江苏省泰州市泰兴市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省泰州市泰兴市2025年中考一模化学试卷（解析版），共18页。
1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 I-127
第一部分选择题（共18分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 黄桥烧饼的制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 分割面团B. 擀成饼状
C. 撒上芝麻D. 烘焙面饼
【答案】D
【解析】A、分割面团，只是面团形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、擀成饼状，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、撒上芝麻，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、烘焙面饼，高温使面团中的淀粉发生糊化、蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、K2CO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
B、NaNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
C、NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确；
D、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
故选C。
3. 下列物质由原子构成的是（ ）
A. 氧气B. 水C. 氯化铜D. 金刚石
【答案】D
【解析】A.氧气由氧分子构成，故选项不符合题意；
B.水由水分子构成，故选项不符合题意；
C.氯化铜由铜离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
D.金刚石由碳原子构成，故选项符合题意；
故选：D。
4. 实验室用高锰酸钾制氧气的操作或装置正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 加热
C. 收集D. 验满
【答案】A
【解析】A、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确；
B、加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，图中操作错误；
C、氧气的密度比水小，用图中装置排水法收集，应将氧气从短导管通入，图中操作错误；
D、氧气验满，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，图中操作错误。
故选A。
5. 下列生活垃圾不应放入可回收物垃圾箱的是（ ）
A. 苹果皮B. 易拉罐C. 旧报纸D. 废铝线
【答案】A
【解析】A、苹果皮没有回收价值，不能投放到可回收物垃圾箱内，故A符合题意；
B、易拉罐是废旧金属，能回收再利用，故可以投放到可回收物垃圾箱内，故B不符合题意；
C、旧报纸能回收再利用，故可以投放到可回收物垃圾箱内，故C不符合题意；
D、废铝线是废旧金属，能回收再利用，故可以投放到可回收物垃圾箱内，故D不符合题意。
故选A。
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A 氖气性质稳定，可作霓虹灯填充气
B. 武德合金熔点低，可制作保险丝
C. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯
D. 生石灰遇水放热，可用作建筑材料
【答案】B
【解析】A、氖气用作霓虹灯填充气是因为其在通电时发出红光，而非性质稳定，故选项说法错误；
B、武德合金可用于制造保险丝，是因为其熔点低，故选项说法正确；
C、石墨质软，可用于制作铅笔芯，故选项说法错误；
D、生石灰（氧化钙）遇水生成氢氧化钙并放热，但用作建筑材料主要利用其反应后产物的粘结性，而非放热性质，故选项说法错误。
故选B
7. 2025年3月22日是“世界水日”，下列说法不正确的是（ ）
A. 电解水实验证明水是由氢、氧元素组成
B. 水结成冰体积变大，是由于水分子变大
C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D. 禁止使用含磷洗衣粉能防止“赤潮”“水华”现象发生
【答案】B
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确；
B、水结成冰过程中，体积变大，是因为分子间的间隔变大，但水分子大小不变，该选项说法不正确；
C、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可降低水的硬度，该选项说法正确；
D、禁止使用含磷洗衣粉能防止“赤潮”“水华”现象发生，该选项说法正确。
故选B。
阅读下列资料，完成下面小题：
木糖醇（）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收一定热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起健康问题，如肥胖、腹泻等。人的口腔中唾液的pH为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图所示为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况。
8. 下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）
A. 木糖醇属于有机物 B. 木糖醇和碳酸所含元素种类不同
C. 木糖醇中含有22个原子 D. 木糖醇中碳、氧元素质量比为1∶1
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 木糖醇入口可能会有清凉感觉
B. 蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强
C. 木糖醇的过量摄入对身体健康有害
D. 咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇的更利于牙齿健康
【答案】8. A 9. D
【解析】8.A. 有机物是含有碳元素的化合物，木糖醇属于有机物，此选项正确；
B. 木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，碳酸也含有碳、氢、氧三种元素，故它们所含元素种类相同，此选项错误；
C. 木糖醇由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中含有5+12+5=22个原子 ，此选项错误；
D. 木糖醇中碳、氧元素质量比为（12×5）：（16×5）=3∶4，此选项错误。
故选A。
9.A. 木糖醇溶解时会吸收一定热量，所以木糖醇入口可能会有清凉感觉，此选项正确；
B. 由图像可知，蔗糖在口腔细菌的作用下pH逐渐减小，即酸性逐渐增强，此选项正确；
C. 过量摄取木糖醇会引起健康问题，所以木糖醇的过量摄入对身体健康有害，此选项正确；
D. 根据木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况图像可知，蔗糖在口腔细菌的作用下pH逐渐减小，即酸性增强，若酸性增强会形成龋齿，所以咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇的不利于牙齿健康，此选项错误。
故选D。
10. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）是由玻璃纤维（无机非金属材料）和塑料（合成材料）复合而成的，属于复合材料，该选项不正确；
B、二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，属于空气污染物，该选项正确；
C、氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项正确；
D、木柴不完全燃烧时，碳元素未完全转化为CO₂，生成微小碳颗粒（黑烟），该选项正确。
故选A。
第11~14题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。）
11. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（ ）
A. 化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化
B. 点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度
C. 碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液
D. 同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
【答案】B
【解析】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，如物理变化中的状态变化质量也不变，故推理不正确；
B、可燃性气体（如H₂、CO）点燃前均需验纯，防止爆炸，故推理正确；
C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故推理不正确；
D、同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，故推理不正确；
故选B。
12. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法使其饱和
B. 的溶解度一定比NaCl的溶解度大
C. 将60℃时和NaCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是溶液
D. 和NaCl都是易溶物
【答案】D
【解析】A、氯化钠的不饱和溶液还可以采用增加固体氯化钠的方法变成饱和溶液，故A不符合题意；
B、两种物质溶解度大小比较，应指明温度，否则，无法比较，故B不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，将60℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是硝酸钾，但题中溶液质量和是否饱和未知，无法比较，故C不符合题意；
D、易溶物质是指在20°C时，溶解度大于10g的物质，根据溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g，故D符合题意。
故选D。
13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（ ）
【答案】A
【解析】A、配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，体积为47.5g÷1g/cm3=47.5cm3=47.5mL，则应取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入47.5mL水，搅拌，该实验方案不可行；
B、羊毛绒灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙丝线燃烧有刺激性气味，则能鉴别，该实验方案可行；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，且洗涤、干燥滤渣可得到二氧化锰，该实验方案可行；
D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则能除去二氧化碳中的一氧化碳，该实验方案可行。
故选A。
14. 某铁系食品脱氧剂中含有铁粉、活性炭、食盐等。设计实验①~④探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用，并利用温度传感器测得对应实验集气瓶中温度随时间变化的曲线如题14图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该脱氧剂使用过程中放出热量
B. 该脱氧剂可吸收氧气和水，能延长食物的保存时间
C. 对比实验①和③，得出活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用
D. 对比实验①和④，得出氯化钠更有利于脱氧剂脱氧
【答案】D
【解析】A、由图可知，过程中温度升高，则说明该脱氧剂使用过程中放出热量，该选项说法正确；
B、铁可与氧气和水共同作用，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，该选项说法正确；
C、对比实验①③可知，③的温度升高更快，说明反应更快，两个实验的变量为活性炭，则说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用，该选项说法正确；
D、实验①④中，有两个变量（活性炭和氯化钠），则无法确定氯化钠是否利于脱氧剂脱氧，该选项说法不正确。
故选D。
第二部分 非选择题（共42分）
15. 海水是丰富的资源，在生产、生活中应用广泛。
一、海水淡化
（1）膜分离技术实现可实现海水淡化，如图1所示。
①图中能透过反渗透膜的微粒是______。
②淡化过程中，左侧海水中氯化钠的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
二、海水提碘
（2）碘在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图2所示。
①X的数值为______。
②食用加碘盐可预防______疾病。
③碘酒可检验土豆中含有______。
三、海水晒盐
（3）①海水晒盐的原理是______结晶。
②粗盐提纯得到精盐，精盐中含有的可滴加______溶液除去。
四、海水制碱
（4）海水获得的NaCl可制备NaOH，反应原理为。
①NaOH俗称______（填1个即可）。
②电解过程中将______能转化为化学能。
③NaOH久置空气中会含有少量碳酸钠，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）①. 水分子 ②. 变大
（2）①. 53 ②. 甲状腺 ③. 淀粉
（3）①. 蒸发 ②. /碳酸钠
（4）①. 烧碱/火碱/苛性钠 ②. 电 ③.
【解析】（1）①由图可知，图中能透过反渗透膜的微粒是水分子，故填：水分子；
②淡化过程中，左侧海水中水的质量减小，则氯化钠的溶质质量分数变大，故填：变大；
（2）①在原子中，质子数=原子序数，则X为53，故填：53
②食用加碘盐可预防甲状腺疾病，故填：甲状腺；
③碘遇淀粉变蓝，则碘酒可检验土豆中含有淀粉，故填：淀粉；
（3）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，则海水晒盐的原理是蒸发结晶，故填：蒸发；
②粗盐提纯得到精盐，精盐中含有的CaCl2可滴加碳酸钠溶液除去，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故填：或者碳酸钠；
（4）①NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱或者火碱或者苛性钠；
②电解过程中是将电能转化为化学能，故填：电；
③NaOH久置空气中会含有少量碳酸钠，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：。
16. 的制备及广泛应用
一、的制取
（1）图1所示中仪器a的名称为______。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制备并收集纯净的
①装置C中溶液的作用是______。
②装置D的收集方式体现的性质是______。
二、技术“固碳”
（3）自然界通过______作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”。
（4）某种微胶囊内部充入溶液，能将更加安全、廉价和高效地处理掉，其吸收和解吸的反应原理如图2所示。
①吸收的化学方程式为______。
②解吸出的过程属于______反应（填基本反应类型）。
三、的应用
（5）和制甲醇（）的主反应微观示意图如图3所示。一定范围内，温度越高越不利于该反应的进行，甚至会发生副反应。反应相同时间，转化率及所有含碳产物中含量随温度的变化如图4所示。（转化率）
①主反应的化学方程式为______。
②280℃~300℃，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的可能原因是______。
③为了促进合成甲醇，通常会向反应容器中加入适量炭粉，可能原因是______。
（6）应用制甲醇的意义有______（写一点）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 检验HCl是否被除尽 ②. 密度大于空气，且不与空气的成分反应
（3）光合
（4）①. ②. 分解
（5）①. ②. CO₂生成了其他的含碳物质（发生了副反应）/甲醇转化成其他物质 ③. 过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇
（6）缓解温室效应/节约能源
【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）①实验室用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有HCl气体，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl气体，再通入硝酸银溶液，可检验HCl是否被除尽，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若无白色沉淀生成，则说明HCl被除尽；
②用装置D收集二氧化碳，气体从长管进，说明二氧化碳的密度大于空气，且不与空气的成分反应；
（3）自然界通过光合作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”；
（4）①由图2可知，碳酸钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠溶液，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为；
②由图2可知，解吸二氧化碳的过程是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“多变一”，属于分解反应；
（5）①根据图3，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②在280℃~300℃时，温度升高，CO2转化率升高，这是因为温度升高加快了反应速率，使更多的CO2参与了反应；但是含碳产物中CH3OH的含量却下降，结合题目中提到会发生副反应，是因为温度升高导致副反应进行程度增大，更多的CO2通过副反应转化为CO等其他含碳物质，使得生成甲醇的量相对减少，所以含碳产物中甲醇的含量下降；
③向反应容器中加入适量炭粉，过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇；
（6）应用CO2制甲醇，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应（合理即可）。
17. 碱式碳酸铜应用广泛，某科研小组在实验室研究制备碱式碳酸铜。
Ⅰ、废黄铜制硫酸铜
利用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制硫酸铜的流程如下：
（1）“溶解”时H和______（填元素符号）元素化合价发生改变。
（2）“操作X”是______（填操作名称）。
（3）溶液A中所含阳离子是______（填离子符号）。
（4）“焙烧”时的化学反应方程式为______。
（5）“酸浸”时为提高铜的浸出率，可采取的一种措施是______。
Ⅱ、制备碱式碳酸铜
用如图所示装置制备碱式碳酸铜。
已知：①碱式碳酸铜220℃起开始分解。
②在碱性条件下生成沉淀。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量10%的溶液，逐滴加一定质量10%的溶液，出现浅蓝色沉淀，调节pH为8.8，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。
步骤2：过滤，洗涤，然后将沉淀至于烘箱中烘干，得到碱式碳酸铜固体。
（6）制备原理为，X的化学式为______。
（7）“步骤2”中，洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质的化学式为______。
（8）实验时不能将溶液滴加到溶液中的原因是______。
（9）最终得到的碱式碳酸铜固体中混有少量黑色物质的原因可能是______。
【答案】（1）Zn （2）过滤
（3）、 （4）
（5）适当升高温度（搅拌、适当延长酸浸时间、适当提高硫酸浓度等）
（6）
（7）
（8）防止生成，使制备的碱式碳酸铜不纯
（9）烘干时温度过高，使得碱式碳酸铜分解生成黑色的氧化铜
【解析】（1）“溶解”时，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则过程中H和Zn元素化合价改变。
（2）“操作X”能将固体和溶液分离，则其名称为过滤。
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液A中的溶质为硫酸锌和过量的硫酸，其中的阳离子为Zn2+、H+。
（4）“焙烧”时，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（5）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，若想提高铜的浸出率，则可加入足量的稀硫酸、或适当升高温度、搅拌、适当延长酸浸时间等。
（6）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Cu、H、C、Na、S、O的个数分别为2、2、2、4、2、15，等号右边除X外，Cu、H、C、Na、S、O的个数分别为2、0、2、4、2、14，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则其化学式为H2O。
（7）结合发生的反应可知，洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质的化学式为Na2SO4。
（8）硫酸铜溶液在碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，则实验时不能将 CuSO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液。
（9）碱式碳酸铜220℃起开始分解，则烘干时温度过高，会使碱式碳酸铜分解生成了黑色的氧化铜。
18. 是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。
一、的性质
实验1：探究催化分解速率与温度是否有关
【实验过程】将均装有5mL5%溶液（加3滴溶液）的两支试管，分别放入盛有20℃、40℃水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，实验结果如下表：
（1）催化分解的化学方程式为______。
（2）结合上表实验数据，可得出结论：其他条件相同时，______。
实验2：探究催化分解速率与催化剂的种类是否有关
【实验过程】向均装有5mL5%溶液的两支试管，分别滴入3滴相同浓度的溶液和CuSO4溶液，通过比较气泡的快慢得出结论。
（3）实验中将溶液改为更为合理，理由是______。
实验3：探究溶液中哪种微粒催化分解
已知：溶液中主要含、、和
（4）请设计实验方案，证明对分解起催化作用
取5mL5%溶液于试管中，______，则证明对分解起催化作用。（写出试剂、现象，只能选用一种试剂）
二、的制备
制备常用乙基蒽醌法，其反应原理如图所示：
（5）反应中，循环使用的物质为催化剂、______。
（6）制备的总反应方程式为______。
（7）用溶液测定制备的溶液浓度（单位：g·L-1）。
已知：溶液为紫红色，溶液无色。
取10mL溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，反应原理为
①滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液颜色恰好由______，且半分钟内不变色，说明反应完成。
②实验消耗6.32g，样品中的浓度为______g·L-1（写出计算过程）。
三、的应用
可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为
已知：过氧化脲在45℃以上不稳定。
（8）干法合成：将高浓度过氧化氢溶液喷雾到尿素固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是______。
（9）湿法合成：向反应容器中先加入30%的溶液，再加入柠檬酸和尿素[化学式为]，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是______。
（10）制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
【答案】（1）
（2）温度越高，反应速率越快
（3）消除阴离子不同对实验的干扰（或使阴离子相同）
（4）向试管中滴加少量的盐酸，产生气泡速度没有变快或把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，
（5）乙基蒽醌/EAQ
（6）
（7）①. 无色变为浅紫红色 ②. 解：设样品中的质量为x
g
10mL=0.01L
的浓度：
答：样品中的浓度为340g/L
（8）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（9）过氧化氢受热容易分解
（10）在45℃下蒸发浓缩
【解析】（1）过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由表中数据可知，其他条件相同时，温度越高，相同时间内生成氧气的体积越大，说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（3）实验中将硫酸铜溶液改为氯化铜更为合理，是因为氯化铜和氯化铁的阴离子均为氯离子，可消除阴离子不同对实验的干扰；
（4）设计实验证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用，氯化铁由铁离子和氯离子构成，则可设计实验证明氯离子不能加快过氧化氢的分解，盐酸中含氯离子，故可设计实验：取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，向试管中滴加少量的盐酸，产生气泡速度没有变快或把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，说明氯离子不能加快过氧化氢的分解，则证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用；
（5）由图可知，乙基蒽醌在反应Ⅰ中是反应物，在反应Ⅱ中是生成物，可以循环使用；
（6）由图可知，该反应的总反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：；
（7）①高锰酸钾溶液是紫红色的，高锰酸钾和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，硫酸钾和硫酸锰溶液均是无色的，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，说明反应完成；
②见答案；
（8）“喷雾”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（9）反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是：过氧化氢不稳定，受热易分解；
（10）过氧化脲在45℃以上不稳定，故制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、在45℃下蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
选项
实践活动
化学知识
A
调查我国航天科技领域中新型材料
制作宇航员面罩的玻璃纤维增强塑料属于合成材料
B
微型空气质量“检测站”的组装与使用
二氧化硫属于空气污染物
C
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
用氢氧化钙改良酸性土壤
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
木柴燃烧产生的黑烟是因为不完全燃烧
选项
实验目的
实验方案
A
配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
B
区分羊毛绒和尼龙丝线
取少许样品在酒精灯火焰上灼烧，辨别产生的气味
C
分离和KCl
将固体充分溶解，过滤、蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣
D
除去中少量的CO
将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
实验序号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
NaCl/g
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
02
0.1
时间/s
0
20
40
60
80
氧气体积（mL）
20℃
0
1
3
8
15
40℃
0
5
12
20
30