江苏省泰州市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份江苏省泰州市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题1个答案，1-10每题1分，11-14每题2分，共20分）
1. 2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 生活垃圾直接填埋B. 工业废水处理达标后排放
C. 购物时少用塑料袋D. 开发利用太阳能等新能源
【答案】A
【解析】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，故A符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、开发利用太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，减少污染物排放，可以保护环境，故D不符合题意。
故选A。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 煤气中毒B. 石油分馏
C. 光合作用D. 食物腐败
【答案】B
【解析】A、煤气中毒，涉及一氧化碳与血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化；
B、石油分馏，是根据石油中各成分沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
C、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
D、食物腐败，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
3. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 两个铁离子：2Fe2+B. 两个氮分子：2N2
C. 氖气：Ne2D. 氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】B
【解析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氮分子表示为：2N2，正确；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为：，错误。
故选B。
4. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A. 生石灰能吸收空气中水蒸气——做干燥剂
B. CO具有还原性——冶炼金属
C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D. 稀有气体化学性质稳定——用于制造电光源
【答案】D
【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、盐酸能与金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，符合题意。
故选D。
5. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是（ ）
A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存
B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能也池。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)3，其反应为C2H8N2 +2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O，且放出大量热。
6. 镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 镓原子核内中子数为31
B. x＝8
C. 镓的元素符号为 Ga
D. 镓原子相对原子质量是69.72g
7. 下列关于反应C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O的说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后的原子数、分子数均未发生改变
D. 偏二价肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7
【答案】6. C 7. D
【解析】6. A、鲸原子核内中子数为，A错误；
B、核内质子数等于核外电子数，31=2+8+18+x，x=3，B错误；
C、右上方的符号为元素符号，故稼的元素符号为Ga，C正确；
D、元素名称下面的数字为相对原子质量，故镓原子相对原子质量是69.72，D错误；
故选C；
7. A、该反应涉及的物质中有三种属于氧化物，为N2O4、CO2和H2O，A错误；
B、分解反应是反应物为一种，生成物为两种或两种以上的反应，该反应不属于分解反应，B错误；
C、反应前后的原子数不变，分子数目由3个变为9个，C错误；
D、偏二甲胼中碳、氢、氮三种元素的质量比为，D正确。
故选D。
8. 实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 量筒D. 烧杯
【答案】A
【解析】配制50g15%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。
故选A。
9. 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，这是判断氧化还原反应的标志。下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B. H2+Cl22HCl
C. CuO+H2Cu+H2OD. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】A、该反应中，Mg元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、该反应中H元素化合价由0变为+1，、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、该反应中Cu元素化合价由+2变为0、H元素的化合价由0变为+1，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D、该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故D符合题意
故选D。
10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是（ ）
A. Cu2O的名称为氧化铜
B. a点对应的物质可以制成导线
C. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红
D. a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质
【答案】B
【解析】A、氧化铜的化学式为CuO，Cu2O中铜元素显+1价，名称为氧化亚铜，错误；
B、a点对应的物质是铜单质，铜具有良好的导电性，可制成导线，正确；
C、d点对应的物质含有铜元素的碱，其化学式是Cu(OH)2，它是一种难溶性碱，不能使酚酞溶液变红，因为酚酞溶液遇可溶性碱变红，错误；
D、a点物质为铜单质，在一定条件下，铜不仅能转化为b点对应的+2价铜的氧化物（如2Cu+O22CuO），还能与硝酸银等反应转化为铜盐等其他含铜化合物，错误。
故选B。
11. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法错误的是（ ）
A. 图①利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
B. 图②加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，会导致玻璃弯管左侧液面降低
C. 图③滴入浓硫酸后，气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热
D. 图④通入后，碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应
【答案】C
【解析】A、饱和石灰水即饱和的氢氧化钙溶液，温度升高氢氧化钙溶解度减小，图①向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热。A正确；
B、石灰水即氢氧化钙溶液，图②加入氧化钙后，石灰水中的水与氧化钙反应，石灰水中溶剂减少，达到饱和后，溶剂再减少，就会析出溶质，所以石灰水中溶质质量减小，且放出热量，使图②容器中压强增大，会导致玻璃弯管左侧液面降低。B正确；
C、图③滴入浓硫酸后，气球胀大，可能是浓硫酸溶于水放热，不一定说明氢氧化钠和硫酸反应放热。C错误；
D、图④通入二氧化碳后，左侧试管中压强增大，将氯化钙溶液压入右侧试管，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应。D正确。
综上所述：选择C。
12. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水
【答案】C
【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误；
B、能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，比如碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，属于盐溶液，错误；
C、单质是由一种元素组成纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以使硬水变为软水，错误。
故选C。
13. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（ ）
A. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水
【答案】B
【解析】A、M点在饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线图上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A不正确；
B、硫酸锌的溶质质量分数在0~70℃时逐渐增大，70℃以后逐渐减小，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；
C、硫酸锌的溶质质量分数在0~70℃时逐渐增大，70℃以后逐渐减小，故C不正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，，溶解度大于41g，故D不正确。
故选B。
14. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 加热时，铜片表面逐渐变黑B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪
C. 100s时，装置内体积分数为85%D. 100~200s，装置内物质总质量不变
【答案】C
【解析】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜片表面逐渐变黑，该选项正确；
B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，使装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，该选项正确；
C、空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，所以即使氧气的体积分数为 15%，氮气的体积分数也不是 85%，该选项错误；
D、因为装置是密闭的，根据质量守恒定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，该选项正确。
故选：C。
15. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A. 分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液
B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
【答案】C
【解析】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。
故选C。
二、填空题
16. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）牛奶中富含______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。
（2）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点______（选填“高于”、“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。
（3）固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠，标出偏铝酸钠中铝元素的化合价______。
（4）①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
②厨房中的下列做法不正确的是______。
A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______（选填字母序号，下同）。
A．料酒 B．食醋 C．酱油
（5）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于______（填字母）。
A. 无机非金属材料B. 合成材料C. 复合材料
【答案】（1）钙 （2）低于
（3）
（4）①. 隔绝氧气 ②. C ③. B （5）C
【解析】（1）钙元素可预防佝偻病和骨骼发育不良，牛奶中富含钙元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良；
（2）一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以武德合金用于制成保险丝，保障电路安全；
（3）NaAlO2中化合价代数和为0，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，则有，解得x=+3。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则偏铝酸钠中铝元素的化合价可表示为：；
（4）①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝氧气；
②A、洗洁精具有乳化作用，能用洗洁精去除餐具上的油污，故说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能用活性炭去除冰箱异味，故说法正确；
C、燃气泄漏时不能立即打开油烟机，可能发生爆炸，故说法错误
D、通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度，故说法正确；
故选C；
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，厨房中的调味品食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢，故选B；
（5）由两种或两种以上的材料制成的材料叫复合材料，高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，故属于复合材料，故选C。
17. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。
I.氢气的发现和制备
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的溶液，写出该反应的化学方程式______。
（2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1所示：
①“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，反应的化学方程式______。
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。
①步骤II的反应属于______(填基本反应类型)。
②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
II.氢气的贮存和释放
Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。
（4）贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因______。
（5）释氢释放的H2比贮氢吸收的H2______(选填“多”或“少”或“不变”)。
III.氢气在生产中的应用
合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。
（6）Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。
①“再生”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大、不变”或“变小”)。
②若开始加入69.6gFe3O4，“失效”一段时间后测得固体中Fe3O4的质量为46.4g，则此时所得固体的总质量等于_____g。
【答案】（1）
（2）①. ②. C8H10
（3）①. 分解反应 ②. 物理
（4）防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
（5）多 （6）①. 变小 ②. 68
【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成氢气，同时产生的浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，方程式为：
（2）①“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以反应物中有水，则该反应为碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，方程式为：；
②设X的化学式为CxHy，X的相对分子质量为106，则12x+y=106；碳、氢元素的质量比为48：5，则12x：y=48：5，解得x=8，y=10，故X的化学式为C8H10；
（3）①由图可知步骤II的反应物为氨气，生成物为氮气和氢气，反应符合一变多，属于分解反应；
②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，故隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（5）由图2可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，氢元素质量不变，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢中的氢元素变为氢气，因此释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多；
（6）①Fe3O4是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示，“再生”过程中铁元素的质量不变，而物质的总质量变大，则铁元素的质量分数变小；
②69.6gFe3O4中铁元素的质量为：，“失效”一段时间后固体中含Fe3O4的质量为46.4g，其中铁元素的质量为：；FeO中铁元素的质量=50.4g-33.6g=16.8g，则FeO的质量为，则固体质量M=46.4g+21.6g=68g。
18. 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I.用粉煤灰（主要含、等）制备碱式硫酸铝溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
已知：是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；微溶于水。
（1）酸浸时发生反应的化学方程式为________。
（2）调节约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣II的主要成分是________。
（3）中x和y的代数关系式为________。
（4）若含烟气中存在，经完全热分解放出的量会小于吸收的量，且溶液酸性变强，其主要原因是部分在氧气、水作用下生成硫酸，该反应方程式为________。
II.有毒的气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
（5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是________（填化学式）。
②写出该脱硫总反应的化学方程式：________。
（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若增加水膜厚度，的氧化去除率将________（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）
（2）硫酸钙##CaSO4
（3）2x+y=6 （4）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）①. HCl ②. 2H2S+O22S↓+2H2O
（6）减小
【解析】（1）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙（或CaSO4）；
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以（+3）×2+（-2×x）+(-1×y)=0，2x+y=6；
（4）在氧气、水作用下生成硫酸，反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（5）①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），是HCl。
②该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O；
（6）根据图2可知，要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。H2S的氧化去除率可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关，氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。
19. 小明在清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动：
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体：香精只起除臭作用。
【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。
【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择______作为发生装置（选填“A”或“B”）。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为______，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】
任务一：
（3）为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
讨论与分析：实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是：______。
【交流反思】
经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解。
写出过氧化氢在碱性条件下快速分解化学方程式为______。
任务二：样品溶液中碳酸钠含量测定
（4）兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g样品溶液放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
①锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。
②装置C中反应的化学方程式是______。
③废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（写出具体的计算过程，保留到0.1%）。
④如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。
⑤装置E的作用是______。
【拓展延伸】
（5）另一品牌“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为）放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。
①使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的______在空气中遇到明火可能会引起爆炸。
②检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程（包括操作、现象和结论）：______。（实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）
【答案】（1）A （2）带火星的木条复燃
（3）放热 有白色沉淀产生 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
（4）①. 将装置内残留的二氧化碳全部排入装置 C、D 中，使测量结果更准确 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 装置 C、D 分别增重2.1g和0.1g，说明生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g=2.2g。
设100g样品溶液中碳酸钠的质量为x。
解得：x=5.3g。
则废液中碳酸钠的溶质质量分数是.
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 ④. 偏大 ⑤. 防止空气中的二氧化碳进入装置 D，影响实验结果
（5）①. 氢气 ②. 在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误##取少量铝粉于烧杯中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，再加入少量硝酸钠粉末，若气泡明显增多，则猜想正确，否则猜想错误
【解析】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入收集的气体中，观察到带火星的木条复燃，则证明小组同学的推测正确；
（3）步骤①：取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
步骤②：加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生的现象；
步骤③：酚酞试液遇碱性物质变红色，若要证明溶液中溶质含有NaOH，可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠；
讨论与分析：实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验；
[交流反思]过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
（4）①锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，其原因是将装置内残留的二氧化碳全部排入装置 C、D 中，使测量结果更准确；
②装置 C 中是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③碱石灰中存在氢氧化钠、CaO，都能吸收二氧化碳，C、D增重质量是反应过程中生成的二氧化碳质量，见答案；
④如果缺少装置 B，从 A 中出来的气体中含有的水蒸气会进入装置 C，使测得二氧化碳的质量偏大，从而会使测定的碳酸钠含量偏大；
⑤碱石灰中存在CaO、NaOH，能吸收空气中的水和二氧化碳，装置 E 的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置 D，影响实验结果；
（5）①根据“铝和氢氧化钠遇水反应（原理为）放出大量的热和氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时可能发生爆炸”可知，使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的氢气在空气中遇到明火可能会引起爆炸；
②要想验证硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，需验证硝酸钠能否改变化学反应速率，在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误（或取少量铝粉于烧杯中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，再加入少量硝酸钠粉末，若气泡明显增多，则猜想正确，否则猜想错误）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会______（填“放热”或“吸热”）
②取少许实验步骤①得到的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。
______
溶液中溶质含有
③______
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH