江苏省泰州市靖江市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省泰州市靖江市2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 制作收集甘露容器的材料属于， 构建观念是学好化学的基础等内容，欢迎下载使用。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32)
第一部分 选择题(共20分)
第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分)
1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是（ ）
A. 闵恩泽B. 门捷列夫C. 张青莲D. 拉瓦锡
【答案】C
【解析】A、闵恩泽主要贡献在石油催化领域，该选项不符合题意；
B、门捷列夫创立了元素周期表，该选项不符合题意；
C、张青莲对多种元素的相对原子质量进行了精确测定，该选项符合题意；
D、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，且验证了质量守恒定律，该选项不符合题意。
故选C。
2. 靖江非物质文化遗产——泥狗子，是民俗文化会上不可或缺的风景，下列关于泥狗子的制作流程中涉及化学变化的是（ ）
A. 画稿B. 立线C. 上釉D. 烧制
【答案】D
【解析】A、画稿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、立线过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
3. 大米属于常见谷物，从化学角度看，大米中的淀粉属于下列营养物质中的（ ）
A 维生素B. 糖类C. 油脂D. 矿物质
【答案】B
【解析】大米中的淀粉属于下列营养物质中的糖类。故选B。
4. 下列关于CO2的实验室制法正确的是（ ）
A. 制取CO2的药品B. 发生装置
C. 收集装置 D. 处理实验后药品
【答案】A
【解析】A、实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，故选项正确；
B、实验室制取二氧化碳，长颈漏斗应该伸入液面以下形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出，故选项错误；
C、二氧化碳密度比空气的密度大，因此用向上排空气法收集，故选项错误；
D、实验后废液中含有稀盐酸，倒入水池会腐蚀下水管道，应集中回收处理，防止污染环境，故选项错误。
故选：A。
5. 钕是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中钕元素的信息。下列说法正确的是（ ）
A. 钕元素属于非金属元素
B. 一个钕原子的质量为144.2g
C. 钕原子的中子数为60
D. 钕的元素符号为Nd
【答案】D
【解析】A、根据元素名称的汉字特点，钕元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钕元素的相对原子质量为144.2， 错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钕原子的中子数为144-60=84， 错误；
D、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；钕的元素符号为 Nd，正确。
故选D。
阅读下列材料，完成下列小题。
从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。
6. 下列肥料最适合在结藕期施用的是（ ）
A. KClB. KH2PO4
C. CO(NH2)2D. Ca(NO3)2
7. 制作收集甘露容器的材料属于（ ）
A. 无机非金属材料B. 金属材料
C. 合成材料D. 复合材料
8. 关于古代丝绸，下列说法正确的是（ ）
A. 灼烧后有刺激性气味
B. 主要化学成分是纤维素
C. 精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤
D. 具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存
【答案】6. B 7. A 8. C
【解析】6.结藕期需要磷、钾肥来促进块状茎的发育。
A、KCl只含钾元素，不含有磷元素，不符合题意；
B、KH2PO4既含钾元素又含磷元素，属于复合肥，符合题意；
C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意；
D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意。
故选B。
7.收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料。故选A。
8.A、丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，不是刺激性气味，错误；
B、丝绸主要化学成分是蛋白质，不是纤维素，纤维素是棉花等的主要成分，错误；
C、蚌壳主要成分为CaCO3，灼烧成蚌壳灰，发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，蚌壳灰为CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正确；
D、丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱条件下会发生水解反应，所以丝绸不具有耐酸碱侵蚀性能，不能在空气中长久保存，错误。
故选C。
9. 从化合价和物质类别两个维度认识物质性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“价－类”二维图。关于图中A、B、C、D对应物质的说法正确的是（ ）
A. A一定是金刚石
B. 固态B俗名干冰，可用于人工增雨
C. 冬天用炭盆取暖时可能生成C，可在房间放一盆水吸收
D. 若D中含有钠元素，则一定是碳酸钠
【答案】B
【解析】A、在碳及其化合物的 “价 - 类” 二维图中，A 点表示碳元素化合价为0，且属于单质，碳的单质有金刚石、石墨、C60等，所以 A 不一定是金刚石，也可能是石墨或C60等其他碳单质。错误；
B、B 点碳元素化合价为+4，且属于氧化物，所以 B 为二氧化碳(CO2)；固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化，可用于人工增雨。 正确；
C、C 点碳元素化合价为+2，且属于氧化物，所以 C 为一氧化碳(CO)；一氧化碳难溶于水，在房间放一盆水不能吸收一氧化碳，冬天用炭盆取暖时若通风不好可能生成一氧化碳导致中毒，错误；
D、D 点碳元素化合价为+4，且属于盐，若 D 中含有钠元素，可能是碳酸钠(Na2CO3)，也可能是碳酸氢钠(NaHCO3)等含钠的碳酸盐， 错误。
故选B。
10. 构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是（ ）
A. 变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化
B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaOH和Na2CO3可以相互转化，故选项说法正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．所以纯净物根据组成元素的异同，可以分为单质和化合物，故选项说法正确；
C、CO和CO2的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确；
D、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它的原子核只有1个质子，没有中子，故选项说法错误。
故选：D。
11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、该反应生成的是氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)，不能达到制备氯化铁溶液的目的，符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将人体呼出气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中含CO2，能达到检验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠(NaOH)固体溶于水放热，会使溶液温度升高；硝酸铵(NH4NO3)固体溶于水吸热，会使溶液温度降低；分别将NaOH和NH4NO3固体加入水中测量温度变化，可以鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意；
D、硫酸钠(Na2SO4)与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入适量的BaCl2溶液，过滤，可除去NaCl溶液中少量的Na2SO4，能达到除杂目的，不符合题意。
故选A。
12. 传统技术中二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)存在收率低的问题，同一条件下，H2和CO2可同步发生如图所示的两个化学反应转化，下列说法不正确的是（ ）
A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1
B. 催化剂反应前后质量和性质都不会发生改变
C. 想要增加甲醇的产率，就要减少反应II的发生
D. 化学反应的本质是原子的重新组合
【答案】B
【解析】A、由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1，故选项说法正确；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不会发生改变，故选项说法错误；
C、反应II为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，反应I来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应II的发生，故选项说法正确；
D、化学反应本质是原子的重新组合，故选项说法正确。
故选：B。
13. 下列基于实验事实的分析，正确的是（ ）
A. N2能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是N2
B. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数
C. 加热试管中固体，片刻后试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明有氨气生成
D. 过滤时发现等待时间太长，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
【答案】D
【解析】A、氮气能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故选项说法错误；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
C、加热试管中固体，片刻后试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明有酸性气体生成，不可能是氨气，故选项说法错误；
D、过滤时发现等待时间太长，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气，滤纸与漏斗壁间有气泡，气泡减缓了过滤的速度，故选项说法正确。
故选：D。
14. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是（ ）
A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度
B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出
C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出
D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小
【答案】C
【解析】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确；
B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确；
C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误；
D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。
故选：C。
15. 变色水泥会随着周围环境变化而呈现不同颜色，可用作气象水泥。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如图所示，下面分析不正确的是（ ）
A. 生料磨在磨内装有不同规格的钢球，可使原料变得更细，提高反应效率
B. 生料预热器中，利用煅烧窑排出的热风可节约能源
C. 煅烧窑中发生的化学反应只有C+O2CO2
D. 氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关
【答案】C
【解析】A、生料磨内装有不同规格钢球，通过钢球的撞击和研磨，可将原料颗粒变小，使原料变得更细，增大了反应物之间的接触面积，从而提高反应效率，该选项分析正确，不符合题意；
B、生料预热器利用煅烧窑排出的热风对生料进行预热，这样可以充分利用余热，减少能源消耗，达到节约能源的目的，该选项分析正确，不符合题意；
C、煅烧窑中，石灰石在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为有CaCO3CaO+CO2↑，同时还有碳燃烧C+O2CO2等反应，煅烧窑中发生的化学反应不止C+O2CO2这一个，该选项分析不正确，符合题意；
D、变色水泥会随周围环境变化呈现不同颜色，而氯化钴是使水泥变色的关键成分，环境的温度、湿度变化会影响氯化钴结合水分子的数目，氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关，该选项分析正确，不符合题意。
故选C。
第二部分 非选择题(共40分)
16. 大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。
（1）今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为______；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与______作用达到防锈目的。
（2）“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是______能转化为化学能，发生的化学方程式为______，所属基本反应类型为______。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。
（3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更______。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。
【答案】（1）①. 不可再生 ②. 3：1 ③. 氧气和水/O2和H2O
（2）①. 电 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 分解反应 ④. 分子间的间隔
（3）①. 大 ②. +5
【解析】（1）天然气属于不可再生资源，天然气最主要成分是甲烷，化学式为：CH4，所含碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3:1；铁生锈是因为与水和氧气共同接触，船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与水和氧气作用达到防锈目的；
（2）水通电生成氢气和氧气，该反应能量转化是电能转化为化学能，发生的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；
采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，压缩过程中，氢分子间的间隔变小，所以发生改变的是分子间的间隔；
（3）与纯金属相比，钛合金的硬度更大；氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯酸钠中氯元素的化合价为+5。
17. 如图是测定有机物组成的装置，管式炉可提供测定所需的温度(图中试剂均足量)。
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色；
②碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙。
（1）盛放双氧水的仪器名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中浓硫酸的作用为______，装置F的作用是______。
（3）有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置C的硬质玻璃管中加入CuO的目的是______，反应一段时间，能证明有机物中含有氢元素的现象为______。
（4）乙醇(C2H5OH)是一种可再生的低碳能源替代品，用460g乙醇完全燃烧，会产生CO2的质量是______(写出计算过程)。
（5）如图为某浓度的H2O2溶液分解率随pH的变化关系，试判断储存该H2O2溶液的最佳pH范围为______(填字母)。
A. pH＜2.5B. 2.5＜pH＜3.0
C. 4.0＜pH＜4.5D. pH＞4.5
（6）“物质的量”是国际基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔(ml)。在标准状况下，1ml任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6LO2的物质的量为______ml。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑
（2）①. 除去氧气中的水蒸气 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
（3）①. 将产生的CO转化为CO2，防止污染/减少测量误差 ②. D中白色固体变成蓝色
（4）设产生二氧化碳的质量为x。
x=880g
答：460g乙醇完全燃烧会产生CO2质量880g。
（5）C
（6）1.5
【解析】（1）盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗；装置 A 中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，装置 B 中浓硫酸的作用为除去氧气中的水蒸气；碱石灰能吸收二氧化碳等气体，装置 F 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置，干扰实验结果；
（3）CO与CuO在加热条件下生成Cu和CO2，有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置 C 的硬质玻璃管中加入CuO的目的是将CO转化为CO2，便于后续检验；若有机物中含有氢元素，燃烧会生成水，无水硫酸铜遇水会变成蓝色，所以能证明有机物中含有氢元素的现象为装置 D 中白色固体变蓝色；
（4）见答案；
（5）由图可知，在4.0＜pH＜4.5时，H2O2溶液分解率最低，所以储存该H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。故选C；
（6）已知在标准状况下，1ml任何气体的体积约为22.4L，则标准状况下，33.6LO2的物质的量为。
18. 汝瓷位居宋代“汝、官、哥、钧、定”五大名窑之首。1952年，周恩来总理指示“发展祖国文化遗产、恢复汝窑生产”。
I汝瓷鉴赏
“汝窑朱雀纹花口三足洗”主要由性质稳定的瓷胎和天青色釉色组成。
（1）瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O•ySiO2表示，其中x：y=______。
（2）釉色呈天青色烧制时十分复杂，原料中的Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______。
II瓷器保养
瓷器表面附有的泥土、氯化钠、碳酸钾等物质对瓷器有伤害，需要及时去除表面杂质。瓷器表面的碳酸钾需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能彻底清除(醋酸具有与盐酸相似的化学性质，在水溶液中会电离产生CH3COO-和H+)，酸洗后仍残留的少量泥土、氯化钠等只需用蒸馏水多次浸泡，即可脱盐除去。
（3）检测：取瓷器表面物质浸泡，将少量浸泡液用______精确测定酸碱度，若pH＞7，则浸出液显______性。
（4）酸洗：在酸洗时所发生的化学方程式为_______。
（5）脱盐：氯化钠溶于水生成自由移动的______(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡后，请设计实验，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽：______(填操作与现象)。
【答案】（1）1：1
（2）Fe2O3+CO2FeO+CO2
（3）①. pH计/pH测试笔/pH传感器 ②. 碱
（4）2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑
（5）①. Na+、Cl-/Cl-、Na+ ②. 取少量最后一次浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀则氯化钠已基本除尽
【解析】（1）Na2SiO3中Na与Si的原子个数比为2:1；在xNa2O⋅ySiO2中，Na原子个数为2x，Si原子个数为y。因为Na2SiO3和xNa2O⋅ySiO2表示同一物质，所以2x:y=2:1，则x:y=1:1；
（2）Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁(FeO)和二氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2；
（3）用pH计（或pH测试笔或pH传感器）精确测定酸碱度；若pH>7，则浸出液显碱性；
（4）醋酸具有与盐酸相似的化学性质，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以醋酸与碳酸钾反应生成醋酸钾(CH3COOK)、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑；
（5）氯化钠(NaCl)溶于水生成自由移动的Na+和Cl−使水的导电性增强；
氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽实验方案：取最后一次浸泡瓷器的蒸馏水少量于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽。
19. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为：
已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；
②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；
③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是______。
（2）“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液
（3）边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。
A. 高温加热氧化镁浆料
B 均匀缓慢通入SO2
C. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
（4）在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。
①该反应的化学方程式为______。
②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是______。
（5）制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是______(选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是______(用化学方程式表示)。
（6）已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入______，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、______，过滤，______。
（7）硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为______。(MgSO4的相对分子质量为120)
【答案】（1）酸雨
（2）B
（3）BC
（4）①. 2MgSO3+O22MgSO4 ②. pH增大，抑制MgSO3的水解，反应物MgSO3的浓度增大，故可加快氧化速率
（5）①. H2SO4溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（6）①. 少量氧化镁(镁、氢氧化镁均可)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止 ②. 降温结晶 ③. 所得晶体在150~170℃干燥
（7）2
【解析】（1）二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨；
（2）氧化镁是不溶性固体，将其制成浆料时，氧化镁固体小颗粒悬浮在水中，属于悬浊液。
故选B；
（3）A、高温加热氧化镁浆料，根据已知 “当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小”，会使SO2溶解度减小，不利于吸收，错误；
B、均匀缓慢通入SO2，能使SO2与氧化镁浆料充分接触，有利于提高吸收率，正确；
C、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2，可以增大SO2与氧化镁浆料的接触面积，有利于提高吸收率，正确。
故选BC。
（4）①在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4，该反应的化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4；
②根据已知MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等，碱性增强利于MgSO3；溶解在pH=6−8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是pH增大，抑制MgSO3的水解，MgSO3溶解度增大，反应物MgSO3的浓度增大，反应速率加快；
（5）MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制；MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（6）向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入少量氧化镁(或镁或氢氧化镁)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止，氧化镁(或镁或氢氧化镁)与硫酸反应生成硫酸镁，除去硫酸，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、降温结晶（因为室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4⋅7H2O，要得到晶体需降温结晶），过滤，将得到的MgSO4⋅7H2O晶体在150−170℃下干燥（因为MgSO4⋅7H2O在150−170℃下干燥可得到MgSO4⋅H2O）；
（7）根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有：
n=2。选项
实验目的
实验设计
A
制备氯化铁溶液
将金属铁加入到适量的稀盐酸中
B
检验人体呼出气体中是否含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别加入水中测量温度变化
D
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤