳，则m处试剂为澄清石灰水；
D装置为微型装置，使用D装置能节约药品；
【小问4详解】
反应仓中生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；
设生成2.4g氧气，需过氧化氢的质量为z
根据A剂化学式有：
x：y=2:3。
18. 碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。
活动一：探究“碳捕集”
（1）自然界中绿色植物通过_____减少大气中的二氧化碳。
（2）短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。
①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为_____。
②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更_____(填“强”或“弱”)。
活动二：碳的资源化利用
工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。
（3）工艺中光催化制氢的反应方程式为，_____。
（4）燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____
（5）某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程)
【答案】（1）光合作用
（2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 使CO2与溶液充分接触反应 ③. 强
（3）
（4）电能 （5）解：设甲醇质量为x
答：甲醇质量为9.6万吨。
【解析】
【小问1详解】
自然界中绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，释放氧气；
【小问2详解】
①氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为：；
吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下可以使CO2与溶液充分接触反应，使反应更快更充分；
②由图2可知其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更强；
【小问3详解】
工艺中光催化制氢反应为水在光催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，方程式为：；
【小问4详解】
燃料电池是将化学能转化为电能；
【小问5详解】
见答案。
19. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
探究一：铜的性质研究
圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。
（1）铜绿可能是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
（2）同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到_____上有明显的划痕。
探究二：铜的制备研究
（3）工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。
①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为_____。冶炼过程中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”
②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是：
两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有_____(答一点即可)。
探究三：铜的化合物的研究
（4）工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为_____。
（5）切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为_____。
（6）工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下：
“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。
①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。_____。
②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中_____(写出操作、现象和结论)
③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。
④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为_____；为使产率更高，溶液pH最好控制在_____左右。
【答案】（1）H2O、CO2
（2）铜片 （3） ①. H2O ②. 增大 ③. 节约能源或环保（合理即可）
（4）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（6） ①. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②. 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 ③. 生成了CuO ④. 1.77% ⑤. 8.5
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，铜绿含铜、氢、氧、碳元素，则铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的；
【小问2详解】
合金的硬度比组成的它的纯金属大，所以将青铜和铜片互相刻划，观察到铜片上有明显的划痕；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前Cu、Fe、S、H、O的原子个数分别为：4、4、10、4、42，反应后除去2X外，Cu、Fe、S、H、O的原子个数分别为：4、4、10、0、40，所以2X中含有4个H和2个O，所以X中含有2个H和1个O，故X为H2O；
冶炼过程中溶液由硫酸变成硫酸铜和硫酸铁混合溶液，氢离子减少，酸性减弱，pH增大；
②“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是在常温下就能进行反应，且无污染物二氧化硫产生，所以更节能环保；
【小问4详解】
工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应为铜与氧气与硫酸在80℃式生成硫酸铜，同时生成水，化学方程式为：；
【小问5详解】
切割钢板时，用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
【小问6详解】
①试剂1为氢氧化铜，则中和反应为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
②由沉淀时的方程式可知，碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，所以沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量；
③碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为黑色，烘干时若产品中出现少量黑色物质为生成的氧化铜；
④由图可知当pH=6.0时，产品中的含量为1.77%；
溶液残留铜元素浓度越低，碱式碳酸铜的产率就越高，所以为使产率更高，溶液pH最好控制在8.5左右。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别一氧化碳和甲烷
分别点燃，检验是否有二氧化碳生成
B
除去H₂中混有的H₂O和HCl气体
先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
C
检验某食盐是否为加碘盐
滴加淀粉溶液，观察是否变蓝
D
分离MgCl₂和NaCl的混合物
加适量的KOH溶液，充分反应后过滤
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23
第一部分选择题(共20分)
第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 泰州是一座历史悠久的城市，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是
A. 砖瓦雕刻B. 米酒酿造C. 杉木造船D. 绳带编织
【答案】B
【解析】
【详解】A、砖瓦雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、米酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、杉木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、绳带编织，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2. 厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉B. 白糖C. 植物油D. 胡椒粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定溶液，符合题意；
C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、胡椒粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 氧气用于火箭发射，因为它有助燃性
B. 酒精用于杀菌消毒，因它有挥发性
C. 氦气代替氢气填充探空气球，因为它有稳定性
D. 氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气用于火箭发射，因为它有助燃性，能作助燃剂，选项正确；
B、酒精用于杀菌消毒，因为酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的效果，与挥发性无关，选项错误；
C、氦气属于稀有气体，化学性质稳定，用氦气代替氢气填充探空气球，更安全，选项正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀掉叶肉，选项正确；
故选B。
4. 同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨紫甘蓝 B. 浸取色素
C. 取用氢氧化钠溶液 D. 滴入自制指示剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D。
阅读下列材料，完成5-8小题：
泰州溱湖康养宜居，春看会船、夏赏荷花、秋尝八鲜、冬观候鸟。溱湖公园的智能温室大棚中种植黄瓜，定期喷洒加入葡萄糖和氨基酸的牛奶，抗病、口感好。
5. 下列做法有利于保护漆湖生态环境是
A. 随意捕捞水产品B. 大量使用柴油动力游船
C. 植树造林增大绿化面积D. 为使溱湖水变得澄清投入大量明矾
【答案】C
【解析】
【详解】A、随意捕捞水产品，会破坏溱湖生态平衡，选项错误；
B、大量使用柴油动力游船，会造成环境污染，选项错误；
C、植树造林增大绿化面积，利于保护溱湖生态环境，选项正确；
D、向溱湖中大量投入明矾，会造成水体的污染，破坏溱湖生态环境，选项错误；
故选C。
6. 溱湖八鲜中的解蟹含有丰富的锌、钙、硒等元素，钙元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钙是人体必需的微量元素
B. 钙的相对原子质量为40.08g
C. 化合物中钙元素的化合价为+2价
D. 钙离子的最外层电子数为2
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙是人体必需的常量元素，存在与骨骼和牙齿中，选项错误；
B、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是g，选项错误；
C、钙原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以在化合物中钙元素的化合价为+2价，选项正确；
D、钙原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子，因此钙离子的最外层电子数为8，选项错误；
故选C。
7. 丙氨酸(C3H7NO2)是构成人体蛋白质的氨基酸之一，下列说法正确的是
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸中氮、氧元素的质量比为1：2
C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大
D. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮原子直接构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。由化学式可知，丙氨酸是由四种元素组成的化合物，所以不属于氧化物，选项错误；
B、由化学式可知，丙氨酸中氮、氧元素的质量比为14：（16:×2）=7：16，选项错误；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32，所以碳元素质量分数最大，选项正确 ；
D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮原子构成的，选项错误；
故选C。
8. 下列说法错误的是
A 多吃黄瓜可以补充维生素
B. 大棚使用的塑料薄膜属于合成材料
C. 牛奶中的蛋白质能直接被人体吸收
D. 长跑时喝含葡萄糖的饮料可以补充能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔬菜水果中富含维生素，所以多吃黄瓜可以补充维生素，选项正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，大棚使用的塑料薄膜属于合成材料，选项正确；
C、食物中的蛋白质无法被人体直接利用,它们在肠胃里被消化成了氨基酸,然后再被人体吸收，选项错误；
D、葡萄糖为机体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水并同时供给热量，长跑时喝含葡萄糖的饮料可以补充能量，选项正确；
故选C。
9. 下列实验或任务无法达成目的的是
A. 用电池的铜帽和食醋制取氢气B. 用活性炭包吸附冰箱异味
C. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度D. 用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜排在氢后，不与醋酸反应，所以不能用电池的铜帽和食醋制取氢气，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以用其吸附冰箱异味，选项正确；
C、用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约后取出，由于接触时间相同，而产生的灼烧结果不同，所以可以比较火焰各层温度，选项正确；
D、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，选项正确；
故选A。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以不能通过检验是否有二氧化碳生成鉴别一氧化碳和甲烷，故A错误；
B、先通过足量NaOH溶液，除去氯化氢，再通过足量浓硫酸，除去水蒸气，故B正确；
C、淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中不含碘单质，所以不能使淀粉变蓝，故C错误；
D、MgCl2和NaCl的混合物，加适量的KOH溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，得到氢氧化镁而没有再转化为氯化镁，滤液中含有氯化钠和氯化钾，没有分离出氯化钠，故D错误。
故选B。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 下图为物质甲转化为物质丙的微观过程，有关说法正确的是
A. 物质乙的排放会导致酸雨
B. 丙物质的稀溶液可用于除铁锈
C. 转化①和转化②均为化合反应
D. 转化中只有硫元素的化合价改变
【答案】AB
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，物质乙是SO2，二氧化硫的排放会导致酸雨，故A正确；
B、由微观示意图可知，丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故B正确；
C、由微观示意图可知，转化①是硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水，该反应不符合“多变一”，不属于化合反应；转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故C错误；
D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，O2中氧元素的化合价为0，H2O2中氧元素显-1价，H2O、H2SO4中氧元素的化合价为-2，所以硫元素、氧元素的化合价都发生了改变，故D错误。
故选AB。
12. 某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是
A. 溶液Y为氢氧化钠溶液
B. b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量
D. 溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图2可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液Y为稀盐酸，选项错误；
B、b点pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应，选项正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，无论盐酸是否有剩余，加入硝酸银都会有白色沉淀生成，所以不能用滴加硝酸银的方法验证盐酸过量，选项错误 ；
D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钠离子数目不变，选项错误；
故选B。
13. 如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液
C. T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，只有两种溶液中有晶体析出
D. T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误；
C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C正确；
D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选CD。
14. 下列实验的有关说法合理的是
A. 甲实验电解水生成的新微粒是H、O
B. 乙实验集气瓶和烧杯中水的作用完全相同
C. 丙实验先点燃酒精喷灯后点燃酒精灯
D. 丁实验观察到饱和石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学变化中原子不发生改变，通电分解水，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，生成的新微粒是氢分子和氧分子，选项错误；
B、集气瓶中水的作用是吸收红磷燃烧产生的热量，调节气压，吸收生成的五氧化二磷；烧杯中的水的作用是通过倒吸进入集气瓶中，通过进入水的体积来判断空气中氧气含量，故集气瓶和烧杯中水的作用不同，选项错误；
C、一氧化碳具有可燃性，应先通入一段时间一氧化碳，排出管内空气，点燃酒精灯除去一氧化碳防止污染空气，排完空气后点燃酒精喷灯加热还原氧化铁，选项错误；
D、氧化钙与水反应放热，造成饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（石灰水是氢氧化钙溶液），所以会有氢氧化钙析出，故丁实验观察到饱和石灰水变浑浊，选项正确；
故选D。
15. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 物质A、NO、NO₂都是空气污染物
B. NH3可以和HCl反应生成B物质
C. NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO
D. 物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质A为氮的单质，即氮气，氮气是空气的主要成分无毒，不是空气污染物，选项错误；
B、B中氮元素化合价为-1价，能与氨气相互转化，所以B为铵盐，氨气显碱性，能与HCl反应生成氯化铵，符合题意，选项正确；
C、C为属于酸其中氮元素化合价为+5，故C为HNO3 ，NO2生成HNO3 的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，选项错误；
D、物质C为HNO3 可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是硝酸钠，选项错误；
故选B。
第二部分非选择题(共40分)
16. “二十四节气”与农耕生产息息相关。
（1）“春分”：莺飞草长，菜花飘香。从微观的角度分析闻到菜花香的可能原因为_____。
（2）“谷雨”：一颗红薯一把灰。其中的“灰”指草木灰(含碳酸钾)，碳酸钾溶液显碱性，不能和含_____(写离子符号)的肥料混合施用。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。古人用实心钢管敲打成“薄如叶”的镰刀割谷，说明铁具有良好的_____性。谷物秸秆用作土灶燃薪，为使“薪”完全燃烧，可采取的措施为_____(写一条)。博物馆中陈列的镰刀上锈迹斑斑，请提出一条有利于铁制文物保护的措施_____。
（4）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。步骤：
①计算，需要水_____g；
②_____；
③稀释。配制过程中需要用的仪器为：_____、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3） ①. 延展 ②. 提供充足的氧气或空气##增大可燃物与氧气或空气的接触面积 ③. 涂油
（4） ①. 25 ②. 量取 ③. 量筒
【解析】
【小问1详解】
分子在不断运动，菜花中含有香味的分子运动到了空气中；
【小问2详解】
铵盐与碱性物质反应产生氨气，碳酸钾溶液显碱性，不能和含铵根离子（）的肥料混合施用；
【小问3详解】
铁具有良好的延展性，所以可以将实心钢管敲打成“薄如叶”的镰刀；
使可燃物充分燃烧可以从两方面考虑，一是提供充足的氧气或空气，二是增大可燃物与氧气或空气的接触面积；
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，保持铁制文物表面的干燥、涂油等方法能有效防止生锈；
【小问4详解】
①设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，（100g+x）×16%=100g×20%，x=25g；
②溶液稀释的步骤为：计算、量取、混匀，故填：量取；
③配制过程中除用到胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还需用到量筒量取液体。
17. 同学们进行气体的制取和性质实验。
（1）装置B中仪器①的名称是_____。
（2）用A装置制取氧气的方程式为_____。试管口棉花的作用为_____。装药品前要先_____。
（3）用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为。_____。若使用装置BC组合制备二氧化碳，验满的方法为_____。兴趣小组同学使用D装置进行二氧化碳的制取和性质实验，若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为_____。若要检验产生的二氧化碳，则m处试剂为，_____(填名称)。使用D装置的优点为_____。
（4）市场上多种类型制氧机满足了人们对氧气的需求。其中化学药剂制氧原理如下：在图2的内筒左右两边分别加入清水至相应水位线。在右侧反应仓内先加入A剂(过碳酸钠xNa2CO3·yH2O2)，再加入B剂(二氧化锰)。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。
①反应仓中生成氧气的化学方程式为_____。
②15.7g的A剂充分反应产生2.4g氧气，则A剂中x：y=_____(最简整数比)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 检查装置气密性
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 燃着的木条放在b管口处，木条熄灭则已满 ③. 石蕊变红 ④. 澄清石灰水 ⑤. 节约药品
（4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 2∶3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置B中仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置属于固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
管口棉花团能防止固体粉末进入导气管，堵塞导管；
装药品前要先检验装置的气密性，以免装置漏气，造成药品浪费；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
二氧化碳密度比空气的，选用C装置收集时，气体应长进短出，所以验满时燃着的木条放在b管口处，木条熄灭则已满；
二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故若m处是紫色石蕊试液，观察到石蕊溶液变红；
检验二氧化碳用澄清石灰水，所以若要检验产生的二氧化碳，则m处试剂为澄清石灰水；
D装置为微型装置，使用D装置能节约药品；
【小问4详解】
反应仓中生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；
设生成2.4g氧气，需过氧化氢的质量为z
根据A剂化学式有：
x：y=2:3。
18. 碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。
活动一：探究“碳捕集”
（1）自然界中绿色植物通过_____减少大气中的二氧化碳。
（2）短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。
①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为_____。
②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更_____(填“强”或“弱”)。
活动二：碳的资源化利用
工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。
（3）工艺中光催化制氢的反应方程式为，_____。
（4）燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____
（5）某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程)
【答案】（1）光合作用
（2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 使CO2与溶液充分接触反应 ③. 强
（3）
（4）电能 （5）解：设甲醇质量为x
答：甲醇质量为9.6万吨。
【解析】
【小问1详解】
自然界中绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，释放氧气；
【小问2详解】
①氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为：；
吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下可以使CO2与溶液充分接触反应，使反应更快更充分；
②由图2可知其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更强；
【小问3详解】
工艺中光催化制氢反应为水在光催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，方程式为：；
【小问4详解】
燃料电池是将化学能转化为电能；
【小问5详解】
见答案。
19. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
探究一：铜的性质研究
圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。
（1）铜绿可能是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
（2）同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到_____上有明显的划痕。
探究二：铜的制备研究
（3）工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。
①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为_____。冶炼过程中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”
②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是：
两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有_____(答一点即可)。
探究三：铜的化合物的研究
（4）工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为_____。
（5）切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为_____。
（6）工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下：
“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。
①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。_____。
②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中_____(写出操作、现象和结论)
③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。
④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为_____；为使产率更高，溶液pH最好控制在_____左右。
【答案】（1）H2O、CO2
（2）铜片 （3） ①. H2O ②. 增大 ③. 节约能源或环保（合理即可）
（4）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（6） ①. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②. 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 ③. 生成了CuO ④. 1.77% ⑤. 8.5
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，铜绿含铜、氢、氧、碳元素，则铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的；
【小问2详解】
合金的硬度比组成的它的纯金属大，所以将青铜和铜片互相刻划，观察到铜片上有明显的划痕；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前Cu、Fe、S、H、O的原子个数分别为：4、4、10、4、42，反应后除去2X外，Cu、Fe、S、H、O的原子个数分别为：4、4、10、0、40，所以2X中含有4个H和2个O，所以X中含有2个H和1个O，故X为H2O；
冶炼过程中溶液由硫酸变成硫酸铜和硫酸铁混合溶液，氢离子减少，酸性减弱，pH增大；
②“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是在常温下就能进行反应，且无污染物二氧化硫产生，所以更节能环保；
【小问4详解】
工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应为铜与氧气与硫酸在80℃式生成硫酸铜，同时生成水，化学方程式为：；
【小问5详解】
切割钢板时，用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
【小问6详解】
①试剂1为氢氧化铜，则中和反应为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
②由沉淀时的方程式可知，碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，所以沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量；
③碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为黑色，烘干时若产品中出现少量黑色物质为生成的氧化铜；
④由图可知当pH=6.0时，产品中的含量为1.77%；
溶液残留铜元素浓度越低，碱式碳酸铜的产率就越高，所以为使产率更高，溶液pH最好控制在8.5左右。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别一氧化碳和甲烷
分别点燃，检验是否有二氧化碳生成
B
除去H₂中混有的H₂O和HCl气体
先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
C
检验某食盐是否为加碘盐
滴加淀粉溶液，观察是否变蓝
D
分离MgCl₂和NaCl的混合物
加适量的KOH溶液，充分反应后过滤
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